【化学】高考一轮讲练析：第2讲《氧化还原反应》doc

其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。

3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

了解溶液和胶体的区分。

2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。

化合物：由多种元素组成的纯洁物。

(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。

④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。

2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。

高考复习专题第2讲氧化还原反应（2）规律及其应用【基础练习】1．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是( )A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键2．分析如下残缺的反应：RO－3＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。

下列叙述正确的是( )A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO－3中的R元素在所有的反应中只能被还原3．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。

下列说法正确的是( )A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AB．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A5．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO2－4既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1 mol硫酸铜可以氧化57mol的硫6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。

利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。

第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

高考一轮复习之氧化还原专题讲解【考点解读】氧化还原不会单独作为一个题目考点进行考查，但是会渗透在高考考查的方方面面。

选择题大部分会运用进行考查，例如：物质的量选择题、电化学选择题、电离水解选择题等，四道大题必定有考查到相关内容，用氧化还原概念分析反应物质更是解决大题的关键。

特别的是，大题中，氧化还原方程式占的分值一般在6-8分，而且几乎都是陌生的方程式，所以掌握陌生的氧化还原方程式的书写十分重要。

【知识讲解】一、概念辨析1.化学反应的分类：2．氧化还原反应：。

(1)氧化剂：（2）还原剂(3)被氧化：（4）被还原(5)氧化产物：（6）还原产物3.规律：氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2，ClO - 等常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。

三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。

一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

《氧化还原反应的概念判断》讲义一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是化学反应中一类十分重要的反应类型。

简单来说，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。

化合价的变化是氧化还原反应的重要特征。

在一个化学反应中，如果某种元素的化合价升高，那么这个元素就发生了氧化反应；相反，如果某种元素的化合价降低，那么这个元素就发生了还原反应。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢元素被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧元素被还原。

二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。

在氧化还原反应中，化合价的升高和降低是由于电子的转移导致的。

当一个原子失去电子时，它的化合价升高，发生氧化反应；当一个原子得到电子时，它的化合价降低，发生还原反应。

以钠和氯气反应生成氯化钠为例，2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 。

钠原子最外层有 1 个电子，容易失去这个电子，钠原子失去电子后形成钠离子（Na⁺），钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生氧化反应；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻），氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生还原反应。

三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之间存在着一定的交叉关系。

1、置换反应一定是氧化还原反应。

因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质在反应中必然存在化合价的变化，所以一定有电子的转移，属于氧化还原反应。

例如，Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，锌元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，发生了氧化还原反应。

2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

因为单质中元素的化合价为 0 价，在化合反应中形成化合物时化合价会发生变化，有电子的转移。

-
HCO3 ,A 项错误;向氢氧化钠溶
液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;
过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应
为 2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子
2方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO3 +2H+
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题一
第2讲 离子反应与氧化还原反应
内
容
索
引
01
考情分析•备考定向
02
高频考点•探究突破
03
学科素养练——信息型氧化还原方程式、
离子方程式的书写
04
新题演练•能力迁移
考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-
2-
CaCO3+SO4
CuS↓
AlO2 +2H2O
解题要领:通常条件下,硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,利用溶解度小的
沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水
垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量
的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 NO-3
不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是 Al(OH)3 沉淀,离子方程
式为 Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向

第三节 氧化还原反应[高考备考指南]氧化还原反应的本质及概念间关系(对应复习讲义第18页)1．氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应—⎪⎪⎪⎪—本质—电子的转移—特征—反应过程中化合价的变化2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系(1)有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。

实例分析：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化Cl 2，还原剂是HCl ，MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。

(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。

③过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

③元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法3Cu＋8HNO3===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O；(2)单线桥法3Cu＋8HN6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

[注意]①双线桥中箭头起点是反应物，终点是生成物，且注明“得”或“失”，②单线桥中箭头起点为还原剂，终点是氧化剂，只注明转移的电子总数，不注明“得”或“失”。