2019年中国科学院大学825物理化学与参考书目
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十条路上名校济宁一中孙伟名校简介:985“985工程”就是“世界一流大学建设项目”。
1998年5月4日,江泽民在北京大学建校100周年庆祝大会上指出:“为了实现现代化,我国要有若干所具有世界先进水平的一流大学。
”简称“985工程”。
目前我国分两次评选出39所985高校。
211“211工程”是为了迎接世界新技术革命的挑战,面向21世纪,分期分批地重点建设100所左右的高等学校和一批重点学科、专业使其力争在21世纪初接近或达到国际一流大学的水平的建设工程。
2015年济宁一中优秀生录取情况(部分)理科姓名录取院校谷平凡北京大学吕元浩北京大学姜开琦清华大学李晨晖中国人民大学王子良中国科学院大学冯昌铭复旦大学简心语上海交通大学李江宁南京大学李超颖中央财经大学田中翱上海财经大学王昂上海财经大学张玉灿西安交通大学孔令骁哈尔滨工业大学周嘉庆北京航空航天大学何凌志北京交通大学郭伟长风北京师范大学王梦含北京师范大学郑一博北京师范大学刘伊琪华东师范大学徐西坦南开大学周旭南开大学王世宁南开大学陈宣宇同济大学张帆同济大学尹航武汉大学陈子为中山大学郑明迪中山大学徐晓涵中山大学黄超然厦门大学贾鹏琦东南大学段峻邹东南大学苏畅东南大学徐明月吉林大学党同贺吉林大学任亚倩吉林大学刘泽阳吉林大学祝童电子科技大学朱信宇电子科技大学晋嘉睿电子科技大学朱光旭电子科技大学朱振松西南财经大学马文宇中国人民公安大学 邢玉临外交学院吴忻冉中国传媒大学王安琪中国传媒大学董苏大连理工大学温望舒大连理工大学王展昊大连理工大学王琰大连理工大学吴之骁华南理工大学郭华政华南理工大学尹书政湖南大学吴静怡南方科技大学于瀛南方科技大学张雪丰山东大学王志超山东大学冯洁茹山东大学王倩男山东大学王奕然山东大学周紫蓓山东大学吴劲松山东大学司志远山东大学张忆朦山东大学金秋雨山东大学邵长旭山东大学李蕴奥山东大学张晶山东大学肖尧山东大学尹周一山东大学杜文斐山东大学田峰山东大学王秋诗中国海洋大学孙维佳中国海洋大学史慧琳中国海洋大学彭一中国海洋大学张笑语中国海洋大学秦燕雁中国海洋大学冯晓云中国海洋大学王志政中国海洋大学商哲文中国海洋大学韩笑中国海洋大学马盛楠中国海洋大学李冠楠中国海洋大学文科南开大学韩志豪南开大学汪子涵南开大学王新宇山东大学陈曦之山东大学冯英逊山东大学姜如月山东大学房静文中国海洋大学张甲媛中国海洋大学李苏外交学院王臻儒北京外国语大学雅西妮中山大学龙灵雨四川大学张雪萌吉林大学王莹苏州大学孙崇宇东华大学李慧娴山东财经大学文志铭南京航天航空大学温思远西北农林科技大学刘雅琦艺术、亚艺术清华大学陈千雪中央音乐学院田晨曦中央音乐学院吕宜人中央戏剧学院张鹏祥中央戏剧学院扈逸文中央戏剧学院陈曦中国传媒大学王安琪中国传媒大学任仲轩中央财经大学鲍晋卿中央财经大学谢晓璇上海音乐学院李玥莹北京师范大学孔媛北京航天航空大学何玉振武汉大学张悦璇吉林大学赵华欣吉林大学张文瑾青岛大学刘嘉幸华南理工大学杨雨晴山东艺术学院魏晨煜山东艺术学院杨东旭山东艺术学院李佳薇山东艺术学院李雨希山东艺术学院邵尚彬山东艺术学院郭芷葳其他名校美国加州大学张卓凡美国普渡大学王慧婕爱丁堡大学吕天骄澳门科技大学孔羽澳门科技大学杜欣怡十条路上名校到底有哪些路?第一条路:裸分2015年北大、清华在山东省计划招生人数文科北大21 清华3理科北大22(34)清华682015年北大、清华在山东省投档线文科北大664 清华671理科北大703 清华698第二条路:省优秀学生加分2014年以前,省优秀学生可获20分的加分,2015年为5分;2015年后省优秀学生不再享有加分。
一、中丹学院简介中丹学院(Sino-Danish College, University of Chinese Academy of Sciences)成立于2011年9月,是经教育部批准的中国科学院大学中外合作办学机构,承担着中丹科研教育中心(Sino-Danish Centre for Education and Research, 简称中丹中心)的教育功能。
中丹学院遵循中丹两国教育相关法律、法规和中丹相关协议,充分发挥中国科学院大学科教结合、院所融合的优势和特色,积极开展高等教育深入合作,探索培养高新技术学科领域国际化高水平研究型人才的模式。
2019年中丹学院拟在水与环境项目(环境科学专业)、神经科学与神经影像项目(神经生物学/认知神经科学专业)、组学项目(基因组学/生物化学与分子生物学/遗传学/生物信息学/细胞生物学专业)、纳米科学与技术项目(纳米科学与技术专业)、化学与生物化学工程项目(生物化工/化学工程专业)、创新管理项目(创新管理/管理科学与工程专业)、公共管理与社会发展项目(行政管理专业)等学科招收中方学术型硕士研究生100名(含推荐免试生(不接收专项计划的考生))。
二、中国科学院大学化学工程招生情况、考试科目三、中国科学院大学化学工程专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学化学工程专业考研参考书目825物理化学(乙)《物理化学》上、下册(第四版),天津大学物理化学教研室所编,高等教育出版社,2001年。
818化工原理五、参考教材. 陈敏恒、丛德滋、方图南、齐鸣斋/潘鹤林编,北京:化学工业出版社,2015824生物化学(乙)1、《生物化学》上、下册王镜岩等编著,高等教育出版社(2002年第三版)2、其它相关科技资料。
五、中国科学院大学化学工程专业复试原则1、我所将采取差额复试,原则上按1:1.2左右的比例确定复试人数。
具体差额比例和初试、复试成绩所占权重在复试前一周确定并在中丹学院网站(招生专栏)公布。
一、物理研究所简介中国科学院物理研究所(以下简称“物理所”)前身是成立于1928年的国立中央研究院物理研究所和成立于1929年的北平研究院物理研究所,1950年在两所合并的基础上成立了中国科学院应用物理研究所,1958年9月30日启用现名。
物理所是1998年国务院学位委员会批准的首批物理学博士、硕士学位授予单位之一,现设有物理学、材料科学与工程等2个专业一级学科博士研究生培养点,材料工程、光学工程等2个专业学位硕士研究生培养点,并设有物理学1个专业一级学科博士后流动站,共有在学研究生882人(其中硕士生266人、博士生616人、留学生11人)。
在站博士后65人。
物理所是中国物理学会的挂靠单位;承办的科技期刊有《物理学报》、Chinese Physics Letters、Chinese Physics B和《物理》。
2019年物理所在本科起点的研究生招收中,预计计划招收学术型硕博连读生约110名(含推免生90人),全日制专业学位工程硕士研究生约10名。
二、中国科学院大学理论物理专业招生情况、考试科目三、中国科学院大学理论物理专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学理论物理专业考研参考书目601高等数学(甲)《高等数学》(上、下册),同济大学数学教研室主编,高等教育出版社,1996年第四版,以及其后的任何一个版本均可。
617普通物理(甲)全国重点大学理科类普通物理教材809固体物理黄昆编著,《固体物理学》,第1版,北京大学出版社,2009年9月1日阎守胜编著,《固体物理基础》,第3版,北京大学出版社,2011年6月1日811量子力学《量子力学教程》曾谨言著(科学出版社 2003年第1版)。
五、中国科学院大学理论物理专业复试原则1.复试一般由报考的研究所或院系组织,在报考的研究所或院系所在地进行。
2.各研究所或院系一般按照参加复试人数与招生计划数不低于120%的比例,按照复试分数线及考生初试成绩,由高到低确定复试考生名单,进行差额复试。
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称:物理化学(乙)考生须知:1.本试卷满分为150分,全部考试时间总计180分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用不具有储存及编程功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考:普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·s ; 玻兹曼常数k B = 1.38× 10-23 J·K -1;摩尔气体常数R = 8.314 J·mol -1·K -1; 法拉第常数 F = 96500 C·mol -1一、是非题(每小题1分,共18分) (判断下列各题是否正确,正确用“√”表示,错误用“⨯”表示)1. 同温、同压下,某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积,则该气体的压缩因子Z 是大于1的。
2. 可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。
3. 最概然分布可以代表系统的一切可能的分布。
4. 气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量,在相同温度和压力时,两者的平动熵和转动熵都相等。
5. 298 K 时,汞的表面张力明显大于水的表面张力,这主要归因于汞原子之间的主要作用是金属键而水分子之间的主要作用是氢键。
6. 在极性分散介质中,由于离子的溶剂化,胶粒和胶团也是溶剂化的,胶团常带有正电或负电。
7. 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。
8. 对吉布斯自由能而言,化学势即为偏摩尔量。
9. 通常所见的三相共存的水一定处于三相点。
10. 二组分能形成恒沸混合物,只有在定温条件下,该恒沸混合物才有恒定的组成。
11. 当体系状态一定时,若选取不同的标准态,各物质的标准态化学势不同,但对于等温反应,其m r G ∆相同。
12. 对于给定的系统,亲和势有定值,它取决于系统的始态和终态,而与反应过程及系统中各物质的强度性质无关。
中国科学院⼤学2019考研⼤纲:896化学专业综合 考研⼤纲频道为⼤家提供中国科学院⼤学2019考研⼤纲:896化学专业综合,赶紧学习⼀下吧!更多考研资讯请关注我们⺴站的更新! 中国科学院⼤学2019考研⼤纲:896化学专业综合 本《化学专业综合》考试⼤纲适⽤于报考中国科学院⼤学的硕⼠研究⽣⼊学考试。
综合化学课程的主要内容包括⽆机化学、分析化学、有机化学和物理化学的基础内容,这些内容分别为: ⼀、⽆机化学部分考试内容 (⼀) ⽆机化学 1、物质状态 (1)熟练掌握理想⽓体状态⽅程,分压定律,分体积定律,了解实际⽓体的van der Waals⽅程,由分⼦运动论推导理想⽓体定律; (2)掌握液体的蒸发,沸点; (3)了解晶体的外形与内部结构。
2、原⼦结构 (1)理解氢原⼦光谱和玻尔理论,波粒⼆象性,⼏率密度和电⼦云,波函数的空间图象,四个量⼦数,多电⼦原⼦的能级。
(2)掌握核外电⼦排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。
3、化学键与分⼦结构 (1)掌握离⼦键的形成与特点,离⼦的特征,离⼦晶体,晶格能; (2)掌握共价键的本质、原理和特点。
(3)灵活运⽤杂化轨道理论,价层电⼦对互斥理论,分⼦轨道理论。
(4)理解键参数与分⼦的性质。
(5)理解分⼦晶体和原⼦晶体;⾦属键的共性改价理论和能带理论,⾦属晶体;极性分⼦和⾮极性分⼦,分⼦间作⽤⼒,离⼦的极化,氢键。
4、氢和稀有⽓体 了解氢的成键特征,氢的性质、制备⽅法,氢的化合物,稀有⽓体的空间结构。
5、化学热⼒学初步 (1)熟练掌握热⼒学基本概念,热⼒学第⼀定律,可逆途径; (2)灵活运⽤化学反应的热效应,盖斯定律,⽣成热与燃烧热,从键能估算反应热; (3)了解反应⽅向概念,理解反应焓变对反应⽅向的影响,状态函数熵和吉布斯⾃由能。
6、化学反应速率 (1)了解反应速率理论, (2)掌握反应速率的影响因素。
7、化学平衡 (1)掌握化学反应的可逆性和化学平衡; (2)灵活运⽤平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系, (3)理解化学平衡移动的影响因素。
一、物理研究所简介中国科学院物理研究所(以下简称“物理所”)前身是成立于1928年的国立中央研究院物理研究所和成立于1929年的北平研究院物理研究所,1950年在两所合并的基础上成立了中国科学院应用物理研究所,1958年9月30日启用现名。
物理所是1998年国务院学位委员会批准的首批物理学博士、硕士学位授予单位之一,现设有物理学、材料科学与工程等2个专业一级学科博士研究生培养点,材料工程、光学工程等2个专业学位硕士研究生培养点,并设有物理学1个专业一级学科博士后流动站,共有在学研究生882人(其中硕士生266人、博士生616人、留学生11人)。
在站博士后65人。
物理所是中国物理学会的挂靠单位;承办的科技期刊有《物理学报》、Chinese Physics Letters、Chinese Physics B和《物理》。
2019年物理所在本科起点的研究生招收中,预计计划招收学术型硕博连读生约110名(含推免生90人),全日制专业学位工程硕士研究生约10名。
二、中国科学院大学材料物理与化学专业招生情况、考试科目三、中国科学院大学材料物理与化学专业分数线2018年硕士研究生招生复试分数线2017年硕士研究生招生复试分数线四、中国科学院大学材料物理与化学专业考研参考书目901材料科学基础参考书目:《材料科学基础》,北京工业大学出版社,徐恒钧;《材料科学导论》,化学工业出版社,冯端、师昌绪、刘治国。
五、中国科学院大学材料物理与化学专业复试原则1.复试一般由报考的研究所或院系组织,在报考的研究所或院系所在地进行。
2.各研究所或院系一般按照参加复试人数与招生计划数不低于120%的比例,按照复试分数线及考生初试成绩,由高到低确定复试考生名单,进行差额复试。
生源充足的单位可扩大差额比例。
具体差额比例和初试、复试成绩所占权重由各研究所或院系根据招生计划、学科专业特点及生源状况在复试前确定。
3.复试分数线、复试名单以及复试时间、地点、科目、方式等复试要求由各研究所或院系在复试前通过研究所或院系主页等形式向考生公布。
中科大化学考研参考书
以下是一些中科大化学考研参考书的推荐:
1. 《化学基础》,作者:邵琦琛,南开大学出版社
2. 《无机化学教程(上、下册)》,作者:彭实戈,高等教育出版社
3. 《物理化学》(上、下册),作者:朱有鹏,高等教育出版社
4. 《有机化学》(上、下册),作者:鲍振华,高等教育出版社
5. 《分析化学教程(上、下册)》,作者:刘展豪,高等教育出版社
这些参考书都是中科大化学考研的经典教材,内容全面,重点明确,适合考研复习使用。
当然,最适合你的参考书还是要根据你的个人情况和考试要求来选择。
338 生物化学:《生物化学》(2002年第三版),上、下册王镜岩等编著,高等教育出版社《基因VIII》(中文版),Benjamin Lewin,科学出版社(分子生物学主要参考教材建议以《基因VIII》为主)601 高等数学(甲)《高等数学》(上、下册),同济大学数学教研室主编,高等教育出版社,1996年第四版,以及其后的任何一个版本均可。
602 高等数学(乙)《高等数学》(上、下册),同济大学数学教研室主编,高等教育出版社,1996年第四版,以及其后的任何一个版本均可。
603 高等数学(丙)[1]《高等数学》第六版(上、下册),同济大学数学系主编,高等教育出版社,2007年。
[2]《线性代数》第五版,同济大学数学系主编,高等教育出版社,2007年。
612 生物化学与分子生物学《生物化学》(2002年第三版),上、下册王镜岩等编著,高等教育出版社《基因VIII》(中文版),Benjamin Lewin,科学出版社(分子生物学主要参考教材建议以《基因VIII》为主)808 电动力学郭硕鸿著,《电动力学》,高等教育出版社,北京,1997年第二版。
614 科学技术史雷·斯潘根贝格和黛安娜·莫泽,《科学的旅程》,郭奕玲、陈蓉霞、沈慧君译,北京:北京大学出版社,2008年。
611 生物化学(甲)《生物化学》上、下册王镜岩等编著,高等教育出版社(2002年第三版)610 分子生物学《现代分子生物学》(第二版),朱玉贤李毅著,高等教育出版社,2002 《Molecular Biology》(第三版),Robert Weaver著,McGraw-Hill出版社,2005(809)固体物理:黄昆原著,韩汝琦改编,《固体物理学》高等教育出版社,1988年10月(811)量子力学:《量子力学教程》曾谨言著(科学出版社2003年第1版)。
(819)无机化学:《无机化学》第三版,武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社。
2019年中国科学院大学825物理化学(乙)考研初试大纲《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支,是整个化学学科和化工学科的理论基础。
它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验,理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。
了解实际气体的状态方程(范德华方程)。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
(二) 热力学第一定律明确热力学的一些基本概念,如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。
掌握热力学第一定律和内能的概念。
熟知功与热正负号和取号惯例。
明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。
明确U及H都是状态函数,以及状态函数的特性。
较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。
能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。
会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。
了解卡诺循环的意义。
(三)热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。
理解克劳修斯不等式的重要性。
注意在导出熵函数的过程中,公式推导的逻辑推理。
熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义,明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。
较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。
掌握熵的统计意义。
了解热力学第三定律,明确规定熵的意义、计算及其应用。
(四)多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。
掌握理想溶液定义、实质和通性。
掌握拉乌尔定律和亨利定律。
了解逸度和活度的概念,了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。
明确偏摩尔量和化学势的意义。
掌握表示溶液中各组分化学势的方法。
了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。
(五)化学平衡掌握反应等温式的应用。
掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。
理解ΔrGm0的意义,由ΔrGm0估计反应的可能性。
熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。
了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响,并掌握其计算方法。
能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。
了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。
(六) 相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。
了解相律的推导过程及其在相图中的应用。
掌握杠杆规则在相图中的应用。
在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。
在二组分液—固体系中,以简单共熔物的相图为重点,掌握相图的绘制及其应用。
对三组分体系,了解水盐体系相图的应用,了解相图在萃取过程中的应用。
(七)电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。
了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。
掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。
了解电解质溶液理论(主要是离子氛的概念),并会使用德拜-休克尔极限公式。
掌握电动势与ΔrGm的关系,熟悉电极电势的符号惯例。
熟悉标准电极电势及其应用(包括氧化能力的估计,平衡常数的计算等)。
对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。
明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。
了解分解电压的意义。
了解产生极化作用的原因。
(八)统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。
明确配分函数定义及其物理意义。
了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。
了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。
(九)界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念,了解表面张力与温度的关系。
掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系,会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。
了解弯曲表面上的蒸气压,学会使用Kelvin公式。
理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义,并能进行简单的计算。
了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。
了解液—固界面的铺展与润湿现象。
理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。
(十)化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。
掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征,并能够由实验数据确定简单反应的级数。
对三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应和连串反应),掌握其各自的特点,并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。
明确温度、活化能对反应速率的影响,理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义,计算Ea、A、k等物理量。
掌握链反应的特点。
掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。
理解碰撞理论和过渡状态理论。
了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。
了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。
了解光化学反应的特点。
(十一)胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点,能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。
了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响,能判断电解质聚沉能力的大小。
了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。
了解大分子溶液与溶胶的异同点。
了解唐南平衡。
三、主要参考书《物理化学》上、下册(第四版),天津大学物理化学教研室所编,高等教育出版社,2001年。
四、说明主要题型可能有:是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。