胶体分散剂及其分类..18页PPT

在混凝土行业中，分散剂用于水泥、砂石 等物料的分散和稳定，提高混凝土的性能 和稳定性。
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也越好。
03
根据分散剂的添加量和浓度选择
在达到最佳分散效果的前提下，应尽量减少分散剂的添加量和浓度，以
降低生产成本和避免对环境造成负面影响。
分散剂的使用方法
预处理
在使用分散剂之前，需要对物料进行预处理，如破碎、筛分、洗涤等，以提高物料的分散 性能。
添加顺序
在添加分散剂时，需要按照一定的顺序进行，以保证分散剂的作用效果。一般来说，先加 入难溶性固体颗粒，再加入分散剂和液体组分。
01
酯、聚甲基丙烯酸酯等。
02
有机分散剂具有较好的流平性和润湿性，适用于水性涂料和油
墨等产品。
有机分散剂的缺点是价格较高，且可能对环境产生一定的污染。
03
PART 03
分散剂的性能特点
分散剂的稳定性
稳定性
分散剂在各种环境条件下应保持稳定，不易分解 或产生沉淀。
耐热性
在高温下，分散剂应能保持其结构和性能，不发 生热分解或变质。
分散剂及其分类课件
• 分散剂的分类
目录
PART 01
分散剂概述
分散剂的定义
总结词
分散剂是一种添加剂，用于将固体颗粒或液体细分散到液体介质中，形成稳定 的分散体系。
详细描述
分散剂是一种表面活性剂，能够降低颗粒之间的表面张力，使固体颗粒或液体 细分散到液体介质中，形成均匀、稳定的分散体系。在涂料、油墨、颜料、农 药等领域广泛应用。
分散剂的应用领域
总结词
分散剂广泛应用于涂料、油墨、颜料、农药等领域， 主要用于改善产品的性能和稳定性。

Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
几种分散系的比较
分散系 溶液
分散质
离子或 小分子
微粒 直径
<1nm
主要特征
均一 稳定 透明
静置
分散质能 否透过
无明显 滤纸 半透膜 变化 能 能
分离
蒸发 结晶 蒸馏 萃取
悬浊液
不均一
固体小颗粒
>100nm 不稳定
乳浊液 液体小液滴
不透明
沉淀 不能 不能 过滤
胶体微粒
半透膜
阴阳离子
5、胶体的制备
如:Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液 ，继续煮沸
Hale Waihona Puke 至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
。
FeCl3 + 3H2O 煮沸
应注意的问题：
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色
Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
分散系 胶体
1.几个概念
分 一、分散系 2.分散系的分类
散
3.溶液、胶体、浊液的比较
系
及
1.胶体的定义
胶
2.胶体的分类
体 二、胶体 3.胶体的重要性质
4.胶体的制备
5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系：
——把一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。 分散质：
——分散系中分散成微粒的物质。
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠 料
2.分散系的分类:

第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液

电泳：在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
应用：静电除尘
胶粒带电性：胶体粒子通过吸 附离子而带有电荷，同种胶粒 吸附同种电性的电荷。如 Fe(OH)3胶粒吸附带正电的阳离 子，硅酸胶粒则吸附带负电的 阴离子，同种胶粒之间相互排 斥，阻碍了胶粒的变大，使之 不易聚沉，从而胶体具有一定 的稳定性。
②按分散质的粒子大小 2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT) 溶液 小于1nm
分散系 胶体 1nm～100nm之间 浊液 大于100nm
本质区别：粒子直径大小
稳定性：溶液>胶体>浊液
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能．
（区分溶液与胶体的方法） 胶体特有
原因：胶粒直径大小与可见光的波长相近,胶粒 对可见光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光
生活中的丁达尔效应 树林中的阳光
生活中的丁达尔效应 晚会上的灯光
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
②按分散质的粒子大小
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
①按分散质或分散剂所处的状态 2.1.2分散系及其分类胶体课件人教版高中化学必修一(共32张PPT)
分散质
分散剂
气
气
2.1.2 分散系及其分类 胶体 课件 人教版高中化学必修一(共32张PPT)
液 固
分散系及其分类
1、概念：
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系（混合物）。

液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、
土壤胶体、淀粉溶液。
2、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？
煮沸
胶体的聚沉
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集
胶体聚沉的方法
A、加入电解质溶液 B、加热 C、加入带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。
归纳：
分散系
分散质粒 子的大小
溶液
＜1nm
胶体
1～100nm
悬，乳浊液
＞100nm
不均一，不 均一，透明， 均一，有的透 外观特征 透明，不稳 稳定 明，较稳定 定
能否通过 滤纸 是否有丁 达尔现象 事例
能 无
能 有
不能 无 泥水
NaCl溶液， Fe(OH)3胶体 蔗糖溶液
化学化工学院 11级化教1班 黄鹏辉
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、稳定 不均一、不稳定
4、胶体的特性
丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的 通路
【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象

6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ） A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
小结：不同分散系的比较 分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成 外观、稳定 性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜
溶液 <1nm
悬（乳）浊液 >100nm
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1、丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路
的现象。是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通 路”。 （用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
早晨的阳光照射森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
2、布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电
性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶 液使之凝聚成豆腐。长三角洲的形成。 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是？ 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾KAl(SO4)2· 2O(十二水硫酸铝钾) 。 12H (3)加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在 碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。
3、电泳现象
（1）定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分 散剂里向电极做定向移动的现象 （2）原因：某些胶体粒子因吸附某种离子而带电 荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负

【解析】 A 项中悬浊液可通过过滤进行分离；B 项中有些 物质如酒精能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定；C 项中 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温 度下则不一定，如 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高 而减小，不指明温度，浓度大小不确定；D 项中分散质粒子直径 在 1～100 nm 之间的分散系是胶体。
3．用实验方法如何区分溶液和胶体？通过学习，你对胶体 有哪些认识？
【提示】 胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，利用这一点 可进行区分。
4．三种分散系相比，本质上有何区别？
【提示】 三种分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，可 用数轴形象地表示为：
几种分散系的对比：
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒 子的直径
(3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和 FeCl3 溶液为原料制备 Fe(OH)3 胶体的方法是_____________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。
半透膜
不能
能
不能
不能
鉴别 无丁达尔效应 静置沉降或分层 丁达尔效应
【温馨提醒】 胶体粒子可透过滤纸，因此过滤操作不能分 离溶液和胶体。可用半透膜分离，见下图。此操作称作渗析法。
【典题例练 1】 有关分散系的下列说法错误的是( ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓 度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
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（分散剂是液态的分散系） 分散系
依据分散质粒子的大小
溶液(<1nm) 分散 单个小分子 质粒 或离子 子
溶液
分散质 粒子直径
胶体(1~100nm)
① 丁达尔现象;②布朗运动; ③电泳; ④加入电解质发生凝聚;⑤ 渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.
A.①③④
B.②③④
C.③④⑤
D.③④⑥
8、下列有关胶体的说法正确的是( A ) A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶体 B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象 C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
(
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 ACＣ．胶体
２．下列分散系属于胶体的是(
)
Ｄ． 乳浊液
Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大D雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
属于下列分散系中的(
)
Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊B 液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是(
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胶体具有介稳性的主要原因:
布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。
（4）胶体的聚沉
a.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或
增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成 大颗粒而沉淀。
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。

讨论
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ ２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？
３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm
胶体：分散质粒子直径在1~100nm
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、海水、
江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？
３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
四、科学探究
• 教材第26页实验１、实验２、实验３
生活中常见的胶体：豆浆 雾 墨水 肥皂水 鸡蛋清
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向
移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体
三、胶体的应用
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气
分散剂 气 气 气 液 液 液 固
举例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料
液
ห้องสมุดไป่ตู้
固
珍珠（含水碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
三、当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1 nm

4． 介 稳 性 ： 胶 体 的 稳 定 性 介 于 溶 液 和 浊 液 之 间 ， 在 一 定 条件下能稳定存在，属于介稳体系。 误区警示 在 回 答 问 题 时 ，有 的 同 学 经 常 写 成 “ 胶 体 带 电 ” ，这 是 错 误 的 ，因 为 任 何 胶 体 本 身 都 是 电 中 性 的 ，只 能 说 “ 胶 体粒子带电”。千万不要错噢！
要点精讲
要点一 对胶体性质理解的几个要点 1． 胶 体 稳 定 的 原 因
(1)主 要 原 因 是 同 种 胶 体 粒 子 带 同 种 电 荷 ， 胶 粒 相 互 排 斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。 (2)次 要 原 因 是 胶 粒 小 ， 质 量 轻 ， 布 朗 运 动 剧 烈 ， 能 克 服 重力引起的沉降作用。 2． 胶 体 粒 子 的 带 电 特 点 和 规 律 (1)特 点 ：胶 体 粒 子 吸 附 分 散 系 中 的 阳 离 子 带 正 电 荷 ，吸 附 阴 离 子 带 负 电 荷 ；同 种 胶 体 粒 子 吸 附 同 种 阳 离 子 或 阴 离子带同种电荷。
自我诊断
2． 某 种 胶 体 在 电 泳 时 ， 它 的 粒 子 向 阴 极 移 动 。 在 这 种 胶 体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液
③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
( B)
A． ① ③
B． ①④ C． ② ③
D． ③ ④
解析 粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该
(6) 除 去 蛋
_
(6 )除 _____
去 __
蛋 __
。白
质
白 胶
质胶 体中混
体 有
中混 的 (N H
有 4)2
S

胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀
胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体 21
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
1
二、分散系及其分类
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
2
分散剂 分散质
气 空气 混合气体 气 液 雾 云 水气
固烟 灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 石灰浆 油漆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
氧化物 氧化物 酸
酸式盐
碱
碱
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐 FeSO4 硫酸亚铁 盐
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请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出
其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
化合反应
2.铁跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
置换反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
23
思考
➢运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变
澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
24
25
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D）

6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是（ D）。
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．颜色都呈红褐色
D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液 体即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色 液体即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐 色沉淀即可
5、（2006全国）下列叙述正确的是( C)
A 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
Na2SO4溶液
Fe(OH)3胶体
原因：胶粒直径大小与可见光的波长相近,胶 粒就会对光产生散射作用；而溶液分散质的粒
子的直径小于1nm，太小，不发生散射。
应用：鉴别胶体和溶液。
科学探究2
往Fe(OH)3胶体中加入少量Na2SO4 溶液观察Fe(OH)3胶体有何变化。
2）聚沉
解释：加入可溶性盐，盐中阳离子或阴离 子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分 散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形 成沉淀析出。
其原理为胶体微粒不能透过 半透膜，而溶液中的分子和 离子能透过半透膜。
应用：胶体净化、提纯 使胶体和溶液分离
过滤
胶体的应用
江河三角洲的形成
墨水混用
卤水点豆腐
明矾净水
氯化铁止血
土壤保肥
工业除尘
血液透析
不同分散系的比较
分散系分Βιβλιοθήκη 质微粒 直径溶液 <1nm
浊液 >100nm
胶体 1nm—100nm
分散质微粒 小分子、离 分子大集合
组成

一分散系时,若该体系粒子直径小于10-9 m,则光束发 生直射现象,光路没有明显增强;若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m,则光束发生明显的散射现象,即光路显 著增亮;若粒子直径大于10-7 m,则光束发生反射现象, 光路逐渐变暗,同时可看到一些颗粒。 • ②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多,但 胶体却能较稳定地存在,其主要原因是胶体粒子有较大 的表面积,能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离 子,导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电性,可使 胶体聚沉(如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶 体等)。 • ③给Fe(OH)3胶体接通直流电源,可发现阴极附近红褐 色加深,这种胶粒定向移动的现象叫电泳。 • 该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。
直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种
现象叫
。
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这
种现象叫
。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,
这是发生了
。
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是
。
• 2为研究胶体的性质,某同学查阅了如下资料: • ①当一束可见光(波长4×10-7~7.6×10-7 m)照射到某
思考
1 如何区分胶体和溶液？ 2氢氧化铁胶体的电泳说明什么？ 3哪些原因可以导致胶体的聚沉？ 4胶体的渗析说明胶体胶粒和溶液中的分散 质粒子哪个更小？
作业
1.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳
F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通
• 回答下列问题:
• (1)资料①中说了几种分散系,请你按次序列举一