2020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷

2021-2022学年湖北省荆州市沙市第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0．05molB. 0．025molC. 0．25molD. 0．1mol参考答案：A2. 在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．CH3 O CH3B．CH3CH2OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A3. 把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）A.①和②B.只有②C.②③和④ D.只有④参考答案：B略4. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 ( )A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸参考答案：A略5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C7. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略8. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略9. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。

湖北省沙市中学2020-2021学年高二1月双周练化学试卷考试时间：2021年1月7日一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L 的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A．2432()()()()c H c OH c NHc NH H O+-+B．()()c Hc OH+-C ．32()()()c NH H Oc H c OH+-D．324()()()c H c NH H Oc NH++2．下列叙述不正确的是()A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D．在水中导电的物质一定是电解质3．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有自发的氧化还原反应才可以设计为原电池4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl－-2e－=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e－=Fe2+5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝12的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化) D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志有几个()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．3个B．4个C．5个D．全部7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法判断8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，K w增大9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能10．元素A的各级电离能数据如下：则元素A常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

湖北省沙市中学高二化学2月月考试题一、选择题（此题10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）1．以下热化学方程式正确的选项是（△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H = -269．8kJ/mol（反响热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H =+57．3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H = -1367．0 kJ/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO△H =+116．2kJ/mol（反响热）2．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，以下表达正确的选项是（）A．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3．NA表示阿伏伽德罗常数。

以下判断正确的选项是（）A．1mol氯气参加反响转移的电子数一定为2NAB．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAD．电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA4．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－45.以下离子方程式中，不正确的选项是（）A．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2OB．向NaOH溶液中通入Cl2: 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．向CaCO3中参加稀盐酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OD．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。

12020-2021学年湖北省沙市中学高二下学期期中化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A ．酚类－OH B ．羧酸－CHOC ．醛类－CHOD ．CH 3OCH 3醚类2．下列各对物质，互为同系物的是（） A ．CH 3—CH=CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C ．密度：苯＜水＜硝基苯D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ；②原子半径：K>Mg>S ；③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4；④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl－A．①③B．②③C．②④D．①④5．下列说法错误的是()A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于6．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3ClD．8．下列有关说法不正确．．．的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9．下列有关数据的比较，不正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10．图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A（g）＋B（g）= 3C （s）＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s）+O2(g）= 2Na2SO4(s）能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s）+CO2(g) = C（s)+2MgO(s）能自发进行，则该反应的△H〉0D．一定温度下，反应2NaCl（s）= 2Na（s）＋Cl2（g）的△H ＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A（g) 3B（?)+C(？）（正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。

3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应）,③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

湖北省荆州市沙市第二中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A． B．C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量参考答案：B略2. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是()A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油参考答案：D垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。

较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。

3. 在一定体积的18 mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为（）A．等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml参考答案：D略4. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I- 、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略5. 某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3摩尔 B．4摩尔C．3n摩尔D．4n摩尔参考答案：D略6. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略7. 某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。

过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。

关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应参考答案：C略8. 将20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。

湖北省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题本试卷共页、题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题(共20分)(每题只有一个选项）1．(本题2分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts 、294117Ts 等。

下列说法正确的是 A ．293117Ts 和294117Ts 的化学性质完全不同B ．元素Ts 的相对原子质量为293.5C ．基态293117Ts 原子核外电子共占据7个能级D ．Ts 位于周期表的第七周期ⅦA 族 2．(本题2分)下列说法错误的是A ．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B ．σ键和π键比例为7:1C ．2-2C 与2+2O 互为等电子体，1mol 2+2O 中含有的π键数目为2N AD ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)=3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN-H 键断裂，则形成的π键数目为3N A3．(本题2分)下列说法中正确的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4溶于水时发生NaHSO 4=Na ++H ++2-4SO ，此时破坏的只有离子键4．(本题2分)某原子核外电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子D．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道5．(本题2分)若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( ) A．X、Y 只能是离子B．若 X 提供空轨道，则配位键表示为X→YC．X、Y 分别为 Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体D．若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对6．(本题2分)关于氢键，下列说法不正确的是A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键7．(本题2分)已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键8．(本题2分)下列说法正确的是( )A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9．(本题2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH 3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s) = 2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

湖北省沙市中学2020-2021学年高二化学10月双周练试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是A．NaOH、NaCl、、NaCl溶液B．、、晶体、C．NaCl、、、Cu D．、AgCl、NH 3、Ag2．下列对于化学反应方向说法正确的是A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s) = 2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞03．可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列实验方案不能达到相应目的的是7．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

湖北省荆州市沙市第学2022-2023高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．氯化钠是一种重要的化工原料。

下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl是强电解质C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略2. 下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是 ()A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：C略3. 分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略5. 由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如下图。

下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是( )A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应参考答案：C6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略7. 下列反应中，不能产生乙酸的是（）A．乙醛催化氧化 B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解参考答案：D略8. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9. 下列说法正确的是：（）（A）水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙（B）高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3（C）热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化（D）合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维参考答案：D略10. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略11. 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．CH4 B．CS2 C．H2O D．SO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，CS2和H2O、SO2是平面型结构，是V型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A、CH4是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A符合；B、CS2具有平面型结构，类似于CO2的结构，所有原子在同一个平面，故B不符合；C、H2O是V型平面结构，所有原子处于同一平面内，故C不符合；D、SO2是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不符合；故选：A．12. 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol参考答案：D考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；解答：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．13. 下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略14. 下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。

2021-2022学年湖北省荆州市沙市第九中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d参考答案：A略2. 下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2O D．Ag+、H+参考答案：D【考点】配合物的成键情况．【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．【解答】解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；C．Co3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D．3. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略4. 下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：A．亚硝酸钠多加有毒；B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；C．缺碘易引起甲状腺肿大；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素．解答：解：A．亚硝酸钠，外形与食盐很相似，能使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，使人食物中毒的事故，故A错误；B．使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，不是加得越多越好，添加过量的添加剂对人体有害，故B错误；C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，故C正确；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，如维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，缺少易得坏血病、牙龈出血等，故D错误；故选C．点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6. 关于下列结论正确的是（）()。

湖北省2021年高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列事故处理方法正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D . 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液3. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去CO2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO4. （2分） (2017高一上·成都期中) 根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比5. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 新制氯水使有色布条褪色B . 过氧化钠使某些染料褪色C . 二氧化硫使溴水褪色D . 活性炭使红墨水褪色7. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等8. （2分）把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

料益州兼烤市烘烦学校沙市中学高二（下）第一次半月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4．下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．Cl的空间构型为三角锥形C．SF有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO46．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中有一个σ键、2个π键8．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2 10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．2811．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥12．下列说法正确的是（）A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl15．下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②16．根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（）A．HI比HCl稳定B．HI比HCl熔、沸点高C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多17．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同18．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③19．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A．B．C．D．二、非选择题：21．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4（1）只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是．（2）只存在单键的分子是，存在三键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是．（3）只存在σ键的分子是，既存在σ键又存在π键的分子是．（4）不存在化学键的是．（5）既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是．（均填序号）22．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C 是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的分子立体构型是，中心原子的杂化类型是．（3）写出化合物AC2的电子式．（4）E的基态原子核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．23．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n，M的基态原子2p能级有1个单电子③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：（1）基态Z2+的价电子排布式是．（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键．（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）写出由R、X两元素组成的与N3﹣互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）．（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是．24．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：；（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．26．下列物质易溶于水的是，易溶于CCl4的是（均填序号）．①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2．27．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是．（填序号）①NaOH②NH3③CuO BaCl2⑤Cu（OH）2⑥CuCO3．28．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为．29．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．CoCl2+H2O⇌CoCl2xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119g．（1）水合物中x= ．（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为．30．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．②肼可用作燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJmol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．沙市中学高二（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同周期，从左向右第一电离能增大，同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小；C．F是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl ﹣＞Ca2+，故A错误；B．同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能C＞Si，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能N＞C，所以第一电离：N＞C＞Si，故B错误；C．F是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性F＞S＞Mg，故C正确；D．因非金属性O＞S＞Si，所以热稳定性：SiH4＜H2S＜H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查同主族、同周期元素性质的比较，为高频考点，把握规律性知识的应用为解答的关键，选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．2．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【考点】判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；B．单键含有一个σ键；C．不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构．【解答】解：A．判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故A错误；B．单键含有一个σ键，其结构为H﹣O﹣Cl，所以O原子与H、Cl都形成σ键，故B正确；C．H﹣O﹣Cl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故C错误；D．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等．3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．【解答】解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．C、酸性是指c（H+）＞c（OH﹣），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错．D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．4．下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．Cl的空间构型为三角锥形C．SF有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电子对个数．【解答】解：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1﹣3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6﹣6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4和SO32﹣的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．【点评】本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，根据元素在周期表中的位置及元素周期律确定元素非金属性强弱，再结合非金属的非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性的关系解答即可，题目难度不大．6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中有一个σ键、2个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构，分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形；B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；C．氢原子只有一个轨道有电子，没有杂化；D．N2分子中存在N≡N，有一个σ键、两个π键．【解答】解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形，如NH3、H2O，故A正确；B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；C．H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，O﹣H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；D．N2分子中存在N≡N，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则有一个σ键、两个π键，故D正确；故选C．【点评】本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．8．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．【解答】解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了共价键的类型、杂化轨道、分子空间结构等，难度不大，注意杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．9．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．28【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P﹣P键．每个P﹣P键中间插入1个O原子，就成了P4O6．【解答】解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P﹣P键．每个P﹣P键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键．故选B．【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型．11．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数．【解答】解：①BF3分子中B原子孤电子对数=×（3﹣3×1）=0，杂化轨道数目为3+0=3，B原子杂化类型为sp2，故①正确；②CH2═CH2分子中碳原子孤电子对数=×（4﹣2﹣2）=0，杂化轨道数为3+0=3，C原子采取sp2杂化，故②正确；③苯分子中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故③正确；④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故④错误；⑤NH3中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故⑤错误；⑥CH4中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取sp3杂化，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查原子杂化类型的判断，杂化轨道形成σ键或填充孤电子对，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，注意孤电子对的计算，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；化学键和分子间作用力的区别；含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子；B、非极性分子中，可能不含非极性键；C、乙醇分子和水分子间存在氢键；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强．【解答】解：A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故A错误；B、非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故B错误；C、乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故C错误；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故卤素单质按F2→I2，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高，故D正确．故选D．。

湖北省荆州市沙市农场中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略2. 下图为某化学反应速率-时间图,在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0参考答案：B略3. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是参考答案：B略4. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn a b Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．电极上发生还原反应参考答案：D略5. 白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出参考答案：AD6. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%参考答案：D略7. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（）甲乙丙丁甲乙丙丁A．Pt Pt CuCl2 HCl气体 B．C Cu CuSO4CuO固体C．Pt C H2SO4 H2SO4（纯） D．Fe Fe NaCl NaOH固体参考答案：B略8. 2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。