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山东省新泰二中2018_2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题

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山东省新泰二中2018-2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108 2018.12.、选择题(每题只有一项符合题意，每题2分，共20分)1. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶 液恢复到电解前浓度的是( )A. AgNOB . NaCIC . CuCbD . H 2SQ催化剂2. 2SQ + Q K 加热％2SQ 是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是 ( )A. 使用催化剂能改变该反应限度B. 减小SQ 的浓度能加快该反应的速率C. 升高体系温度能加快反应速率D.1 mol SQ 2和足量的 Q 在一定条件下充分反应，生成1 mol SQ 33•能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()3丰一丰一A. Al B . QH C. H D . HCQ4. 已知：(1) Zn ( s ) + 1/2Q 2 (g ) = ZnQ(s) , △ H = - 350 kJ • mol -,-1(2) 2Ag(s) + 1/2Q2(g ) = Ag 2Q(s) , △ H = - 25 kJ • mol ,则 Zn (s ) + Ag 2Q(s) = ZnQ(s) + 2Ag(s) 的△ H 等于()-1 -1A. -375 kJ • mol B . -325 kJ • mol-1C. +375 kJ • mol D. +325 kJ 5.下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()① NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 用磨口玻璃塞⑤Al 2S 不能通过溶液中的反应制取6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A . Al 3+> Na 、 HC0、［Al(QH)B . Ca 2+> HCQ 、Cl 一 、K +3 + + 2- 2--mol②用NaHCQ 与Al 2(SO )3两种溶液可作泡 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能A .①②③B.②③④ C.①④⑤D.①②③④⑤C.Fe、H、SQ、SD.Fe2+、NQ「、.Na+、H+7. 下列离子方程式书写正确的是( )2A. NaOH 溶液中通入足量 CO : 2OH + CO 2 = CO 3 一 + H 2OB. FeBa 溶液中通入足量 Cl 2： 2Fe 2+ + 2Br 一 + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl 一C. NaHCO 溶液中加入足量 Ca( OH) 2 : HCO + Ca + OH - = CaCO s J + H 2OD. FeCl 3溶液中加入适量铜粉： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+ 8•反应2SO+C 2 m^2SO 经一段时间后，SO 的浓度增加了 0.4mol •L -1，在这段时间时间内用Q 表示的平均反应速率为 0.04mol •L •s ,则这段时间为( )A. 0.1s B. 2.5sD . 10s ■■—— 2C(g) △ H< 0,下列各图正确的是 (2 mol 气体M 和3 mol N气体混合，发生C. 5s9.对于可逆反应：2A(g) + B(g)如下反应：2M(g) + 3N(g)x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R ，并测得Q 的浓度为0.4 mol/L F 列有关叙述正确的是 A . x 值为2B.混合气体的密度增大 C. N 的转化率为20%D.平衡时 N 的浓度为0.3 mol/L 、选择题(每题只有一项符合题意，每题3分，共30分)10 •在一定条件下，在容积为2L 的密闭容器中，将二p强 压②⑤ B ．② C ．①③⑤ D ．③④⑤⑥ .有一种银锌电池， 其电极分别为 Ag 2O 和Zn ,电解质溶液为KOH 电极反应为：Zn +2OH2e=ZnO+H 20, A°O+HO+2e = 2Ag+2OH -，总反应式为： A@0+ Zn = 2Ag+ZnO 。

根据上述反应 式，下列说法正确的是( )A 、 Zn 是正极，Ag 2O 是负极B 、 使用过程中，电子由 Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C 、 在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小D 、 Zn 电极发生还原反应， AgO 电极发生氧化反应.物质的量浓度相同的下列溶液 ①NHCI ②(NH'SQ ③NH 4HSQ ④NHHCO,其NH +浓度由大到小的顺序是 ()A 、②③①④ B、④①③② C 、②①④③ D、②④①③.把①pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH 较大的是()A .①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B .①中氨水较大，②中盐酸较大 C.①中氨水较大，②中醋酸较大 D .①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大．下列叙述正确的是 ()A. 某醋酸溶液的pH = a ,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH= b ,贝U a>bB.常温下，某溶液中由水电离的 c(OH -) = 1.0 x 10-13mol/L ，则此溶液一定呈酸性C. 25C 时，将pH = 4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH = 7D.25C 时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与 强酸的体积比是 1:10.25C 时，用蒸馏水稀释 0.10 mol ・L 的醋酸，若用 K 表示水的离子积常数，则下列各式 表示的数值随水量的增加而增大的是 ( )A ．[CH 3COOH]/[H ＋] B ．[CH 3COO －]/[CH 3COOH] C ．[H ＋]/K WD ．[H ＋]/[OH －].某溶液中仅含有 NaS J 、CHCOO 、OH 四种离子，下列说法错误的是 ( )溶液中四种离子之间可能满足： [Na + ] > [OH 「] > [H +] > [CfCOO]A ．13 14 15 16 17 18A ．B ．C ．D ．19.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )若溶液中离子浓度满足：[Na +] =[CH3COO]，则该溶液一定呈中性若原溶质为CHCOON,则[Na +] > [CHCOO] > [OH「] >[H +]若溶液中离子浓度满足[H +]>[OH「]，则原溶液一定是CHCOOI和CHCOONa19.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )1①0.1 mol • L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol • L-1 MCI溶液呈酸性③0.1 mol • L-1 MOH溶液的导电性比0.1 mol • L-1 NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol • L-1 MOH溶液与0.1 mol • L-1 HCI溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④20在某温度下，将H和I 2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：1H2(g)+I 2(g) ..一2HI(g) △ Hv 0; 5 min 后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol •L-,则下列结论中，不能成立的是()A. 平衡时Ha、I2的转化率相等B. 若将容器温度提高，其平衡常数K 一定增大C. 其他条件不变再向容器中充入少量Hz, I2的转化率提高D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol • L-1• min-1三、填空题(6小题，共50分)21. (12分)下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CHOH+3O4K0H=22CO+6H2O監QH溶衣过塑規MS溶滾甲迪乙迪(1)请回答：甲池是__________________ 装置，B(石墨)电极的名称是________________________(2)写出下列电极反应式：通入CHOH的电极的电极反应式是 ______________________________A ( Fe) 电极的电极反应式为_____________________________ 。

(3) ___________________________________________________ 乙池中反应的化学方程式为_____________________________________________________________ 。

(4)当乙池中 A ( Fe)极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气mL。

22. (8分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的NO,发生反应20© ••—2NO(g),c ( 0H )= 10y mol/L 。

x 与y 的关系如右图所示: (1) 该温度下水的离子积为 (2)该温度下0.01 mol/L ______ NaOH 溶液的pH 为 。

(3) 该温度下，将 pH=12的NaOH 溶液V a L 与pH=2的H b SQ 溶液V b L 混合，混合溶液呈中性, 则 V : V b = ______24. ( 10分)(1)把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _________________ (填化学式)。

(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 ______ (填“酸性”，“中性”或“碱性”) ，溶液中 C (NH 4+) _______ c (CI 「)(填“ >”或“=”或“V” )。

若将pH= 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_________ (填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c (Na +)随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：(1) 反应的△ H ____ 0 (填“大于”或“小于 变化如上图所示。

在 0~60 s 时段，反应速率 平衡常数 K 为 __________________ mol • L -1。

(2) 100 C 时达到平衡后，改变反应温度为 率降低，经10 s 又达到平衡。

则 T 100 23. (6分)某温度下的水溶液中，c (H +)= 10x mol/L , );100C 时，体系中各物质浓度随时间1 1V (N 2O)为 _________ mol • L - • s -;反应的1 1T , 20 以 0.0020 mol • L • s 的平均速 C (填“大于”或“小于”)。

_______ c(CH 3CO0)(填>”(3) 在含有Cl 一、BL、I 一的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol • L 一1,而AgCI、AgBr Agl的溶度积分别为 1.6 X 10 一10mol2/L2、4.1 X 10 一15 mol 九2、1.5 X 10 一16 mol 2/L2。

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山东省新泰市高三化学上学期第三次阶段性测试试题鲁科

山东省新泰市高三化学上学期第三次阶段性测试试题鲁科

山东省新汶中学2013届第三阶断性测试说明：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.请将第I 卷的答案用2B 铅笔涂到答题卡上，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在答题．．纸．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。

3.不准使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为--=++OH e O O H 44222D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦ 3．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状态下22.4LSO 3分子数为N A B ．18g H 2O 中所含中子个数为10 N AC ．常温常压下，16gO 2和16gO 3中所含原子数均为N AD ．1L2mol·L －1的Al （NO 3）3溶液中含Al 3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是：①常温时NaNO 2溶液的pH 大于7； ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO 2与NaCl 不能反应； ④常温下0.1mol/L 的HNO 2溶液pH=2.A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( )A.使pH 试纸呈红色的溶液: 2234Fe NO SO Na +--+、、、B.常温下，在12c(H )/c(OH )110+-=⨯的溶掖:24NH Mg Cl K ++-+、、、C.加入铝粉放出氢气的溶液：43Na Cl NH NO +-+-、、、D.使无色酚酞试液显红色的溶液：243S Cl NH NO --+-、、、7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) A.由于K 原子半径大于Li 原子半径，所以Li 比K 更容易失去电子 B.F 2比2I 活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO 可以除去2MgCl 溶液中含有的FeCl 38．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

新泰中学2018级高二上学期期中考试化学考试试题无答案

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新泰中学2018级高二上学期期中考试化学试题 2019.11注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1--10每题2分，11--20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。

反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH为（）A．大于8 B．小于8C．等于8 D．小于73．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）A．不断补充氮气和氢气B．选择20 MPa-50 MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500 ℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂5．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．H2SO47．下列电离方程式正确的是A．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－B．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4Cl NH4＋＋Cl－，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是（）8．2SO2＋O2催化剂加热A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO39．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。

2018-2019上高二化学第三次月考答案

2018-2019上高二化学第三次月考答案

万江中学2018-2019(上)高二级化学第三次月考答案1-5 DBACA;6-10DCDBC;11-15CCBAC16. （10分，每空2分）（1）Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋（2）S2-+H2O⇌HS-+OH-（3）c(Na+)=2[c(S2－) +c(HS－) +c(H2S)]（4）H2A=2H++A2－（2分）（5）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280KJ/mol (2分)（无状态不得分；CO系数不为1不得分；漏单位扣1分。

）17. （8分，每空1分，除标注部分））（1）强，甲基橙（2）＜，10-a mol/L（3）c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）（4）＝（2分）18. （11分，每空1分，除标注部分）（1）A；（2）B；（3）锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．（4）0.4000 mol•L-1（2分） 97.56%；（2分）（5）①偏高；②偏高⑹当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（2分）19. （6分，每空2分）(1)探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性。

20.（20分）（1）c(CH4)•c(H2O)/[ c(CO)•c3 (H2)] （1分），K4/K3 （2分），-150.0 （2分）（2）A（1分）；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小（2分）（3）CD（2分）（4）①CuO-ZnO-ZrO2（2分）cd （2分）②BD（2分）（5）<（2分） 3.5（2分）1 / 1。

新泰市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新泰市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新泰市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L3．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型的是5．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化6．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多8．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a49．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银10．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-111．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol13．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程14．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处15．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO316．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

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