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北京市昌平区高二化学上学期期中试题

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北京市昌平区2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共54分。

）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态2、反应2SO2(g)+O 22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s3．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c4．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定5．已知(1)H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D ．维持温度、容器体积不变，t 1时充入SO 3(g)，同时减少SO 27．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF 与NaCl 不能发生反应；③常温下0.1mol/L 的HF 溶液pH 为2.3 ④HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2⑤ HF 与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②B ．②③⑤C ．③④⑥D ．③8．pH ＝3的醋酸和pH ＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A ．两溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol/LB ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同C ．醋醋中c (CH 3COO －)与硫酸中的c (SO 2－4)相同D ．两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2SO 2(g)+O 2 2SO 3(g) 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1),△H=－57.3kJ/mol ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H 1，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2 则△H 1＜△H 210．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大11．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生反应：A （g ）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%12.在0.1 mol ·L-1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H + ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +)不变 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③ C．②③④D．只有④14. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a>b15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体16一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)17．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A． 4molA + 2mol B B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C． 3molC + 1molD + 1molB D． 3molC + 1molD18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.（4分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)△H1 ＝－394 kJ·mol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)△H2 ＝－111 kJ·mol-1H2(g)+1/2O2 (g)= H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热kJ·mol-1(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式20．（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g)反应进行到4s 末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。

则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。

21．（8分）已知一定条件下合成氨反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t 1________________； t 2______________； t 3________________；t 4______________。

22．（18分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将 2 mol N 2和 6 mol H 2混合发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1， (1)当反应达到平衡时，N 2和H 2的浓度比是 ；N 2和H 2的转化率比是 ．反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184. 8 kJ(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动．(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍．23．（10分）已知可逆反应CO + H 2O(g)CO 2 + H 2，达到平衡时，K =)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L ，c (H 2O) = 3 mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K 值为______________。

（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6mol/L ，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K 时，起始浓度c (CO) = a mol/L ，c (H 2O) = b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2) = c mol/L ，①a 、b 、c 之间的关系式是____________________________________；②当a = b 时，a = __________c 。

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昌平区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

昌平区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

昌平区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 3．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应5．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q16．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质8．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L9．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO310．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A12．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1作为事实依据的是13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构14．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、15．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%16．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

2025届北京市昌平区实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届北京市昌平区实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届北京市昌平区实验中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物种中，属于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D．CH3Cl、CHCl32、保护环境是每个公民的责任和义务。

引起下列环境污染的原因不正确的是（）。

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A．B．C．D．4、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOH HC1O H2CO3K a=1.8×l0-5K a=3.0×l0-8K a1=4.4×l0-7 K a2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9 D．常温下，0• lmol • L-1的NaHC2O4溶液pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A ．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B ．甲池中负极反应为N 2H 4－4e －+4OH －=N 2+4H 2OC ．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小D ．当甲池中消耗0.1mol N 2H 4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体 6、某温度下，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A ．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B ．恒压，迅速充入HI ，开始时正反应速率减小C ．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D ．恒容，充入H 2，I 2转化率增大7、铋基催化剂对 CO 2 电化学还原制取 HCOOH 具有高效的选择性。

北京市首都昌平学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

北京市首都昌平学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

2023-2024学年第一学期期中练习高二化学（答案在最后）本试卷共12页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O2C12N14S32Fe56Mg24第一部分共21题，每题2分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列过程中，将电能转化为化学能的是A.风力发电B.电解熔融氯化钠C.太阳能发电D.天然气烧水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，故不选A；B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，将电能转化为化学能，故选B；C．太阳能发电，将太阳能转化为电能，故不选C；D．天然气烧水，将化学能转化为热能，故不选D；选B。

2.下列关于反应热的描述正确的是A.需要加热才能进行的反应为吸热反应B.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关【答案】D【解析】【详解】A ．某些放热反应需要加热引发才能进行，A 错误；B ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，B 错误；C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C 错误；D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，D 正确；答案选D 。

3.一定温度下的密闭容器中，可逆反应()()()N g 3H g 2NH g + ₂₂₃达到平衡状态的标志是A.N 2、H 2、NH 3在容器中共存B.单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2C.浓度商等于化学平衡常数D.体系内物质的总质量不变【答案】C【解析】【详解】A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存，不能判断浓度是否还在改变，反应不一定平衡，故不选A ；B ．单位时间内生成nmolN 2，同时生成3nmolH 2，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B ；C ．浓度商等于化学平衡常数，即Q=K ，反应一定达到平衡状态，故选C ；D ．气体总质量是恒量，体系内物质的总质量不变，反应不一定平衡，故不选D ；选C 。

北京市昌平二中2015-2016学年高二上学期期中考试化学理试题

北京市昌平二中2015-2016学年高二上学期期中考试化学理试题

北京昌平二中2015—2016学年度第一学期高二化学期中测试（理科）第Ⅰ卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ． 2―甲基丁烷 2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 3 5.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为CH 3CH 3CH 23A ．2-辛炔B ． 丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔 6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物 ③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④ 9.下列关于甲苯的实验事实，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成 10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

正确的顺序是 ①加入AgNO 3②加入少许卤代烃试样③加热 ④加入5ml 4mol/L NaOH 溶液⑤加入5ml 4mol/L HNO 3溶液CH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCH 3 CH 3CH 3 CH 312．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A ．CH 3CO ― D ．R ―CO ―B ．C ．13.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。