《腐蚀电化学原理》试卷-2016年

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于电化学的说法，错误的是（）A. 电化学反应中有电子的转移B. 电化学反应分为氧化反应和还原反应C. 电化学反应不需要外界提供能量D. 电化学反应中，电极上发生的是氧化还原反应答案：C2. 下列哪个不是电解质（）A. NaClB. H2SO4C. C6H12O6（葡萄糖）D. KOH答案：C3. 下列关于原电池的说法，错误的是（）A. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置B. 原电池的两极分别是阳极和阴极C. 原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D. 原电池工作时，电子从阳极流向阴极答案：B4. 下列关于电解池的说法，错误的是（）A. 电解池是一种将电能转化为化学能的装置B. 电解池的两极分别是阴极和阳极C. 电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应D. 电解池工作时，电子从阴极流向阳极答案：D5. 下列关于电极电位的说法，错误的是（）A. 电极电位是电极与溶液之间电位差的绝对值B. 标准电极电位是指电极在标准状态下的电极电位C. 电池的电动势等于正极电极电位减去负极电极电位D. 电极电位的大小反映了电极得失电子的能力答案：A二、填空题（每题3分，共30分）6. 在原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应。

答案：氧化、还原7. 电解质溶液导电的主要载体是______和______。

答案：阳离子、阴离子8. 在电解过程中，阴极附近溶液的______浓度逐渐增大，阳极附近溶液的______浓度逐渐增大。

答案：阳离子、阴离子9. 电池的电动势等于______电极电位减去______电极电位。

答案：正极、负极10. 下列反应在酸性溶液中，氧化剂是______，还原剂是______。

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O答案：MnO4-、Fe2+11. 在下列反应中，氧化产物是______，还原产物是______。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。

D铁是负极，碳是正极。

所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物，进行比较。

在②中构成了原电池。

由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。

由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。

因此腐蚀速率①>③。

④构成的是电解池，Fe是活性电极。

由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。

因此腐蚀速率④>②。

所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。

选项为A。

【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。

3. [双选题]下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。

电化学原理作业习题和答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种现象不属于电化学腐蚀的基本过程？A. 阳极溶解B. 阴极还原C. 电子转移D. 电解质溶液中离子的迁移答案：C2. 在下列电池中，哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 镍镉电池答案：C3. 下列哪个因素不会影响电极电势？A. 电极材料B. 电极表面积C. 电流强度D. 电解质溶液的浓度答案：C4. 在电化学反应中，电子从哪个电极流向另一个电极？A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极答案：B5. 以下哪个电池不能重复充电？A. 镍氢电池B. 镍镉电池C. 锂电池D. 铅酸电池答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 电化学腐蚀的基本过程包括________、________和________。

答案：阳极溶解、阴极还原、电解质溶液中离子的迁移2. 电池的电动势等于________与________之差。

答案：正极电势、负极电势3. 在电化学反应中，电子从________流向________。

答案：负极、正极4. 电池的正极是________，负极是________。

答案：阳极、阴极5. 原电池的电动势是由________决定的。

答案：电极材料和电解质溶液的浓度三、判断题（每题2分，共10分）1. 电化学腐蚀是由金属与电解质溶液接触引起的。

（）答案：√2. 在电化学反应中，电子从正极流向负极。

（）答案：×（正确答案：电子从负极流向正极）3. 电池的电动势与电流强度成正比。

（）答案：×（正确答案：电池的电动势与电流强度无关）4. 原电池的电动势是由电极材料和电解质溶液的浓度决定的。

（）答案：√5. 电池的正极是阳极，负极是阴极。

（）答案：√四、简答题（每题5分，共15分）1. 简述电化学腐蚀的基本过程。

答案：电化学腐蚀的基本过程包括阳极溶解、阴极还原和电解质溶液中离子的迁移。

阳极溶解是指金属在电解质溶液中失去电子，形成阳离子；阴极还原是指电解质溶液中的阳离子在阴极得到电子，还原成金属；电解质溶液中的离子迁移是指在电场作用下，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。

1、(2016年北京理综)B 12.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C ---=↑C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2、(2016年北京理综26)(13分)用零价铁（Fe ）去除水体中的硝酸盐（NO 3—）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe 还原水体中NO 3—的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO 3—的去除率和pH ，结果如下：pH=4.5时，NO 3—的去除率低。

其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe 2+可以明显提高NO3—的去除率。

对Fe2+的作用提出两种假设：学科&网Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。

结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

26．(13分)（1）①铁②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。

②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。

电化学原理考试试题电化学原理是化学领域中一个重要的分支，它涉及到电能与化学能之间的相互转化以及相关的反应过程和规律。

以下是一套关于电化学原理的考试试题，希望能帮助您检验和巩固对这一知识领域的理解。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列装置中，能构成原电池的是（）A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③2、下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极3、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是（）A 锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol H₂B 两极上溶解和析出的物质的质量相等C 锌片溶解了 1 g，铜片上析出 1 g H₂D 电解质溶液的 pH 不变4、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A 与电源正极相连的是电解池的阳极B 电解池是将电能转化为化学能的装置C 在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动D 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A CuCl₂（CuO）B NaOH（NaOH）C NaCl（HCl）D CuSO₄（Cu(OH)₂）6、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 02 mol 电子时，停止通电。

若此溶液体积为 2 L，则所得电解液的 pH 是（）A 1B 8C 13D 147、下列关于金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B 化学腐蚀的速率随着温度升高而加快C 钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀D 在金属表面涂油漆可以防止金属腐蚀，这是因为隔绝了氧气和水8、下列有关电化学防护的说法中，正确的是（）A 牺牲阳极的阴极保护法是在被保护的金属上连接一种更活泼的金属B 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源的正极相连C 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe 3e⁻＝ Fe³⁺D 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH 4e⁻＋ H₂O ＝ CH₃COOH ＋ 4H⁺。

一电化学腐蚀原理1．腐蚀电池(原电池或微电池)金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。

在这个过程中金属被氧化，所释放的电子完全为氧化剂消耗，构成一个自发的短路电池，这类电池被称之为腐蚀电池。

腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池。

例如：在铜板上有一铁铆钉，其形成的腐蚀电池。

铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应：Fe → Fe2+ + 2e-；（Fe → Fe2+ + 2e）＝－0.447V.阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应：(a) 在空气中氧分压 =21 kPa 时：O2+4H＋＋4e- →2H2O；( O2+4H＋＋4e- →2H2O )＝1.229 V ,(b) 没有氧气时，发生2H+ + 2e- → H2；（2H+ + 2e- → H2）＝0V，有氧气存在的电池电动势 E1=1.229－(-0.447)＝1.676V; 没有氧气存在时，电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V。

可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。

铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起，相当于电池的外电路短接，于是两极上不断发生上述氧化—还原反应。

Fe氧化成Fe2+进入溶液，多余的电子转向铜极上，在铜极上O2与H＋发生还原反应，消耗电子，并且消耗了H＋，使溶液的pH值增大。

在水膜中生成的Fe2+离子与其中的OH—离子作用生成Fe(OH)2，接着又被空气中氧继续氧化，即：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3Fe(OH)3乃是铁锈的主要成分。

这样不断地进行下去，机械部件就受到腐蚀。

（2）电解质溶液接触的一种金属也会因表面不均匀或含杂质微电池。

例如工业用钢材其中含杂质(如碳等)，当其表面覆盖一层电解质薄膜时，铁、碳及电解质溶液就构成微型腐蚀电池。

该微型电池中铁是阳极： Fe → Fe2+ + 2e-碳作为阴极：如果电解质溶液是酸性，则阴极上有氢气放出（2H+ + 2e- → H2 ）；如果电解质溶液是碱性，则阴极上发生反应 O2+2H2O+4e- →4OH- 。

一、背景介绍电化学是研究化学变化与电能转换的交叉学科，腐蚀电化学则是电化学领域中的一个重要分支，它研究了金属在电化学环境下的腐蚀行为和机理。

曹楚南教授在腐蚀电化学领域做出了重要贡献，其著作《腐蚀电化学原理》早在1990年出版至今已是广为人知的经典著作。

第三版的出版，进一步完善和深化了这一学科领域的理论体系，对相关领域的研究人员和学习者有着重要的指导作用。

二、曹楚南教授的学术成就曹楚南，原籍我国江苏，电化学家，现任华东理工大学教授。

自1980年代起开始从事电化学和腐蚀方面的研究工作，在腐蚀电化学领域取得了多项重要研究成果。

曹楚南在电化学领域的学术成就备受赞誉，其在电化学、腐蚀电化学、电化学催化等方面做出的贡献被国内外学术界广泛认可。

《腐蚀电化学原理》是曹楚南教授集多年研究成果而撰写的著作，其系统地阐述了腐蚀电化学的基本原理和机理，成为该领域的重要经典著作。

三、《腐蚀电化学原理》的第三版《腐蚀电化学原理》第三版在国内外学术界引起了广泛的关注。

相比第二版，第三版在内容和结构上都做了重大调整和改进。

该书全面系统地阐述了腐蚀电化学的基本原理、实验方法以及实际应用等内容，特别是对一些新的研究成果和理论进展进行了深入的探讨。

在编排和编排风格上也有所改进，使其更易读和易学。

《腐蚀电化学原理》第三版不仅对电化学专业的学生有着重要的参考价值，对相关领域的科研人员和工程技术人员也具有积极的指导意义。

四、第三版的重要意义《腐蚀电化学原理》第三版的出版对腐蚀电化学领域有着重要的意义。

它更好地反映了当前电化学领域的研究热点和前沿进展，有利于推动该领域的学术交流和科研合作。

该书在理论和实践相结合的基础上进行了系统深入的阐述，为相关领域的学生和研究人员提供了更加全面和深入的理论指导和实践指南。

再次，该书的出版标志着我国电化学腐蚀领域理论水平和研究成果的重大突破，对提升国内电化学学术水平和学术声誉具有积极的推动作用。

五、结语《腐蚀电化学原理》第三版的出版标志着曹楚南教授在电化学领域的学术影响力和地位。

1.4.1金属电化学腐蚀的原理一、选择题（共16题）1．在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-2．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢3．下列有关说法正确的有①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀①酸性氧化物都是非金属氧化物①盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子①碱性氧化物都是金属氧化物①纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成①只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物①电离产生H+的化合物不一定是酸①碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体A．2个B．3个C．4个D．5个4．下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”CuSO溶液后反应速率加快D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量45．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈B．煤的干馏是化学变化C．臭氧可用于自来水消毒D．高纯硅可用于制芯片6．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑7．下列说法中错误．．的是A．图1表示钢铁发生吸氧腐蚀B．图2表示钢铁发生析氢腐蚀C．图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．图4表示钢闸门作为阴极而受到保护8．研究发现铜锈的组成非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl。

电化学 高考真题训练 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多4．【2016新课标2卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A ．负极反应式为Mg -2e -=Mg 2+B ．正极反应式为Ag ++e -=AgC ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg +2H 2O =Mg (OH )2+H 2↑5．【2016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

腐蚀电化学试卷一、填空题20’1．电极系统由电子导体相和离子导体相组成。

2．在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面上发生的化学反应，称为电极反应。

3．化学亲和势A反应一个体系进行化学反应的能力和方向，当A > 0时，反应将向顺向进行，当A < 0时，反应将向逆向进行，当A=0时，反应达到平衡。

4．腐蚀电池中相应的电极反应都是最大程度的不可逆过程的方式进行的。

5．在表述相界面区中的电位分布情况时做了两点简单化的假设：1．假设相界区中的电场是均匀电场。

2．假设溶液相中不存在空间电荷层。

6．右图为电极系统相界区的等效电路图讨论R F→∞时，电极系统为完全极化电极R F为有限值时，电极系统为不完全极化电极R F≈0时，电极系统为不极化电极7．费克第一定律表达式：8．当金属处于零电荷电位时，金属的表面既不带有过剩的正电荷，也不带有过剩的负电荷。

9．稳态极化测量按其控制方式，分为恒电位法和恒电流法两大类10．Barnartt三点法的要点是测定极化曲线弱极化区上ΔE、2ΔE和-2ΔE三点以及对应的极化电流IΔE 、I2ΔE和I-2ΔE，通过数学变换，可同时计算出i corr、b a和b c的数值二、判断题10’1．阳极反应进行的方向是从还原体的体系向氧化体的体系转化。

（√）2．由E-Ee=Φ-Φe可得Ee=Φe。

（×）3．一个相的内电位Φ的数值无法测得，两个相的内电位之差Φ的绝对值是可以测出的。

（×）4．电极反应的过电位与电极反应的电流密度之间的关系为ηI≥0。

（√）5．凡是平衡电位比混合电位高的电极反应，按阴极反应的方向进行；反之，则按阳极反应的方向进行。

（√）6．干电池属于腐蚀电池。

（×）7．腐蚀电位越高，腐蚀速度越快（×）8．Fe在水中的反应Fe+H2O→Fe(OH)2+2H++2e只受溶液的PH值影响（×）9．增加金属中析氢过电势小的阴极性杂志会减小析氢腐蚀。

电化学原理一、填空题。

（每空2分，共30分）1. 电化学研究对象包括三部分：_____________，________________及_______________________。

2. 液相传质的三种方式为：_____________，______________和_____________。

3. 离子淌度反映出离子在______________推动下的运动特征。

4. 电位差组成。

5.6.7.1.2.3.?4.四、分析在金属电镀过程中阴、阳极上发生反应（包括副反应）的特点及电位变化特点。

（10分）五、测量动力学参数可采用经典法和暂态法，二者各有何特点。

（10分）电化学原理试题B（答案）二、填空题。

（每空2分，共30分）1. 电子导体，离子导体，二者形成的带电界面性质2. 对流，扩散，电迁移3. 电场力4. 离子双层，偶极双层，吸附双层5. 阴极保护，阳极保护，牺牲阳极6. 负极7. 电荷传递二、回答下列问题。

（每题10分，共40分）1. “除电荷传递步骤外，电极过程的其他步骤不涉及电子转移，所以不能用电流密度来表示它们的速2. 答：3.?4.解：以lgJ~η作图:由图中可得：四、分析在金属电镀过程中阴、阳极上发生反应（包括副反应）的特点及电位变化特点。

（10分）:ln Ja b η=+因为答：阴极特点：（1）发生金属离子沉积在电极表面的金属电沉积过程。

（2）电化学极化越大，镀层性能越好。

（3）副反应为氢析出反应。

（4）电极电位负移。

阴极特点：（1）可溶阳极发生金属阳极溶解过程，不可溶阳极为氧析出反应。

（2）副反应为氧析出反应。

（3）电极电位正移。

对于常。