【最新】人教版必修1化学第4章 第3节 课时1 硫的氧化物——SO2和SO3课件(47张).ppt

A [SO2 使氯水褪色，体现了 SO2 的还原性，A 错误；酚酞显红 色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二 氧化硫溶于水显酸性，B 正确；SO2 与品红结合生成无色不稳定的化 合物，加热又生成品红，C 正确；SO2 具有还原性，可还原 KMnO4 而使其溶液褪色，D 正确。]
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 课时1 硫的氧化物——SO2和SO3
目标与素养：1.了解硫的存在和硫单质的性质。(宏观辨识)2.掌 握 SO2 和 SO3 的主要性质及实验探究。(变化观念与科学探究)
自主预习 探新知
一、硫的存在和主要性质 1．硫的存在形态
FeS2
CuFeS2
CaSO4·10H2O CaSO4·2H2O
颜色 状态 气味
_刺__激_性__
无色 气体 气味
密度 比空气
大__
溶解性 易溶 于水
毒性
有__毒
(2)SO2 的化学性质 写出有关反应的化学方程式或反应现象：
①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不__稳__定__的__无__色__物__质__，
加热或久置可恢复原来的颜色。 ②还原性 与 O2 反应：____________________，此反应为可逆反应。
③酸性氧化物的通性 与 H2O 反应：____________________，此反应为可逆反应。
与 NaOH 反应：__S_O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N__a_2S_O__3＋__H__2O____________。 与 CaO 反应：_S_O__2＋__C__a_O_=_=_=_C__a_S_O_3____________。
(3)SO2 的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。②向右进行的反应为正反应， 向左进行的反应为逆反应。③此类反应无法进行完全。
2．SO3 的性质 (1)SO3 的物理性质
SO3 的熔沸点较低，在标准状况下 SO3 为_固_体，在常温下为_液_
[答案] (1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)SO3＋H2O===H2SO4 (3) (4)SO3＋CaO===CaSO4
核心 突破 攻重难
SO2的主要性质 1.SO2 的酸性氧化物的通性与 与碱H2反O反应应生生成成盐H和2S水O3 2．SO2 的漂白性：SO2 与有色物化合成不稳定无色物，受热又 恢复原色。 3．SO2 的还原性：SO2 通入酸性 KMnO4 溶液、溴水、氯水，溶 液被 SO2 还原而褪色。 4．SO2 的氧化性：SO2 与氢硫酸反应生成 S 单质和 H2O。
1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．SO2 能使氯水褪色，体现了 SO2 的漂白性 B．将 SO2 通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因 是 SO2 溶于水中显酸性 C．给已被 SO2 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红 色 D．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性
体。
(2)SO3 的化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO2 和 SO3 分别是什么酸的酸性氧化物？ 提示：H2SO3 和 H2SO4。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在自然界中没有游离态只有化合态。 (2)硫可以燃烧，在 O2 中燃烧生成 SO3。 (3)SO2、CO2 通入澄清石灰水中均有浑浊出现。 (4)SO2 使品红溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性。 [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√
(3)与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O。
微点拨：①粘有硫的试管可以用 CS2 或热的碱液洗涤。 ②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价 态。如 Fe 与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe2S3。
二、硫的氧化物 1．SO2 的性质及应用 (1)物理性质
() () () ()
2．下列说法正确的是( ) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 [答案] D
3．写出下列反应的化学方程式： (1)SO2 通入足量 NaOH 溶液中_______________________。 (2)SO3 通入水中_____________________________。 (3)SO2 与 O2 在一定条件下反应___________________________。 (4)SO3 与 CaO 反应____________________________。
科学探究——常见漂白剂的原理及特点 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 等——氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使 之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。具有持久性和不 可逆性。
(2)SO2——化合型 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原 来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。具有不持久、可逆性。 (3)活性炭、胶体——吸附型 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸 附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。 注意：当 Cl2 与 SO2 混合通入品红溶液中，漂白能力减弱或消失， Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
2．硫的主要性质
硫单质俗名为_硫__黄_，为黄__色晶体，不__溶于水，微__溶于酒精，易__
溶于 CS2。 (1)还原性：与 O2 反应：S_＋__O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2。 (2)氧化性 ①与 Fe 反应：Fe＋S==△===FeS； ②与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S； ③与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。