高考化学二轮 第一阶段 专题二 第1讲物质结构和元素周期律课时检测

章末检测（时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间”(）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA 族。

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案D解析H、D、T互称为同位素,A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误;氯离子的电子式错误,C错误。

3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键,还能形成离子键的是()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。

4．食盐(NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是（)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl答案D解析NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确.5．下列各组元素性质递变情况错误的是（)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。

同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

题型6 物质结构与元素周期律应用真题·考情全国卷1.[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是( )A．原子半径：X>WB．简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸2．[2023·全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是( )A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体3．[2023·新课标卷]一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4 [B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。

下列说法正确的是( )A．该晶体中存在N－H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4．[2022·全国乙卷]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是( )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z35．[2022·全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

阶段检测卷(二) 物质结构 元素周期律选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.1991年我国化学家张青莲准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。

下列关于 49115In 的说法中,不正确的是( ) A . 49115In 原子核外有49个电子 B . 49115In 原子核内有49个中子 C . 49115In 原子的质量数为115 D . 49115In 是In 元素的一种核素 2.下列是几种原子结构示意图,其中不正确的是( )3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢(H 2O 2)、氯水等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法不正确的是( )A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键B .“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物 C.过氧化氢(H 2O 2)属于共价化合物 D.新制的氯水是纯净物4.下列原子结构和元素性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A.相对原子质量 B.原子半径 C.化合价D.元素的金属性和非金属性5.下列有关氢元素的表述不正确的是( ) A.1H 原子核内无中子 B.1H 2和2H 2物理性质基本相同 C.1H 、2H 、3H 互为同位素 D.1H 2和2H 2化学性质基本相同6.下列化学用语不正确的是( ) A.CO 2的结构式为O C O B.Cl -的离子结构示意图为C.次氯酸的电子式为H ··Cl ······O ······D.用电子式表示氯化钙的形成过程为7.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~18号元素D.硅和锗是重要的半导体材料,属于过渡元素 8.下列性质的递变规律不正确的是( ) A.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱B.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大C.NH3、H2O、HF的还原性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高9.下列说法不正确的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强D.O和S为同主族元素,且O比S的非金属性强10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是( )A.CaCl2和Na2O2中的化学键类型完全相同B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键C.H2O比H2S熔点高,是由于水分子间还存在氢键D.干冰升华时克服了分子间作用力11.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素12.下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价键只存在于共价化合物中C.NaCl溶于水破坏了离子键D.HCl气体溶于水,分子间作用力被破坏13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3。

高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构元素周期律-第二节元素周期律课后测试一、单选题1.a、b、c、d为短周期元素。

a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与cd-含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。

下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性：b＞cB. 原子半径：b＞a＞c＞dC. 工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D. cd-中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的．．．是（）A. 原子半径：Z>X>YB. X和M 都能与Y形成两种常见的化合物C. 氢化物的稳定性：N<MD. 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质3.今年是门捷列夫发现元素周期律151 周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y 单质为固态C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D. 气态氢化物热稳定性：Z＜W4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 原子半径随着周期序数的增加而增加D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋5.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( )A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y6.迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A. 氧化性：\ Cu^2+ gt Fe^2+B. 酸性：\ HIgt HClC. 共用电子对偏移程度：\ N-H键\ gt C-H键D. 碱性：\ NaOHgt Al(OH)_3【答案】B【解析】 A、氧化性： Cu^2+ \gt Fe^2+ ，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强弱，故 A正确；B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故 B错误；C、共用电子对偏移程度： N-H键 \gt C-H键，说明氮的非金属强于碳，故 C正确；D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，碱性： NaOH\gtAl(OH)_3，所以钠的金属性强于铝，故 D正确；2.主族元素 X 、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过 20。

已知 X 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍， Z的最高正化合价为 +2价， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：\ rleft( Xright) lt rleft( Yright) lt rleft(Zright)B. 气态氢化物的稳定性： \ Xlt WC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性\ Zgt RD. \ Z、\ R分别与\ W形成的化合物中均只有离子键【答案】B【解析】 X元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， X 为 C或 S，因为原子序数依次增大，且原子序数不超过 20，则 X为 C， Z的最高正化合价为 +2价， Z位于 IIA族，Z为 Mg， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半， R的最外层电子数为 1， R为K， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍，故 Y为 O， W为 S。

阶段测评(一)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1．(2013·安徽质检)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素B．SiO2可用于制备光导纤维C．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的D．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化解析：A项，加碘食盐中碘元素以IO－3的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应，错误；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的，错误；D项，石油的分馏是物理变化，错误。

答案：B2．(2014·山东潍坊联考)下列描述或化学用语书写错误的是()A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl－－2e－===Cl2↑D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO2－4恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后该沉淀与稀硫酸反应而溶解，A项正确；铜与稀硫酸不反应，但与稀硝酸可以发生反应，B项正确；氯碱工业电解的是NaCl溶液，金属钠的冶炼电解的是熔融NaCl，阳极均为Cl－失电子，生成氯气，C项正确；明矾中Al3＋与SO2－4的物质的量之比为1∶2，SO2－4恰好完全沉淀时的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，D项错误。

答案：D3．(2013·辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2 NAB．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2 NAC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2 NAD．12.5 mL16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA解析：A项，D(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物质的量为4 g20 g/mol＝0.2 mol，所含的质子数为2 NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为6.2 g31 g/mol ＝0.2 mol，正确；D项，n(H2SO4)＝16 mol·L－1×12.5×10－3 L＝0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2 NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2 NA，错误。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

专题检测卷(四)专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价A.②⑤B.①③⑤C.②③④D.①⑤3.(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（）A.AlB.PC.ArD.K4.(2013·南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.离子半径：N>ZB.氢化物的稳定性：M<NC.失电子能力：Y>ZD.单质的氧化性：N<X5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合6.(2013·龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素，属于过渡元素C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3，可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

专题综合检测一时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(1～8题，每小题2分，9～18题，每小题3分)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。

下列叙述正确的是( B )A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。

10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。

因此A、C、D三项均错误，B项正确。

2．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的推断正确的是( A )①a－b＝n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．②③B．只有④C．①②③④ D．①②③解析：①离子a X m＋、b Y n＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，依据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数c>d，同一周期元素非金属性从左向右渐渐增加，即非金属性Z>R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，同一周期元素的金属性从左向右渐渐减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，故④错误。