人教版初中化学第八章金属和金属材料全部重要知识点
- 格式：pdf
- 大小：379.69 KB
- 文档页数：7
1
(每日一练)人教版初中化学第八章金属和金属材料全部重要知识点
单选题
1、关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是
A．用自制简易净水器制纯水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳
C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水
D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
答案：C
解析：
A、自制的净水器只能过滤掉难溶于水的杂质，溶于水的杂质不能除去，故自制的净水器制得的水仍是混合物，
不能制得纯水，A说法错误；
B、鸡蛋壳里有碳酸钙，碳酸钙能与食醋反应生成二氧化碳，B说法错误；
C、柠檬酸和小苏打能反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而汽水是碳酸饮料，故可用白糖、果
汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水，C说法正确；
D、把钢铁烧红放入水中冷却这一过程叫淬火，淬火可以提高金属的硬度和强度，故D说法错误；
故选C。
2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项
物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 2
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．AB．BC．CD．D
答案：C
解析：
A、活性炭能够吸附水中的色素和异味，氯化钠易溶于水，不能用活性炭吸附，不符合题意；
B、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此除去二氧化碳中的一氧化碳不能使用点燃的方法，不符合题意；
C、铁的活动性比铜强，因此除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入足量的铁粉能够与氯化铜反应生成铜，通过
过滤除去铜和过量铁粉，符合题意；
D、氧化铜中含有少量的木炭，通过隔绝空气加热木炭会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；
故选C。
小提示：
3、下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
答案：A
解析：
由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；
故选：A。
4、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与
黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 3
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案：D
解析：
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
5、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO
2和H
2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H
2O和O
2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO
2和O
2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
答案：D
解析：
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发
生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。 4
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO
2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O
2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H
2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
填空题
6、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、
铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，
发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有
________(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO
3和Cu(NO
3)
2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得
到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。
5
答案： FeCl
2＋H
2高温
_
_Fe＋2HCl 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 Fe＋CuSO
4===Cu＋FeSO
4 ①中
未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应 FeSO
4和Al
2(SO
4)
3 D
解析：
（1）据题意反应的化学方程式为FeCl
2+H
2高温
_
_2HCl+Fe，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸。
（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应
的化学方程式为Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固
体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的
FeSO
4、没参与反应的Al
2(SO
4)
3
（3）—定质量的AgNO
3和Cu(NO
3)
2的混合溶液中加入铁粉，由于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝
酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO
3=Fe(NO
3)
2+2Ag
Fe+Cu(NO
3)
2=Fe(NO
3)
2+Cu A、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反
应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝
酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一
个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉
188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反
应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。
7、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
6
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe
2O
3+3CO[Math Processing Error]高温 高温 2Fe+3CO，②Fe
2O
3+3C[Math Processing Error]高温
高温2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO
3)，
其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
答案： ② ① 增大反应接触面积，加快反应速率 N
2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁
中碳含量 延展 Fe
2O
3+3H
2SO
4=Fe
2(SO
4)
3+3H
2O
解析：
（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选②；高炉炼铁是利
用一氧化碳还原氧化铁，故选①；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，
这种气体的化学式是N
2；CaSiO
3中Ca显+2价，O显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则Si的化合价
=0-（-2）×3-（+2）=+4
；
（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生
铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
