化学---内蒙古包头三十三中2018届高三上学期期中考试试卷

内蒙古包头市2018届高三化学上学期期中试题7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒9．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A．B可以从溶液中置换出C单质B．简单离子半径：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al 原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2B．该合金中铁的质量为5.6gC．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0. 6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO426．（14分）某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

2018年内蒙古省包头市初中毕业、升学考试化学学科（满分40分，考试时间50分钟）一、选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内) 1．物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物3．下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4．4下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6．下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。

内蒙古包头市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉2. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3. （2分）下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同5. （2分）25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（）A . V(碱)=102V(酸)B . V(碱)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(碱)D . V(酸)=2 V(碱)6. （2分） (2019高三上·许昌月考) 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B . 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C . 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D . 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应7. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

2025届内蒙古自治区包头市第三十三中学化学高三第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．82、下列过程中，共价键被破坏的是A．HCl气体溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升华3、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：5、下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤6、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N AD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊8、下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO39、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论项A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO 42- C向一定浓度的CuSO 4溶液中通入适量H 2S 气体出现黑色沉淀 H 2S 的酸性比H 2SO 4强 D向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无NH 4+ A ．A B ．B C ．C D ．D11、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A ．用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB ．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中有NaOH 杂质，则结果偏低C ．用C 1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定V 2mL 未知浓度的H 2C 2O 4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V 1mL ，则H 2C 2O 4溶液的浓度为mol/LD ．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低12、用阴离子交换膜控制电解液中-OH 的浓度制备纳米2Cu O ，反应为2222Cu H O Cu O H ++↑通电，装置如图，下列说法中正确的是（ ）A ．电解时-OH 通过交换膜向Ti 极移动B ．阳极反应式：222Cu 2e 2OH =Cu O H O ---++C ．阴极-OH 放电，有2O 生成D ．Ti 电极和Cu 电极上生成物的物质的量之比为2:113、已知25°C 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水放出的热量为57.3kJ ，则下列描述正确的是A ．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） △H ＝＋57.3 kJ·mol －1C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－114、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．15、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

包头市第三十三中学高三年级期中I 考试试卷化 学第I 卷（选择题 共42分）【本卷共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：(共21题，21×2=42分，每题仅有一个选项符合题意)1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不．含有氧化还原反应的是（ ） A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮 C ．食物腐败 D ．点制豆腐 2．下列说法正确的是（ ）A ．光导纤维的主要成份是硅B ．常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是( ) A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同 4．用下列实验装置进行的实验中，能．达到相应实验目的的是 （ ） 5．关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6．下列说法中不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．石灰水能与Na 2CO 3反应，而不能与NaHCO 3反应D ．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO 2，用NaHCO 3比Na 2CO 3的质量要少 7．下列替代过程合理的是（ ） A ．医院用BaCO 3 代替BaSO 4 作“钡餐” B ．家庭用食用醋代替CO 2来增强漂白粉的漂白性 C ．工业上用电解AlCl 3代替Al 2O 3来冶炼铝D ．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl 2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 38．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl 4振荡④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

包头市第33中学高三年级2017-2018第一学期月考I 理综试题时间：150分钟 分值：300分命题人：李雪峰 何玉春 刘春辉 审题：教科室可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 O 16 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是( )A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．工业上采用电解熔融态Al 2O 3、MgO 的方法冶炼Al 、MgC ． Al 2O 3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D ．用钨作灯丝是因为其易导电8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2 L CO 和N 2的混合气体含有2n A 个原子 B ．常温下，将1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移3n A 个电子 C ．1 mol 过氧化钠和足量二氧化碳反应转移电子数为2n A D ．常温常压下，18 g 水含有的分子数为n A9．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生在它们的侧管中分别装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( ) A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是( ) A ．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B ．Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C ．因为Al 2O 3是两性氧化物，故Al 2O 3可溶于盐酸和氨水D ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．氯酸钾是一种强氧化剂，能与碘发生反应生成碘酸钾：I 2＋2KClO 3=====873 KCl 2＋2KIO 3，该反应可用于制备加碘盐中所需的碘酸钾。

包头33中高三化学期中测试题可能需要到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 P 31Cl 35.5一．选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A．①②⑥B．①③④C．①③⑤D．③④⑦3．正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一。

下列物质的存放方法中错误的是（）A．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中 B．金属钾存放于煤油中C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中4．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗（含滤纸）、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．分馏5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是（）A．氢氧化钠 B．盐酸 C．苯酚 D．水6．下列关于催化剂的叙述中,不正确的是( )A.催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。

B.催化剂加快正反应的速度，降低逆反应的速度。

C.催化剂对化学平衡的移动没有影响。

D．某些杂质会降低或破坏催化剂的催化能力，引起催化剂中毒7．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）；△H=-571.6kJ，下列叙述正确的是（）A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB．2mol H2（气）和1mol O2（气）反应生成2mol H2O（液），吸收热量571.6kJC．2mol H2O（液）分解为2mol H2（气）和1mol O2（气），吸收热量571.6kJD．2mol H2（气）和1mol O2（气）反应生成2mol H2O（气），放出热量571.6kJ 9．已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) + Q1，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q2，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q3，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A．0.4 Q1 + 0.05Q3B．0.4 Q1 + 0.05Q2C．0.4 Q1 + 0.1Q3D．0.4 Q1 + 0.2Q210．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－B．酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ +H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ = Fe3+ + H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2- + 2H2O11．下列反应不能发生的是（）A．CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC．AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D．2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑1２．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe＋Fe3+＝2Fe2+13．下列说法不正确．．．的是（）A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 14．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、SO32—15．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 N A１6．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （）A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失１7．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

内蒙古包头市第三十三中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．4480mL2、下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al3、已知：H2SO3的K a1=1.3×10－2，K a2=6.3×10－8；H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a 2=5.6×10－11。

现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）4、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌5、离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④B．①③C．②④⑤D．①⑤6、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

2018届内蒙古包头市第一中学高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 2071. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】D【解析】A、ClO2在自来水处理中作氧化剂，利用其氧化性，杀灭水中细菌或病毒，FeCl3在自来水中的处理中作净水剂，利用FeCl3中Fe3＋水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，两种物质的作用原理不同，故A说法正确；B、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C都属于原子，质子数为6，中子数分别为8、6，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Fe2＋具有还原性，能被氧气所有氧化，且对人体无害，防止食品氧化变质，故C说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机物，故D说法错误。

2. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是A. 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B. 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C. 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD. 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞ NaBiO3 ＞ Cl2【答案】C考点:考查氧化还原反应相关知识。

3. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B. 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 N AC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A【答案】C【解析】A、胶体是集合体，因此1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体数目小于N A，故A错误；B、过氧化氢的结构式为H－O－O－H，因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×2/34mol=2mol，故B错误；C、铁与氯气发生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g铁单质合0.1mol，根据反应方程式，显然氯气不足，因此转移电子物质的量为0.2mol，铜和氯气发生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g铜单质是0.1mol，两者恰好完全反应，转移电子物质的量为0.1mol，从上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu与0.1molCl2反应，转移电子数相等，故C正确；D、CCl4常温下为液体，因此无法计算CCl4的物质的量，即无法求出化学键的物质的量，故D错误。

包三十三中2018~2018学年度上学期期中2考试高一理科综合（文）试卷化学部分试卷命题人：杨小燕审题:教科室命制日期：2018年11月11日可能用到的相对原子质量 O : 16 H : 1 C : 12 S : 32 Mg : 24 P：31一、选择题（每题有一个正确答案，每题6分，共42分）1. 在容量瓶上无需有的标记是 ( )A、刻度线B、温度C、浓度D、容量2. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是A.气体分子的微粒数B.微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是（）A．是否能透过滤纸 B．分散质粒子直径的大小C．是否会产生丁达尔效应 D．是否为均一、稳定、透明的外观4．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．HNO3的摩尔质量是63 g D．摩尔质量是物质式量的6.18×1183倍5.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小6．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2O NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空（共36分，每空3分）8．摩尔是__________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为_____。