安徽省安庆一中2021届高三第四次模拟考试理综化学试题

2021年高考化学四模试卷（实验班，含解析）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br23．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行图中tD．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．11．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①②．（2）浓硫酸的作用是．（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D ．（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．xx年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B 错误；C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．【解答】解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．根据煤的气化和液化的概念分析；C．蛋白质在加热条件下可发生变性；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置．【解答】解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，故B 错误；C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确．故选B．【点评】本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、元素周期表、煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．【解答】解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．【解答】解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；B、根据C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 转移12e﹣，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mole﹣，故B错误；C、该乙醇燃料电池用酸性电解质（H+）作溶剂，所以正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，随着反应的进行，H+不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于s 区，其最高价应为+2价；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了能量最低原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是镁原子3s轨道全充满，能量较低；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为3：1 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B，①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，B为Mg元素在周期表中位于S区，其最高价应为+2价；②由基态外围电子排布式可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；③同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；（2）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关分析；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键．【解答】解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s 能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，故答案为：3：1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、σ键与π键等，题目难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O ；②装置乙的作用是使NO2转化为NO ；③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO+H2O可知，Fe2+显示还原性；2（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，据此写出化学方程式；②装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；③乙的右侧装置中有残留的NO2；④根据I和III的实验现象分析；（4）实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，据此分析．【解答】解：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；。

安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。

下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。

2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。

下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。

安徽省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢2. （2分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物，能溶于水B . 其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C . 分子中一定有12个原子位于同一平面上D . 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应3. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC . 铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一下·宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

2021年高三4月模拟练习卷理科综合化学试题 Word版含答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③ D、①④2．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b两点NO2的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法3．下列变化中，属于放热反应的是A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应4．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④5．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。

7、下列说法正确的是 ( )A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）8．用NAA．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．“酒驾”已经写入刑法。

人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。

下列说法不正确．．．的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2021年高三上学期第四次大考化学试题含答案T1下列说法中不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。

安徽省2021年高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （2分） (2016高一上·延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 和互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和互为同分异构体4. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5. （2分） (2018高一上·北京期末) 以下实验现象判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F7. （2分）(2018·黑龙江模拟) 用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。

安师大附中、安庆一中高三期末联考理科综合试题总分值300分考试历时150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，共12页。

考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地址填写自己的姓名、座位号，并认真查对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是不是一致。

务必在答题卡正面规定的地址填写座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，必需利用毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清楚。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必需在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．以下有关细胞化学成份和大体结构的说法中，正确的选项是A．原核细胞中的RNA贮存遗传信息并为合成蛋白质提供模板B．植物细胞中叶绿体和线粒体都能产生的ATP，都能够用于C3的还原C．大肠杆菌、蓝藻和酵母菌都有细胞膜、核糖体和DNAD．正常生理状态下溶酶体执行功能时，对细胞自身结构无分解作用2．以下实验中，需要维持细胞活性的是A．观看细胞中的线粒体(健那绿染色) B．观察洋葱根尖细胞有丝分裂C．观看经低温诱导后的根尖细胞染色体数量D．观察细胞中DNA和RNA的分布3．科学家们在研究成体干细胞的割裂时提出如此的假说：成体干细胞老是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分派给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分派给另一个子代细胞，那个细胞分化并最终衰老凋亡（如以下图所示）。

2021年高三4月联考理综化学含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO溶液褪色4D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B SO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。

2021年高三4月模拟考试理综化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是A．离子半径：T< W<GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸10．已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0molNa2CO3溶液中：D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：13．kJ。

2021年高三上学期第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，共300分。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料C．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 NAB. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 7 g C n H2n 中含有的氢原子数目为NAD.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA9. 某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析化学式中除含苯环外（不含其它环状结构）还含有两个“－CH3”，两个“－CH2－”和一个“”，它的可能结构式有（A）6种（B）5种（C）4种（D）3种10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H+)=10-12的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(ClO-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-11. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝- 414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝- 511 kJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝- 317 kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快12. CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。

2021届高三年级第四次月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Mg-24 I-127一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．脂肽是一种高效环保材料，在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用,脂肽是由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂，其结构如下图所示，下列叙述正确的是A．该化合物的空间结构主要由氨基酸的空间结构决定B．该化合物加热变性后仍能与双缩脲试剂产生紫色反应C．枯草芽孢杆菌分泌脂肽需要经过内质网、高尔基体等结构D．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应2．2020年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖授予哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·M·赖斯三位科学家，以表彰他们在发现“丙型肝炎病毒”（即HCV）方面作出的贡献。

该病毒体呈球形，为单股正链RNA病毒（中心法则：+RNA→蛋白质；+RNA→-RNA→大量+RNA），其衣壳外包绕含脂质的囊膜，囊膜上有刺突。

下列关于该病毒的说法正确的是A．HCV的预防只需要切断传播途径和注射疫苗即可加以防控B．HCV与HIV都可使人类染病，可通过无丝分裂延续子代C．HCV的增殖离不开宿主细胞提供氨基酸、核苷酸和核糖体等D．若要培养该病毒用于研究疫苗，需要提供相应的营养物质和活的大肠杆菌3．下列有关“基本骨架”或“骨架”的叙述，错误的是A．真核细胞中由纤维素组成细胞骨架，与细胞运动、分裂和分化有关B．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接排在外侧构成基本骨架C．生物膜的流动镶嵌模型认为磷脂双分子层构成了膜的基本骨架D．细胞中生物大分子的每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架4．下列实验材料的选择理由不合理的是A．在探究细胞呼吸方式时选择酵母菌的理由之一是它属于兼性厌氧菌B．孟德尔选择豌豆的理由之一是豌豆属于自花传粉、闭花受粉植物C．赫尔希和蔡斯选择T2噬菌体的主要理由是其结构简单，只有蛋白质和RNAD．比较H2O2在不同条件的分解实验中选择肝脏研磨液的理由是其过氧化氢酶含量多5．在生物体内,控制tRNA合成的基因经过转录生成tRNA前体,tRNA前体经过核糖核酸酶P 的剪切加工才能成为成熟的tRNA。

2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。

下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。

2021年高三第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA10．下列叙述中，正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层11．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应12．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。

安徽省安庆市第一中学2024学年高三第四次模拟综合试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液2、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO 3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．A 为电源的正极B ．溶液中H +从阳极向阴极迁移C ．电解过程中，每转移2 mol 电子,则左侧电极就产生32gO 2D ．Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e - = N 2↑+ 6H 2O 3、下列说法中正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)⋅增大B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n4、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

安徽省安庆市(4校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．若复数z 满足)1z z i +=，复数z 的共轭复数是z ，则z z +=（ ）A ．1B ．0C ．1-D ．12-+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据复数代数形式的运算法则求出z ，再根据共轭复数的概念求解即可． 【详解】解：∵1z -=，∴122z i ==-+，则122z =--， ∴1z z +=-， 故选：C ． 【点睛】本题主要考查复数代数形式的运算法则，考查共轭复数的概念，属于基础题． 2．复数21iz i+=-，i 是虚数单位，则下列结论正确的是A ．z =B ．z 的共轭复数为31+22i C ．z 的实部与虚部之和为1 D ．z 在复平面内的对应点位于第一象限【答案】D 【解析】 【分析】利用复数的四则运算，求得1322z i =+，在根据复数的模，复数与共轭复数的概念等即可得到结论． 【详解】 由题意()()()()22121313111122i i i i z i i i i i ++++====+--+-，则2z ==，z的共轭复数为1322z i =-， 复数z 的实部与虚部之和为2，z 在复平面内对应点位于第一象限，故选D ． 【点睛】复数代数形式的加减乘除运算的法则是进行复数运算的理论依据,加减运算类似于多项式的合并同类项,乘法法则类似于多项式乘法法则，除法运算则先将除式写成分式的形式,再将分母实数化，其次要熟悉复数相关基本概念，如复数(,)a bi a b R +∈的实部为a 、虚部为b(,)a b 、共轭为a bi -．3．数列{}n a 满足：3111,25n n n n a a a a a ++=-=，则数列1{}n n a a +前10项的和为 A ．1021B ．2021C ．919D ．1819【答案】A 【解析】分析：通过对a n ﹣a n+1=2a n a n+1变形可知1112n n a a +-=，进而可知121n a n =-，利用裂项相消法求和即可． 详解：∵112n n n n a a a a ++-=，∴1112n n a a +-=， 又∵31a =5，∴()3112n 32n 1n a a =+-=-，即121n a n =-， ∴()111111222121n n n n a a a a n n ++⎛⎫=-=- ⎪-+⎝⎭， ∴数列{}1n n a a +前10项的和为1111111110112335192122121L ⎛⎫⎛⎫-+-++-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 故选A ．点睛：裂项相消法是最难把握的求和方法之一，其原因是有时很难找到裂项的方向，突破这一难点的方法是根据式子的结构特点，常见的裂项技巧：(1)()1111n n k k n n k ⎛⎫=- ⎪++⎝⎭；（2）1k=； （3）()()1111212122121n n n n ⎛⎫=- ⎪-+-+⎝⎭；（4）()()11122n n n =++ ()()()11112n n n n ⎡⎤-⎢⎥+++⎢⎥⎣⎦；此外，需注意裂项之后相消的过程中容易出现丢项或多项的问题，导致计算结果错误.4．一个几何体的三视图如图所示，正视图、侧视图和俯视图都是由一个边长为a 的正方形及正方形内一段圆弧组成，则这个几何体的表面积是（ ）A ．234a π⎛⎫-⎪⎝⎭B ．262a π⎛⎫-⎪⎝⎭C ．264a π⎛⎫-⎪⎝⎭D ．2364a π⎛⎫-⎪⎝⎭【答案】C 【解析】 【分析】画出直观图，由球的表面积公式求解即可 【详解】这个几何体的直观图如图所示，它是由一个正方体中挖掉18个球而形成的，所以它的表面积为2222213346484a S a a a a πππ⎛⎫⎛⎫=+-+⨯=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.故选：C【点睛】本题考查三视图以及几何体的表面积的计算，考查空间想象能力和运算求解能力. 5．已知复数168i z =-，2i z =-，则12z z =（ ） A ．86i - B ．86i +C ．86i -+D ．86i --【答案】B 【解析】分析：利用21i =-的恒等式，将分子、分母同时乘以i ，化简整理得1286z i z =+详解：2122686886z i i i i z i i--===+-- ，故选B 点睛：复数问题是高考数学中的常考问题，属于得分题，主要考查的方面有：复数的分类、复数的几何意义、复数的模、共轭复数以及复数的乘除运算，在运算时注意21i =-符号的正、负问题.6．欧拉公式为cos sin ix e x i x =+,(i 虚数单位)是由瑞士著名数学家欧拉发现的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系，它在复变函数论里非常重要，被誉为“数学中的天桥”．根据欧拉公式可知，3i e π表示的复数位于复平面中的（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限【答案】A 【解析】 【分析】计算31cossin 3322πππ=+=+i ei ，得到答案. 【详解】根据题意cos sin ixe x i x =+，故31cossin 3322πππ=+=+i e i ，表示的复数在第一象限. 故选：A . 【点睛】本题考查了复数的计算， 意在考查学生的计算能力和理解能力.7．在明代程大位所著的《算法统宗》中有这样一首歌谣，“放牧人粗心大意，三畜偷偷吃苗青，苗主扣住牛马羊，要求赔偿五斗粮，三畜户主愿赔偿，牛马羊吃得异样．马吃了牛的一半，羊吃了马的一半．”请问各畜赔多少？它的大意是放牧人放牧时粗心大意，牛、马、羊偷吃青苗，青苗主人扣住牛、马、羊向其主人要求赔偿五斗粮食（1斗=10升），三畜的主人同意赔偿，但牛、马、羊吃的青苗量各不相同．马吃的青苗是牛的一半，羊吃的青苗是马的一半．问羊、马、牛的主人应该分别向青苗主人赔偿多少升粮食？（ ） A ．2550100,,777B ．252550,,1477C ．100200400,,777 D ．50100200,,777【答案】D 【解析】 【分析】设羊户赔粮1a 升,马户赔粮2a 升,牛户赔粮3a 升,易知123,,a a a 成等比数列,1232,50q a a a =++=,结合等比数列的性质可求出答案. 【详解】设羊户赔粮1a 升,马户赔粮2a 升,牛户赔粮3a 升,则123,,a a a 成等比数列,且公比1232,50q a a a =++=,则1(1a q +)250q +=,故1250501227a ==++,2110027a a ==,23120027a a ==. 故选:D. 【点睛】本题考查数列与数学文化,考查了等比数列的性质,考查了学生的运算求解能力,属于基础题. 8．已知集合{}1,2,3,,M n =L （*n N ∈），若集合{}12,A a a M =⊆，且对任意的b M ∈，存在{},1,0,1λμ∈-使得i j b a a λμ=+，其中,i j a a A ∈，12i j ≤≤≤，则称集合A 为集合M 的基底.下列集合中能作为集合{}1,2,3,4,5,6M =的基底的是（ ） A ．{}1,5 B ．{}3,5C ．{}2,3D ．{}2,4【答案】C 【解析】 【分析】根据题目中的基底定义求解. 【详解】因为11213=-⨯+⨯，21203=⨯+⨯， 30213=⨯+⨯， 41212=⨯+⨯，51213=⨯+⨯， 61313=⨯+⨯，所以{}2,3能作为集合{}1,2,3,4,5,6M =的基底， 故选：C 【点睛】本题主要考查集合的新定义，还考查了理解辨析的能力，属于基础题.9．设,m n 是两条不同的直线,,αβ是两个不同的平面,下列命题中正确的是（ ） A ．若//m α,//m β,则//αβ B ．若m α⊥，m n ⊥,则n α⊥ C ．若m α⊥,//m n ,则n α⊥ D ．若αβ⊥,m α⊥,则//m β【答案】C 【解析】 【分析】在A 中，α与β相交或平行；在B 中，//n α或n ⊂α；在C 中，由线面垂直的判定定理得n α⊥；在D 中，m 与β平行或m β⊂． 【详解】设,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则： 在A 中，若//m α，//m β，则α与β相交或平行，故A 错误； 在B 中，若m α⊥，m n ⊥，则//n α或n ⊂α，故B 错误；在C 中，若m α⊥，//m n ，则由线面垂直的判定定理得n α⊥，故C 正确； 在D 中，若αβ⊥，m α⊥，则m 与β平行或m β⊂，故D 错误． 故选C ． 【点睛】本题考查命题真假的判断，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，是中档题．10．已知椭圆C ：()222210x y a b a b+=>>的左，右焦点分别为1F ，2F ，过1F 的直线交椭圆C 于A ，B 两点，若290ABF ∠=︒，且2ABF V 的三边长2BF ，AB ，2AF 成等差数列，则C 的离心率为（ ）A ．12B ．3C D ．2【答案】C 【解析】 【分析】根据等差数列的性质设出2BF ，AB ，2AF ，利用勾股定理列方程，结合椭圆的定义，求得21BF a BF ==.再利用勾股定理建立,a c 的关系式，化简后求得离心率.【详解】由已知2BF ，AB ，2AF 成等差数列，设2BF x =，AB x d =+，22AF x d =+.由于290ABF ∠=︒，据勾股定理有22222BF AB AF +=，即()()2222x x d x d ++=+，化简得3x d =； 由椭圆定义知2ABF V 的周长为233124x x d x d x d d a ++++=+==，有3a d =，所以x a =，所以21BF a BF ==；在直角21BF F V 中，由勾股定理，2224a c =，∴离心率2e =. 故选：C本小题主要考查椭圆离心率的求法，考查椭圆的定义，考查等差数列的性质，属于中档题.11．已知幂函数()f x x α=的图象过点(3,5)，且1a e α⎛⎫= ⎪⎝⎭，b =，1log 4c α=，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．c a b << B ．a c b <<C ．a b c <<D ．c b a <<【答案】A 【解析】 【分析】根据题意求得参数α，根据对数的运算性质，以及对数函数的单调性即可判断. 【详解】依题意，得35α=，故3log 5(1,2)α=∈，故3log 5101e a ⎛⎫<=< ⎪⎝⎭，1b =>，3log 51log 04c =<， 则c a b <<. 故选：A. 【点睛】本题考查利用指数函数和对数函数的单调性比较大小，考查推理论证能力，属基础题. 12．若(1＋2ai)i ＝1－bi ，其中a ，b ∈R ，则|a ＋bi|＝( )． A ．12B．CD ．5【答案】C 【解析】试题分析：由已知，－2a ＋i ＝1－bi ，根据复数相等的充要条件，有a ＝－12，b ＝－1 所以|a ＋bi|=，选C 考点：复数的代数运算，复数相等的充要条件，复数的模 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

高三化学试卷1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用2.下列说法中，正确的是A.、为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B.、均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.FeO、均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融制取金属镁；也用电解熔融的方法制取金属铝3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为B.溶于水形成的胶体粒子数为C.标准状况下，中含有的中子数目为D.金属钠与一定量的充分反应转移电子数为4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，无B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B.向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变为黑色：C.向溶液中通入气体，出现白色沉淀：D.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：7.已知在盐酸溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。

下列叙述中正确的是A.通入溶液中，可存在反应B.溶液能将KI溶液中的氧化C.具有较强的氧化性，可以将氧化成D.1mol在盐酸溶液中被氧化生成时转移8.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是选项A物质B物质C物质D物质A NaOH溶液溶液溶液B FeC溶液溶液NaOH溶液D SA.AB.BC.CD.D9.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、、KCl和中的若干种。

2021年安庆市重点中学高三模拟考试理科综合试题〔考试时间：150分钟总分值：300分〕可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Co:59 Cu:64第一卷〔选择题共126分〕一、选择题：此题共13题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．2021年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。

据报道事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。

以下有关表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质B．CN－中C元素显+2价，N元素显﹣3价，那么非金属性N＞CC．氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡D．电石属于危化品中的遇湿易燃固体，需贴上右图标志，其着火时不能用水灭火8．3,8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图。

以下关于3,8-癸二醇的表达正确的选项是〔〕A．该有机物的分子式为C10H20O2B．该有机物与乙二醇、甘油互为同系物C．1mol该有机物一定条件下与Na完全反响最多可生成22.4L氢气D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反响9．用如下图装置进行以下实验，实验结果与预测的现象一致的是〔〕10．：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。

测得不同温度下该反响的平衡常数如以下图所示，以下说法正确的选项是〔〕A．反响I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0B．利用该反响可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中参加苯，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中参加少量KI固体，平衡常数K小于68011．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，以下说法正确的选项是〔〕A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色12．电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。

安徽省安庆市示范高中2021-2022学年高三化学下学期4月联考试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na 23 Mg 24 P 31 S32 Cl 35.5 Ti 48Se 79 Cd 112 Ce 140一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。

下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A.聚乳酸制作可降解餐具B.氢气代替丙烷作为火炬燃料C.二氧化碳跨临界直冷技术制冰D.风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数目为2.4N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．120g MgSO4和NaHSO4的固体混合物中含有阳离子的总数为N AD．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中的NH4+数目为N A9．氯吡格雷是抑制血小板聚集的药物，其结构简式如图所示。

下列有关该物质的叙述正确的是A．分子式为C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以发生水解反应又可以发生消去反应D．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应10．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口产生的无色气体使试纸变白该晶体中一定含有SO 32-B 向5mL0.1mol·L -1KI 溶液中加入10mL 0.1mol·L -1FeCl 3溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液溶液变红I -与Fe 3＋的反应是可逆反应C 常温下，用pH 计测量0.1mol·L -1NH 4CN 溶液的pH pH=8.6电离平衡常数：K b (NH 3·H 2O)>K a (HCN)D 取一支试管装入2mL2mol·L -1NaOH 溶液，先滴入1mL1mol·L -1MgCl 2溶液，再滴入几滴1mol·L -1CuCl 2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)11．短周期元素R 、X 、Y 、Z 、M 原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z ＋M=X ＋Y ，其中元素R 、X 、Y 、M 形成的化合物（结构式）具有如图所示的转化关系。