2015复习教学案(九)水与溶液

专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图.复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解.难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的,究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一:水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）。

正负两极产生气体的体积比为1:2 ，质量比为8：1 。

（3）。

正极上产生的气体能使带火星的木条复燃,为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色,为氢气.2、实验结论（1)水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液(此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6％?2．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液?为什么？［小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2。

对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素(1)条件: 一定温度（2)标准:100g溶剂（3)溶解状态:饱和状态（4)单位: g3、固体溶解度曲线（如上图）及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

（2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。

课题：溶液授课教师：曹斌授课班级：C54教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书第九单元溶液（复习课）需要1课时教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。

教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。

教学过程：师：通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。

请同学们回忆并讨论：课题1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？（5分钟后提问，并引导学生完成课件中的填空）一、溶液概念：分散到里，形成就是溶液。

特征：性；性。

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、态。

组成概念：叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。

二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。

2、溶解过程中温度的变化（1）当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。

（2）当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。

（3）当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。

三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。

2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。

[学生活动]分组讨论：课题2、3中有哪些内容?各知识点的相互关系如何？（老师引导学生梳理2、3课题中各知识点的关系，并完成课件中的填空）四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。

2、不饱和溶液：，向一定量里加入某种，，叫做不饱和溶液。

水和溶液复习教案以下内容是小编整理的关于水和溶液的教案设计，分享给大家。

第二单元水和溶液复习学案一、学习目标1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道什么是溶液及溶液的组成二、学习重难点重点：1、水的电解与合成2、溶液组成的定量表示难点：原子的结构三、复习过程1、单元知识网络2、典型例题例1：原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂志，可用次氯酸杀死细菌。

氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水生产净化步骤如下：原水净水(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (填编号)(2)可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤为 (同上)(3)能消毒杀菌的步骤为 (同上)(4)要出去水中可溶性杂质可采用的净化方法是。

例2：在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。

请按要求回答问题：(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 (填序号)(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

(3)在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填或)5%。

(4)在溶液步骤中需要的仪器有、。

例3：在农业生产上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。

如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克?例4：下图是水的两种变化，结合图示回答下列问题甲图加热使水沸腾乙图水通电(1)从宏观上甲乙两图所示的两种变化的本质不同是：(2)检验a处产生气体的方法是 ;检验b处产生气体的方法是。

3、强化训练(1)泉城济南，景色秀美;保护环境，人人有责。

下列做法中，与保护环境的倡导不相符的是( )①污水排入大明湖②随意丢弃方便袋③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉⑤护城河旁烧垃圾A有①⑤ B有①⑤ C有①②⑤ D有③④(2)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )A小苏打 B食盐 C火碱 D茶油(3)最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277.下列有关112号元素的说法正确的是( )A该元素原子的中子数为112 B该元素原子的质子数为165C该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数277(4)下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是( )A、热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分(5)电解水时，负极产生的气体能，是 ;正极产生的气体能使带火星的木条，是。

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

水和溶液复习教案以下内容是小编整理的关于水和溶液的教案设计，分享给大家。

第二单元水和溶液复习学案一、学习目标1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道什么是溶液及溶液的组成二、学习重难点重点：1、水的电解与合成2、溶液组成的定量表示难点：原子的结构三、复习过程1、单元知识网络2、典型例题例1：原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂志，可用次氯酸杀死细菌。

氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水生产净化步骤如下：原水净水(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 (填编号)(2)可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤为 (同上)(3)能消毒杀菌的步骤为 (同上)(4)要出去水中可溶性杂质可采用的净化方法是。

例2：在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。

请按要求回答问题：(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 (填序号)(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

(3)在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填或)5%。

(4)在溶液步骤中需要的仪器有、。

例3：在农业生产上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。

如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克?例4：下图是水的两种变化，结合图示回答下列问题甲图加热使水沸腾乙图水通电(1)从宏观上甲乙两图所示的两种变化的本质不同是：(2)检验a处产生气体的方法是 ;检验b处产生气体的方法是。

3、强化训练(1)泉城济南，景色秀美;保护环境，人人有责。

下列做法中，与保护环境的倡导不相符的是( )①污水排入大明湖②随意丢弃方便袋③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉⑤护城河旁烧垃圾A有①⑤ B有①⑤ C有①②⑤ D有③④(2)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )A小苏打 B食盐 C火碱 D茶油(3)最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277.下列有关112号元素的说法正确的是( )A该元素原子的中子数为112 B该元素原子的质子数为165C该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数277(4)下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是( )A、热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分(5)电解水时，负极产生的气体能，是 ;正极产生的气体能使带火星的木条，是。

《水和溶液》复习课学案【第一课时知识梳理】一、复习目标：1. 认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成，掌握水的重要化学性质。

2. 知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。

二、课前自主复习【一、水】 1. 电解水(1) _________________________________________ 水的电解(如右图)：在直流电的作用下,电极上 有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 负极上产生能燃烧的该两种气体的体积比为 _________________________________________ , 质量比为 ______ ，化学方程式为该反应的方程式为 _________ 为了增强水的导电性，可在水中加入适量的 _______________ (2) ________________________________ 纯净的H?在空气中燃烧，产生 _________________________________ 色火焰。

在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有 ________ ,说明反应生成了 _____________________________________________ 「 用手触摸烧杯发烫，说明该反应 _____ ,化学方程式为______________________________________2、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是()② ③ ④A. ①②③④ C.①②④③ 3、硬水和软水(1) 区别：含有较多. (2) 区分方法：加入搅拌，有 ____________ 现象的是硬水，反之是软水 (3) 硬水软化的方法： _____ , ________ - 4.水的净化方法作用3.掌握简单的溶液除杂问题。

一 +~' I I ~［蓄电池［氢气 --- - ------------- 氧气B.④①③②D.①④③② —的水叫硬水 ____________________ 的水叫软水。

第九单元《溶液》复习教学案一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。

知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、预习检测1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征：，。

饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。

2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。

溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。

3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是，状态是 ，单位常常用 。

课题第二单元水和溶液单元复习内容标准了解水和溶液的相关知识，初步认识化学微观世界，学习分类、对比的学习方法。

目标知识与能力对本单元大知识框架有一个系统的整合，在水污染治理，水的人工净化以及物质的分类、性质、构成有一个全面地认识。

过程与方法掌握对比、分类、归纳的学习方法，提升信息整合的能力。

情感、态度、价值观建立人与自然的和谐观，增强环保意识。

教学重点难点分析教学方法及学法学生已经学完了第二单元的课程，但是由于本单元知识涉及宏观和微观两大部分，而且微观知识是学生第一次接触，在知识的归纳与整理上可能不能做到融会贯通，准备一堂复习课，教会学生怎么样处理知识之间的联系是非常重要的。

重点：物质的分离方法难点：微观知识的理解与应用在突出重点的教法上，我采用归纳总结式的教学方法，对水净化延伸出来的三种物质分离的方法，对比归纳，结合生活中的实际举例，加深学生的印象。

在突破难点的学法上，主要采用练习提升法，在练习的过程中，总结一类题型的突破方法，这是解决微观知识难掌握、易忘记这一困难的很好的方法。

课前准备复习阅读第二单元内容板书设计第二单元水和溶液单元复习研究1：治理水塘的方案选择研究2：他们为什么敢喝生水？研究3：矿泉水与纯净水研究4：你知道如何配制溶液吗？研究5：水的性质和构成研究6：原子的构成课后反思本节课以情境导入→情境学习→宏观认知→微观认识为主线，通过学生熟悉的事情和日常生产生活中的实例，将知识分为六个小的研究课题，来对本单元的知识有一个全面的提升和整合，达到了比较好的教学效果。

教学内容学生活动设置目的导入：今天我们一起来复习第二单元的知识。

故事：在2004年雅典奥运会的女子4×100米混合泳决赛后，罗雪娟一度晕倒甚至还出现了四肢抽搐的现象，经过后来医生的诊断，是由于低血糖引起的晕厥。

问题：如果你在场，你应该对罗雪娟采取哪些急救措施呢？展示：送120急救，输液，补充身体机能等。

强调水是生命之源。

学习必备欢迎下载九年级化学课题：水和溶液教学目标：1. 知道什么是溶液以及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中溶质、溶剂；2. 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用；3. 了解溶解过程中的能量变化；4. 能进行溶质质量分数的简单运算；5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学重、难点：1. 认识溶液的特点：均一、稳定的混合物。

2. 使学生了解何谓电离以及溶液与悬浊液、乳浊液的区别。

3. 使学生感知，溶解的过程伴随着能量的变化。

4. 通过举例练习，让学生掌握分辨典型溶液中的溶质、溶剂。

5. 溶质质量分数的含义，并通过练习学会溶质质量分数的简单运算。

6. 通过探究使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

情感态度与价值观：1. 让学生感知溶解过程中伴随着能量的变化。

2. 利用控制变量法设计实验，通过乳化作用让学生感受学习是为生活服务的宗旨。

3. 利用定量实验，教育学生在实验过程中注意用量的准确性，培养学生严谨的科学态度。

教学过程：专题二：水和溶液第一节：水和溶液探究活动一：水的化学性质1、与金属氧化物反应：2、与非金属氧化物反应：3、通电分解：探究活动二：水的组成1、我们知道水是由和组成，得出该结论的实验是，化学方程式是；实验时，我们通过发现电源负极得到的气体是，通过发现正极得到的气体是，二者的体积比是，由于同温同压下气体的体积比等于其粒子个数比，因此水分子中氢原子和氧原子的个数比为，所以水的化学式是，水中氢元素和氧元素的质量比是。

2、从微观的角度分析，电解水的过程中，发生变化的是粒子，不发生变化的是粒子是。

3、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的（填“物理”或“化学”）性质，请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象；（2）欲点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。

在点燃氢气前，必须先检验氢气的，以防止发生，点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生色火焰，如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的方法是，化学方程式是。

九年级下册化学第九单元《溶液》复习课教案
一、【教学目标】
1、通过对本单元各知识点进行梳理，形成溶液的知识体系；培养学生自己构建知识网络意识和能力
2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

利用溶解度曲线解决相关问题并能进行溶质质量分数相关的计算。

二、【教学重点】
1.理解和掌握本单元的基本概念。

2. 能利用溶解度曲线解决相关问题。

三、【教学难点】
学生构建知识网络意识和能力的培养。

四、【教学过程】
情景导入
1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方
面的知识？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

[讲述]根据同学们对知识的梳理，可以清楚的知道溶液的组成、分
类等；前面学习过程中我们采用了树状图将物质分类的知识进行整
合，对于溶液我们能不能也采用这种方式对知识进行整理。

[展示]
溶质
1、组成
溶剂浓溶液
不限条件的粗略分类
2、分类稀溶液
溶液
限定条件的分类：
增加溶剂、升高温度
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
溶质溶解性的量度————溶解度
3、量度
溶质含量的量度-------溶质质量分数
4、混合物的分离：结晶
教师活动
五、【板书设计】。