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高 一 化 学 期 中 考 试 试 卷 A 卷

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高一化学期中考试试卷 A 卷班级姓名学号相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32Na—23 Mg—24 Ne—20Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本大题15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。

）1．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是：A、法国的拉瓦锡B、瑞典的舍勒C、英国的道尔顿D、英国的汤姆生2．下列表示方法中，错误的是：A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mol Cl D. 0.5molH2SO4 3．原子的种类决定于原子的：A．原子量大小B．最外层电子数C．核电荷数D．核内质子数和中子数4. 12g14C含有的碳原子数：A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断5.硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。

下列对105B的质量百分含量的判断中，正确的是：A. 小于20%B.等于20%C.大于20%D.等于80%6．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，微粒Y2-核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为：A. XY2B. X2YC. X2Y3D. X3Y27．下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4 mol氧气B．常温下6.72 L CO2C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖8．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是：A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH溶解在水中配成 250 mL 溶液9．将标况下A LHCl溶于1000g水中，得到盐酸的密度为B g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为：A、A/22.4 mol/LB、AB/22400 mol/LC、AB/(22400+36.5A) mol/LD、1000AB/(22400+36.5A) mol/L10.使等体积的KCl，CaCl2，AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀，会消耗相同摩尔浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的物质的量的浓度为：A．6∶3∶2 B．9∶3∶1C．9∶6∶1 D．1∶1∶111.将粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是：A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸馏12.在标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中充分反应后,冷却，再将的NaOH溶液倒入充分反应（不考虑气体的泄露）后,最后所得溶液：A.一定显酸性B.一定显碱性C.可能显酸性,可能显碱性,可能显中性D.以上答案均不正确13．下列物质属于纯净物的是：A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．氯水14．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A．AlCl3B．NaOH C．NaHCO3D．AgNO315．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射足够长的一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的：A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3二、多选题：（每题可能有1~2个正确答案）（每题2分，共10分）16．下列各组气体，无论以何种比例混合，同温同压下其密度都不会等于N2密度的是：A．CH4和O2B．CO2和CO C．O2和H2D．CH4和CO2 17．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是：A. F-B. Cl-C. NH3 D. —2NH18．两个体积相同的容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气和氢气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：A．原子总数 B．质子总数C．分子总数D．质量19．已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是：A. ④⑤⑥B. ①②③④C. ①③④D. ①③④⑤20．下列关于实验室制取氯化氢气体的说法中，不正确的是：A．收集氯化氢气体的容器必须干燥B．不能用排水法收集氯化氢气体C．用饱和食盐水与硫酸溶液反应并加热D．多余的氯化氢气体用导管通入氢氧化钠溶液中，以防外逸到空气中Ⅱ卷（共60分）三、填空题：（每空1分，共34分）21．人类对原子结构的认识是逐步深化的，从古至今人类对原子结构的认识经历了3个阶段，其中现代原子论的代表人物卢瑟福在1911年前后做了一个著名的实验，并由此提出了原子结构的模型，该模型的提出澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为原子结构现代模型的提出打下了基础。

该实验中用到的是一种没有核外电子的粒子A，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断该粒子含有____个质子，______个中子。

已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：232Th→R＋A，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。

9022．根据下列叙述，写出微粒符号、结构示意图和电子式．(1)原子核外有2个电子层，共有10个电子的原子：________、、；(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：________、、；(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：________、、；(4)最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：_______、、；(5)电子总数为18的一价简单阳离子：________、 、 ；23．3.01×1023个CO 2与 molH 2 质量相等，与 g SO 2含有的原子个数相等。

24．将250g CuSO 4•5H 2O 溶解于350g 水后得到的溶液体积为500ml ，则此溶液的物质的量浓度为 ，质量分数为 。

25． 20 g NaOH 配成 250 mL 溶液，它的物质的量浓度是_______mol ／L ，取出 5mL 该溶液，加水至 100mL 时，其物质的量浓度是_______ mol ／L 。

26．四个集气瓶里分别盛满了O 2、H 2、HCl 和CO 2，如果不用闻气味的方法，要准确辨别出HCl 气体，可采用的简单方法是______ 。

下列装置(如下图所示)在实验室中可用来吸收HCl 气体的是 ,理由: 。

27．写出工业上制备漂粉精的化学方程式 ，漂粉精的有效成份是 ，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________。

漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是（写化学方程式） 。

四、实验题：（共26分）28．用118-⋅L mol 的硫酸配制10.1100-⋅L mol mL 的硫酸，（1）若实验仪器有：A ．100mL 量筒B ．托盘天平C ．玻璃棒D ．50mL 容量瓶E ．10mL 量筒F ．胶头滴管G ．50mL 烧杯H ．100mL 容量瓶实验时应选用的仪器是（填入编号）_________________________。

（3分）(2)该实验操作的顺序是(用字母表示) 。

（3分）A ．冷却B ．量筒量取C ．计算D ．定容E ．稀释F ．倒转摇匀G ．移液H ．再将洗涤液转移到容量瓶（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

（3分）A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（4）请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（各一分，共6分）①若用1.0mol/L 的H2SO4溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将________．②．若没有洗涤烧杯内壁, 有少量溶液残留在烧杯中则实验结果。

③．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则实验结果。

④若定容时俯视刻度线，则实验结果将________⑤．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则实验结果。

⑥．若容量瓶内溶液温度高于20O C,则实验结果。

29．请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，___ 接_____，____ 接_ ___，___接。

（2分）（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（1分）（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。

（3分）（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

（3分）（5）（1分）制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是：A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中（6）以上是氯气的实验室制法和性质研究，请再写出工业上制取氯气的原理化学方程式。

（1分）。

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2025届天津市武清区杨村第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析

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2025届天津市武清区杨村第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列保存方法不正确的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．氯水盛放在无色细口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存3、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋D．可能是SO42－，也可能是Ag＋4、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO35、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂6、下列说法不正确的是（）A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件7、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱8、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液B．150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液C．100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液D．50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液9、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③10、下列事实与胶体性质无关的是( )A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为N AB．22.4LCl2所含的分子数目为N AC．32g O2所含的原子数目为2N AD．56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N A12、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落13、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线14、N A表示阿伏加德罗常数。

2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案

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2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。

下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。

下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。

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杭州学军中学2024学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：童杨 审题人：余金花考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（ ） A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应D.化学反应中有一类反应为可逆反应2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强3．下列物质的相应信息正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D4．下列关于胶体说法中不正确的是（ ）A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于9710m 10−−−之间5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（ ） A.Ti-Fe 合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：结合以上过程，下面说法正确的是（）A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离C.上述过程中，水的作用是使Na+和Cl−脱离晶体表面并形成水合离子D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。

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福建省漳州市2024届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应2、下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O3、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。

运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是A．B．C．D．4、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。

则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。

建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。