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高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
题型分组训练11 化学实验综合探究题(A 组)1．丙炔酸甲酯(CH ≡C —COOCH 3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH ≡C —COOH ＋CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH ≡C —COOCH 3＋H 2O 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A 的名称是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是____________；分离出有机相的操作名称为________。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
化学实验综合探究题1．[2020·全国卷Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋ 4.07HCO－3 4.61Na＋ 5.19NO－37.40Ca2＋ 6.59Cl－7.91K＋7.62SO2－48.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是________________________。
2．[2020·全国卷Ⅰ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/Ⅰ沸点/Ⅰ密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 Ⅰ左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
2021届高三化学二轮复习——化学实验综合题的研究（有答案和详细解析）1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，20]某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K 2MnO 4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2－4＋2H 2O===2MnO －4＋MnO 2↓＋4OH －回答下列问题：(1)装置A 中a 的作用是________________________；装置C 中的试剂为_________________；装置A 中制备Cl 2的化学方程式为__________________________________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO 4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 4溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL 的滴定管中，若KMnO 4溶液起始读数为15.00 mL ，此时滴定管中KMnO 4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A ．15.00 mLB ．35.00 mLC ．大于35.00 mLD ．小于15.00 mL (4)某FeC 2O 4·2H 2O 样品中可能含有的杂质为Fe 2(C 2O 4)3、H 2C 2O 4·2H 2O ，采用KMnO 4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取m g 样品于锥形瓶中，加入稀H 2SO 4溶解，水浴加热至75 ℃。
用c mol·L－1的KMnO 4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，消耗KMnO 4溶液V 1 mL 。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe 3＋完全还原为Fe 2＋，加入稀H 2SO 4酸化后，在75 ℃继续用KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，又消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学实验（原卷+解析卷）1．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同3.(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O4.(2020•新课标Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )5.(2019•新课标Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ． 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ． 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C ． NO 稀H 2SO 4D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．(2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl27．(2019•上海等级考)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。
以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。
高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。
实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。
实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。
高考二轮复习化学实验综合应用练习试题（带解析）化学实验的调查是多方面的，是多个知识点的结合，因此查字典化学网整理了化学实验综合运用练习试题，希望对考生有协助。
一、选择题(每题8分，共32分)1.(2021天津卷)实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反响物可选择相反的气体发作装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸污染气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法搜集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析 Na2O2、H2O2制取O2的反响区分为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、2H2O2=====MnO22H2O+O2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。
Cl2经过饱和NaHCO3溶液时发生CO2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl，再用浓硫酸停止枯燥，B项错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法搜集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法搜集到的乙烯不纯真，C项错误。
用水吸收NO2尾气时，发作的反响为3NO2+H2O===2HNO3+NO，同时发生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D项错误。
答案 A2.(2021新课标全国卷Ⅰ)应用以下图所示装置停止以下实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析剖析①和②中物质发作的反响以及所发生的气体与③中物质的反响，依据相关现象得出实验结论。
A项Na2S与稀硫酸发作反响：Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S，H2S气体经过导管进入③，发生Ag2S黑色沉淀，能够是H2S 与AgNO3反响的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。
题型十化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。
实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由:。
②实验三的结论:。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。
(6)根据上述实验所得结论:。
答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
题型层级练11 化学实验综合探究题(A 级)1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应：C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
副反应：C 2H 5OH ＋2H 2SO 4(浓)――→△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O ；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
①仪器M 的名称是________________________________________________________________________。
②装置B 中盛放的试剂可能是________________________________________________________________________。
③装置C 的作用是________________________________________________________________________。
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
①装置E 的作用是________________________________________________________________________； 装置G 的作用是________________________________________________________________________。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
③用下列装置检验G 中逸出的气体含有氧化产物CO 2。
装置正确的连接顺序为G→________，证明G 中逸出的气体含有CO 2的现象为________________________________________________________________________。
答案：(1)①圆底烧瓶②NaOH 溶液(或其他合理答案)③检验CO 2和SO 2是否除尽(2)①混合C 2H 4与SO 2气体 将生成的硫蒸气冷却为固体②C 2H 4＋3SO 2―――――――――→Fe 2O 3/CeO 2△3S ＋2CO 2＋2H 2O ③I→J→H 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊2．资料显示：O 2的氧化性随溶液pH 的增大逐渐减弱。
室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI 与O 2的反应，实验记录如下。
序号 烧杯中的液体 5分钟后现象① 2 mL 1 mol·L －1KI 溶液＋5滴淀粉 无明显变化② 2 mL 1 mol·L －1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 mL 0.2 mol·L －1 HCl溶液变蓝 ③ 2 mL 1 mol·L －1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 mL 0.2 mol·L －1KCl无明显变化 ④ 2 mL 1 mol·L －1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 m L 0.2 mol·L －1CH 3COOH溶液变蓝，颜色比②浅 回答下列问题：(1)实验③的目的是________________________________________________________________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
为进一步探究KI 与O 2的反应，用上述装置继续进行实验：序号 烧杯中的液体 5小时后现象⑤ 2 mL 混有KOH 的pH ＝8.5的1 mol·L －1 KI 溶液＋5滴淀粉 溶液略变蓝⑥ 2 mL 混有KOH 的pH ＝10的1 mol·L －1 KI 溶液＋5滴淀粉 无明显变化对于实验⑥的现象。
甲同学猜想“pH＝10时O 2不能氧化I －”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
(4)烧杯a 中的溶液为________________________________________________________________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。
支持该结论的实验现象：通入O 2后，________________________________________________________________________。
(6)乙同学向pH ＝10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO －3，用离子方程式表示褪色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。
如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。
②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。
(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2”，结合实验条件可知反应为8NH3＋6NO2催化剂,7N2＋12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。
反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。
答案：(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑ ＋CaCl2＋2H2O(或B NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O)②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3＋6NO2催化剂,7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压(B级)4．某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。
(2)实验前鼓入N2的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO－3反应。
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。
此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。
A．1 mol·L－1稀硝酸B．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液C．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液D．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液解析：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。
(2)氧气、NO－3都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。
(3)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被NO－3氧化生成SO2－4，SO2－4和Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀。
(4)①若观点1正确，二氧化硫和Fe3＋发生氧化还原反应生成SO2－4和Fe2＋，SO2－4和Ba2＋反应生成白色沉淀，溶液由棕黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色。
