四川省营山县回龙中学2016届高三12月月考检测化学试卷

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．20mL 10mol·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B ．0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A2.某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S ，其中CuFeS 2中Cu 为+2价。

下列说法正确的是( )A ．氧化剂为Fe 3+，还原剂为Cu 2+和S 2+B ．氧化产物是S ，还原产物是Fe 2+和Cu 2+C ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应D ．氧化剂的氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+3.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）4.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L ，则a ︰b 为（ ） A ．1:1 B ．4:3 C ．3:4 D ．8:95.设氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，已知x+y ＝14，且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )A ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －)B ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H +)>c(OH －)C ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)D ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +)6.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体7.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 32-＋12H 2O7H 2O ＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是( ) A ．通氧气的电极为负极B ．参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D ．电解质溶液中CO 32-向正极移动二、填空题1.（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AB．1.6gNH2－离子所含质子数为N AC．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A2.已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－3.下列实验操作与实验目的相符的是（）4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－5.下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（）A．电子沿a→d→c→b路径流动B．b极的电极反应为；O2+4e-+4H+=2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D ．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小6.已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=" —92" kJ/mol ，相关数据如下表。

一定条件下，在体积为1L 的密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分反应，放出热量Q 1kJ ，下列说法正确的是（ ）A ．如图可表示合成氨过程中的能量变化B ．a 的数值为391C ．Q 1的数值为92D ．相同条件下，反应物若为2molN 2和6molH 2，放出热量Q 2>2Q 17.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 5二、填空题1.有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A 原子核外比X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是 。

四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C 错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。

本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

3. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g参考答案：C略4. 氯原子对03分解有催化作用：03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2大气臭氧层的分解反应是：03＋O＝202?H2该反应的能量变化示意图如下。

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝B．医用酒精中乙醇浓度为95﹪C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．维生素D可促进人体对钙的吸收2.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA．60g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3N A个C．1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为N A个D．5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25N A个3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—4.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是（）A．分子式为C10H16OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中含有两种官能团D．能够与乙酸发生酯化反应5.下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．含0.2mol Ca(HCO 3)2的溶液与含0.3mol NaOH 的溶液混合：2Ca 2++3HCO 3－ + 3OH － ＝ 2CaCO 3 ↓+ CO 32— + 3H 2OB ．含0.3mol 的NaOH 溶液中通入标准状况下4.48L 的CO 2：2CO 2 + 3OH —＝ CO 32— + HCO 3— +H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO －+ H 2O + CO 2 ＝ 2HClO + 2CO 32－D ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4＋7.向59.2g Fe 2O 3和FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L ，固体物质完全反应，生成NO 和Fe （NO 3）3。

高中数学学习材料鼎尚图文*整理制作四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测数学试题一、单选题1．设集合,则=A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查集合的运算,意在考查考生的运算求解能力.则.故本题正确答案为A.2．函数的图象在＝处的切线在轴上的截距为A.10B.5C.D.【答案】D【解析】本题考查导数的几何意义、直线方程的求法、直线在x轴的截距的定义,意在考查考生的运算求解能力.由得,则直线的切线方程为,令得.则切线在轴上的截距为.故本题正确答案为D.3．在正项等比数列中,存在两项,使得,且,则的最小值是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题考查等比数列的通项公式,等比数列性质、基本不等式的应用,意在考查考生的运算求解能力.设数列公比为,由,则,即,解得或(舍),则,由,则,得则,由==≥=.故本题正确答案为B.4．已知，，则使成立的一个充分不必要条件是A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查不等式的解法，充分条件与必要条件，意在考查考生的分析理解能力.依题意，使成立，则，得，故使成立的一个充分不必要条件是.故本题正确答案为A.5．若定义在实数集上的偶函数满足,,对任意恒成立,则A.4B.3C.2D.1【答案】D【解析】本题考查函数的周期性、函数的奇偶性、函数值的计算,由,得函数为周期为4的周期函数，则，又由，令得，由，得,故 1.故本题正确答案为D. 6．已知向量满足，，则在方向上的投影为A.1B.C.－1D.【答案】A【解析】本题考查平面向量数量积、向量的投影，意在考查考生的运算求解能力.由，，则在方向上的投影为.故本题正确答案为A.7．已知函数的最小正周期为,下列四个判断:(1)当时,的最小值为;(2)函数的图象关于直线对称;(3)函数的图象可由的图象向右平移个单位长度得到;(4)函数在区间上是减函数.以上正确判断的个数是A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】本题考查三角函数性质，意在考查考生的分析理解能力.函数的最小正周期为,则，则，当，得，则，得最小值为，故(1)正确；由得函数的对称轴为，令得，故(2)正确；由的图象向右平移个单位长度得到，故(3)错误；当时，，则为减函数，故(4)正确；故正确的有3个.故本题正确答案为C.8．设与是定义在同一区间上的两个函数,若对任意的,都有,则称和在上是“密切函数”,称为“密切区间”,设与在上是“密切函数”,则它的“密切区间”可以是A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查新定义的概念、一元二次不等式的解法、绝对值不等式.因为和在上是“密切函数”,所以,即,即,化简得,不等式恒成立；不等式的解集为,所以它的“密切区间”是,故选C.9．函数(其中)的图象如图所示,为了得到的图像,则只要将的图像A.向右平移个单位长度B.向右平移个单位长度C.向左平移个单位长度D.向左平移个单位长度【答案】A【解析】本题主要考查正弦型函数解析式的求法、正弦型函数图像的平移.根据函数图像可得, ,当时,,所以要得到的图像,则只需将的图像向右平移个长度单位.故选A.10．已知曲线与直线相交,若在轴右侧的交点自左向右依次记为P1, P2, P3,…,则||等于A.πB.2πC.3πD.4π【答案】B【解析】本题主要考查三角函数的恒等变换,直线与曲线的相交的性质,此题的关键是求交点坐标.曲线==；由,解得或,或故的横坐标分别为故, 故选B.11．已知函数,则满足不等式的的取值范围为A. B.(-3,1) C.[-3,0) D.(-3,0)【答案】D【解析】本题主要考查分段函数求函数值,主要体现分类讨论的思想.当时,应该满足此时不等式无解；当时,应该满足得；当时,应该满足得.综上可得,的取值范围为(-3,0),故选D.12．已知函数，则下列结论正确的是A.f(x)在(-1,0)上恰有一个零点B.f(x)在(0,1)上恰有一个零点C.(x)在(-1,0)上恰有两个零点D.f(x)在(0,1)上恰有两个零点【答案】A【解析】本题考查函数与方程.，，即，所以f(x)在(-1,0)上存在零点；而,即函数单增；所以f(x)在(-1,0)上恰有一个零点.选A.二、填空题13．如图,已知是圆的切线,是切点,直线交圆于两点,是的中点,连接并延长交圆于点,若,则．【答案】【解析】本题主要考查圆中的相关定理.由得半径为2,作OF于则F为AE的中点,在中,OA=2,OD=1,由余弦定理得AD=,则OF=所以【备注】熟练掌握圆的相关定理和性质.14．已知函数对, ,使成立,则实数的取值范围是______________．【答案】【解析】本题主要考查函数与方程.当x时,当a=0时,满足已知；当a>0时若满足题意则有解得0<a当a<0时,若满足题意则有解得-1a.综上,a【备注】分情况讨论要做到不重不漏.15．设,函数,则的值等于．【答案】8【解析】本题考查诱导公式求三角函数值、分段函数求值，意在考查考生的运算求解能力.，得故填8. 16．已知a>0，函数f(x)＝x3－ax在[1，＋∞)上是单调递增函数，则a的取值范围是________. 【答案】【解析】本题考查利用导数求函数的单调性，意在考查考生的分析理解能力.依题意，对[1，＋∞)恒成立，即对[1，＋∞)，故，又，故.故本题正确答案为.三、解答题17．已知函数f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x.(1)求函数f(x)的最小正周期；(2)求函数f(x)的单调递增区间.【答案】∵f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x＝2sin ＋2x＋ 2x＝sin x cos x－2x＋2x＋ 2x＝sin 2x＋ 2x＝2si，(1)f(x)的最小正周期为T＝＝π，(2)令2kπ－≤2x＋≤2kπ＋，k∈Z，∴x∈(k∈Z)，∴f(x)的单调递增区间为(k∈Z)．【解析】本题考查两角和与差的三角公式、二倍角公式、三角函数的单调性，意在考查考生的运算求解能力. (1)先利用公式化简f(x)，从而求得函数的周期. (2)利用整体思想求得函数的单调增区间.18．在数列{a n}中，已知a=-20，a=a＋4(n∈)．(1)求数列{a n}的通项公式和前n项和A n；(2)若 (n∈)，求数列{b n}的前n项S n．【答案】(1)∵数列{a n}满足a=a＋4(n∈)，∴数列{a n}是以公差为4，以a=-20为首项的等差数列．故数列{a n}的通项公式为a= (n∈)，数列{a n}的前n项和A= (n∈)；(2)∵ (n∈)，∴．【解析】本题考查数列的通项与求和. (1)由等差数列的定义可得数列{a n}是等差数列，a=，A= (n∈)；(2)裂项相消可得．【备注】等差数列中，；掌握裂项相消法.19．如图,在四棱锥中,⊥底面∥,．(Ⅰ)求证：⊥平面；(Ⅱ)求与平面所成角的正切值；(Ⅲ)设点在线段上,若,求证：∥平面．【答案】(Ⅰ)∵∥,∴⊥．又⊥底面平面,∴⊥．又∩,∴⊥平面．(Ⅱ)由(Ⅰ)知⊥平面,∴是与平面所成的角．∵⊥,∴,又∵,∴．∴与平面所成角的正切值为．(Ⅲ)在上取一点,使得,连接,∵,∴∥且.又由已知得∥且,∴；又∥,∴四边形是平行四边形,∴∥．又平面平面,∴∥平面．【解析】本题主要考查线面垂直的判定,求线面所成的角及线面平行的判定.(Ⅰ)欲证线面垂直需证线线垂直；(Ⅱ)根据线面所成角的定义作出角,利用三角函数的定义找到正切值；(Ⅲ)欲证线面平行需证线线平行,利用等比例线段证得平行四边形,得到所需平行线.【备注】读懂几何体的直观图是关键.20．现有4个学生去参加某高校的面试,面试要求用汉语或英语中的一种回答问题,每个学生被要求用英语回答问题的概率均为．(Ⅰ)求这4个学生中恰有2人用英语回答问题的概率；(Ⅱ)若分别表示用汉语,英语回答问题的人数,记,求随机变量的概率分布和数学期望．【答案】(Ⅰ)设“4个学生中恰有2人用英语回答问题”为事件,则．(Ⅱ)随机变量X的所有取值为0,2,4．,,,∴随机变量X的分布列为：X0 2 4P∴．【解析】本题主要考查互斥事件的概率及随机变量的分布列和期望. (Ⅰ)根据已知可直接求出概率；(Ⅱ)根据已知分析随机变量的取值,再求出取每一个值时的概率,进而列出分布列求出期望.【备注】随机变量的取值不能有遗漏.21．设分别为椭圆的左、右焦点,点在椭圆上,且点和关于点对称.(Ⅰ)求椭圆的方程；(Ⅱ)过右焦点的直线与椭圆相交于两点,过点且平行于的直线与椭圆交于另一点,问是否存在直线,使得四边形的对角线互相平分？若存在,求出的方程；若不存在,说明理由.【答案】(Ⅰ)解：由点和(-c,0)关于点对称,得则所以椭圆E的焦点为,由椭圆定义,得.所以.故椭圆E的方程为.(II)解：假设存在直线,使得四边形的对角线互相平分.由题可知直线,直线PQ的斜率存在,设直线的方程为,直线PQ的方程为.由得,由题意可知,设,则,由得,由,可知,设,又,则,所以四边形的对角线互相平分即与的中点重合,所以,即,两边平方得.所以.解得.所以直线为时,四边形的对角线互相平分.【解析】本题主要考查椭圆的方程与性质及直线与椭圆的位置关系. (Ⅰ)利用中点坐标公式求出c的值,利用椭圆的定义求出a的值,利用求出的值; (II)设出直线l和直线PQ的方程分别于椭圆方程联立消元得到韦达定理,然后利用中点坐标公式求出k的值. 【备注】利用四边形为平行四边形,则有,也可解决问题22．已知函数(其中为常数)．(1)当时,求函数的单调区间；(2)当时,设函数的3个极值点为,且．证明：．【答案】(1)当m=0时 , 且令即解得;令即解得且．所以函数的单调减区间为;增区间为．(2)由已知得且令,则∴函数在上单调递减,在上单调递增∵有3个极值点,∴有两个极值点.即有两个不相等的根.从而,所以,当时,,∴函数的递增区间有和,递减区间有,此时,函数的3个极值点中；∴当时,是函数的两个零点,即有,消去有,令有零点,且,∴函数在上递减,在上递增,要证明,即证,构造函数=0,只需要证明单调递减即可．而在上单调递增,.【解析】本题主要考查导数的综合应用. (1)代入m=0,对f(x)进行求导,分别解不等式与,得到单调区间；(2)构造函数h(x),确定h(x)的极点,再构造函数g(x)与F(x),对其进行求导证明不等式.【备注】合理构造新函数是解决导数问题常用的方法.。

四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。

A、分子式正确；B、分子中含有酯基，所以能发生水解，正确；C、分子中有三个六元环，错误；D、正确，答案选C。

2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。

二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。

芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐【答案】C【解析】本题考查了氯胺、芥子气的性质。

芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，此毒物可用氯胺消毒，氯胺呈碱性，所以碱性条件下可除去芥子气，四个选项中只有氢氧化钠为碱性的物质，故该题选C。

3．将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。

乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。

甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨【答案】C【解析】本题考查了有机物的性质。

苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，苯酚与溴水反应可生成三溴苯酚，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠和水，苯酚与金属钠反应可生成苯酚钠和氢气，苯酚与氯化铁溶液可发生显色反应。

甘氨酸中的羧基可与苛性钠溶液发成中和反应，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠，醋酸与苛性钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，牛油在苛性钠溶液中能发生水解反应，甲酸甲酯在苛性钠溶液中能发生水解反应。

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是A ．氟利昂（CCl 2F 2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B ．提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染C ．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D ．为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术2.下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是3.多硫化钠在NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4，而NaClO 被还原成NaCl,反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16。

Na 2S x 在结构上与Na 2O 2类似。

则下列有关说法正确的是 A ．Na 2S x 中的X 数值为2B ． 1 molNa 2S x 参加反应,有32mol 电子转移C ．Na 2S x 含有离子键和极性共价键D ．该反应中Na 2S x 是氧化剂，NaClO 是还原剂4. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是5.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．250C 时，pH=2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A B ．0.5mol 雄黄(,结构如右图）含有N A 个S - S 键C ．将含有lmolFeCl 3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒D ．向含有FeI 2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A6.某无色气体可能含HCl 、HBr 、S02、C 02中的一种或几种。

高中化学学习材料四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知下列热化学方程式：①Fe 2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-15．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测数学试题一、单选题1．设集合,则=A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查集合的运算,意在考查考生的运算求解能力.则.故本题正确答案为A.2．函数的图象在＝处的切线在轴上的截距为A.10B.5C.D.【答案】D【解析】本题考查导数的几何意义、直线方程的求法、直线在x轴的截距的定义,意在考查考生的运算求解能力.由得,则直线的切线方程为,令得.则切线在轴上的截距为.故本题正确答案为D.3．在正项等比数列中,存在两项,使得,且,则的最小值是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题考查等比数列的通项公式,等比数列性质、基本不等式的应用,意在考查考生的运算求解能力.设数列公比为,由,则,即,解得或(舍),则,由,则,得则,由==≥=.故本题正确答案为B.4．已知，，则使成立的一个充分不必要条件是A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查不等式的解法，充分条件与必要条件，意在考查考生的分析理解能力.依题意，使成立，则，得，故使成立的一个充分不必要条件是.故本题正确答案为A.5．若定义在实数集上的偶函数满足,,对任意恒成立,则A.4B.3C.2D.1【答案】D【解析】本题考查函数的周期性、函数的奇偶性、函数值的计算,由,得函数为周期为4的周期函数，则，又由，令得，由，得,故 1.故本题正确答案为D. 6．已知向量满足，，则在方向上的投影为A.1B.C.－1D.【答案】A【解析】本题考查平面向量数量积、向量的投影，意在考查考生的运算求解能力.由，，则在方向上的投影为.故本题正确答案为A.7．已知函数的最小正周期为,下列四个判断:(1)当时,的最小值为;(2)函数的图象关于直线对称;(3)函数的图象可由的图象向右平移个单位长度得到;(4)函数在区间上是减函数.以上正确判断的个数是A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】本题考查三角函数性质，意在考查考生的分析理解能力.函数的最小正周期为,则，则，当，得，则，得最小值为，故(1)正确；由得函数的对称轴为，令得，故(2)正确；由的图象向右平移个单位长度得到，故(3)错误；当时，，则为减函数，故(4)正确；故正确的有3个.故本题正确答案为C.8．设与是定义在同一区间上的两个函数,若对任意的,都有,则称和在上是“密切函数”,称为“密切区间”,设与在上是“密切函数”,则它的“密切区间”可以是A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查新定义的概念、一元二次不等式的解法、绝对值不等式.因为和在上是“密切函数”,所以,即,即,化简得,不等式恒成立；不等式的解集为,所以它的“密切区间”是,故选C.9．函数(其中)的图象如图所示,为了得到的图像,则只要将的图像A.向右平移个单位长度B.向右平移个单位长度C.向左平移个单位长度D.向左平移个单位长度【答案】A【解析】本题主要考查正弦型函数解析式的求法、正弦型函数图像的平移.根据函数图像可得, ,当时,,所以要得到的图像,则只需将的图像向右平移个长度单位.故选A.10．已知曲线与直线相交,若在轴右侧的交点自左向右依次记为P1, P2, P3,…,则||等于A.πB.2πC.3πD.4π【答案】B【解析】本题主要考查三角函数的恒等变换,直线与曲线的相交的性质,此题的关键是求交点坐标.曲线==；由,解得或,或故的横坐标分别为故, 故选B.11．已知函数,则满足不等式的的取值范围为A. B.(-3,1) C.[-3,0) D.(-3,0)【答案】D【解析】本题主要考查分段函数求函数值,主要体现分类讨论的思想.当时,应该满足此时不等式无解；当时,应该满足得；当时,应该满足得.综上可得,的取值范围为(-3,0),故选D.12．已知函数，则下列结论正确的是A.f(x)在(-1,0)上恰有一个零点B.f(x)在(0,1)上恰有一个零点C.(x)在(-1,0)上恰有两个零点D.f(x)在(0,1)上恰有两个零点【答案】A【解析】本题考查函数与方程.，，即，所以f(x)在(-1,0)上存在零点；而,即函数单增；所以f(x)在(-1,0)上恰有一个零点.选A.二、填空题13．如图,已知是圆的切线,是切点,直线交圆于两点,是的中点,连接并延长交圆于点,若,则．【答案】【解析】本题主要考查圆中的相关定理.由得半径为2,作OF于则F为AE的中点,在中,OA=2,OD=1,由余弦定理得AD=,则OF=所以【备注】熟练掌握圆的相关定理和性质.14．已知函数对, ,使成立,则实数的取值范围是______________．【答案】【解析】本题主要考查函数与方程.当x时,当a=0时,满足已知；当a>0时若满足题意则有解得0<a当a<0时,若满足题意则有解得-1a.综上,a【备注】分情况讨论要做到不重不漏.15．设,函数,则的值等于．【答案】8【解析】本题考查诱导公式求三角函数值、分段函数求值，意在考查考生的运算求解能力.，得故填8. 16．已知a>0，函数f(x)＝x3－ax在[1，＋∞)上是单调递增函数，则a的取值范围是________. 【答案】【解析】本题考查利用导数求函数的单调性，意在考查考生的分析理解能力.依题意，对[1，＋∞)恒成立，即对[1，＋∞)，故，又，故.故本题正确答案为.三、解答题17．已知函数f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x.(1)求函数f(x)的最小正周期；(2)求函数f(x)的单调递增区间.【答案】∵f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x＝2sin ＋2x＋ 2x＝sin x cos x－2x＋2x＋ 2x＝sin 2x＋ 2x＝2si，(1)f(x)的最小正周期为T＝＝π，(2)令2kπ－≤2x＋≤2kπ＋，k∈Z，∴x∈(k∈Z)，∴f(x)的单调递增区间为(k∈Z)．【解析】本题考查两角和与差的三角公式、二倍角公式、三角函数的单调性，意在考查考生的运算求解能力. (1)先利用公式化简f(x)，从而求得函数的周期. (2)利用整体思想求得函数的单调增区间.18．在数列{a n}中，已知a=-20，a=a＋4(n∈)．(1)求数列{a n}的通项公式和前n项和A n；(2)若 (n∈)，求数列{b n}的前n项S n．【答案】(1)∵数列{a n}满足a=a＋4(n∈)，∴数列{a n}是以公差为4，以a=-20为首项的等差数列．故数列{a n}的通项公式为a= (n∈)，数列{a n}的前n项和A= (n∈)；(2)∵ (n∈)，∴．【解析】本题考查数列的通项与求和. (1)由等差数列的定义可得数列{a n}是等差数列，a=，A= (n∈)；(2)裂项相消可得．【备注】等差数列中，；掌握裂项相消法.19．如图,在四棱锥中,⊥底面∥,．(Ⅰ)求证：⊥平面；(Ⅱ)求与平面所成角的正切值；(Ⅲ)设点在线段上,若,求证：∥平面．【答案】(Ⅰ)∵∥,∴⊥．又⊥底面平面,∴⊥．又∩,∴⊥平面．(Ⅱ)由(Ⅰ)知⊥平面,∴是与平面所成的角．∵⊥,∴,又∵,∴．∴与平面所成角的正切值为．(Ⅲ)在上取一点,使得,连接,∵,∴∥且.又由已知得∥且,∴；又∥,∴四边形是平行四边形,∴∥．又平面平面,∴∥平面．【解析】本题主要考查线面垂直的判定,求线面所成的角及线面平行的判定.(Ⅰ)欲证线面垂直需证线线垂直；(Ⅱ)根据线面所成角的定义作出角,利用三角函数的定义找到正切值；(Ⅲ)欲证线面平行需证线线平行,利用等比例线段证得平行四边形,得到所需平行线.【备注】读懂几何体的直观图是关键.20．现有4个学生去参加某高校的面试,面试要求用汉语或英语中的一种回答问题,每个学生被要求用英语回答问题的概率均为．(Ⅰ)求这4个学生中恰有2人用英语回答问题的概率；(Ⅱ)若分别表示用汉语,英语回答问题的人数,记,求随机变量的概率分布和数学期望．【答案】(Ⅰ)设“4个学生中恰有2人用英语回答问题”为事件,则．(Ⅱ)随机变量X的所有取值为0,2,4．,,,∴随机变量X的分布列为：X0 2 4P∴．【解析】本题主要考查互斥事件的概率及随机变量的分布列和期望. (Ⅰ)根据已知可直接求出概率；(Ⅱ)根据已知分析随机变量的取值,再求出取每一个值时的概率,进而列出分布列求出期望.【备注】随机变量的取值不能有遗漏.21．设分别为椭圆的左、右焦点,点在椭圆上,且点和关于点对称.(Ⅰ)求椭圆的方程；(Ⅱ)过右焦点的直线与椭圆相交于两点,过点且平行于的直线与椭圆交于另一点,问是否存在直线,使得四边形的对角线互相平分？若存在,求出的方程；若不存在,说明理由.【答案】(Ⅰ)解：由点和(-c,0)关于点对称,得则所以椭圆E的焦点为,由椭圆定义,得.所以.故椭圆E的方程为.(II)解：假设存在直线,使得四边形的对角线互相平分.由题可知直线,直线PQ的斜率存在,设直线的方程为,直线PQ的方程为.由得,由题意可知,设,则,由得,由,可知,设,又,则,所以四边形的对角线互相平分即与的中点重合,所以,即,两边平方得.所以.解得.所以直线为时,四边形的对角线互相平分.【解析】本题主要考查椭圆的方程与性质及直线与椭圆的位置关系. (Ⅰ)利用中点坐标公式求出c的值,利用椭圆的定义求出a的值,利用求出的值; (II)设出直线l和直线PQ的方程分别于椭圆方程联立消元得到韦达定理,然后利用中点坐标公式求出k的值. 【备注】利用四边形为平行四边形,则有,也可解决问题22．已知函数(其中为常数)．(1)当时,求函数的单调区间；(2)当时,设函数的3个极值点为,且．证明：．【答案】(1)当m=0时 , 且令即解得;令即解得且．所以函数的单调减区间为;增区间为．(2)由已知得且令,则∴函数在上单调递减,在上单调递增∵有3个极值点,∴有两个极值点.即有两个不相等的根.从而,所以,当时,,∴函数的递增区间有和,递减区间有,此时,函数的3个极值点中；∴当时,是函数的两个零点,即有,消去有,令有零点,且,∴函数在上递减,在上递增,要证明,即证,构造函数=0,只需要证明单调递减即可．而在上单调递增,.【解析】本题主要考查导数的综合应用. (1)代入m=0,对f(x)进行求导,分别解不等式与,得到单调区间；(2)构造函数h(x),确定h(x)的极点,再构造函数g(x)与F(x),对其进行求导证明不等式.【备注】合理构造新函数是解决导数问题常用的方法.。

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A3.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓4.用如图装置不能达到有关实验目的是（ ）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ） A ．B ．C ．D ．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（ ）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以 及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ． 请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 ．判断反应已结束的方法是 ． （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 ． （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 ．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为 ．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题： （1）反应②中 H 2O 2的作用是 ． （2）反应③的离子方程式是 ．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是 ．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是 ． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示． ①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式 （用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 ．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式 ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．2.钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L ﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为液分别稀释 100倍，pH 变化最大的是 （填编号）． A ．HCN B ．HClO C ．CH 3COOH D ．H 2CO 3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO 3②100ml 0.1mol/L Na 2CO 3两种溶液： 溶液中水电离出的H +个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．（ 3 ） NaHCO 3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO 3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中 Na +、HCO 3﹣、H 2CO 3、CO 32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH ）2] Ksp[Mg （OH ）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu 2+沉淀较为完全（使 Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为 ．（K sp Cu （OH ）2=2×10mol•L ）四川高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为 C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A ．15 种 B ．16 种 C ．17 种 D ．18 种【答案】B【解析】分子式为C 4H 8O 2的酸的种类取决于﹣C 3H 7的种类，﹣C 3H 7异构体有2种：﹣CH 2CH 2CH 3，﹣CH （CH 3）CH 3，即分子式为C 4H 8O 2的酸有2种；分子式为C 5H 12O 的醇的种类取决于﹣C 5H 11的种类，﹣C 5H 11的异构体有8种：﹣CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 2CH 3）2、﹣CHCH （CH 3）CH 2CH 3、﹣C （CH 3）2CH 2CH 3、﹣C （CH 3）CH （CH 3）2、﹣CH 2CH 2CH （CH 3）2、﹣CH 2C （CH 3）3，即分子式为C 5H 12O 的醇有8种，所以形成的酯共有2×8=16种，故选B ．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基、丙基的种类判断．2.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．10 mL 20 mol•L ﹣1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N A B ．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A【答案】C【解析】A 、10mL 20mol/L 的浓硫酸中含有0.2mol 硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO 42﹣+4H +=Zn 2++SO 2↑+2H 2O ，此时当反应掉4mol 氢离子时，转移2mol 电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，此反应中2mol 氢离子转移2mol 电子，而溶液中共0.4mol 氢离子，故转移的电子数介于0.2N A 和0.4N A 之间，故A 错误；B 、1mol 24Mg 18O 中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol ，0.1 mol 24Mg 18O 晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol ﹣1=2.2N A ，故B 错误；C 、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N 2和2.8 g CO 的物质的量都是0.1mol ，含有的电子数都是1.4 N A ，故C 正确；D 、ClO ﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO ﹣的个数小于N A 个，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3=2FeO 42－+3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓【答案】B【解析】A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I ﹣+2Fe （OH ）3+6H +═2Fe 2++6H 2O+I 2，故A 错误； B ．向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2的离子反应为AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故B 正确；C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe （OH ）3反应生成 Na 2FeO 4 的离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故C 错误；D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al 3++3S 2﹣+6H 2O═2Al （OH ）3↓+3H 2S↑，故D 错误；故选B ． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4.用如图装置不能达到有关实验目的是（ ）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备 Fe （OH ）2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证 NaHCO 3和 Na 2CO 3的热稳定性【答案】BC【解析】A ．因氧化性H +＞Al 3+，在阴极上不能得到Al ，可用电解熔融氧化铝的方法，故A 错误； B ．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确； C ．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C 正确；D ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，而Na 2CO 3难分解，NaHCO 3应放在内置小试管中，故D 错误．故选BC ．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A 项为易错点，把握离子放电顺序．5.短周期元素 T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙、丁受热均易分解B ．常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C ．丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D ．R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾【答案】A【解析】由短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置，可知Q 、R 处于第二周期，T 、W 处于第三周期，T 所处的周期序数与主族序数相等，则T 为Al ，可推知Q 为C 元素、R 为N 元素、W 为S 元素，故甲为Al （OH ）3，乙为H 2CO 3，丙为HNO 3，丁为H 2SO 4．A 、Al （OH ）3、HNO 3和H 2CO 3受热易分解，H 2SO 4是强酸，很稳定，受热不易分解，故A 错误；B 、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装，故B 正确；C 、浓硫酸与碳单质的反应：2H 2SO 4（浓）+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C 正确；D 、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是R 的氧化物导致的，故D 正确．故选A ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．6.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO 2先与Ca （OH ）2反应（有沉淀CaCO 3生成）；当Ca （OH ）2消耗完毕后再与KOH 反应（此时无沉淀）；最后与KAlO 2反应（有沉淀Al （OH ）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[因有Al （OH ）3生成]；过量的CO 2还可以继续与K 2CO 3反应得到KHCO 3，继续过量的CO 2还可以使CaCO 3沉淀溶解．最后是Al （OH ）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO 3），平台，沉淀增加[Al （OH ）3]，平台，沉淀减少（CaCO 3溶解）．据此作出正确的选择．A 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A 错误；B 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B 错误；C 、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C 正确；D 、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（ ）A ．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．b 电极上发生反应的方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑ C ．曲线 O ～P 段表示 O 2的体积变化D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol【答案】D【解析】由图可知，电流由正极流向负极，则b 为阳极，a 为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H 2O2H 2↑+O 2↑，A ．a 为阴极，先发生Cu 2++2e ﹣═Cu ，后发生2H ++2e ﹣═H 2↑，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A 正确；B ．b 为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b 电极上发生的反应方程式为：4OH ﹣﹣4e ﹣═H 2O+O 2↑故B 正确； C ．由上述分析可知，曲线0～P 段表示O 2的体积变化，曲线P ～Q 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化，故C 正确；D ．曲线0～P 段表示O 2的体积变化，P 点1.12L 为O 2，其物质的量为0.05mol ，PQ 段3.36L 气体中，由电解水反应可知0.2mol 电子通过时生成0.1mol H 2、0.05mol O 2，则从开始到Q 点收集到的混合气体中O 2为0.1mol ，H 为0.1mol ，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol ﹣1，故D 错误．故选：D ．【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．二、实验题1.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：已知：正丁醇沸点 118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解． 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入 30g （0.2mol ）邻苯二甲酸酐，22g （0.3mol ）正丁醇以 及少量浓硫酸． ②搅拌，升温至 105℃，持续搅拌反应 2 小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作 X ，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g ． 请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 ．判断反应已结束的方法是 ． （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作 X 中，应先用 5%Na2CO 3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） ．（4）操作 X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 ． （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 ．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是 278）的产率为 ．【答案】（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等；（3）+ 2NaOH+ 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．【解析】（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH 2=CHCH 2CH 3 、CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3等，（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，（4）操作X 是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解， （6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g ，故其产率为×100%=50%，【点评】本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．2.废旧显示屏玻璃中含 SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce （OH ）4和硫酸铁铵矾[Fe 2（SO4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]，流程设计如图1：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce 3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液． 回答以下问题： （1）反应②中 H 2O 2的作用是 ． （2）反应③的离子方程式是 ．（3）已知有机物 HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）⇌2CeT 3（有机层）+6H +（水层）从平衡角度解释：向 CeT 3（有机层）加入 H 2SO 4获得较纯的含 Ce 3+的水溶液的原因是 ．（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 ．（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是 ． a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O b ．（NH 42SO4 c ．（NH 4）2CO 3（6）用滴定法测定制得的 Ce （OH ）4产品纯度如图2．若所用 FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce （OH ）4产品的质量分数 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba （NO 3）2溶液 100mL ，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学 式为 ．【答案】（1）氧化使Fe 2+转化为Fe 3+；（2）2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑；（3）混合液中加入H 2SO 4使c （H +）增大，平衡向形成Ge 3+水溶液方向移动；（4）Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +；（5）a ＞b ＞c ；（6）偏大； Fe 2（SO 4）3 • 2（NH 4）2SO 4 • 2H 2O ．【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A 的成分是Fe 2O 3、CeO 2、FeO ；滤渣A （Fe 2O 3、CeO 2、FeO ）加稀硫酸后过滤得滤液B 是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液C 中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液D 为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣B 的成分是CeO 2；CeO 2与H 2O 2和稀H 2SO 4反应生成Ce 3+和O 2，加入HT 硫酸萃取，将Ce 3+从水溶液中萃取出来，Ce 3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成Ce （OH ）4； （1）反应②中H 2O 2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，（2）反应③是酸性溶液中CeO 2被过氧化氢还原生成Ce 3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2GeO 2+6H ++H 2O 2=2Ge 3++4H 2O+O 2↑，（3）有机物HT 能将Ce 3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce 3+（水层）+6HT （有机层）═2CeT 3（有机层）+6H +（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成Ge 3+水溶液方向移动，获得较纯的含Ce 3+的水溶液；（4）硫酸铁铵矾[Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3+3H +，（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，a ．Fe 2（SO 4）3•（NH 4）2SO 4•24H 2O 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b ．（NH 4）2SO 4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c ．（NH 4）2CO 3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，NH 4+的浓度由大到小的顺序是a ＞b ＞c ，（6）FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce （OH ）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g 样品，将其溶于水配置成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g 固体为氧化铁，n （Fe 2O 3）==0.01mol ，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n （Fe （OH ）3）=0.02mol ，向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO 3）2溶液，恰好完全反应，则n （SO 42﹣）=0.05mol ，所以14.00g 样品中含有Fe 2（SO 4）30.02mol ，n （SO 42﹣）为0.1mol ，则（NH 4）2SO 4为0.1mol ﹣0.02mol×3=0.04mol ，则m （H 2O ）=14.00g ﹣0.02mol×400g/mol ﹣0.04mol×132g/mol=0.72g ， n （H 2O ）==0.04mol ，n （Fe 2（SO 4）3）：n （（NH 4）2SO 4）：n （H 2O ）=0.02：0.04：0.04=1：2：2， 所以化学式为Fe 2（SO 4）3•2（NH 4）2SO 4•2H 2O ，【点评】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．三、填空题1.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1，回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应 I 自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．①H 2和 CO 2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5molB ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，曲线 I 代表哪种投入方式 （用 A 、B 表示）②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H 2和 1.5mol CO 2，该反应 10min 时达到平衡：a ．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH 2和 0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 ．b ．在此条件下，系统中 CH 3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min 时，迅速将体系温度升至 600K ，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH 3OH 浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式 ．②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 mol ．【答案】（1）+41.19 kJ•mol ﹣1；较低温；（2）①A ；②450；0＜x ＜2.025；（3）①CH 3OH ﹣6e ﹣+3O 2﹣=CO 2↑+2H 2O ；②3．【解析】（1）反应Ⅰ：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣49.58kJ•mol ﹣1 反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2反应Ⅲ：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 3=﹣90.77kJ•mol ﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H 2=（﹣49.58kJ•mol ﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol ﹣1）="+41.19" kJ•mol ﹣1；根据反应自发行的判据：△H ﹣T △S ＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，（2）①A ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=1.5mol ，B ：n （H 2）=3mol ，n （CO 2）=2mol ，二者比较B 相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A ，所以曲线 I 代表A 的投料，②在温度为500K 的条件下，充入3mol H 2和1.5mol CO 2，该反应10min 时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%， CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ） 初始浓度：0.5 1 0 0 变化浓度：0.3 0.9 0.3 0.3 平衡浓度：0.2 0.1 0.3 0.3 a ．该温度下，反应I 的平衡常数K==450，500K 时，若在此容器中开始充入0.3molH 2和0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.2mol/L ，mol/L若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=＜K=450x=2.025则x 应满足的条件是0＜x ＜2.025b ．当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K ，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，，（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2﹣）在其间通过，分析该电池的。