2019版高中化学 第三章 金属及其化合物章末综合测评 新人教版必修1

绝密★启用前2019秋人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A．铜B．铝C．锌D．碳2.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。

嫦娥三号中使用了大量合金。

下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A．生铁属于合金B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()4.向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。

下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)() A．参加反应的铁的质量是14 gB．析出的铜的物质的量是0.25 molC．反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1D．反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－15.明矾净水的作用是()A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌6.多数合金与组成成分相比较，合金的()A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属9.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是()①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

第三章测评(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2022北京东城区高一期末)下列所用材料不属于合金的是(C)A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金，不锈钢是合金钢。

青花瓷的材质是陶瓷，不是合金材料。

2.(2022浙江湖州高一期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(A)A.铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物。

3.(2022北京西城区高一期末)下列变化不能通过一步反应实现的是(D)A.Na2CO3NaOHB.Cu CuCl2C.Fe Fe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应生成NaOH，A正确；Cu与Cl2点燃反应生成2CuCl2，B正确；Fe与O2点燃反应生成Fe3O4，C正确；Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步转化，要先加酸(H+)转化为Fe3+，再加碱(OH-)生成Fe(OH)3沉淀，D错误。

4.(2022天津和平区高一期末)下列说法正确的是(C)A.铝是地壳中含量最多的元素B.常温下，铝不与氧气反应C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝，A错误；常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，B错误；AlCl3和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确；氧化铝与水不反应，D错误。

5.(2022四川达州高一期末)下列离子方程式书写错误的是(D)A.铁红与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.铜与FeCl3溶液：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.Al2O3与NaOH溶液：Al2O3+2OH-2Al O2-+H2OD.Na与CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu解析钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，总的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误。

第三章金属及其化合物一、选择题1．下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2＋B.某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3＋C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3＋D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO2－32．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()3．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶34．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。

则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为2∶3C．质量之比为56∶27D．条件不足无法计算5．铝能压成薄片，这是因为铝的()A．熔点低B．密度小C．硬度小D．延展性大6．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存的是()A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－B．Na＋、Al3＋、NO3－、CO32－C．K＋、Cl－、AlO2－、HCO3－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－7．下列各图示中,不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()8．下列有关金属的叙述中正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体9．下列叙述错误的是()A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠10．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x 轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是()11．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组是()A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.AlCl3溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液12．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定13．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③14．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是 ( )A.向两者的溶液中加入BaCl 2均生成白色沉淀B.向两者的溶液中逐滴加入盐酸,反应现象完全相同C.Na 2CO 3和NaHCO 3两物质之间可以相互转化D.向饱和的Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体,观察不到任何实验现象15．下列物质均为a g ，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g ，符合条件的物质种类有( ) ①CO ②H 2 ③CH 4 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥HCOOH A.4 种 B.5 种 C.6种 D.2种16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组为( )A.K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 B.Na ＋、SO 2－4、Cl －、S 2－C.NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D.H ＋、K ＋、Cl －、Na ＋17．下列除杂或检验的方法正确的是( ) A.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水 B.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe 3＋，无Fe 2＋C.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na ＋，无K ＋18．将a mol Na 和a mol Al 投入m g 水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm －3，则该溶液中溶质的质量分数为( ) A.82a46a ＋m×100% B.8 200a46d ＋2m ×100% C.8 200a 46a ＋m ×100% D.8 200a 49a ＋m×100% 19．相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( ) A.Al 2O 3 B.KAl(SO 4)2 C.Al(OH)3 D.Al20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( ) A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．HCl21．向100 mL 2 mol·L －1的AlCl 3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g ，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1C．3 mol·L－1 D．6 mol·L－122．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。

知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。

但不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因： _____________________。

3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第三章金属及其化合物章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】铁合金中含有铁单质，能与盐酸反应，A项错；加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B项正确；不锈钢中还含有碳元素，C项错；合金的硬度和强度比纯金属的高，D项错。

【答案】 B2．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【解析】铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

【答案】 C3．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A．①④B．②③C．③⑥ D．⑤⑥【解析】①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl 不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。

【答案】 C4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项也可能含Fe2＋；B项可能含有HCO－3；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na＋与OH－无现象，故可一次鉴别。

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第三章金属及其化合物单元综合测试（三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共42分)一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法中不正确的是（)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为错误!错误!＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。

答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe（NO3)3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→A lCl3解析:Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。

下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

第三章金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃2．下列金属需密封保存的是（）A．Na B．MgC．Al D．Cu3．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的4．小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是（）A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)25．下列说法正确的是（）A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼6．下列说法正确的是（）A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂7．表示下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3+===3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag8.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入过量澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述中错误的是（）A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na+12．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶314．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（）A.84w2－53w131w1 B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w115．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。

第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。

下列叙述中正确的是A ．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末B ．M 为Fe ，E 为Fe(OH)3C ．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应D ．反应⑧需在加热条件下进行2．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。

向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E 和G 点横坐标为2.5和4.5)。

下列说法正确的是A ．BC 段表示2Fe +物质的量的变化情况B ．原溶液中2FeBr 和2FeI 的物质的量均为1molC ．FG 段发生的离子反应为2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl -D ．反应22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI 不能发生3．利用废铁屑(主要成分为Fe ，还含有C 、S 、P 等)制取高效净水剂24K FeO ，流程如图：下列说法不正确的是A ．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B ．步骤⑧中发生反应的离子方程式为()22232Fe 4OH H O 2Fe OH ↓+-++=C ．步骤⑧中每生成8.3g 24Na FeO 转移0.15mol e -D ．步骤⑧中发生的反应类型为复分解反应4．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。

若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。