高中毕业班化学复习摸底测试题

实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班摸底测试化学（时间：100 分钟总分：100 分）第I卷（选择题，共44 分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量: H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40本卷共22 题，每题2 分．共44 分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、业生产密切相关，下列叙述正确的是A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和纶的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼富脂食品氧化变质，保质期，可在包装袋中放人生石灰2．下列化学用语表达正确的是A．碳一12 的原子符号： 127C B．次氯酸的结构式：H一Cl一OC．Mg 原子结构示意图 D．乙酸的分子比例模型3．下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是A．均为直线型极性分子 B．熔、沸点依次增大C．稳性依次减弱 D．还原性依次增强4．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种常见元索。

W 和Y 元素形成的化合物W3Y4具有磁性。

X 的单质在Y2中燃烧可生成XY 和XY2两种气体。

Z 的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

下列说法错误的是A．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W 在地壳中的含量居第四位C．XY 和XY2分别是NO 和NO2D．Z 在XY2中燃烧生成的白色固休是一种氧化物5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．5.8g 丙酮所含的共价键为N AB．状况下，22.4L 氮气和氦气所含原子数均为2N AC．2.9g 的2CaSO· H2O 含有结晶水分子数为0 .0l N AD．室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N A6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是A．c ( H + ) = 10—14mol · L－1的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO42－B．pH = 0的溶液：Fe2＝、NO3－、SO42－、I－C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCOO－7．右图为周期表中短周期的一。

高中毕业班化学复习摸底测试题化学试题（时间：100 分钟 总分：100 分）第I 卷（选择题，共44 分）注意事项：1． 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2． 第I 卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上 3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40 本卷共22 题，每题2 分．共44 分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是 A ．C 4H 10 B ．NaOH C ．FeD ．He2．下列化学用语正确的是（ ）A ．碳一12 的原子符号： 612CB ．羟基的电子式：∶O ∶HC ．氯仿的化学式：CCl 4D ．甲醇的结构式：H 一C 一O 一H3．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4（ ）A ．①②④B ．③④C ．②③D ．②③⑤4． 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。

溴水层褪色的原因是 （ ）A ．发生了氧化还原反应．．．． H HB．苯能吸附色素C．溴在苯中的溶解度比在水中大D．苯结合了有色物质5．化学与众的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．利用胶体的性质，对尿毒症患者进行血液透析C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO32N2↑+2O2↑+4H2O。

下列说法正确的是（）A．还原产物为H2OB．氧化产物为N2、O2C．只有氧元素被氧化D．当生成1 mol 时，转移电子数为6N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

石家庄市2024届毕业班摸底考试化学试题参考答案及评分标准1~5 DAACB 6~10 DBCAC 11~14 BABD15.（14分）（1）①圆底烧瓶（1分） 胶头滴管（1分） ②d （2分）③a （2分） （2）① + 4NaOH → NaCl + CH 2=CH 2↑ + Na 3PO 4 + 3H 2O （2分）②降低三颈烧瓶中化学反应的速率，获得平稳的乙烯气流（（2分）（（其他合理答案均可给分） ③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（2分）（3）向西林瓶中加少量蒸馏水，静置一段时间后，取上层水溶液于试管中（2分）16．（14分）（1）+2（1分） （1分）（2）100℃、2h ， 90℃、5h （2分,每个条件给1分）（3）TiOCl 42- + (x +1)H 2O === TiO 2·x H 2O↓+ 2H ++4Cl − （2分）（4）低于50℃，反应速率慢；高于25℃，双氧水分解（2分）（5）1.69 ×10-40 mol 5·L −5或1.69×10-40（2分）（6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4 2LiFePO 4+ H 2O↑+ 3CO 2↑（2分）（7）1:1（2分）17.（15分）（1）－(a +b )（2分） （2）①< （（1分），苯基和甲基所占体积比较大，二者位于碳碳双键同侧时，空间位阻大，不稳定（2分，合理答案均可给分）②0.025 （2分） ③8.2（2分） 不变（2分） ④< （2分）（4）c 、d （共2分，各1分）18. （15分）(1) π（1分）(2) 2-甲基-2-丁烯（1分） C 11H 14O （2分）(3) 13（2分） HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH 、 （2分，各1分）(4) （2分）(5) 2 （1分） 高温∆(6) 羰基为强吸电子基团,使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子,相邻碳原子上的C—H键极性增强（2分，合理答案均可给分）（2分）附：网阅给分方案15.（14分）给分点一：（1）6分给分点二：（2）①2分给分点三：（2）②~③（4分给分点四：（3）2分16．（14分）给分点一：（1）~(2) 4分给分点二：（3）2分给分点三：（4）~（5）4分给分点四：（6）2分给分点五：（7）2分17.（15分）给分点一：（1）2分给分点二：（2）①（3分给分点三：（2）②~③（6分给分点四：（2）④+（4）4分18. （15分）给分点一：（1）~（2）4分给分点二：（3）4分给分点三：（4）2分给分点四：（5）1分给分点五：（6）4分网阅要求：按照阅卷统一规定按时开展阅卷工作，保质保量完成后与网阅公司确认完成后再退出阅卷。

证对市爱幕阳光实验学校高三下学期摸底考试化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意〕1．据报道，光用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，以下说法正确的选项是〔〕A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B．反中，CO2被氧化，O2是复原产物C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成4L气体D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化复原反．.专题：氧化复原反专题．分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．解答：解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A 错误；B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，那么反中，CO2被复原，O2是氧化产物，故B错误；C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确，故C错误；D．由反条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．2．〔3分〕以下有关物质分类的依据正确的选项是〔〕A．溶液与体：有无丁达尔现象B．纯洁物与混合物：是否只含一种元素C．离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键D．电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；B、根据物质种类分析；C、含有离子键的化合物为离子化合物；D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；B、只含有一种物质的为纯洁物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．应选C．点评：此题考查了物质的分类，侧重于根本概念的考查，题目难度不大．3．〔3分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕溶液会发生如下反：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，以下说法不正确的选项是〔〕A．可以利用该反检验Mn2+B．氧气性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反中酸性介质可以为盐酸D．假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol考点：氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反的电子转移数目计算．.专题：氧化复原反专题．分析：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反检验Mn2+，故A正确；B．该反中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol，故D正确；应选C．点评：此题考查了氧化复原反，明确元素化合价是解此题的关键，注意盐酸是强酸且是强复原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．4．〔3分〕常温下，以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A． 1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42﹣、Cu2+、Na+B．通入SO2后的溶液中：CO32﹣、Br﹣、K+、NH4+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D． pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反专题．分析：A．KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有复原性的物质反；B．通入SO2后的溶液呈酸性；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；D．pH=2的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反，可大量共存．解答：解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化复原反，故A错误；B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C错误；D．pH=2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．应选D．点评：此题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答此题的关键，熟悉离子之间的反即可解答，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021•一模〕以下解释现象的反方程式不正确的选项是〔〕A．制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．.专题：离子反专题．分析：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反反生成白色沉淀；解答：解：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反的离子方程式为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀，反的化学方程式为；，故D正确；应选B．点评：此题考查了反离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反实质是解题关键，题目难度中．6．〔3分〕氧元素是地壳中含量最多的元素．以下有关说法正确的选项是〔〕A． 16O2和18O3互为同素异形体B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C． O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D． O与Na形成的两种稳化合物中，阴阳离子个数此均为1：2考点：同素异形体；同位素及其用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．NO为不成盐氧化物；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化；D．氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2．解答：解：A．16O2和18O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物不一属于酸性氧化物，如NO为不成盐氧化物，故B错误；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化，故C错误；D．O与Na形成的两种稳化合物中，氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为也1：2，故D正确，应选AD．点评：此题考查同素异形体的概念、物理变化和化学变化、物质的构成，难度不大．要注意核反属于物理变化．7．〔3分〕〔2021•一模〕以下操作能够到达目的是〔〕A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．室采用如下图装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca〔OH〕2溶液后过滤D．配制一物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计；气体的收集；配制一物质的量浓度的溶液．.专题：评价题．分析：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集；C．均与Ca〔OH〕2反；D．配制溶液时容量瓶不能润洗．解答：解：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为体分散系，而蔗糖为溶液，那么用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集，图中进气管伸到集气瓶底部，故B错误；C．均与Ca〔OH〕2反，将被除杂的物质及杂质均反掉，不符合除杂的要求，故C错误；D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要枯燥，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制，综合性较强，注重根底知识的考查，题目难度不大．8．〔3分〕以下有关装置进行的相，能到达目的是〔〕A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉〞D．用图4所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．.专题：化学根本操作．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C．氯气与NaOH溶液反，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C．氯气与NaOH溶液反，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．应选C．点评：此题考查方案的评价，侧重于物质的别离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．9．〔3分〕〔2021•一模〕以下过程中产生的现象与图中曲线变化相对的是〔〕A．AlCl3滴入NaOH溶液B．PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C．氨气通入醋酸溶液中D．SO2气体通入溴水中考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质．.专题：图示题．分析：A．根据AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl 判断；B．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；C．氨气与醋酸反生成强电解质醋酸铵；D．根据反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断．解答：解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；B．PH相同的醋酸和盐酸，加水体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；C．氨气通入醋酸溶液中，反生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；D．SO2气体通入溴水中，发生反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；应选D．点评：此题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．10．〔3分〕：〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕经测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．该过程的△H＜0B．平衡常数：K〔a〕=K〔b〕＜K〔c〕C．气体压强：P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕D．当M=80时〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．根据=可知，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，可判断反的热效；B．根据化学平衡常数表达式和判断；C．压强与气体物质的量有关；D．计算M=80时，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量，得到答案．解答：解：A ．，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，那么正反方向吸热，即△H＞0，故A错误；B．a点和b点，相，气体总物质的量相，只有在：〔CH3COOH〕2和CH3COOH分别相时，物质的量才相，由于化学平衡常数K=，故K〔a〕=K〔b〕，c点较大，那么气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即CH3COOH浓度较小，故K〔a〕=K〔b〕＞K〔c〕，故B错误；C．压强增大不利于反的正向进行，在相同温度时，曲线P1的大于P2，说明气体物质的量P2大于P1，即P1不利于反的正向进行，所以压强P1＞P2，即P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕，故C正确；D．由于反其实=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，那么当=80时，=80，n=mol，设转化的〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为x，那么有〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕，起始1mol 0转化xmol 2xmol=80 〔1﹣x〕mol 2xmol气体总物质的量为〔1﹣x〕mol+2xmol=mol，x=0.5mol，即此时〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为0.5mol，CH3COOH〔g〕物质的量为1mol，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：2，故D错误；应选C．点评：此题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义知识点，难度不大，注意化学平段式计算．11．〔3分〕〔2021•三模〕尾气净化中的一个反如下：2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣37kJ/mol反到达平衡后，改变某一个条件，以下示意图曲线①〜⑧中正确的选项是〔〕A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大．解答：解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动，平衡常数减小，故①正确②错误；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；综上所述①⑤⑦正确；应选B．点评：此题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．12．〔3分〕对于常温下pH=3的醋酸溶液，以下说法正确的选项是〔〕A． C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释，溶液中将要变小C．参加少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、醋酸是弱酸反后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的醋酸溶液，存在电荷守恒为：C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH ﹣〕，故A正确；B、加水稀释，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得，温度不变，这个比值不变，故B错误；C、醋酸钠溶于水溶液中的醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液与体积pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸过量所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c〔Na+〕＜c〔CH3COO﹣〕故D错误；应选A．点评：此题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的用，影响因素的分析，酸碱反的量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度不大．13．〔3分〕有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C．①溶液中：n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕D．②溶液中：c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔H2CO3〕考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕；解答：解：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②，故A错误；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①，故B错误；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕，故C正确；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕，故D错误；应选C．点评：此题考查离子浓度大小的比拟，明确溶液中离子的水解程度即可解答，明确电荷守恒式及物料守恒式是解答的关键，题目难度中．14．〔3分〕将铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，对该溶液的表达正确的选项是〔〕A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．该溶液中：2c〔Al3+〕+c〔Fe2+〕+c〔H+〕=C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，当SO42﹣完全沉淀时Al3+、Fe3+恰好被完全沉淀考点：盐类水解的用；离子方程式的有关计算．.专题：离子反专题；盐类的水解专题．分析：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．解答：解：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性，故A错误；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕，故B错误；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，故D正确；应选D．点评：此题考查元素化合物知识与相关反原理相结合考查，注意电荷守恒的用，水解原理的考查．二、简答题〔此题包括5小题，共58分〕15．〔10分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．〔1〕W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z原子结构示意图为〔2〕依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是H2O 〔写化学式〕；在H﹣X，H﹣Y两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O ，键长较长的是H ﹣N ．〔3〕Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔4〕：X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180kJ/mol2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol那么反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕的△H= ﹣29kJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系用；用盖斯律进行有关反热的计算．.专题：化学反中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，据此答题；解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，〔1〕W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z 为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：四；Ⅷ；；〔2〕水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H﹣O，H﹣N两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H﹣N键，故答案为：H2O；H﹣O；H﹣N；〔3〕双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反的离子方程式和电子转移的方向和数目为，故答案为：；〔4〕①X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180 kJ/mol；②2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol，根据盖斯律，将﹣①×2﹣②可得反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕，那么△H=﹣180kJ/mol×2﹣〔﹣6kJ/mol〕=﹣29kJ/mol，故答案为：﹣29kJ/mol；点评：此题主要考查了原子结构示意图、氧化复原反、盖斯律知识点，中难度，解题的关键在于元素推断．16．〔14分〕〔2021•模拟〕PNA是一种具有良好热稳性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由以下路线合成：：1．2．〔1〕A分子中只有一个氯原子，A→B的反类型是消去反；D能发生银镜反且分子中有支链，D的结构简式是．〔2〕E中含有的官能团名称是醛基、羟基；F的名称〔系统命名〕是2，2﹣二甲基丙二醇．〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢．G的结构简式是．〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是．〔5〕以下说法正确的选项是acd ．a．B和D均能使溴水褪色 b．F能与Na反，但不与HBr反c．C和E均能与制Cu〔OH〕2反 d．PNA无固熔沸点．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A 为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA为，据此解答．解答：解：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA 为，〔1〕A→B是卤代烃发生的消去反，D 的结构简式为：，故答案为：消去反；；〔2〕E 为，含有的官能团有：醛基、羟基，F 为，系统命名为：2，2﹣二甲基丙二醇，故答案为：醛基、羟基；2，2﹣二甲基丙二醇；〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢，G 的结构简式是，故答案为：；〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是：，故答案为：；〔5〕a．B含有碳碳双键，与溴水发生加成反，D含有醛基，能被溴水氧化，B和D均能使溴水褪色，故a正确；b．F 为，含有羟基，能与Na反，能与HBr发生取代反，故b错误；c．C含有羧基，能与氢氧化铜发生酯化反，E含有醛基，能与制Cu〔OH〕2反，故c正确；d．PNA为高聚物，聚合度不确，属于混合物，无固熔沸点，故d正确，应选：acd．点评：此题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构和反条件推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，是有机题目常见题型，难度中．17．〔8分〕NM具有广泛的用途，可做型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂〔主要成分MoO3、Al2O3〕中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似．试写出MoO3与Na2CO3反的化学方程式MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑．〔2〕第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、Na2AlO2 ．〔3〕第③步所用稀硫酸假设用NaOH溶液进行滴，所需仪器：铁架台〔带滴管夹〕酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶．〔4〕取废催化剂5.00g参加0g Na2CO3〔足量〕，最后得到4g Al〔OH〕3和9g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数0% ．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．.专题：题．分析：M oO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，参加水溶解后出去杂质，参加硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO4晶体和Na2MoO4，以此解答该题．解答：解：〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；〔2〕高温条件下，氧化铝和碳酸钠反生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，故答案为：Na2AlO2；〔3〕滴时，用到的仪器有铁架台、酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶，故答案为：酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶；〔4〕参加稀硫酸后，滤渣为Al〔OH〕3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，：n〔Na2CO3〕==0.05mol，n〔Na2SO4〕==0.045mol，那么由Na。

2024届上海市杨浦区高三毕业班摸底考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）A．Pd作正极B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2D．用该法处理后水体的pH降低2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构3、将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液4、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。

某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（ ） A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．比例模型可以表示CO 2 分子或SiO 2分子C ．HCO -3的电离方程式为：HCO -3+ H 2O CO -23+H 3O +D ．次氯酸的结构式：H －O －Cl3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( )A ．0.1mol —NH 2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB ．常温下，1L 0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －和Na +总数为0.2N A C ．标准状况下，2.24 LH 2O 中含有的原子总数为3N A D ．常温常压下，16 g O 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A4．下列说法正确的是( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= AI(OH)3 B ．NH 4HSO 3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH 4+＋HSO 3－＋2OH －══Δ NH 3↑＋SO 32－＋H 2O C ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu = Fe 2++ Cu 2+6．下列关于有机物的说法正确的是( )A ．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B ．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班化学复习摸底测试题化学试题（时间：100 分钟总分：100 分）第I卷（选择题，共44 分）注意事项：2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40本卷共22 题，每题2 分．共44 分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是A．C4H10B．NaOHC．FeD．He2．下列化学用语正确的是（）A．碳一12 的原子符号：612C B．羟基的电子式：∶O∶HC．氯仿的化学式：CCl4D．甲醇的结构式：H一C一O一H 3．下列物质中既可与盐酸反，又可与NaOH溶液反的是①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4（）A．①②④ B．③④C．②③ D．②③⑤4．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。

溴水层褪色的原因是（）A．发生了氧化还原反B．苯能吸附色素C．溴在苯中的溶解度比在水D．苯结合了物质5．化学与众的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．利用体的性质，对尿毒症患者进行血液透析C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO 32N2↑+2O2↑+4H2O。

下列说法正确的是（）A．还原产物为H2OB．氧化产物为N2、O2C．只有氧元素被氧化D．当生成1 mol 时，转移电子数为6N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确．．的是（）A．9g D2O 中含有电子数为N A．．．．HHB．1 mol MgCl2固体中含有离子数为2N AC．常温下，42.0 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为3N AD．22.4 L的CH4分子中共价键总数一为4N A8．下列事实可证明氨水为弱碱的是（）A．氨水能与氯化铝溶液反生成氢氧化铝B．室温下，0.1 mol·L－氯化铵溶液pH约为5C．铵盐受热易分解D．0.1 mol·L－的氨水可以使酚酞试液变9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反后，再加入过量的稀盐酸，完全反后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．NH4+D．Al3+10．下列性质的比较中，前者小于后者的是（）A．着火点：红磷与白磷B．密度：质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液C．氧化性：80%的硝酸与20%的硝酸D ．熔点：二氧化硅和二氧化碳11．据报道，碳纳米管是碳原子构成的大分子，N5可作烈性炸药。

南宁市2024届高中毕业班摸底测试试题化学参考答案1．【答案】C【详解】A．“84”消毒液的有效成分NaClO和盐酸反应可生成氯气，氯气有毒，且会使“84”消毒液的消毒效果减弱，A错误；B．芯片的主要材料是单质硅而不是二氧化硅，B错误；C．“石胆能化铁为铜”的变化有新物质生成，属于化学变化，C正确；D．聚氨酯材料属于合成有机高分子材料，D错误；故答案选C。

2．【答案】B【详解】A．基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，则基态Cu+的价电子排布式为3d10，A错误；B．为NH3分子的球棍模型，故B正确；C．HClO的电子式：，故C错误；D．质量数为238、中子数为146的铀(U)核素，质子数等于238-146=92，U，故D错误；该原子为：23892故选B。

3．【答案】A【详解】A．氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故A错误；B．p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为，故B正确；C．O3和H2O空间构型均为V形，正负电荷中心不重合，均属于极性分子，故C正确；D．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键，故D正确；故选：B。

4．【答案】D【详解】A．根据结构简式可知，F的分子式为C19H23O2N，故A正确；B．该分子结构中存在酯基和苯环，能发生取代反应、氧化反应、加成反应，故B正确；C．红外光谱仪可检测化学键及官能团，可检测有机物的结构，故C 正确；D．苯环上氯原子的位置可以是1和2两种，故D错误；选D。

5．【答案】B【解析】A.23g的钠物质的量为1mol,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠从0价变成+1价，因此转移电子数为1N A，A错。

B.H2O中心原子O原子的孤电子对数：1/2×（6-1×2）=2，所以B 正确。

C.在常压（1个标准大气压）条件下，HF的沸点为19.51℃，标准状况（0℃，1个标准大气压）时，HF为液态。

C错D.溶液中NH4+会发生水解，数目小于0.2N A，D错6.【答案】C【解析】A.从导管中出来的NH3直接与水接触，未能起到防倒吸的作用。

保密★开考前贵阳市2025届高三年级摸底考试试卷化学2024年8月注意事项：1.本试卷8页，满分100分。

考试用时75分钟。

2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。

1.“贵阳信息技术服务产业集群”入选首批国家级战略性新兴产业集群名单，为“强省会”行动和全省经济社会高质量发展提供了强劲动力。

下列有关说法正确的是（）A.第三代半导体材料氮化镓属于合金B.“大数据中心”电子设备芯片的主要硅材料是C.在5G通信设备制造中有广泛应用的环氧树脂是新型无机非金属材料D.高频通讯材料中的液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为1的氢原子：B.羟基的电子式：C.分子的球棍模型：D.分子中的键电子云轮廓图：2SiO12H3O2H3.物质的性质与用途密切相关。

下列有关说法正确的是（ ）A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B.铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂C.明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒D.氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气4.用于生产抗凝药的中间体羟基香豆素结构如图。

下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.羟基香豆素属于芳香烃C.分子中有2种含氧官能团D.羟基香豆素最多能与发生加成反应5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.电解法制氯气 B.除去胶体中的溶液C.测定中和热D.检验产物乙烯6.是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：下列说法正确的是（ ）A.发生氧化反应B.是还原产物C.该反应在低温下不能自发进行D.理论上消耗，转移电子4-983C H O 4-1mol 4-25mol H ()3Fe OH 3FeCl 4TiCl 2TiO 4TiCl 1224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (g)2CO(g)H 51kJ mol -++===+∆=-⋅2TiO CO 21mol Cl 2mol7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：B.向溶液中滴加溶液：C.泡沫灭火器灭火的原理：D.向溶液中通入过量：8.设为阿伏加德罗常数的值。