51金属的性质和利用（第三课时氢气的实验室制法）（无答案）-江苏省靖江市城南新区中学沪教版（全国）九年级化学上册学案

金属的性质和利用课题5．1 金属的性质和利用教学时间教学目标1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学重点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学难点能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程：【问题情景】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。

2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。

3．金属材料，既包括，也包括。

二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？合金类别主要组成用途黄铜武德合金硬铝板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。

简单说出相关操作、可能现象。

（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。

金属的性质和利用课题5-1 金属的性质和利用（2）地点教学目标知识目标1．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性；2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氢气的原理和操作情感目标通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；教材分析重点1．实验室制备氢气的原理和操作；2．知道合金的定义、特性和用途。

难点实验室制备氢气的原理和操作；教学过程一．预习导学与交流反馈1．实验室常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应制取氢气。

氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

3．铁矿石在高炉中冶炼时，得到的是含有较多碳、硫、磷、硅等元素的生铁。

生铁的含碳量为2% - 4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

钢的性能比生铁优越。

二．问题提出与情境创设我们已经知道镁、铝、铁等金属都能与酸溶液发生置换反应生成氢气，那么在实验室中又是如何制备氢气的呢？三．精讲释疑与新知建构1.实验室制取氢气：实验室常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应制取氢气。

氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集；又由于氢气难溶于水，也可用排水法收集。

反应原理Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑实验装置发生装置收集装置实验步骤1．组装仪器，检查装置的气密性；2．加锌粒；3．注入稀硫酸；4．验纯；5．收集氢气。

个人二次备课：个人二次备课：教学过程2.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

如人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。

世界上用的最常见、应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。

通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金。

5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。

接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。

下列说法正确的是A．加热过程中，铜丝的质量保持不变B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D．该反应的化学方程式为：Cu+O2=2CuO2．生活中充满着变化，化学是一门研究物质“变化”的科学。

下列主要发生化学变化的是A．用干冰制造舞美效果B．金属铁与锰、铬等熔合成合金C．用石墨电极导电D．三星堆遗址最新出土的铜器上挂满“铜绿”3．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍4．下图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是A．B．C．D．5．冰箱、空调等所用的制冷剂氟利昂是一类在常温下为无色气体或易挥发液体，氟利昂能导致温室效应和臭氧层破坏，氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl，进行下列反应：（1）Cl+O3→ClO+O2，（2）ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是A．Cl是O3转换为O2的催化剂B．O3层破坏过程中产生了中间产物C．O3和O2是同素异形体D．反应（1）（2）都属于置换反应6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。

下列推理合理的是A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D．微量元素硒摄入不足不利于人体健康，所以硒元素的量摄入越多越好8．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。

化学教案－氢气的性质和用途一、教学目标1.让学生理解氢气的物理性质和化学性质。

2.掌握氢气的实验室制法及收集方法。

3.了解氢气的用途，培养学生的实际应用能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。

2.教学难点：氢气还原氧化铜的实验操作及现象观察。

三、教学过程一、导入1.提问：同学们，你们知道氢气是什么吗？它在生活中有哪些应用？二、新课讲解1.氢气的物理性质（1）氢气是无色、无味、无臭的气体。

（2）氢气是自然界中最轻的气体，密度约为空气的1/14。

（3）氢气难溶于水。

2.氢气的化学性质（1）可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，水。

（2）还原性：氢气具有还原性，可以将某些金属氧化物还原为金属。

3.氢气的实验室制法（1）反应原理：金属与酸反应氢气。

（2）实验装置：启普发生器、集气瓶、水槽等。

（3）操作步骤：将金属片放入启普发生器中，加入稀盐酸，观察氢气的产生。

4.氢气的收集方法（1）排水法：利用氢气不溶于水的性质，通过排水法收集氢气。

（2）排空气法：利用氢气密度小的特点，通过排空气法收集氢气。

5.氢气的用途（1）能源：氢气是一种理想的能源，具有较高的燃烧值。

（2）还原金属氧化物：氢气可以还原某些金属氧化物，用于提炼金属。

（3）填充气球：氢气密度小，可以填充气球，用于探测大气层。

三、实验操作与现象观察1.氢气还原氧化铜实验（1）实验原理：氢气具有还原性，可以将氧化铜还原为铜。

（2）实验装置：硬质玻璃管、酒精灯、水槽等。

（3）操作步骤：将氧化铜放入硬质玻璃管中，加热，通入氢气，观察现象。

（4）实验现象：氧化铜逐渐被还原为铜，硬质玻璃管内壁出现铜镜。

四、课堂小结2.强调氢气的用途，引导学生关注实际应用。

五、作业布置1.复习氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。

2.完成课后练习题。

通过本节课的学习，希望同学们能够掌握氢气的性质和用途，为今后的学习和生活奠定基础。

氢气的制取和性质》小教案氢气的实验室制法【教学目的】1. 使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理2. 理解置换反应的概念3. 学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法4. 培养学生观察问题分析问题的能力【教学方法】讲授法、演示法【实验准备】实验仪器：具支试管、滴液漏斗、烧杯、小试管、导管、水槽、酒精灯、铁架台、止水夹、塑料挡板、火柴、肥皂水实验药品：10%硫酸溶液、锌粒【教学过程】[ 引言] 早在16 世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气” 。

这种可燃性气体就是我们本节课要制备的氢气。

[ 板书] 实验一氢气的制取和性质[ 老师] 氢气是无色无味并且密度比空气小的气体。

在实验室，氢气就是用金属和酸反应来制备的。

今天我们实验采用锌和硫酸反应制取氢气。

[ 板书] 氢气的实验室制法反应原理：Zn+H2SO=Z nSO+Hd[ 提问] 大家想一下，实验室制备氢气的装置有哪些呢？[ 学生] 试管、启普发生器。

[ 提问] 既然制备装置有两种，为什么不选用试管呢？[ 学生] 使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

而使用试管则不容易做到。

[老师] 启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取难溶的气体,如氢气, 二氧化碳等。

块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时, 不能用启普发生器。

[ 提问] 知道了启普发生器的特点，我们来自己设计一个简易的启普发生器。

有谁有可以说说。

[ 学生] 学生思考，回答。

[ 老师] 今天我们就用这套老师自己设计的简易启普发生器来制取氢气，我们可以使用一个具支试管来作为气体的发生装置，Zn 和稀硫酸在反应之前是不能接触的，要在具支试管里面加入一块塑料挡板，挡板上面就可以放Zn粒，我们将酸放在滴液漏斗当中，想要制取H2的时候我们就要打开滴液漏斗，要实现随用随停，我们可以加一个止水夹。

[ 提问] 这个止水夹的作用是什么？[ 学生] 实现随用随停。

第1节金属的性质和利用第3课时一、教学目标1.掌握氢气的制取反应原理、实验装置及实验步骤。

2.认识合金的概念，知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属的特性。

3.通过实验了解合金与组分金属硬度、熔点的差异。

二、教学重难点重点：氢气的制取反应原理、实验装置及实验步骤；合金的概念，知道生铁和钢等重要的合金。

难点：氢气的制取反应原理、实验装置及实验步骤；合金的概念，知道生铁和钢等重要的合金。

三、教学准备教学PPT、相关视频等。

锌粒、稀盐酸(或稀硫酸)、分液漏斗、长颈漏斗、试管、导管、锥形瓶、多孔隔板、弹簧夹、集气瓶、水槽等。

四、教学过程一、氢气的制取【展示】展示PPT第4页。

【布置任务】经查阅资料可知，氢气密度比空气小，且难溶于水，请你设计一个简便的实验，用锌粒与稀盐酸反应制取少量氢气。

【交流讨论】现在每个小组派代表说说本组的实验方案及实验步骤。

【展示】展示PPT第5页。

【总结】根据同学们的讨论，老师做了如下的整理和拓展：反应的原理为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或(Zn+2HCl ZnCl2+H2↑)实验装置：根据反应物的特点，制取装置为固-液常温型，根据氢气的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可采取向下排空气法和排水法收集。

实验步骤：(1)连接装置，检查装置气密性。

(2)向发生装置内加入锌粒和稀盐酸(或稀硫酸)。

五、板书设计第1节金属的性质和利用第3课时一、氢气的制取药品：锌、稀盐酸(或稀硫酸)原理：Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑(Zn+H2SO4ZnSO4 + H2↑)装置：制取装置：固-液常温型；收集装置；向下排空气法或排水法二、合金概念：合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

优于组成金属的性能：1.更大的硬度，更高的强度。

（韧性好、耐拉伸、耐弯曲）2.较低的熔点。

3.更好的抗腐蚀性能。

科目化学年级初三文件 jiaoan010.doc标题氢气的实验室制法章节第三章第三节关键词氢气的实验室制法内容§3-3 氢气的实验室制法【目的要求】:1. 掌握实验室用金属与酸反应制取氢气的化学反应原理。

2. 能够判断哪些是置换反应。

3. 认识一些常见的原子团。

4. 学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

【重、难点】1. 实验室制取氢气的反应原理和基本操作2. 检验氢气的纯度【教具】: 实验室制取氢气仪器一套【教学过程】性，分析氢气收集方法。

氢气密度最小，用何方法收集？氢气难溶于水，用何方法收集？并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？氧气_______。

还可用________法，因为氧气_______。

实验收集氢气用_______法，因为氢气______。

还可用______法，因为氢气_______。

思考并回答问题。

气性质分析出氢收集方法。

对比加深记忆提问思维能力【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？猜想培养想象能力【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气记录：A.盐酸______色________体。

与铁反应现象。

_______B.盐酸与锌反应现象_____。

C.盐酸与镁反应现象______。

制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二回答问题：_________叫化合反应。

举一例。

__________叫分解反应。

举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

【简介原子团】硫酸（）中叫硫酸根；硝酸（）识记做练习三认识原子团在反馈练习中提高学生的记忆。

中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。

教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。

教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。

教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。

教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。

Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。

Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。

Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。

Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。

Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。