高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要金属化合物学案新人教版必修

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物碳酸钠与碳酸氢钠【学习目标】1、了解碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质2、通过比较碳酸钠与碳酸氢钠性质不同的实验，培养学生的实验意识、观察能力和分析问题的能力3、归纳钠的化合物之间的转化关系，并形成学习元素及其化合物的方法【重点、难点】重点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【学习过程】一、根据已学知识完成碳酸钠与碳酸氢钠相关内容二、探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别：1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化：Na2CO3 NaHCO33、除杂：（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO34、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：三、焰色反应（1）概念：；（2）主要操作：A．选择合适的火焰，一般，最好；B．选择合适的载体，一般，也可；C．采取正确的步骤，一般先；再最后；D．观察钾元素的焰色反应的正确方法是。

四、典型例题讲评：1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?3、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。

4、写出下列反应的离子方程式5、完成下列钠及其化合物之间的转化关系【评价反馈】1、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO33、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸4、某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了三种方案：方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。

高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。

学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。

若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。

2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。

除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、了解焰色反应及其应用。

2、明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念［以Al2O3、Al(OH)3的两性为例］。

3、了解Al2O3、Al(OH)3的性质和重要用途。

4、掌握实验室制取氢氧化铝的方法。

（二）过程与方法1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。

2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。

3. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进行理性思考。

4. 学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。

（三）情感、态度与价值观1、从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。

2、分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。

教学重、难点教学重点：Al2O3的两性和氢氧化铝的两性。

教学难点：氢氧化铝的两性的探究教学过程预习探究（学生用）1、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

常见几种金属元素的焰色为：钠黄色、钾紫色、铜绿色、锶红色。

2、氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、氢氧化铝与强酸反应的离子方程式为：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O氢氧化铝与强碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解的方程式为：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】我们经常遇到这样的情况：①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色；②用玻璃导管点燃气体时，火焰通常呈现呈黄色。

用铜管点燃气体时，火焰通常却呈现呈绿色。

第２节几种重要的金属化合物（第３课时）教学目标（１）知识技能１通过实验探究认识+３价和+２价的铁的重要化合物，了解Fe２+、Fe３+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力２通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋２价铁的化合物易被氧化的性质３从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（２）过程与方法１初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

２通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

３通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（３）情感态度与价值观１通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识２通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神３通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用４创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）１、教学重点Fe（OH）２的性质、Fe２+和Fe３+的检验及相互转化。

２、教学难点：Fe２+和Fe３+的相互转化。

四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe３O４、Fe２O３、FeSO４等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】１、铁的氧化物（１）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe２O３暗红色粉末，不溶于水Fe３O４黑色晶体，不溶于水（２）类别FeO 碱性氧化物Fe２O３碱性氧化物Fe３O４复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（３）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe２O３与盐酸反应的离子方程式。

第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物【学习目标】：(一)知识和技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养证据意识和实验探究、证实证伪的方法，提高科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强对化学学习的热情。

2.培养务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

【活动一】自学：铁的氧化物的性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe2O3Fe3O4铁的化合价俗名性氧化铁色、态色粉末红色粉末色晶体水溶性都溶于水用途色油漆；炼铁与酸反应FeO+ H + =Fe2O3+ H + = Fe3O4 + H + =【活动二】实验探究：铁的氢氧化物的制备和性质。

1.小组合作探究教科书实验3-9，注意填写相应表格；2.思考、交流：Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色的原因是什么，有何线索？欲证明你的推测，可以寻找哪些证据？【活动三】实验探究：证实/证伪——白色沉淀变成灰绿色沉淀的反应物中有O2。

1.回忆、讨论：实验所用溶液中有O2吗？从哪里来的？排除装置和溶液中的气体都有哪些方法？2.分组思考、讨论：右图欲制备Fe(OH)2的装置中，使用了哪些“排气”“隔气”方法？如何判定是否已排尽空气？如何将制得的FeSO4与右侧NaOH溶液相混合？若左右液体相混后出现何种现象，就能证实O2是沉淀变色的反应物？【活动四】实验探究：Fe3+的检验1. 小组合作，探究教科书实验3-10，注意填写相应表格；2. 思考、交流：有没有可能FeCl3溶液遇KSCN溶液变红是Cl-的作用？3. KSCN溶液只能检验盐溶液中的Fe3+，如何检验灰绿色沉淀中是否有Fe3+？【活动五】实验探究：证实/证伪——灰绿色沉淀有三价铁。

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时）修改与创新教学目标（一）知识与技能1、掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

2、掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。

通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；（二）过程与方法：培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

（三）情感、态度与价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度以及合作学习的精神。

教学重、难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与盐酸的反应教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应教学过程预习探究（学生用）1、Na2O2是一种强氧化剂，潜水艇在紧急情况下有时也用过氧化钠作供氧剂，过氧化钠供氧时与水和二氧化碳反应的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

反应中氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，当有1mol O2生成时转移的电子数为 1N A 。

2、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名为纯碱。

通常情况下其晶体分子带 10 个结晶水。

碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去结晶水变成白色粉末。

3、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名为小苏打。

碳酸氢钠，观察其外观，为白色的晶体。

互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】上节课我们学习了几种常见的金属，了解了它们的性质知道多数金属单质都可以转化为化合物---氧化物、氢氧化物、盐等，但它们的组成不同，甚至化合价的变化都可以使化合物的性质产生巨大的差异。

化合物种类繁多，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现可琳琅满目、难以穷尽的世界。

这节课我们就来学习几种重要的金属化合物。

【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

第三章金属及其化合物学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。

2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。

3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。

[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。

金属Na Al Fe化学性质与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应与碱反应不反应金属活动性[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象:。

(2)结论:。

(3)反应方程式:。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结]请回忆金属氧化物的性质,并总结。

[例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

一、教学目标
【知识目标】
１．以MgO、Fe２O３、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。

巩固药品取用等基础实验操作。

２．以铁的氢氧化物和Al（OH）３为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

３．以Al２O３、Al（OH）３为代表，了解两性物质的特点。

以KAl（SO４）２为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

【能力目标】１．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。

同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

２．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【道德情感目标】
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe２+、Fe３+ 的转化。

【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe２+、Fe３+ 的转化。

三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
【复习提问】
１．为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
２．写出下列变化的化学反应方程式。

１金属钠在空气中表面变暗；２金属钠在空气中加热；３金属钠投入纯水中；４金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】几组物质分类概念判析。

教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。

铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。

学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。

在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。

不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。

教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。