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初高中衔接训练习题一、【基本实验仪器的认识】在仪器下方空格内写出下列常见化学仪器的名称二、【相对原子质量和相对分子质量】写出下列粒子的相对分子质量（相对原子质量），并尝试记忆和熟悉口算三、【化合价的计算】在打“·”元素的上方标出其化合价，并尝试找出元素化合价的规律和熟悉口算五、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃__________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热___________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________15.写出有O2生成的三个反应⑴_________________________ ______⑵___________________ ____________⑶________ _______________________16.写出有水和气体生成的三个反应⑴_________________________ ______⑵___________________ ____________⑶________ _______________________六、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ；（2）KCl(KClO3) ；（3）KNO3(KCl) ；（4）NaCl(Na2CO3) ；（5）FeSO4(CuSO4) ；（6）NaOH(Ca(OH)2) ；（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4（4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2七、写出下列物质在水中的电离方程式一、【基本实验仪器的认识】在仪器下方空格内写出下列常见化学仪器的名称二、【相对原子质量和相对分子质量】写出下列粒子的相对分子质量（相对原子质量），并尝试记忆和熟悉口算三、【化合价的计算】在打“·”元素的上方标出其化合价，并尝试找出元素化合价的规律和熟悉口算四、写出下列物质的化学式五、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO42.氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH4.二氧化碳和澄清的石灰水反应CaCO3+CO2（少量）=CaCO3↓+H2O、 CaCO3+CO2（过量）=Ca(HCO3)25.碳酸钙高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑6.碳和二氧化碳高温反应C+CO2高温2CO7.乙醇在空气中燃C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O8.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑9.氧化铜和碳加热2CuO+C△2Cu+CO210.氧化铁和CO加热Fe2O3+3CO△2Fe+3CO211.四氧化三铁和CO加热Fe3O4+4CO△3Fe+4CO212.碱式碳酸铜加热Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O13.氢氧化铁中加入稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O14.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑15.写出有O2生成的三个反应⑴2KClO3△2KCl+3O2↑⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑶2H2O电解2H2↑+O2↑16.写出有水和气体生成的三个反应⑴Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑵NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑶NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑六、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）KCl(KClO3) 加热；2KClO3 △2KCl+3O2↑（3）KNO3(KCl) AgNO3溶液；AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（4）NaCl(Na2CO3) HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（5）FeSO4(CuSO4) Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）NaOH(Ca(OH)2) Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（7）Cu(NO3)2(CuSO4) Ba(NO3)2,；Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)22．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3稀H2SO4（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 NaOH溶液（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 Na2CO3溶液（4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 Na2CO3溶液七、写出下列物质在水中的电离方程式11。
初高中化学衔接《综合测试》试题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质 B．分子 C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3△2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
初高中化学衔接测试题1学生姓名班级一、选择题（每小题可能有1-2个选项，每小题8分）1、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是( )A.C+O2 == CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.CaCO3==CaO+CO2↑D.2H2O2== 2H2O+O2↑ E.HCl+NaOH＝NaCl+H2O2、下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）3、甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。
下列关于甲醛说法正确的是（）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1D．甲醛属于氧化物4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC.原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COＣ．用KClO3和MnO2制取O2Ｄ．用Na2CO3和H2SO4制取CO27、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是（）A、所用NaOH已潮解B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数二、探究题8、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。
基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。
2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。
)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。
2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。
初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
初高中化学衔接教学检测试卷（一）原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(单选题,每题2分,本大题共60分)1．向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列各组物质中，都易溶于水的是A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba(OH)26、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是A．BaSO4B．MgO C．Cu D．Zn10、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸溶液恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%12、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞15、下列变化中不能一步实现的是A．Ba(OH)2→BaCl2B．Fe2O3→FeC．BaCl2→BaSO4D．CuO→Cu(OH)216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO419、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg26．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定27．t℃时，将CuSO4不饱和溶液蒸发掉10克水或加入5克CuSO4·5H2O，都可以使溶液达到饱和，则t℃时CuSO4的溶解度约为A．50克 B．32克 C．27克 D．无法确定28．可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是（）A.量筒B.漏斗C．集气瓶 D.烧杯29．某同学在实验时进行如下操作，其中正确的是（）A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶．B．在无用量说明时，液体取用１～２毫升，固体只是盖满试管的底部．C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道．D．滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即用蒸馏水洗净．30．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为（）A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定二、填空题：(本大题共26分)31、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m，则它的氧化物的化学式为。
衔接点05 化学反应再认识一、化学反应基本类型：初中化学涉及的基本反应类型有四类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
由两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，称为化合反应，即“由多变一”的反应；一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应，即“由一变多”的反应；一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。
二、重要反应再认识：1. 置换反应：根据置换反应中单质的不同类型又可分为② 较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ； ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2； ③非金属置换出金属，如H 2＋CuO=====高温H 2O ＋Cu ；③ 金属置换出非金属(常见为氢气)Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑。
溶液中金属所发生的置换反应，可根据金属活动顺序表进行推理。
A.排在H 前面的金属可与盐酸、稀硫酸等酸反应生成盐和氢气(硝酸除外)；B.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 三种金属例外)，排在Fe 前面的金属只能与其亚铁盐发生置换反应(铁盐一般不发生)，而铁与其后的金属盐溶液反应只生成对应的亚铁盐。
2.复分解反应：根据复分解反应中化合物不同的组成类型又可分为： ② 金属氧化物和酸反应生成盐和水； ②酸和碱反应生成盐和水；③ 盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸； ④ 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；⑤ 盐和盐反应生成另两种新盐。
⑥ 【你能列举出相应的化学反应方程式吗？】。
从生成物角度看，只有生成物中出现不溶性气体、不溶性沉淀或者有水生成时，复分解反应才能完全进行。
四类反应很重要，但并不能包含所有的化学反应，如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2、CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，既不是置换反应，也不是复分解反应，碳、铁、氢气等可燃物与氧(气)的反应称为氧化反应或者可燃物的氧化【你能写出对应的化学方程式吗？】。
初高中化学衔接1五、初高中化学衔接主题一：材料组成的奥秘[知能点]一、物质是由粒子组成的宏观组成微观结构离子质子结合原子核元素物质原子中子分子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的颗粒组成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）组成物质的粒子无法维持物质的物理性质，而物质的物理性质是由大量粒子反映出来的。
2.粒子不断移动（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）对于同一种物质，液体和固体颗粒之间的间隙很小，而气体之间的间隙很大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是()a、所有物质都是由肉眼看不见的小颗粒组成的。
B.相同颗粒的性质不同组成组合聚合c．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变d．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2.“酒香不怕巷子深”这句话最能说明（）a．微粒都很小b．微粒之间存在间隙c．微粒在不断运动d．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是()a、随着温度升高，组成气体的颗粒体积增加。
B.组成气体的颗粒之间的间隙过大，导致轮胎爆炸c．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸d．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是()a．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中b．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中c．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中d．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5.物质在不同条件下的“三态”变化主要是由于（）a．微粒的质量发生变化b．微粒的大小发生变化c．微粒间的空隙发生变化d．微粒处在静止还是运动状态6.水的热蒸发和电分解分别发生了变化。
初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（ ）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。
专题09 离子反应练习1．下列说法正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。
2．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥【答案】B【解析】酸碱盐是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质。
3．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A．NaCl B．酒精C．NH4HCO3D．CH3COONa【答案】C【解析】A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。
4．下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。
初高中化学衔接《综合测试》试题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3 △2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。
则下列化合物中沸点最高的是（）A、HClB、H2OC、NaClD、CO210．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会．．使过碳酸钠晶体失效的是（）A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO311．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量12．下列有关金属和金属材料的说法错误．．的是（）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误．．的是（）A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌14．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）15．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+YC．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应二、填空题；（3小题，共22分）16．(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：(1)研制开发耗电量少的节能灯( ) (4)回收废旧电池，进行再利用( )(2)在海水淡化厂，提取多种物质( ) (5)种植油料作物，开发生物柴油( )(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站( ) (6)提高火电厂原煤的利用率( )17．（8分）从Ca 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是 ；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ⑤属于化石燃料的是 。
(3)各写出一个化学方程式：①分解反应__________________________________________________ ②复分解反应________________________________________________ 18．（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）工业上以Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。
。
（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。
放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
（3）三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO 2）。
当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO （异氰酸，其中N 为－3价），HNCO 能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。
， 。
三、信息题：（3小题，共17分）19．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。
1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。
试回答：(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。
(2)图中He 与Ne 、Ar 原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。
(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。
在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。
甲同学猜想生成物为KOH 和H 2；乙同学猜想生成物为KOH 和O 2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g ；(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。
21．（5分）汽车尾气主要是含铅（Pb ）污染和含有CO 、SO 2、NO 等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。
我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。
治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。
它的特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO 2的氧化。
（1）汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C 2H 5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式___________。
（2）写出CO 和NO 反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）写出SO 2被氧化成SO 3的化学方程式_____________________________________。
四、探究题：（2小题，共12分）22． (7分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?[其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：、 [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。
23．（5分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁（1）在制取无水MgCl 2过程中，试剂a 可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式。
（2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法 是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有 。
（3）MgCl 2的溶解度情况见右图。
流程中的X 是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。
五、实验题：（8分）24．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A 和B 的名称：A ： ；B ： 。
（2）当打开K 1、关闭K 2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验 是 （填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水1 2溶解度/g制取氧气，他的做法是 ；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。
（3）当打开K 2、关闭K 1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C 为干燥管，用于防止液体倒吸）。
六、计算题：（11分）25．(11分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。
从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca —40 H —1 O —16溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2＝CaCO 3 + CO 2↑+H 2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。
