黑龙江高三高中化学月考试卷带答案解析
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黑龙江高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关化学用语正确的是
A．二氧化碳的结构式：O－C－O B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．F原子结构示意图： D．MgCl2的电子式：
2.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是
A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题
B．用石灰法进行工业废气脱硫-----------污染问题
C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维------- 能源问题
D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天---------材料问题
3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项
化学反应方程式
反应类型
A
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
酯化反应
B
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
置换反应
C
CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2
加成反应
D
＋Br2 ＋HBr
取代反应
A. A B. B C. C D. D
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5.下列叙述正确的是
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
6.如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热为393.5kJ
B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量
7.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是
X
Z
Y
M
N
A. 原子半径：Y＞X
B. 阴离子还原性：N＞M
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D. 气态氢化物稳定性：M＞N
8.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是
A．甲苯的分子式为：
B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面
C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D．甲苯和苯互为同系物
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．用高锰酸钾标准液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
D．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
11.下列实验现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
SO2具有漂白性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有Fe3+无Fe2+
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性S>C>Si
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A. A B. B C. C D. D
12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5
mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z
C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低
13.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O 下列说法正确的
A．反应中Fe2O3是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．3mol Na2O2反应，有3 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
15.南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B．第②步的关键要低温小火烘干
C．氯碱工业的阴极产物是Cl2
D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
16.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．充电时，铝电极上发生氧化反应 D．放电时，负极的电极反应为：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－
17.在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．正反应方向为放热反应
B．在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) = mol•(L•min)－1
C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)
D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
18.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少
B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中=1
D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小
二、填空题
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。
三、实验题
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
