电化学原理试题

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。

答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

大学电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中的“电位”是指：A. 电压B. 电流C. 电极电位D. 电动势答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B3. 根据电化学理论，下列哪种物质不能作为电解质：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题1. 电化学腐蚀的两种主要类型是______和______。

答案：氧化还原腐蚀；电偶腐蚀2. 电化学中，电极电位的单位是______。

答案：伏特（V）三、简答题1. 什么是法拉第定律？请简要说明其内容。

答案：法拉第定律是电化学中描述电流通过电解质时，物质转移量与通过的电荷量之间关系的定律。

它表明，在电化学反应中，物质的转移量与通过的电荷量成正比，比例系数为法拉第常数。

2. 什么是电化学工作站？它在电化学研究中有何作用？答案：电化学工作站是一种用于电化学实验的设备，它可以控制和测量电化学过程中的电流、电压等参数。

在电化学研究中，电化学工作站用于研究电极反应的动力学特性、电位-电流曲线、电化学阻抗谱等，是电化学分析和研究的重要工具。

四、计算题1. 假设一个原电池的电动势为1.05V，通过该电池的电流为0.5A，求该电池在10分钟内能产生多少焦耳的能量？答案：首先计算电池在10分钟内通过的总电荷量，Q = It = 0.5A × 600s = 300C。

然后根据能量公式E = VQ，计算得到能量E =1.05V × 300C = 315J。

五、论述题1. 论述电化学在能源存储和转换中的应用，并举例说明。

答案：电化学在能源存储和转换领域有着广泛的应用。

例如，在电池技术中，电化学过程用于将化学能转换为电能，或者反之。

锂离子电池就是一种常见的电化学储能设备，它通过锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。

燃料电池则是另一种电化学能源转换设备，它通过氢气和氧气的电化学反应产生电能，同时生成水，是一种清洁高效的能源转换方式。

电化学原理试题B TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】电化学原理一、填空题。

（每空2分，共30分）1. 电化学研究对象包括三部分：_____________，________________及_______________________。

2. 液相传质的三种方式为：_____________，______________和_____________。

3. 离子淌度反映出离子在______________推动下的运动特征。

4. 金属与溶液界面电位差一般由______________电位差、____________电位差和__________电位差组成。

5. 金属电化学防腐有___________、___________、___________等三种方式。

6. 电池放电时，阳极是正极还是负极？_____________。

7. 若某一电极过程有15J0< J< ，则其速度控制步骤为_____________步骤。

二、回答下列问题。

（每题10分，共40分）1. “除电荷传递步骤外，电极过程的其他步骤不涉及电子转移，所以不能用电流密度来表示它们的速度。

” 这种说法对吗为什么2. 在不同金属上发生氢离子还原时，为什么可根据Tafel公式中的a值将它们分成高、中、低过电位金属3.电化学极化的电极过程速度控制步骤是什么步骤浓度极化的电极过程速度控制步骤是什么步骤4. 为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和方向？三、计算题（10分）用H2SO4的水——乙酸溶液为电解液，测定铂电极（阳极）上氧的过电势，得出下表结果：J / 10-3 10-2 5×10-2 10-1η/V求Tafel常数a和b。

四、分析在金属电镀过程中阴、阳极上发生反应（包括副反应）的特点及电位变化特点。

（10分）五、测量动力学参数可采用经典法和暂态法，二者各有何特点。

电化学原理试题（答案）考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、名词解释（每题3分，共15分）1. 极化：有电流通过电化学装置时，电极电势偏离平衡电势的现象。

2. 零电荷电势：电极表面剩余电荷浓度为零时所对应的电极电势。

3. 稳态扩散：电极反应有溶液中粒子参与时，该粒子会沿着某一方向产生一定的净流量，当此过程中溶液内各点浓度均保持恒定，不随时间而变化时，称为稳态扩散。

4. 交换电流密度：在平衡电势下，外电流密度为0，此时电极上正逆反应的绝对电流密度相等，都等于交换电流密度。

二、比较下列各组概念，说明其区别与联系。

（每题5分，共15分）1. 理想极化电极理想不极化电极答：电极电势可以极化到任意值的电极是理想极化电极；电极电势只能维持平衡电势的电极是理想不极化电极。

二者都是一种理论近似，实际中都会有偏差，但有近似符合的实际电极。

2. 阴极阳极答：电化学装置中有电流通过时，得到电子，发生还原反应的电极是阴极；失去电子，发生氧化反应的电极是阳极。

一个电极电势负移就是阴极，电势正移就是阳极。

3.双电层扩散层答：电极表面存在电势梯度的液层是双电层；双电层外存在浓度梯度的液层是扩散层。

二者都是电极表面附近的液层，但双电层内是反应区，扩散层内是液相传质区。

三、回答下列问题。

（每题8分，共40分）1. “恒电流极化时，反应物粒子在电极表面的浓度随时间不断下降，当其降到零时，因无反应粒子，则反应将被迫停止。

”这种说法对吗？为什么？答：不对。

反应粒子消耗量达到极值，且会发生电位阶跃有新的粒子参与反应。

2. 当电极表面有特性吸附时，是否一定会形成三电层？为什么？答：不一定。

如果电极表面带负电，特性吸附粒子为负离子，则不会形成。

3.“当电极处于零电荷电位时，表明电极的电极电位为零。

”这种说法对吗？为什么？答：不对。

电极表面剩余电荷浓度为零并不是电势为零。

电化学原理答案【篇一：电化学分析测试题及参考答案】t>一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极，极为负极。

2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。

3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在e-v图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。

4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。

5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。

6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。

反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。

7、电导分析的理论依据是。

利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。

在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。

9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。

根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。

10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。

25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。

11、某钠电极，其选择性系数kna+,h+约为30。

如用此电极测定pna等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的ph值应大于________。

12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l，则测定的相对误差为。

( 已知kij =10)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。

-4-3-41 / 32a 保持不变b 大于分解电压c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方法是（）a 电位滴定法b 酸碱中和法c 电导滴定法d 库伦分析法e 色谱法a. 成正比b. 的对数成正比c. 符合扩散电流公式的关系d. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。

电化学原理考试试题电化学原理是化学领域中一个重要的分支，它涉及到电能与化学能之间的相互转化以及相关的反应过程和规律。

以下是一套关于电化学原理的考试试题，希望能帮助您检验和巩固对这一知识领域的理解。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列装置中，能构成原电池的是（）A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③2、下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极3、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是（）A 锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol H₂B 两极上溶解和析出的物质的质量相等C 锌片溶解了 1 g，铜片上析出 1 g H₂D 电解质溶液的 pH 不变4、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A 与电源正极相连的是电解池的阳极B 电解池是将电能转化为化学能的装置C 在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动D 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A CuCl₂（CuO）B NaOH（NaOH）C NaCl（HCl）D CuSO₄（Cu(OH)₂）6、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 02 mol 电子时，停止通电。

若此溶液体积为 2 L，则所得电解液的 pH 是（）A 1B 8C 13D 147、下列关于金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B 化学腐蚀的速率随着温度升高而加快C 钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀D 在金属表面涂油漆可以防止金属腐蚀，这是因为隔绝了氧气和水8、下列有关电化学防护的说法中，正确的是（）A 牺牲阳极的阴极保护法是在被保护的金属上连接一种更活泼的金属B 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源的正极相连C 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe 3e⁻＝ Fe³⁺D 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH 4e⁻＋ H₂O ＝ CH₃COOH ＋ 4H⁺。

目夺市安危阳光实验学校专题11 电化学原理及应用1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O答案：B3．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2答案：A4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。

其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

化学电化学练习题化学电化学是研究化学反应与电流之间的关系的一个重要分支。

通过电化学反应，我们能够了解物质的氧化还原性质以及相关的能量变化。

下面是一些化学电化学的练习题，帮助您巩固和深入理解这一知识领域。

题目一：电池原理根据下图所示的电池图示，回答问题。

________________ ________________| Zn | Zn 2+ || Cl- | Cl2 || Pt | Pt ||_________|__________||_________|____________||____________|___ ______|a) 电池内发生了什么化学反应？b) 写出该电池中发生的半反应方程式。

c) 确定该电池的电势。

d) 该电池是属于什么类型的电池？题目二：电解反应下面是一个关于电解反应的问题。

请回答问题。

a) 将一定量的银离子电解，需要多少电子才能完全还原为银金属？b) 如果在电解槽中需要36.0分钟才能完全电解1.25克的铜离子，确定电解过程中流过电解槽的平均电流。

c)根据实验条件，写出该电解反应的半反应方程式。

题目三：电池组合下面是关于电池组合的问题，请回答问题。

a) 考虑以下两个半反应：i) Pb2+ + 2e- → Pb (反应1)ii) Zn2+ + 2e- → Zn (反应2)列出所有可能的电池组合。

b) 如何选择合适的反应组合来构建一种可行的电池？题目四：电化学应用下面是一个关于电化学应用的问题，请回答问题。

a) 解释电镀的原理，并列举两个电镀的应用。

b) 解释蓄电池的结构和工作原理，列举两个蓄电池的应用。

题目五：电解质溶液下面是一个关于电解质溶液的问题，请回答问题。

a) 解释强电解质和弱电解质的区别，并列举一个例子。

b) 什么是离子强度和离子亲和力？这两个参数如何影响电解质的电导率？希望通过这些练习题，您能更全面地了解和掌握化学电化学的相关知识。

如果您有任何问题或疑惑，欢迎随时向我们提问。

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。

答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。

答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。

答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。

答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。

电化学原理练习题及答案1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.（2004年广东，11）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.（2004年天津理综，12）图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正．．确．的是图11－13A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.（2004年江苏，16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e －====Mn 2O 3（s ）+2OH －（aq ）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g8．（2006江苏.14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

1. 用石墨作电极电解CuSO溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶4液中加入适量的()A．CuSOB．HO 24C．CuO D．CuSO·5HO 24答案：C电解解读：由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO可知，42224加入CuO才可与生成的HSO反应生成CuSO而使电解液恢复到原浓度，故C正确。

4242. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋NiO＋3HO===Fe(OH)＋2Ni(OH) 23222下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe 32－－－2e===Fe(OH)B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH2．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C－－O 2e===NiO＋3HD．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)＋2OH－2322C答案：价，化合2→＋价项，由电池反应可知，NiO→Ni(OH)，Ni的化合价由＋3解读：A232价，化＋2Fe→Fe(OH)，的化合价由0价→O价降低，发生还原反应，故Ni为正极，Fe223－＋2OH 合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe－)2OH===Fe＋，c(OH项，阴极发生还原反应，2e===Fe(OH)，正确；CFe(OH)＋2e－－－－222OHD项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)＋pH增大，溶液的增大，故错误；－2 D正确。

＋－2e===NiO3HO，－223)3. 结合下图判断，下列叙述正确的是(A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护2－＋Fe－2e===FeⅠ和Ⅱ中负极反应均是B.＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2H＋4e22 ][Fe(CN)Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量D. K溶液，－－===4OHO均有蓝色沉淀631 / 8答案：A解读：A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护；B项，Ⅰ2；C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋2e===H↑；===Zn中的负极反应为Zn－2eD项，－－＋＋22，不会与K[Fe(CN)]溶液作用产生蓝色沉淀。

电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。

在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。

正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。

2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。

电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。

它包括正极、负极和电解质溶液。

原电池是一种非可逆电池。

它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。

在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。

可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。

在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。

可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。

3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。

在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。

其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。

根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。

如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。

另一个物质将发生还原反应，作为负极。

反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。

4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。

电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。

正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。

在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。

在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。

化学电化学试题1.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，a. Fe2O3b. NaClc. Cu2S d. Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）下图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为，（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

【答案】⑴bd；⑵Cu2S；4；H2；⑶a；2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O；⑷做电解质溶液（或导电）。

【解析】⑴金属的冶炼时，金属活动性顺序表中铝及其前面的金属一般采用电解法，故选bd；分析题给方程式：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，Cu元素和S元素的化合价均升高，O元素的化合价降低，故还原剂是Cu2S；当1mol O2发生反应时，氧化剂氧气得到4mol电子，则同时还原剂所失电子也为4mol；CuSO4溶液由于Cu2+水解呈酸性，故中加入镁条放出氢气；⑶分析电解精炼银的装置，其中粗银应做阳极，故连接电源正极，是a极；b极是阴极，若生成红棕色的NO2气体，则是硝酸根放电：2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O；⑷处理银器时，食盐水的作用是做电解质溶液（或导电）。

【考点】此题考查了金属的冶炼、氧化还原反应、电解精炼和原电池知识。

2.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案：A2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度最快的是哪一种？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案：A3. 电解池中，阳极发生的反应是什么？A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案：B4. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案：D5. 电镀时，镀层金属作为什么极？A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案：A二、填空题6. 原电池工作时，电子从____流向外部电路，再通过外部电路流向正极。

答案：负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。

答案：析氢腐蚀8. 在电解过程中，阳离子向______移动，阴离子向阳极移动。

答案：阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。

答案：离子10. 电镀时，镀件金属作为电解池的______。

答案：阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。

答案：法拉第电解定律第一定律指出，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比，比例系数是法拉第常数。

12. 什么是电化学腐蚀？请简述其原理。

答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程。

其原理是金属表面形成微小的原电池，其中一部分金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，导致金属腐蚀。

四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀，若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb，求电镀出的铜的质量是多少？答案：根据法拉第电解定律，电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算：\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中，M是铜的摩尔质量（63.55g/mol），I是通过的电荷量（2Coulomb），n是铜离子的电荷数（2），F是法拉第常数（96485C/mol）。

2013年电化学原理期末试题一．填空题（10*1=10分）1.第一类导体的载流子是自由电子或空穴第二类导体的载流子是离子。

2.相间电位是指两相接触时，在两相界面层中存在的电位差。

3.相对于标准氢电极的电极电位称为氢标电极。

4.界面张力与电极电位的关系曲线叫做电毛细曲线。

5.界面张力与电极电位的关系曲线叫做电毛细曲线。

6.由于电化学反应迟缓而控制电极过程所引起的电极极化叫做电化学极化。

7.极限扩散电流密度是稳态扩散过程的重要特征。

8.电极/溶液界面的双电层由紧密层和分散层串联组成的。

二．判断题（5分）1.两个可逆电极组成的电极一定是可逆电极。

（×）2.电极的绝对电位无法测量。

（√）3.可逆电极电位是可逆电位。

（×）4.任何电极过程都存在着速度控制步骤。

（√）5.盐桥能完全消除液接电位。

（×）三．单选题（5分）1.最精确和合理的测量电池电动势的方法是（B）A.示差法B.补偿法C.伏安法D.电容法2.影响离子运动速度的主要因素不包括：（C）A.离子的半径B.溶液总浓度C.溶液pHD. 温度3.下列关于理想极化电极的说法错误的是（D）A.理想计划电极不发生电极反应 B不可逆电极C.交换电流密度趋近于零D.电极电位恒定不变4.下列关于零电荷电位的说法不正确的是（）A.零电荷电位不一定为零B.零电荷电位的数值受多种因素影响C.零电荷电位在电极过程动力学的研究中较为方便D.零电荷在研究电化学热力学中应用广泛5.哪一个不是任何电极过程都必定包括的单元步骤（B）A.液相船只过程B.前置过程C.电子转移步骤D.反应后的液相传质步骤四．多选题（5*2=10分）1.可逆电极必须具备下面那些条件：（A,D）A.电极反应可逆B. 溶液浓度不变C.电极电位不变D. 电极在平衡条件下工作2.下列属于第一类不可逆电极的是（A,D）A.Zn丨HClB.Cu丨CuOH（固）C.Ag丨NaClD.Zn丨NaCl3.任何电极过程都必定包括的单元步骤有（ACD）A.液相传质步骤B.前置转化步骤C.电子转移步骤D.反应后的液相传质步骤4.下列那些理想稳态扩散的条件（AC）A.排除电迁移传质作用干扰B.保持溶液浓度不变C.将对流去与扩散区分开D.排除对流作用干扰5.下列那些是电子转移步骤的基本动力学参数（ABD）A.传递系数B.交换电流密度C.外电流密度D. 电极反应速度常数五．简答题（35分）1.为什么金属的电位pH图中通常都要用虚线画出水的电位-pH图线。

高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。

答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。

答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。

答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。

答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。

答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。