高中化学培训教案设计

- 1 - 羧酸的性质和应用教学案

要点：1 羧酸的命名及结构特点

2 羧酸的物理性质

3 羧酸的化学性质：（1）酸性

（2）酯化反应

（3）缩聚反应

4 重要有机物之间的相互转化

一 羧酸的结构、分类及命名

1羧酸的结构特点

_______________________________________________________________叫做羧酸。

2 常见的羧酸及命名

羧酸的命名规则和醛的命名相似，其中羧基也要参与编号。

例如： HCOOH CH3COOH HOOC－COOH

_________ ________ ___________

_________ _________________ ____________________

3 羧酸的分类

（1）根据羧基的数目分类

一个羧基———— 一元羧酸

两个羧基———— 二元羧酸

（2）根据羧基所连烃基的结构分类

烃基结构中含有苯环——___________

烃基中不含苯环——_________（通常把碳原子数较多的脂肪酸叫做______________）

二 羧酸的性质及应用

1 物理性质

饱和一元羧酸：

碳原子数增多 → 熔沸点_______ → 水中溶解度________ → 酸性_________

C1～C4的羧酸能与水互溶

2 化学性质【学生罗列——以乙酸为例】

（1）酸的通性

（2）酯化反应

特点：可逆反应

酸脱________醇脱_____

浓硫酸的作用：___________、_____________

实例：CH3COOH ＋ CH3CH2－18O－H _______________________ ＋ H2O

人教版高中化学教学教案(精选5篇)

人教版高中化学教学教案(精选5篇)

作为一名为他人授业解惑的教育工作者,有必要进行细致的教案准备工作,教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么优秀的教案是什么样的呢?下面是由给大家带来的人教版高中化学教学教案5篇，让我们一起来看看！

人教版高中化学教学教案篇1

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

1 第一讲 方程式的配平

【要点梳理】

要点一：化学方程式的一般配平法

标价态、列变化、求最小公倍数、现先氧化还原元素再根据元素守恒配系数

①正向配平：先配氧化剂还原剂，后配氧化产物和还原产物

适用于:氧化剂与还原剂分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应

②逆向配平：先配氧化产物和还原剂产物，后配氧化产剂和还原产剂

适用于：氧化产物与还原产物分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应

③整体配平：一种物质中有两种或多种元素化合价变化，把这个物质当作一个整体来看

2 ④零价配平法：一种物质中有无法判断元素化合价的情况，把这个物质中所有元素当作零价来看

⑤待定系数法：设一种复杂物质的系数为1，另一种物质的系数为X，在根据元素守恒配其他物质，最后解X（注意验证三大守恒）

【巩固练习】

1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____ （未配平），下列说法错误的是（ ）

A．配平后水的计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

D．氧化产物为AsO43-和SO42-

2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（ ）

3 A．IO4-作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

二．填空题

3．配平以下氧化还原反应方程式

FeTiO2+ C+ Cl2═ FeCl3+ TiCl4+ CO．

4．完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO4﹣+ C2O42﹣+ ═ Mn2++ CO2↑+ ．

5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．

高中化学培训班教案模板

主题：化学基础知识复习与提升

一、教学目标：

1. 复习高中化学基础知识，加深对基本概念的理解；

2. 提升学生化学思维能力和解题技巧；

3. 培养学生对化学的兴趣和学习动力。

二、教学内容：

1. 化学元素和周期表；

2. 化学键和分子结构；

3. 化学反应和化学方程式；

4. 化学物质的性质和变化。

三、教学安排：

第一节课：化学元素和周期表

1. 复习常见元素及其周期表位置；

2. 讲解元素周期性规律；

3. 练习相关题目。

第二节课：化学键和分子结构

1. 讲解共价键、离子键和金属键的形成；

2. 分子结构的特点及分子几何构型；

3. 分子间力的影响及应用。

第三节课：化学反应和化学方程式

1. 讲解化学反应的类型及特征；

2. 化学方程式的书写与平衡；

3. 涉及酸碱中和、氧化还原等反应。

第四节课：化学物质的性质和变化 1. 化学物质的分类和性质；

2. 物质的密度、溶解度、燃烧性等特性；

3. 化学变化与物理变化的对比。

四、教学方式：

1. 理论讲解与实例分析相结合；

2. 互动式教学，鼓励学生提问和思考；

3. 联系生活实际，增强学生学习兴趣。

五、教学评估：

1. 每节课结束进行小测验，检测学生掌握情况；

2. 作业布置及批改，帮助学生巩固所学内容。

六、教学反馈：

1. 定期进行学习成绩分析，及时调整教学方向；

2. 听取学生意见，不断完善教学内容和方式。