崇明县2020-2020学年第一学期期终考试试题本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1C －12O －16Na －23S －32Ca －40Fe －56第I 卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2020年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期第0族，预测第117号元素的下列叙述中，错误的是（）。
（A ）位于周期表的第七周期第ⅦA 族（B ）原子的最外层有7个电子（C ）肯定是非金属元素（D ）是一种金属元素2．以下微粒互为同位素是……………………………………………………………（）。
（A ）O 2和O 3（B ）221231H H 和（C ）O H O H 182162和（D ）C C 136126和 3．据报道，2020年南极洲和格陵兰岛的冰原都在以前所未有的速度消失，流入海洋中。
下列关于水的说法中错误的是……………………………………………………………（）。
（A ）水是生命活动中必不可少的物质（B ）水是由极性键构成的极性分子（C ）水是一种极弱电解质（D ）水分解时释放出能量4．“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2020年度十大科技进展之一。
生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是……………………………………………………………………………………………（）。
（A ）雾（B ）蛋白质溶液（C ）NaCl 溶液（D ）新制氢氧化铜悬浊液5．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C 、N 、S 元素在地球圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是……（）。
①HNO 3；②CO 2；③糖类；④CH 4。
（A ）①②③④（B ）②③④（C ）②③（D ）②二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
1崇明县2024学年第一学期期末考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、联合国将2024年定为国际化学年，主题为化学——我们的生活，我们的将来。
下列叙述中不能体现这一主题的是 （ ） A ．合成光纤，让通讯更快捷 B ．合成药物，让人类更健康 C ．环保涂料，让环境更宜居D ．聚烯饭盒，让生活更便捷2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：••••••••••N N B ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5C ．氮分子的结构式： ••••≡N N D ．氮原子最外层电子轨道表示式： 3、下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是 （ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 54、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子5、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、爱护环境。
下列不符合以上某原则的是 （ ）A ．煅烧硫铁矿运用沸腾炉B ．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C ．制硫酸时运用热交换器D ．合成氨时氮气和氢气循环运用二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH 减小，应加入的物质是（ ） A ．Al 2(SO 4)3B ．NaHSO 4C ．Na 2CO 3D ．HCl7、下列说法正确的是（ ）A ．白磷分子呈正四面体，键角10928'︒，1mol 白磷含共价键6molB ．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C ．S 8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD ．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（ ）↓↑↑ ↑ ↑ 2s 2p2A ．b 电极上发生还原反应B ．a 电极的材料为金属铁C ．溶液A 为电解后的稀氯化钠残液D ．溶液B 为NaCl 、NaClO 的混合液9、试验室里运用下列试验装置进行试验，能达到相应试验目的并符合环保的是 （ ）ABCD除去氯气中的杂质 制取84消毒液(NaClO)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳汲取氯化氢尾气10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ） A ．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 B ．反应时还有H 2O 2分解为H 2O 和O 2 C ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -+2H +→ I 2 +2H 2O D ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -→ I 2 +O 2↑+2H +11、曾引起台湾地区食品平安轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是 （ ）A ．该物质的分子式为C 24H 38O 4B ．该物质属于酯类，不溶于水C ．该物质能与溴水发生加成反应D ．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl -和SO 24- 的速率如下图所示。
2020-2021学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）
A．金刚石属于金属单质
B．这个反应是氧化还原反应
C．另一种化合物为NaCl
D．制造过程中元素种类没有改变
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（）
A．浓H2SO4→SO2B．KClO3→O2
C．H2S→SO2D．HCO3﹣→CO2
3．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是（）
A．B．
C．D．
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（）
A．催化剂B．温度C．压强D．浓度
5．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸
C．盐酸D．氢氧化钠的溶液
6．豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
有关豪猪烯的说法正确的是（）。
化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2N aOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O38．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na ++2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
