质量守恒定律专题复习同步练习
一．课前热身训练
1. 在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的
质量是( )
A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克
2. 某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化
学式为( )
A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6
3. 下列说法中，正确的是( )
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
二．基础讲练
1．2011年5月初，四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精
检测仪”检查司机是否酒后驾车。酒精监测仪中的反应原理为：
C2H5OH + 4X + 6H2SO4 ==2 Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+ 9H2O，反应中红棕色的X转化为绿色的
化合物Cr2(SO4)3，则X的化学式为( )
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
2．小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕,点起蜡烛,
送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，
蜡烛中一定含有的元素有 。
3. 某有机物X,放在空气中点燃发生如下反应:X+O2 CO2+H2O 下列有关X的说法正确
的是( )
A. 一定含有碳、氢元素
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中考化学复习质量守恒定律的专题复习
质量守恒定律是化学的基本定律之一，有着十分重要的意义和应用价值，很多题目的解答都与它有关，下面对它进行专题复习，复习归纳它在各种题目中的应用，掌握规律。
一、推断反应前后物质的化学式
1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X===== CH3OCH3 +H2O，则X的化学式是（ ）
A、C2H5OH B、H2O C、C2H4 D、H2
2、氢氟酸与玻璃（主要成分为SiO2）发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF====X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A、 可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅、氟元素
D、X是一种氧化物
3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+3O2=====2CO2+2H2O，则X的化学式为 。
二、推断化学反应前后元素的种类
4、已知光合作用是CO2和H2O在一定条件下反应，合成有机物，释放出氧气，则合成的有机物中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
5、已知某物质在纯氧气中完全燃烧，生成SO2和H2O，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
6、一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A、含有C、H、O三种元素 B、只含有C、H两种元素
C、分子中C、H原子个数比为1：3 D、以上答案都不正确
三、应用质量守恒定律解答计算型选择题
7、将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
第 1 页 共 3 页 质量守恒定律习题精练
1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）
3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4．8g 112．6g 118．4g
反应后 8．0g 112．4g 118．4g
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
1 化学反应与质量守恒定律复习
一、配平下列方程式
（1） FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
（2） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
（3） WO3 + H2 W + H2O
（4） CH4 + O2点燃 H2O+ CO2
（5） C2H5OH+ O2点燃 CO2 + H2O
二、根据信息书写化学方程式练习：
（1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
三、选择题
1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（ ）。
A．元素种类 B．原子的数目 C．分子种类 D．质量总和
2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁
B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大
D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g
3．下列说法正确的是（ ）。 2 A．所有化学反应都符合质量守恒定律
B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水
C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g
