东北大学《分析化学》在线作业3 辅导答案

东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。

AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。

AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。

AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。

A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。

此黄色固体是（）。

APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。

AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。

A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。

A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。

APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。

4.1 已知铜氨络合物各级不稳定常数为 K 不稳1=7.8×10-3 K 不稳2=1.4×10-3 K 不稳3=3.3×10-4 K 不稳4=7.4×10-5（1）计算各级稳定常数K 1~K 4和各级累积常数β1~β4；（2）若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)2+4的浓度为Cu(NH 3)2+3的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？（3）若铜氨络合物溶液中c (NH 3)=1.0×10-2mol 〃L -1，c (Cu 2+)=1.0×10-4 mol 〃L -1（忽略Cu 2+，NH 3的副反应），计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。

此时溶液中Cu(Ⅱ)的主要存在型体是什么？ 答案： （1）K 不1 K 不2 K 不3 K 不47.8×10-3 1.4×10-3 3.3×10-3 7.4×10-5141K K =不 231K K =不 321K K =不 411K K =不 1.4×1043.0×1037.1×1021.3×10211K β= 212K K β=3213K K K β=43214K K K K β=1.4×1044.2×1073.0×10103.9×1012（2）()[]()[][]10NH NH Cu NH Cu 34233243==++K []1243L mol 107.710NH --⋅⨯==K（3）()()14123L mol 100.1Cu L mol 100.1NH ----⋅⨯=⋅⨯=c c()()[]4433332231302][NH ]NH [NH ]NH [1Cu Cu ]Cu [βββ βc x c ++++=⋅=+12810674424109.3100.1100.3100.1102.4100.1104.1100.11100.1⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯=-----1944L mol 104.1103.7100.1---⋅⨯=⨯⨯= ()[]()[]174413123L mol 109.1100.1103.7 NHCu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βx c()[]()[]16442232223L mol 108.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15443333233L mol 101.4100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15444434243L mol 103.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc溶液中以Cu(NH 3)+24,Cu(NH 3)+23为主4.2 乙酰丙酮（L ）与Fe 3+络合物的lg β1~lg β3分别为11.4，22.1，26.7。

一、填空题（共10分 每题21.用于络合滴定分析的基准物质有：碳酸钙 ， 锌2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有： 过硫酸铵；双氧水；高锰酸钾；高氯酸 。

3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 溴百里酚蓝 ， 中性红 。

4．沉淀滴定法包括莫尔法、佛尔哈德法 和 法扬司法 。

5．影响络合滴定突跃范围的主要因素是_主反应物浓度__和_条件稳定常数__。

二、选择题（共40分 每题2分）1．下列论述中正确的是（ A ）。

A 、准确度高一定需要精密度高B 、分析测量的过失误差是不可避免的C 、精密度高则系统误差一定小D 、精密度高准确度一定高2. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。

A 、浓硫酸B 、浓氢氧化钠C 、中性D 、pH=10的缓冲液3. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C ）A 、量筒B 、取量管C 、移液管和滴定管D 、烧杯4. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点5. 下列哪个不能做基准物质（ B ）A 、Na 2CO 3B 、HClC 、NaClD 、Zn6.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。

A 、增加一倍B 、减少一倍C 、不变D 、不确定7. 下列哪种误差因人而异（ B ）。

A 、方法误差B 、 操作误差C 、仪器误差D 、试剂误差8. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。

A、越小越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内9. 经典化学分析法的主要优点是（ B ）A、选择性高B、设备简单，且有足够的准确度C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析10. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ）A、 0.01～0.05 gB、 0.1～0.2 gC、 0.2～0.5 gD、 >1 g11．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B）A、指示剂变色点与化学计量点不一致B、滴定管读数最后一位估计不准C、称样时砝码数值记错D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全12．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校正D、增加平行试验的次数13．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ）=25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/LA、 wCaOC、 pH=10.46D、420K14．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积（B ）A、10 mLB、 20 mLC、 30 mLD、 40 mL15．测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%16. 用硝酸溶解试样后，溶液中往往含有( )，它们常能破坏某些有机试剂而影响测定，应煮沸除去。

东大21春学期《分析化学》在线平时作业3提示：东北大学课程学习已经开启，本套试卷是课程学习辅导资料，只作参考学习使用！！！一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)1.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是（）[A.]pH < 6.3[B.]pH > 11.6[C.]pH = 6.3～11.6[D.]pH =6.3±1[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:C2.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）[A.]HCN-NaCN[B.]H3PO4-Na2HPO4[C.]+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-[D.]H3O+-OH-[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）[A.]A）、指示剂变色点与化学计量点不一致[B.]B）、滴定管读数最后一位估测不准[C.]C）、称样时砝码数值记错[D.]D）、称量过程中天平零点稍有变动[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A4.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）[A.]只有F-能透过晶体膜[B.]F-能与晶体膜进行离子交换[C.]由于F-体积比较小[D.]只有F-能被吸附在晶体膜上[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:B5.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于（）[A.]直接滴定[B.]返滴定[C.]置换滴定。

东北大学22春“资源勘查工程”《分析化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.在酸性溶液中，以KMnO₄溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该()A.滴定开始时速度要快B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.开始时快，以后逐渐缓慢D.始终缓慢进行E.近终点时加快进行参考答案：C2.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于()。

A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定参考答案：A3.甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。

()A.正确B.错误参考答案：B4.示差分光光度法适用于低含量组分的分析。

()A.错误B.正确参考答案：A在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度呈正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的准确度越高。

()A.错误B.正确参考答案：A6.气液分离的机理是基于组分在两相间反复多次的吸附与脱附，气固色谱分离是基于组分在两相间反复多次的分配。

()A.正确B.错误参考答案：B7.在1mol/LH₂SO₄溶液中，以0.1mol/LCe⁴⁺溶液滴定0.1mol/LFe²⁺溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是()A.次甲基蓝(φ0’=0.53V)B.二苯胺(Φ0’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(Φ0’=0.84V)D.邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.06V)E.硝基邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.25V)参考答案：D8.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。

()A.正确B.错误参考答案：B9.速率理论给出了影响柱效的因素及提高柱效的途径。

()A.正确B.错误参考答案：A10.物质呈现一定的颜色是由于物质对光的选择性吸收的缘故，维生素B12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中的红色光。

()A.正确B.错误参考答案：B11.NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO₂，使部分NaOH变成了Na₂CO₃。

目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。

2.掌握误差的产生原因及减免方法。

3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。

4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。

5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。

6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。

7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。

8.了解不确定度的评估过程。

一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。

第三章思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。

减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。

故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯T E =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmL mLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

5答:：0.36 应以两位有效数字报出。

6答:：应以四位有效数字报出。

7答:：应以四位有效数字报出。

8答:：甲的报告合理。

因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

东北大学继续教育学院分析化学X 试卷（作业考核线上2） A 卷（共 4 页）1、误差是指（ C ）A、某一测量值与其算数平均值之差B、含有误差之值与真值之差；C、测量值与其真值之差D、错误值与其真值之差。

2、下列说法正确的是（ C ）A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、下列有关随机误差的论述中正确的是（ C ）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值B、随机误差具有单向性C、随机误差是定量分析中主要的误差来源D、随机误差在定量分析中是不可避免的4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ）A、对照试验B、空白试验C、仪器校准D、方法校正E、增加测定次数5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C ）A、≥10-6B、≤10-6C、≥10-8D、≤ 10-8E、=10-86、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。

用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ）A、偏高B、偏低C、准确D、不能确定7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）A、lgK′MY -lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5C、lgcM K′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5E、lgcM K′MY-lgcNKNY≥58、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。

则式中β1，β2…分别代表的是（ E ）A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA酸各级相应的累积电离常数D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数E、从EDTA最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。

江苏开放大学形成性考核作业学号2018010500058 姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 3 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共40分）1. 在1mol/L H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。

A 二苯胺磺酸钠B 邻二氮菲-亚铁C 硝基邻二氮菲-亚铁D 邻苯氨基苯甲酸2. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。

A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I- 被氧化，Na2S2O3被分解3. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（）A H2C2O4·2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe4. 碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。

A 氧化剂配合剂掩蔽剂B 沉淀剂指示剂催化剂C 还原剂沉淀剂配合剂D 缓冲剂配合剂预处理剂5. 用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。

A 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀B 提高酸度，使反应更完全C 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰6. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。

A 边滴定边快速摇动B 加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定C 在70℃～80℃恒温条件下滴定D 滴定一开始就加入淀粉指示剂7. 条件电位是：( )A 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位B任意温度下的电极电位C 任意浓度下的电极电位D 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 m o1·L-1时的电极电位8. 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时 B滴定至近终点时C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%9. KMnO4滴定所需的介质是( A )。