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康杰中学2017—2018高考理综模拟题（二） 本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟 可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56 S 32 O 16 H 1 C 12 第I 卷（选择题 共126分） 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1 •载脂蛋白A-1（apoA-1）是一种血浆蛋白，主要在肝脏合成，基本功能是运载脂类物质，其 含量下降会导致胆固醇在血管中堆积，形成动脉粥样硬化，下列有关叙述不正确的是 A. 胆固醇可以参与构成细胞膜 B. apoA-1比多肽的空间结构更复杂 C.动脉管壁细胞的内环境是组织液 D. apoA-1可通过囊泡在细胞内运输 2•对照实验是生物科学探究中常用的实验方法之一，设置对照实验的方法也多种多样。
下列 关于对照实验的说法，错误的是 A. “探究生长素类似物促进扦插枝条生根”的预实验中，不需要设置对照实验 B. “低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 C. “探究血浆维持 pH 相对稳定”的实验中，清水组和缓冲液组都作为对照组 D. 沃泰默探究狗胰液分泌调节的实验中，将稀盐酸注入狗的血液能起对照作用 3•为证实叶绿体有放氧功能，可利用含有水绵与好氧细菌的临时装片进行实验，装片需 要给予一定的条件，这些条件是 A. 光照、有空气、临时装片中无 B. 光照、无空气、临时装片中有 C. 黑暗、有空气、临时装片中无 D. 黑暗、无空气、临时装片中有 4. 赤霉素可促进种子萌发，其与细胞膜上的某种物质结合引发细胞内的一系列生物反应，即 促进钙离子的吸收以及膜上钙离子载体的增多。
细胞膜上钙离子载体数目多少又可由囊泡 上含有钙离子载体）来控制，而钙离子能促进 a -淀粉酶的合成。
下列相关叙述，正确的是 A. 赤霉素和2,4-D 都是植物生长调节剂，后者具有两重性的特征 B. 赤霉素发挥作用后，细胞内会出现囊泡与细胞膜融合的现象 C. 赤霉素可进入细胞核，进而调控 a -淀粉酶基因的表达 D. 赤霉素可以促进细胞的伸长，也可促进果实的发育和成熟 5. 某池塘中，早期藻类大量繁殖，食藻浮游动物水蚤大量繁殖，藻类减少，接着又引起水蚤 减少。
康杰中学2017-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量Cu：64 O：16 N：14一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发2．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值3．下列说法正确的是（）A. 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电－＋H+，对于该平衡，下4．0.1mol·L－1CH列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中离子浓度都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小5．95℃时水的离子积约为K W＝1.0×10－12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度是（）A．1×10－10mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－4mol·L－1D．1×10－6mol·L－16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水7．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3。
山西省康杰中学2017届高三10月月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表述正确的是A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NH4Br的电子式：D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH22. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 催化剂C+NO23. 设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO43-、ClO--5. 短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素叙述正确的是A.C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键B.B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物C.B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>CD.D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性6. 已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□ =□Mn2++□CH3COOH+□ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为A.2molB.10molC.5molD.7mol7. 下列说法正确的是A.离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOC.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br29. 一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M 位储氢材料)下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液10. 800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.009 0.008 0.008 0.008A.a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v（NO2）=0.006mol/（L·s）B.800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D.已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．③④⑤12. 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A> c（OH-）BB. 溶液的体积：10VA≤ VBC．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >BD．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B13. 常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5W 184 As 75 Ga 70 P 317.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”禾U用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化&下列说法正确的是A. 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质2C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SOD. 向浓度均为0.01mol/L的&SQ和KI混合溶液中滴加Pb(NQ)2溶液，先生成Pbb黄色沉淀［已知：Ksp (PbSQ4)=1.8 x 10-8, Ksp ( PbI 2)=7.l x 10-9:9. 下列有关实验的说法正确的是A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaQH溶液缓缓倒入盐酸中B. 配制FeCl a溶液时，将FeCl a晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C. 用盐酸滴定NaQH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验Fe(NC s)2晶体是否变质时，将Fe(NQ)2样品溶于稀H2SQ后，再滴加KSCN溶液10. 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CQ并提供Q,我国科学家设计了一种装置(如下图) ，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为卫CQ=2CQ+Q。
关于该装置的下列说法不正确的是装置a装置b 附：®表示阳离子，E 表示阴离子A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B. 工作过程中0H向Y电极周围移动C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：C0+2e「+H0=C0+2OHD. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱11. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 相同条件下的沸点：丙三醇＞乙二醇〉乙醇〉乙烷〉甲烷B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色24C. —C3H7和一C z HsO各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有种°D. 薄荷醇入. 中至少有12个原子共平面12. 常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
康杰中学高三年级第二次月考化学试题答案注意事项：1、满分100分，考试时间90分钟2、作答一律写在答卷页上3、可能用到的相对原子质量H－1 O－16 C－12 N－14C u－64 P－31 S－32 C l－35.5一、选择题（本题包含18小题，每小题3分，共54分，在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、下列变化肯定不属于化学变化的是（）（A）绿色植物的光合作用（B）发光（C）爆炸（D）焰色反应2、13C－NMR（核磁共振），15N－NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间构型。
Kurt Wuchrich 等人为此获得诺贝尔奖，下列有关13C和15N的叙述正确的是（）（A）13C与15N具有相同的质子数互为同素异形体（B）13C与C60（C）13C与15N原子核内中子数与质子数的差值相同（D）15N与13C的中子数相同3、下列叙述正确的是（）（A）混合物中的元素一定呈化合态（B）金属氧化物肯定是碱性氧化物（C）酸性氧化物肯定是非金属氧化物（D ）某元素由游离态转变为化合态时，可能被还原 4、下列分子的电子式书写正确的是（ ）（A ）氨H ·N ·H（B ）氢化铵 H ·O ·Cl （C ）二氧化碳O ⨯⨯C ⨯⨯ O（D ）次氯酸 [HN]+[：H]-5、铁（Fe ）、钴（Co ）、镍（Ni ）的原子序数分别为26、27、28称为铁系元素。
已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl ＝2C 0Cl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 、2FeCl 3＋2k Ⅰ＝2FeCl 2＋Ⅰ2＋2KCl 则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为（ ）（A ）Ⅰ2＞FeCl 3＞Cl 2＞Co 2O 3 （B ）Co 2O 3＞Cl 2＞FeCl 3＞Ⅰ2 （C ）Cl 2＞Co 2O 3＞Ⅰ2＞FeCl 3（D ）Cl 2＞Ⅰ2＞Co 2O 3＞FeCl 36、已知常温常压下，N 2（气）和H 2（气）反应生成2moLNH 3（气）放出92.4KJ 热量。
山西省运城市康杰中学分校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③参考答案：A略2. 以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。
下列有关说法中不正确的是（）向阳时背阳时A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH―—4e―===2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH―—2e―==2H2O参考答案：答案：B3. 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：3参考答案：D7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A5.参考答案：答案;A6. PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略7. 下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜证明温度对平C略8. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
康杰中学2017—2018学年度第二学期月考高二化学试题2018.05 有关相对原子质量：H=1 O =16 C=12 Na=23 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 Mn=55一、单选题：共20题每题3分共60分1. 下列有关叙述正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B．非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨C．电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D．混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉3. 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压形成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥4．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n5. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1 mol －CH3和1 mol OHˉ都含有10 N A个电子B. 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC. 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N AD. 5.6g铁粉与1molCl2反应转移电子数一定为3mol6．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气7．下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解8．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原（）A. ①④⑥B. ⑤②③C. ⑥②③D. ②④⑤9. 化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确的是（）A. a、b、c互为同分异构体B. b的二氯代物有三种C. 只有a不能发生加聚反应D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面10．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，等量A与足量碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1∶1，则A的结构最多有（）A． 11种B．12种C．13种D．9种11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．pH＝12的溶液中：SO2－4、AlO2-、CO32-、Na+B．通入足量SO2的溶液中：Na+、Ba2+、NO－3、Cl-C．无色溶液中：H+、Na+、SO42- SO32-D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO－312. 在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．醋酸钠的水解反应:CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+15．CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
年山西省运城市康杰中学高考化学全真模拟试卷一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实及解释均正确的是（）．．．．．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）．分子中含有三种官能团．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和．在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应．在催化剂的作用下，最多能与加成．设为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）．石墨和的混合物中质子总数为．的硫酸溶液中含有的数为．由和少量氨水形成的中性溶液中，数目小于个．在标准状况下，的溶于水，充分反应后转移电子数一定为．下列说法正确的是（）．淀粉水解的最终产物是麦芽糖．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型．符合分子式为能与金属钠反应的有机物有种．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是核外电子层数的倍，下列说法正确的是（）．原子半径：＞＞＞．的氢化物比的氢化物稳定．、、三种元素组成的化合物不止种．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，可循环使用．下列说法正确的是（）．该电池放电时向石墨Ⅰ电极迁移．石墨Ⅰ附近发生的反应：﹣﹣﹣═．在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，为．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为：．对下列实验装置设计和叙述正确的是（）．．．．二、解答题（共小题，满分分）．亚硝酰氯（）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点﹣℃，沸点﹣℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由与在常温常压下合成．（）实验室制备原料气和的装置如图所示：实验室制时，装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为．装置中盛放的试剂为，其作用为．（）将上述收集到的充入的集气瓶中，按图所示示装置制备亚硝酰氯．①分子中各原子均满足电子稳定结构，则的电子式为．②装置中发生的反应方程式为．③如果不用装置会引起什么后果．④某同学认为装置不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为，为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中．（）工业上可用间接电化学法除去，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：﹣→﹣①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为．②阴极的电极反应式为．．Ⅰ．利用和重整可制合成气（主要成分为、），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①（）（）（）△•﹣②（）（）（）（）△•﹣③（）（）（）（）△﹣•﹣反应（）（）（）（）的△•﹣．．用合成尿素的反应为：（）（）⇌（）（）（）△＜．（）℃时，向体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应．①时反应达到平衡状态，的转化率为，则内的平均反应速率为，此温度下反应的平衡常数的值为．②对该反应，下列说法正确的是（填字母）．．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，的转化率不变．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量，平衡向正反应方向移动，但值不变（）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中表示平衡体系中尿素的体积分数，则表示的转化率．当尿素含量最大时，则，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为．Ⅲ．图是铬酸银（）℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．（）向饱和溶液中加入固体（填“能”或“不能”）使溶液由点变为点（）图中ɑ．．硫酸厂烧渣（主要成分是，其次含少量的和）经回收处理可制得绿矾（•）和一种重要的水处理剂聚铁胶体，上述生产工艺流程如图：请通过分析回答下列相关问题：（）操作Ⅰ的名称是．（）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是．．直接用水吸收．用氨水吸收．用浓硫酸吸收．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（）操作Ⅲ经蒸发浓缩、、过滤、、干燥等．（）在由溶液制聚铁胶体过程中①调节及②控制温度目的是．（）检验溶液中金属阳离子所加试剂是，其现象是．（）溶液转化为溶液需加入一种常见物质是．（）在反应釜中、及稀反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是．【化学选修物质结构与性质】．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：（）基态磷原子有种不同能量的电子．（）、、电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的为，原因为．（）﹣离子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，﹣离子有多种等电子体，请写出一种．（）钛元素原子核外价电子排布图为，含的配合物的化学式为•，其配离子中含有的化学键类型为，该配离子的配位数为．（）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离原子等距且最近的原子有个，与周围等距且最近的形成的空间构型为．已知砷化镓晶胞边长为，其密度为ρ•﹣，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）．【化学选修有机化学基础】．天然食用香料是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由合成的路线如图：已知：①的核磁共振氢谱有个峰；②为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．请回答下列问题：（）的结构简式为，检验中非含氧官能团所用的试剂为．（）②的反应类型为．反应③的化学方程式为．（）中所含官能团的名称为，其同分异构体中，遇溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为种，写出其中一种结构简式：．（）设计一条以为起始原料合成乙二酸的路线，无机物任选，注明反应条件．示例如下：．年山西省运城市康杰中学高考化学全真模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实及解释均正确的是（）．．．．【考点】：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】．化石燃料燃烧时能够产生大量的有毒气体二氧化硫；．铁粉不具有吸水性，具有还原性；．依据蛋白质的变性性质解答；．依据铝合金的性质解答．【解答】解：．化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故错误；．铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故错误；．高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故正确；．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故错误；故选：．．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）．分子中含有三种官能团．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和．在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应．在催化剂的作用下，最多能与加成【考点】：有机化合物命名．【分析】该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等．【解答】解：．根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键，分子中含有三种官能团，故正确；．苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和，故正确；．碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故正确；．苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在作催化剂的条件下，最多只能与加成，故错误；故选．．设为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）．石墨和的混合物中质子总数为．的硫酸溶液中含有的数为．由和少量氨水形成的中性溶液中，数目小于个．在标准状况下，的溶于水，充分反应后转移电子数一定为【考点】：阿伏加德罗常数．【分析】、石墨和均由碳原子构成；、的硫酸溶液中氢离子浓度为；、由和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：（）（）（﹣）（﹣）；、氯气和水的反应为可逆反应．【解答】解：、石墨和均由碳原子构成，故混合物中含有碳原子，则含个质子，故正确；、的硫酸溶液中氢离子浓度为，故溶液中含有的氢离子的个数为个，故错误；、由和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：（）（）（﹣）（﹣），而溶液显中性，故有（）（﹣），则有（）（﹣），故溶液中的铵根离子的个数为个，故错误；、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于个，故错误．故选．．下列说法正确的是（）．淀粉水解的最终产物是麦芽糖．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型．符合分子式为能与金属钠反应的有机物有种【考点】：有机物的结构和性质．【分析】．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；．丙烯分子中含有个，键角为°；．甲烷若是正四面体，则二氯甲烷只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；．分子式为并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的个原子被个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．【解答】解：．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物，故错误；．丙烯分子中含有个，键角为°，则三个碳原子不处于同一直线上，故错误；．分子中有四个等同的键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故正确；．分子式为并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的个原子被羟基取代产物，丁烷有、（），中有种原子，个原子被个羟基取代有种结构，（）中有种原子，个原子被个羟基取代有种结构，故符合条件的结构共有种，故错误．故选．．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是核外电子层数的倍，下列说法正确的是（）．原子半径：＞＞＞．的氢化物比的氢化物稳定．、、三种元素组成的化合物不止种．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，原子半径是短周期主族元素中最大的，为元素；原子最外层电子数是核外电子层数的倍，为第二周期元素，为，、同主族，为，的原子序数最大，可知为，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，为，为，为，为，．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：＞＞＞，故错误；．非金属越强，对应氢化物越稳定，则的氢化物比的氢化物稳定，故错误；．、、三种元素组成的化合物不止种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故正确；．非金属性＞，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，故错误；故选．．某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，可循环使用．下列说法正确的是（）．该电池放电时向石墨Ⅰ电极迁移．石墨Ⅰ附近发生的反应：﹣﹣﹣═．在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，为．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为：【考点】：原电池和电解池的工作原理．【分析】以、、熔融组成的燃料电池，在使用过程中石墨电极为原电池的负极，被氧化，元素化合价升高，应生成，电极方程式为﹣﹣﹣═，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为﹣═﹣，以此解答该题．【解答】解：．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，原电池中阳离子移向正极，则向石墨Ⅱ电极迁移，故错误；．石墨为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为﹣﹣﹣═，故正确；．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，负极的被氧化，元素化合价升高，应是，故错误；．电极方程式分别为﹣﹣﹣═、﹣═﹣，则放电过程中消耗的和的体积比为：，故错误；故选．．对下列实验装置设计和叙述正确的是（）．．．．【考点】：化学实验方案的评价．【分析】．四氯化碳萃取碘后，在下层；．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；．生成的氨气与氯化铝反应生成白色沉淀；．浓度相同，只有接触面积一个变量．【解答】解：．四氯化碳萃取碘后，在下层，则分层后下层为紫色，故错误；．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故错误；．生成的氨气与氯化铝反应生成白色沉淀，则沉淀不能溶解，故错误；．浓度相同，只有接触面积一个变量，则实验可探究接触面积对反应速率的影响，故正确；故选．二、解答题（共小题，满分分）．亚硝酰氯（）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点﹣℃，沸点﹣℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由与在常温常压下合成．（）实验室制备原料气和的装置如图所示：实验室制时，装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为↑．装置中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．（）将上述收集到的充入的集气瓶中，按图所示示装置制备亚硝酰氯．①分子中各原子均满足电子稳定结构，则的电子式为．②装置中发生的反应方程式为．③如果不用装置会引起什么后果中的水蒸气进入装置中，会导致产品水解．④某同学认为装置不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为，为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中．（）工业上可用间接电化学法除去，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：﹣→﹣①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：．②阴极的电极反应式为﹣﹣═﹣．【考点】：制备实验方案的设计．【分析】（）实验室氯气制备是利用浓盐酸和混合加热，结合电子守恒、原子守恒写出此反应的化学方程式；浓盐酸有挥发性，制得的氯气中混有，应通过中溶液除杂，据此分析判断；（）①分子中各原子均满足电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对；②装置中由黄绿色的氯气生成了红褐色液体，根据反应物之间发生的氧化还原反应，结合电子守恒书写化学方程式；③根据遇水易分解，故装置中应无水分析；④不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收；（）①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，可根据离子反应方程式或电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；②阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子．【解答】解（）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制，发生反应的化学方程式为↑；可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；故答案为：↑；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；（）①分子中各原子均满足电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：；故答案为：；②装置中为氯气制备，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为；故答案为：；③遇水易分解，如果没有装置中无水氯化钙吸收水蒸气，中的水蒸气进入装置中，会导致产品水解；故答案为：中的水蒸气进入装置中，会导致产品水解；④不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收，、；故答案为：；；（）①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：﹣═﹣，其中为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为：，故答案为：：；②阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：﹣﹣═﹣；故答案为：﹣﹣═﹣．．Ⅰ．利用和重整可制合成气（主要成分为、），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①（）（）（）△•﹣②（）（）（）（）△•﹣③（）（）（）（）△﹣•﹣反应（）（）（）（）的△•﹣．．用合成尿素的反应为：（）（）⇌（）（）（）△＜．（）℃时，向体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应．①时反应达到平衡状态，的转化率为，则内的平均反应速率为·﹣·﹣，此温度下反应的平衡常数的值为．②对该反应，下列说法正确的是（填字母）．．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，的转化率不变．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量，平衡向正反应方向移动，但值不变（）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中表示平衡体系中尿素的体积分数，则表示的转化率．当尿素含量最大时，则或：，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为按物质的量之比为：再加入和增大压强．Ⅲ．图是铬酸银（）℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．（）向饱和溶液中加入固体不能（填“能”或“不能”）使溶液由点变为点（）图中ɑ×﹣（或×﹣）．【考点】：化学平衡的计算；：反应热和焓变；：转化率随温度、压强的变化曲线；：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】Ⅰ．已知①（）═（）（）△②（）（）═（）（）△③（）（）═（）（）△﹣根据盖斯定律①②﹣③可得（）（）═（）（），据此计算该反应的焓变△；．（）①依据的转化率为，计算一氧化碳的转化量，依据计算（），然后依据速率之比等于计量系数之比计算（）；列三段计算平衡时各物质的浓度，依据平衡常数表达式计算平衡常数；②．依据ρ判断；．依据温度对平衡移动的影响判断；．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动，据此判断；．依据的影响因素解答；（）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低；由图可知，横坐标为时，尿素的体积分数最大，氨气的转化率为；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动；Ⅲ．（）在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上；（）溶度积常数不变，依据溶液中点时离子浓度计算．【解答】解：Ⅰ．解：已知①（）═（）（）△②（）（）═（）（）△③（）（）═（）（）△﹣根据盖斯定律①②﹣③可得：（）（）═（）（），△（）（）﹣（﹣），故答案为：；．（）①依据题意一氧化碳转化量为：×，则：（）·﹣·﹣；则依据速率之比等于计量系数之比得：（）（）·﹣·﹣；依据题意得：（）（）⇌（）（）（）（）△（）平（）所以反应平衡常数：；故答案为：·﹣·﹣；；②．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡状态，故错误；（）（）⇌（）（）（）△＜为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素含量减小，故错误；．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动，的转化率不变，故正确；．只受温度影响，温度不变，不变，故正确；故答案为：；（）反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，本身转化率降低，依据图象可知，曲线为氨气转化率曲线；由图可知，横坐标为时，尿素的体积分数最大；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动，所以对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．故答案为：；或：；按物质的量之比为：再加入和增大压强；Ⅲ．（）在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和溶液中加入不能使溶液由点变为点，故答案为：不能；（）依据溶度积常数计算（）（）•（﹣）×﹣，点时（﹣）×﹣，则（）×﹣，所以×﹣（或×﹣），故答案为：×﹣（或×﹣）．．硫酸厂烧渣（主要成分是，其次含少量的和）经回收处理可制得绿矾（•）和一种重要的水处理剂聚铁胶体，上述生产工艺流程如图：请通过分析回答下列相关问题：（）操作Ⅰ的名称是过滤．（）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是．．直接用水吸收．用氨水吸收．用浓硫酸吸收．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（）操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．（）在由溶液制聚铁胶体过程中①调节及②控制温度目的是促使充分水解并形成聚铁胶体．（）检验溶液中金属阳离子所加试剂是溶液，其现象是溶液变为血红色．（）溶液转化为溶液需加入一种常见物质是（或铁粉）．（）在反应釜中、及稀反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是．【考点】：制备实验方案的设计．【分析】烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，得到固体中含有、，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液含有（）及未反应的硫酸，溶液中加入粉，反应完毕，过滤得到溶液为溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾．溶液调节得到溶液，加热促进的水解得到聚铁胶体，再经过胶体聚沉得到聚铁，据此分析解答．【解答】解：（）从流程可知经过操作得到固体和溶液，分离固液混合物为过滤，则操作为过滤；故答案为：过滤；（）固体中含有、，再灼烧后尾气中含有二氧化硫，为酸性氧化物气体，为吸收充分可选择氨水或与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收；故答案为：；（）溶液为溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾；故答案为：冷却结晶，洗涤；（）溶液含有（）及未反应的硫酸，调节得到溶液，加热促进的水解得到聚铁胶体；故答案为：促使充分水解并形成聚铁胶体；（）溶液中的金属阳离子为铁离子，用溶液检验，若溶液变为血红色可证明；故答案为：溶液；溶液变为血红色；（）溶液中含有，要制备绿矾，应加入使之还原为，加入铁可生成，并且不引入新的杂质；故答案为：（或铁粉）；（）、及稀反应生成硫酸铁，离子方程式为：；故答案为：．【化学选修物质结构与性质】．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：（）基态磷原子有种不同能量的电子．（）、、电负性由大到小的顺序为＞＞，它们的氢化物沸点最高的为，原因为分子间形成氢键．（）﹣离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为，﹣离子有多种等电子体，请写出一种﹣（、等）．（）钛元素原子核外价电子排布图为，含的配合物的化学式为•，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为．（）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离原子等距且最近的原子有个，与周围等距且最近的形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为，其密度为ρ•﹣，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）．。
高中化学学习材料唐玲出品康杰中学2013年理综模拟训练卷（三）2013.5 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ag 108 Ba 137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能8．分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L－1c(NaOH)/mo1·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 PH=9乙c10.2 PH=7 下列判断不正确的是（）A．甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A一）=0.05mo1·L－1B．c1一定大于0.2 mo1·L－1C．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0－13mo1/LD．乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A一）11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（Ⅰ）（Ⅱ）A 少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B 少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中12．下列说法正确的是（）A．在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可用下图l表示B．已知：A+H2O B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A一）随时间变化如图2由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下，改变n（H2）对平衡的影响。
2017年山西省运城市康杰中学高考数学全真模拟试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．（5分）设集合U={0，1，2，3，4，5}，A={1，2，3}，B={x∈Z|x2﹣5x+4≥0}，则A∩（∁U B）=（）A．{1，2，3}B．{1，2}C．{2，3}D．{2}2．（5分）已知复数z的实部和虚部相等，且z（2+i）=3﹣bi（b∈R），则|z|=（）A．3 B．2 C．3 D．23．（5分）已知圆C1：x2+y2=4，圆C2：x2+y2+6x﹣8y+16=0，则圆C1和圆C2的位置关系是（）A．相离B．外切C．相交D．内切4．（5分）某地实行高考改革，考生除参加语文，数学，外语统一考试外，还需从物理，化学，生物，政治，历史，地理六科中选考三科，要求物理，化学，生物三科至少选一科，政治，历史，地理三科至少选一科，则考生共有多少种选考方法（）A．6 B．12 C．18 D．245．（5分）在等差数列{a n}中，已知a4=5，a3是a2和a6的等比中项，则数列{a n}的前5项的和为（）A．15 B．20 C．25 D．15或256．（5分）已知f（x）是定义在R上的偶函数，且f（x+2）=f（x）对x∈R恒成立，当x∈[0，1]时，f（x）=2x，则=（）A．B．C．D．17．（5分）公元263年左右，我国数学家刘徽发现当圆内接正多边形的边数无限增加时，多边形的面积可无限逼近圆的面积，并创立了“割圆术”．利用“割圆术”刘徽得到了圆周率精确到小数点后两位的近似值3.14，这就是著名的“徽率”．如图是利用刘徽的“割圆术”思想设计的一个程序框图，其中n表示圆内接正多边形的边数，执行此算法输出的圆周率的近似值依次为（参考数据：≈1.732，sin15°≈0.2588，sin75°≈0.1305）（）A．2.598，3，3.1048 B．2.598，3，3.1056C．2.578，3，3.1069 D．2.588，3，3.11088．（5分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．69．（5分）关于函数f（x）=2cos2+sinx（x∈[0，π]）下列结论正确的是（）A．有最大值3，最小值﹣1 B．有最大值2，最小值﹣2C．有最大值3，最小值0 D．有最大值2，最小值010．（5分）点A，B，C，D在同一个球的球面上，AB=BC=，∠ABC=90°，若四面体ABCD体积的最大值为3，则这个球的表面积为（）A．2πB．4πC．8πD．16π11．（5分）过抛物线y2=4x的焦点F的直线交抛物线于A，B两点，且|AF|=2|BF|，则直线AB的斜率为（）A．B．C．或 D．12．（5分）若函数在区间[﹣k，k]（k＞0）上的值域为[m，n]，则m+n等于（）A．0 B．2 C．4 D．6二、填空题：本大题共4小题，每小题5分13．（5分）已知矩形ABCD，AB=4，AD=1，点E为DC的中点，则=．14．（5分）为了活跃学生课余生活，我校高三年级部计划使用不超过1200元的资金购买单价分别为90元、120元的排球和篮球．根据需要，排球至少买3个，篮球至少买2个，并且排球的数量不得超过篮球数量的2倍，则能买排球和篮球的个数之和的最大值是．15．（5分）学校艺术节对A，B，C，D四件参赛作品只评一件一等奖，在评奖揭晓前，甲，乙，丙，丁四位同学对这四件参赛作品预测如下：甲说：“是C或D 作品获得一等奖”；乙说：“B作品获得一等奖”；丙说：“A，D两件作品未获得一等奖”；丁说：“是C作品获得一等奖”．评奖揭晓后，发现这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是．16．（5分）我们把满足：的数列{x n}叫做牛顿数列．已知函数f（x）=x2﹣1，数列{x n}为牛顿数列，设，已知a1=2，则a3=．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤17．（12分）如图，D是直角△ABC斜边BC上一点，AC=DC．（I）若∠DAC=30°，求角B的大小；（Ⅱ）若BD=2DC，且AD=2，求DC的长．18．（12分）某单位280名员工参加“我爱阅读”活动，他们的年龄在25岁至50岁之间，按年龄分组：第1组[25，30），第2组[30，35），第3组[35，40），第4组[40，45），第5组[45，50），得到的频率分布直方图如图所示．（I）现要从年龄低于40岁的员工中用分层抽样的方法抽取12人，则年龄在第1，2，3组的员工人数分别是多少？（II）为了交流读书心得，现从上述12人中再随机抽取3人发言，设3人中年龄在[35，40）的人数为ξ，求ξ的数学期望；（III）为了估计该单位员工的阅读倾向，现对从该单位所有员工中按性别比例抽取的40人做“是否喜欢阅读国学类书籍”进行调查，调查结果如下表所示：（单位：人）根据表中数据，我们能否有99%的把握认为该单位员工是否喜欢阅读国学类书籍和性别有关系？附：，其中n=a+b+c+d19．（12分）如图1，菱形ABCD的边长为12，∠BAD=60°，AC与BD交于O点．将菱形ABCD沿对角线AC折起，得到三棱锥B﹣ACD，点M是棱BC的中点，DM=6．（I）求证：平面ODM⊥平面ABC；（II）求二面角M﹣AD﹣C的余弦值．20．（12分）已知点A，B分别为椭圆E：的左，右顶点，点P（0，﹣2），直线BP交E于点Q，且△ABP是等腰直角三角形．（Ⅰ）求椭圆E的方程；（Ⅱ）设过点P的动直线l与E相交于M，N两点，当坐标原点O位于以MN为直径的圆外时，求直线l斜率的取值范围．21．（12分）已知函数f（x）=，曲线y=f（x）在点（e2，f（e2））处的切线与直线2x+y=0垂直（其中e为自然对数的底数）．（1）求f（x）的解析式及单调递减区间；（2）若存在x0∈[e，+∞），使函数g（x）=aelnx+•lnx•f（x）≤a成立，求实数a的取值范围．[选修4-4：坐标系与参数方程]22．（10分）在直角坐标系xOy中，已知圆C：（θ为参数），点P在直线l：x+y﹣4=0上，以坐标原点为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系．（I）求圆C和直线l的极坐标方程；（II）射线OP交圆C于R，点Q在射线OP上，且满足|OP|2=|OR|•|OQ|，求Q点轨迹的极坐标方程．[选修4-5：不等式选讲]23．（1）解不等式：|2x﹣1|﹣|x|＜1；（2）设f（x）=x2﹣x+1，实数a满足|x﹣a|＜1，求证：|f（x）﹣f（a）|＜2（|a+1|）2017年山西省运城市康杰中学高考数学全真模拟试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．（5分）设集合U={0，1，2，3，4，5}，A={1，2，3}，B={x∈Z|x2﹣5x+4≥0}，则A∩（∁U B）=（）A．{1，2，3}B．{1，2}C．{2，3}D．{2}【解答】解：∵B={x∈Z|x2﹣5x+4≥0}，∴∁U B={2，3}∵集合U={0，1，2，3，4，5}，A={1，2，3}，∴A∩∁U B={1，2，3}∩{2，3}={2，3}，故选：C．2．（5分）已知复数z的实部和虚部相等，且z（2+i）=3﹣bi（b∈R），则|z|=（）A．3 B．2 C．3 D．2【解答】解：由z（2+i）=3﹣bi，得=，∴6﹣b=﹣2b﹣3，解得b=﹣9．∴z=3+3i，则|z|=．故选：A．3．（5分）已知圆C1：x2+y2=4，圆C2：x2+y2+6x﹣8y+16=0，则圆C1和圆C2的位置关系是（）A．相离B．外切C．相交D．内切【解答】解：圆C1：x2+y2=4，表示以C1（0，0）为圆心，半径等于2的圆．圆C2：x2+y2+6x﹣8y+16=0，即（x+3）2+（y﹣4）2=9，表示以C2（﹣3，4）为圆心，半径等于3的圆．∴两圆的圆心距d==5=2+3，∵两个圆外切．故选：B．4．（5分）某地实行高考改革，考生除参加语文，数学，外语统一考试外，还需从物理，化学，生物，政治，历史，地理六科中选考三科，要求物理，化学，生物三科至少选一科，政治，历史，地理三科至少选一科，则考生共有多少种选考方法（）A．6 B．12 C．18 D．24【解答】解：根据题意，分2种情况讨论：①、从物理，化学，生物三科中选2科，从政治，历史，地理三科中选1科，则有C32•C31=9种选法；②、从物理，化学，生物三科中选1科，从政治，历史，地理三科中选2科，则有C32•C31=9种选法；则一共有9+9=18种选考方法；故选：C．5．（5分）在等差数列{a n}中，已知a4=5，a3是a2和a6的等比中项，则数列{a n}的前5项的和为（）A．15 B．20 C．25 D．15或25【解答】解：∵在等差数列{a n}中，a4=5，a3是a2和a6的等比中项，∴，解得a1=﹣1，d=2，或a1=5，d=0，∴数列{a n}的前5项的和为：=5×（﹣1）+5×4=15．或=5×5+0=25．故选：D．6．（5分）已知f（x）是定义在R上的偶函数，且f（x+2）=f（x）对x∈R恒成立，当x∈[0，1]时，f（x）=2x，则=（）A．B．C．D．1【解答】解：∵f（x+2）=f（x）对x∈R恒成立，∴f（x）的周期为2，（x）是定义在R上的偶函数，∴=f（﹣）=f（）∵当x∈[0，1]时，f（x）=2x，∴f（）=，故选：B．7．（5分）公元263年左右，我国数学家刘徽发现当圆内接正多边形的边数无限增加时，多边形的面积可无限逼近圆的面积，并创立了“割圆术”．利用“割圆术”刘徽得到了圆周率精确到小数点后两位的近似值3.14，这就是著名的“徽率”．如图是利用刘徽的“割圆术”思想设计的一个程序框图，其中n表示圆内接正多边形的边数，执行此算法输出的圆周率的近似值依次为（参考数据：≈1.732，sin15°≈0.2588，sin75°≈0.1305）（）A．2.598，3，3.1048 B．2.598，3，3.1056C．2.578，3，3.1069 D．2.588，3，3.1108【解答】解：当n=6时，S=×6×sin60°=2.598，输出S=2.598，6＜24，继续循环，当n=12时，S=×12×sin30°=3，输出S=3，12＜24，继续循环，当n=24时，S=×24×sin15°=3.1056，输出S=3.1056，24=24，结束，∴故选B．8．（5分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．6【解答】解：由已知中的三视图可得：该几何体是一个正方体切去一个三棱锥所得的组合体，正方体的体积为：8，三棱锥的体积为：××2×2×1=，故组合体的体积V=8﹣=，故选：A．9．（5分）关于函数f（x）=2cos2+sinx（x∈[0，π]）下列结论正确的是（）A．有最大值3，最小值﹣1 B．有最大值2，最小值﹣2C．有最大值3，最小值0 D．有最大值2，最小值0【解答】解：函数f（x）=2cos2+sinx．化简可得：f（x）=cosx+sinx+1=2sin（x+）+1∵x∈[0，π]，∴x+∈[，]，可得sin（x+）∈[，1]∴函数f（x）∈[0，3]，故选：C．10．（5分）点A，B，C，D在同一个球的球面上，AB=BC=，∠ABC=90°，若四面体ABCD体积的最大值为3，则这个球的表面积为（）A．2πB．4πC．8πD．16π【解答】解：根据题意知，直角三角形△ABC的面积为3．其所在球的小圆的圆心在斜边AC的中点上，设小圆的圆心为Q，不变，高最大时体积最大，若四面体ABCD的体积的最大值，由于底面积S△ABC所以，DQ与面ABC垂直时体积最大，最大值为为S×DQ=3，△ABC即×3×DQ=3，∴DQ=3，如图．设球心为O，半径为R，则在直角△AQO中，OA2=AQ2+OQ2，即R2=（）2+（3﹣R）2，∴R=2，则这个球的表面积为：S=4π×22=16π．故选：D．11．（5分）过抛物线y2=4x的焦点F的直线交抛物线于A，B两点，且|AF|=2|BF|，则直线AB的斜率为（）A．B．C．或 D．【解答】解：如图，点A在第一象限．过A、B分别向抛物线的准线作垂线，垂足分别为D、E，过A作EB的垂线，垂足为C，则四边形ADEC为矩形．由抛物线定义可知|AD|=|AF|，|BE|=|BF|，又∵|AF|=2|BF|，∴|AD|=|CE|=2|BE|，即B为CE中点，∴|AB|=3|BC|，在Rt△ABC中，|AC|=2|BC|，∴直线l的斜率为=2；当点B在第一象限时，同理可知直线l的斜率为﹣2，∴直线l的斜率为±2，故选：C．12．（5分）若函数在区间[﹣k，k]（k＞0）上的值域为[m，n]，则m+n等于（）A．0 B．2 C．4 D．6【解答】解：∵，∴f（﹣x）=3+=3﹣，∴f（x）+f（﹣x）=6．①又f（x）在区间[﹣k，k]（k＞0）上的值域为[m，n]，即无论k取什么样的正实数都应有最大值与最小值的和是一个确定的值，故可令k=1，由于函数在区间[﹣k，k]（k＞0）上是一个增函数，故m+n=f（k）+f（﹣k）由①知，m+n=f（k）+f（﹣k）=6．故选：D．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分13．（5分）已知矩形ABCD，AB=4，AD=1，点E为DC的中点，则=﹣3．【解答】解：分别以边AB，AD所在直线为x，y轴，建立如图所示平面直角坐标系，则：A（0，0），B（4，0），E（2，1）；∴；∴．故答案为：﹣3．14．（5分）为了活跃学生课余生活，我校高三年级部计划使用不超过1200元的资金购买单价分别为90元、120元的排球和篮球．根据需要，排球至少买3个，篮球至少买2个，并且排球的数量不得超过篮球数量的2倍，则能买排球和篮球的个数之和的最大值是12．【解答】解：设买排球x个，篮球y个，买排球和篮球的个数之和z=x+y．则，由约束条件作出可行域如图：联立，解得A（8，4），化目标函数z=x+y为y=﹣x+z，由图可知，当直线y=﹣x+z过点A时，直线在y轴上的截距最大，z有最大值为12．故答案为：12．15．（5分）学校艺术节对A，B，C，D四件参赛作品只评一件一等奖，在评奖揭晓前，甲，乙，丙，丁四位同学对这四件参赛作品预测如下：甲说：“是C或D 作品获得一等奖”；乙说：“B作品获得一等奖”；丙说：“A，D两件作品未获得一等奖”；丁说：“是C作品获得一等奖”．评奖揭晓后，发现这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是B．【解答】解：若A为一等奖，则甲，丙，丁的说法均错误，故不满足题意，若B为一等奖，则乙，丙说法正确，甲，丁的说法错误，故满足题意，若C为一等奖，则甲，丙，丁的说法均正确，故不满足题意，若D为一等奖，则只有甲的说法正确，故不合题意，故若这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是B故答案为：B16．（5分）我们把满足：的数列{x n}叫做牛顿数列．已知函数f（x）=x2﹣1，数列{x n}为牛顿数列，设，已知a1=2，则a3=8．【解答】解：∵f（x）=x2﹣1，数列{x n}为牛顿数列，∴=x n﹣=（x n+），∴=ln=ln=2=2a n，又a1=2，∴数列{a n}是以2为首项，2为公比的等比数列，∴a3=2×22=8．故答案为：8．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤17．（12分）如图，D是直角△ABC斜边BC上一点，AC=DC．（I）若∠DAC=30°，求角B的大小；（Ⅱ）若BD=2DC，且AD=2，求DC的长．【解答】（本题满分为12分）解：（Ⅰ）在△ABC中，根据正弦定理，有．因为，所以．又∠ADC=∠B+∠BAD=∠B+60°＞60°，所以∠ADC=120°． (3)于是∠C=180°﹣120°﹣30°=30°，所以∠B=60°．…（6分）（Ⅱ）设DC=x，则BD=2x，BC=3x，．于是，，．…（9分）在△ABD中，由余弦定理，得AD2=AB2+BD2﹣2AB•BDcosB，即，得x=2．故DC=2．…（12分）18．（12分）某单位280名员工参加“我爱阅读”活动，他们的年龄在25岁至50岁之间，按年龄分组：第1组[25，30），第2组[30，35），第3组[35，40），第4组[40，45），第5组[45，50），得到的频率分布直方图如图所示．（I）现要从年龄低于40岁的员工中用分层抽样的方法抽取12人，则年龄在第1，2，3组的员工人数分别是多少？（II）为了交流读书心得，现从上述12人中再随机抽取3人发言，设3人中年龄在[35，40）的人数为ξ，求ξ的数学期望；（III）为了估计该单位员工的阅读倾向，现对从该单位所有员工中按性别比例抽取的40人做“是否喜欢阅读国学类书籍”进行调查，调查结果如下表所示：（单位：人）根据表中数据，我们能否有99%的把握认为该单位员工是否喜欢阅读国学类书籍和性别有关系？附：，其中n=a+b+c+d【解答】解：（Ⅰ）由频率分布直方图得前三组的人数分别为：0.02×5×280=28，28，[1﹣（0.02+0.02+0.06+0.02）×5]×280=112所以前三组抽取的人数分别为，2，8（3分）（II）由上可知，ξ的所有可能取值为0，1，2，3，其概率分别为，，（7分）所以，（9分）（Ⅲ）假设H0：“是否喜欢看国学类书籍和性别无关系”，根据表中数据，求得K2的观测值，（11分）查表得P（K2≥6.635）=0.01，从而能有99%的把握认为该单位员工是否喜欢阅读国学类书籍和性别有关系（12分）19．（12分）如图1，菱形ABCD的边长为12，∠BAD=60°，AC与BD交于O点．将菱形ABCD沿对角线AC折起，得到三棱锥B﹣ACD，点M是棱BC的中点，DM=6．（I）求证：平面ODM⊥平面ABC；（II）求二面角M﹣AD﹣C的余弦值．【解答】（本小题满分12分）证明：（Ⅰ）∵ABCD是菱形，∴AD=DC，OD⊥AC，△ADC中，AD=DC=12，∠ADC=120°，∴OD=6，又M是BC中点，∴，∵OD2+OM2=MD2，∴DO⊥OM，∵OM，AC⊂面ABC，OM∩AC=O，∴OD⊥面ABC，又∵OD⊂平面ODM，∴平面ODM⊥平面ABC．…（6分）解：（Ⅱ）由题意，OD⊥OC，OB⊥OC，又由（Ⅰ）知OB⊥OD，建立如图所示空间直角坐标系，由条件知：故，设平面MAD的法向量，则，即，令，则x=3，z=9∴由条件知OB⊥平面ACD，故取平面ACD的法向量为所以，由图知二面角M﹣AD﹣C为锐二面角，故二面角M﹣AD﹣C的余弦值为．（12分）20．（12分）已知点A，B分别为椭圆E：的左，右顶点，点P（0，﹣2），直线BP交E于点Q，且△ABP是等腰直角三角形．（Ⅰ）求椭圆E的方程；（Ⅱ）设过点P的动直线l与E相交于M，N两点，当坐标原点O位于以MN为直径的圆外时，求直线l斜率的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）由题意知：△ABP是等腰直角三角形，a=2，B（2，0），设Q（x0，y0），由，则，代入椭圆方程，解得b2=1，∴椭圆方程为．…（5分）（Ⅱ）由题意可知，直线l的斜率存在，方程为y=kx﹣2，设M（x1，y1），N（x2，y2），则，整理得：（1+4k2）x2﹣16kx+12=0，由韦达定理可知：x1+x2=，x1x2=，…（8分）由直线l与E有两个不同的交点，则△＞0，即（﹣16k）2﹣4×12×（1+4k2）＞0，解得：k2＞，…①…（9分）由坐标原点O位于以MN为直径的圆外，则，即x 1x2+y1y2＞0，则x1x2+y1y2=x1x2+（kx1﹣2）（kx2﹣2）=（1+k2）x1x2﹣2k×（x1+x2）+4=（1+k2）﹣2k×+4＞0，解得：k2＜4，…②…（11分）综合①②可知：＜k2＜4，解得＜k＜2或﹣2＜k＜﹣，直线l斜率的取值范围（﹣2，﹣）∪（，2）．…（12分）21．（12分）已知函数f（x）=，曲线y=f（x）在点（e2，f（e2））处的切线与直线2x+y=0垂直（其中e为自然对数的底数）．（1）求f（x）的解析式及单调递减区间；（2）若存在x0∈[e，+∞），使函数g（x）=aelnx+•lnx•f（x）≤a成立，求实数a的取值范围．【解答】解：（1）函数f（x）的定义域为（0，1）∪（1，+∞），f′（x）=，又由题意有：=，所以m=2，f（x）=．此时，f′（x）=，由f′（x）＜0得0＜x＜1或1＜x＜e，所以函数f（x）的单调递减区间为（0，1）和（1，e）．…（5分）（2）因为g（x）=aelnx+﹣（a+e）x，由已知，若存在x0∈[e，+∞），使函数g（x）=aelnx+•lnx•f（x）≤a 成立，则只需满足当x∈[e，+∞），g（x）min≤a即可．…（6分）又g（x）=aelnx+﹣（a+e）x，则g′（x）=，…（7分）a≤e，则g′（x）≥0在x∈[e，+∞）上恒成立，∴g（x）在[e，+∞）上单调递增，∴g（x）min=g（e）=﹣，∴a≥﹣，∵a≤e，∴﹣≤a≤e．…（9分）a＞e，则g（x）在[e，a）上单调递减，在[a，+∞）上单调递增，∴g（x）在[e，+∞）上的最小值是g（a），∵g（a）＜g（e），a＞e，∴满足题意，综上所述，a≥﹣．…（12分）[选修4-4：坐标系与参数方程]22．（10分）在直角坐标系xOy中，已知圆C：（θ为参数），点P在直线l：x+y﹣4=0上，以坐标原点为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系．（I）求圆C和直线l的极坐标方程；（II）射线OP交圆C于R，点Q在射线OP上，且满足|OP|2=|OR|•|OQ|，求Q点轨迹的极坐标方程．【解答】解：（Ⅰ）圆C：（θ为参数），可得直角坐标方程：x2+y2=4，∴圆C的极坐标方程ρ=2．点P在直线l：x+y﹣4=0上，直线l的极坐标方程ρ=．（Ⅱ）设P，Q，R的极坐标分别为（ρ1，θ），（ρ，θ），（ρ2，θ），因为，又因为|OP|2=|OR|•|OQ|，即，∴，∴ρ=．[选修4-5：不等式选讲]23．（1）解不等式：|2x﹣1|﹣|x|＜1；（2）设f（x）=x2﹣x+1，实数a满足|x﹣a|＜1，求证：|f（x）﹣f（a）|＜2（|a+1|）【解答】（1）解：根据题意，对x分3种情况讨论：①当x＜0时，原不等式可化为﹣2x+1＜﹣x+1，解得x＞0，又x＜0，则x不存在，此时，不等式的解集为∅．②当0≤x＜时，原不等式可化为﹣2x+1＜x+1，解得x＞0，又0≤x＜，此时其解集为{x|0＜x＜}．③当x≥时，原不等式化为2x﹣1＜x+1，解得≤x＜2，又由x≥，此时其解集为{x|≤x＜2}，综上，原不等式的解集为{x|0＜x＜2}．（2）证明：∵f（x）=x2﹣x+1，实数a满足|x﹣a|＜1，故|f（x）﹣f（a）|=|x2﹣x﹣a2+a|=|x﹣a|•|x+a﹣1|＜|x+a﹣1|=|x﹣a+2a﹣1|≤|x﹣a|+|2a﹣1|＜1+|2a|+1=2（|a|+1）．∴|f（x）﹣f（a）|＜2（|a|+1）．。
2017年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A．碘酒中的碘B．暖宝宝中的铁粉C．抗酸药中的氢氧化铝D．尿不湿中的聚丙烯酸钠2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）6．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5种7．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣x Mn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化二、非选择题：8．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是．9．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（ aq）．①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是．（4）过程IV发生反应的离子方程式是．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是．②洗脱液中主要含有的溶质是．10．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释产生其原因：．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是．②丙通过此实验可得出结论：．【化学--选修3：物质结构与性质】11．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2﹣为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是．（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中G 的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为．（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T﹣细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：①②③RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）（1）反应①的反应类型是．（2）反应②的化学方程式：．（3）C的结构简式是．（4）反应③的化学方程式：．（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：．（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑﹣O﹣O﹣或结构）．a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知： R﹣CH﹣R′（R、R′为烃基）以2﹣溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．2017年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A．碘酒中的碘B．暖宝宝中的铁粉C．抗酸药中的氢氧化铝D．尿不湿中的聚丙烯酸钠【考点】B1：氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．碘具有氧化性，杀菌消毒与氧化性有关，故A不选；B．暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应，铁粉为负极被氧化，表现还原性，故B选；C．氢氧化铝与盐酸发生中和反应，不是氧化还原反应，故C不选；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠具有吸水性，涉及物理性质，没有发生化学变化，故D不选．故选B．2．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，b的M层上有1个电子，为Na元素，a与c同主族，应为S元素，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．．【解答】解：a为O、b为Na、c为S、d为Cl，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确．故选C．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等【考点】GF：钠的重要化合物；DD：盐类水解的应用．【分析】A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等．【解答】解：A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；故选B．4．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑【考点】GE：钠的化学性质；ED：氨的实验室制法；FB：硫化氢；GM：铁的化学性质．【分析】A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜；D、铵盐与碱共热制备氨气．【解答】解：A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气，所以反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故C正确；D、铵盐与碱共热制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误；故选D．5．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜的反应必须在加热的条件下进行；B．二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；C．反应后溶液密度大于水，需要将浓硫酸混合液缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌；D．氢氧化钠为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放．【解答】解：A．金属Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故A错误；B．SO2的密度大于空气，集气瓶中导管应该采用长进短出的方式，图示装置不合理，故B 错误；C．反应后溶液中含有浓硫酸，稀释时将混合液混合倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，图示操作方法合理，故C正确；D．NaOH溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图示仪器为酸式滴定管，故D错误；故选C．6．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环，C10H14为苯的同系物，且苯环上一溴取代物只有一种的结构，只有高度对称的分子才符合题目要求，分别为对二乙苯，1，2，3，4﹣四甲基苯，1，2，4，6﹣四甲基苯，1，2，4，5﹣四甲基苯；【解答】解：有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环，C10H14为苯的同系物，且苯环上一溴取代物只有一种的结构，只有高度对称的分子才符合题目要求，分别为对二乙苯，1，2，3，4﹣四甲基苯，1，2，4，6﹣四甲基苯，1，2，4，5﹣四甲基苯，有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有4种，故选C．7．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣x Mn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、锌失电子发生氧化反应；B、电解池阳离子向阴极移动；C、电解池中阳极发生氧化反应；D、放电时锰元素的化合价降低．【解答】解：A、锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误；B、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故B错误；C、电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣x Mn2O4，故C正确；D、放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误；故选C．二、非选择题：8．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc （填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O ．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+ ．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2 ．【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①a．图象分析可知，PH=8时碳酸氢根离子物质的量分数最大，；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（2）①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．是二氧化碳和氢氧根离子、钙离子分数的反应生成碳酸钙和水；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子；②与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，会导致海水pH增大．【解答】解：（1）①a．图象分析可知，PH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣，故a正确；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度不相同，故b错误；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故c错误；故答案为：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（2）①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣，故答案为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+，故答案为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+；②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．9．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O ．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（ aq）．①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O ．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液．②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1 ．【考点】U3：制备实验方案的设计；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废酸为盐酸去除Fe2O3•2H2O及FeO等杂质后的物质，该过程发生的反应为：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O，故废酸中主要含有氯化亚铁和盐酸，回收废酸同时生产含铁产品的流程，加热浓缩废酸，得到氯化氢气体和氯化亚铁的固液混合物，其中氯化氢溶于水可得盐酸，向氯化亚铁的固液混合物中将入过量的稀硫酸并通入空气，生成氯化氢气体和硫酸亚铁固体，灼烧发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，反应为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O，树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，洗脱液中为FeCl3和HC1，据此分析解答．【解答】解：（1）钢制构件表面有Fe2O3•2H2O及FeO等杂质，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；故答案为：6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；（2）①程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（ aq），Fe2+水解，Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2+，加入过量的H2SO4，氢离子浓度增大，平衡正向移动，抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；故答案为：抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；②鼓入空气的目的是空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；故答案为：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；（3）FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，分别为二氧化硫和三氧化硫，此过程发生反应的化学方程式是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）反应Ⅳ为向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，亚铁离子被氧化为FeCl4﹣，过氧化氢被还原为水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；（5）①阴离子交换树脂对离子选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液，则附后溶液酸性下降；故答案为：利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液；②脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣，原溶液中有盐酸，故洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1；故答案为：FeCl3和HC1．10．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+ ，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+ ．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I ﹣反应生成I2使淀粉变蓝．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2 ．②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br﹣反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ ．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、胶头滴管；②黄色为铁离子颜色，亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子；（2）①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；③少量Cl2与Fe2+反应，若继续氧化铁离子，则加入CCl4萃取后，下层为紫色，上层为黄色；（3）①溴单质为深红棕色；②丙通过此少量Cl2能与Br﹣反应，发现生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．【解答】解：（1）①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制50mL溶液，则需选用50mL 容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（2）①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe 2++I2，I2使淀粉变蓝，故答案为：溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应生成I2使淀粉变蓝；③少量Cl2与Fe2+反应，加入CCl4萃取后，静置后，上层溶液为黄色，为铁离子，下层溶液无色，说明不含有溴，因溴单质在四氯化碳中呈现紫色，故答案为：静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色；（3）①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色，为溴单质，故答案为：Br2；②丙同学，向其中滴加饱和氯水后，转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色为溴单质，少量Cl2能与Br﹣反应，生成的Br2，再转移到大试管震荡静置，上层棕黄色为铁离子，说明生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+，。
