贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

贵州省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应2. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知反应C（石墨）⇌C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化4. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多5. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=9.0mol/（L•min）B . v（B）=0.6 mol/（L•s）C . v（C）=0.3 mol/（L•s）D . v（D）=0.1 mol/（L•s）6. （2分） (2016高一下·南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D . v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣17. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃B Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃C Fe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃D Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·承德期中) 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等11. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）12. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞013. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）15. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . SO2C . K2SO4D . Cl22. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（）A .B . KClC .D .3. （2分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。

已知酸式盐NaHS 溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl 溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）A . ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④C . 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①5. （2分）(2012·阜新) 下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)6. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClA . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤⑥⑦D . 全部7. （2分）常温下，向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A . 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B . 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10﹣7的点C . b点：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D . a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10﹣12、＞10﹣78. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。

贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B . 钠单质可应用于电光源领域C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . CO2可用于制备全降解塑料2. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列关于氧化物分类的说法错误的组合为（）①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A . ③④⑤B . ①②③C . ②④⑤D . ①②③④⑤3. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列各组变化类型相同的是（）A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析4. （2分） (2017高一下·成都期中) 对增生性瘢痕早期进行 Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）A . Sr为于第4周期ⅡA 族B . Sr核内中子数与质子数之差为14C . Sr与 Y互为同位素D . Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为905. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列表示式中错误的是（）A . Na+的电子式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：3s16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）实验现象结论A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9. （2分）根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A . 两者都为s-sσ键B . 两者都为p-pσ键C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键10. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O11. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb （g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动12. （2分）(2017·浙江模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属13. （2分） (2017高二上·芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（）A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应15. （2分） (2015高二上·中原期末) 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本．A . ②③④B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③16. （2分） (2017高二下·郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。

贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A . CH3CH2OHB . H2OC . CH3COOHD . C6H12O62. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（）A . CH3COOCH3B . HCHOC . HCOOHD . CH3OH3. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。

下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内4. （2分） (2018高二上·承德月考) 有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（）A . ①和③B . ②和③C . 只有①D . ①和②5. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A . 四个C－H键完全相同B . CH4的一氯代物只有一种C . 在常温常压下CH2Cl2为液体D . CH2Cl2只有一种空间结构6. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C . 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D . 蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物8. （2分） (2018高二上·承德月考) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 难溶于水9. （2分）下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（）A . 氧化铁FeO 碱性氧化物B . 碳酸气CO 酸性氧化物C . 硫酸H2S 酸D . 纯碱Na2CO3 盐10. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2＝CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O11. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2BrD . CH3CHCl212. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高13. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 2—乙基丙烷B . 2—甲基—2—丙烯C . CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇D . 对二甲苯14. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上15. （2分）下列有机物的名称中，不正确的是（）A . 2－甲基戊烷B . 3－甲基丁烷C . 4－甲基－2－戊烯D . 2－甲基－1－丙醇16. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列说法错误的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体17. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置③验证乙烯的生成D . 用装置④制取少量乙酸乙酯18. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应19. （2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②CH3CH（OH）CH2CH3③④二氯甲烷．A . 只有①B . ①和②C . ①②③D . ①②③④20. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 金刚石和石墨B . 1H和2HC . 氯化氢和盐酸D . 正丁烷和异丁烷21. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（）A . 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B . α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C . 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D . α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型22. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

贵州省贵阳市2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是：A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强2、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3、下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．1 B．2 C．3 D．44、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO45、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )A ．耐高温材料B ．新型农药材料C ．半导体材料D ．新型催化剂材料6、为了配制NH 4＋与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HC1 ②适量的NH 4NO 3 ③适量的氨水 ④适量的NaOHA ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④7、25℃时，将0.1mol·L -1氨水和0.1mol·L -1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是 A ．c(NH 4+)> c(Cl ﹣)B ．溶液pH < 7C ．c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O)= c(Cl ﹣)D ．c(OH ﹣)+ c(Cl ﹣)= c(H +)+c(NH 4+)8、下列有机物的命名错误的是（ ） A ． 1，2，4-三甲苯 B ．2233H C=CHCHCH H |C CH 3-甲基戊烯C ．233HO?CHCH C |H CH 2-丁醇 D ．222BrCH CH CH Br 1，3-二溴丙烷9、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀硫酸B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀硫酸C ．A 是Cu ，B 是Fe ，C 为硝酸铜溶液D ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO 3溶液10、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )①CH 2=CHCOOH ②CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CHOHCH 2CHOA ．①③④B ．②④⑤C ．①②⑤D ．①③⑤11、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A ．2－甲基－5－乙基己烷B ．3，3－二甲基－2－戊烯C ．3－甲基－2－丁烯D ．2，2－二甲基丙烷12、下列反应属于置换反应的是A ．NaOH + HCl =NaCl + H 2OB ．NH 3+HCl=NH 4C1C．4NH3+SO24NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑13、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。

2025届贵州省贵阳市化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:22、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸3、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。

车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。

在美国、巴西等国早已推广使用。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物4、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是A．B．C．D．5、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是A．改用热的稀硫酸溶液B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C．用浓硫酸代替稀硫酸D．使用粗锌粒或使用锌粉6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．O、F、N 的电负性逐渐增大7、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-8、据报道，月球上有大量3He存在。

贵州省贵阳市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大2. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g） 2C （g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 生成B的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . 单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD . A，B，C的分子数之比为1：3：23. （2分）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。

根据如图图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C . 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)D . 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小4. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol•L-1•min-1B . v（B）=0.01mol•L-1•s-1C . v（C）=0.40mol•L-1•min-1D . v（D）=0.0075mol•L-1•s-15. （2分）25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。

贵阳市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量2. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅B . 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0）C . 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D . 氨水应密闭保存于低温处3. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言4. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为1×10-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的7. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A . 9：2B . 2：9C . 1：9D . 10：19. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极10. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣611. （2分） (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3 ．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2C . 放电时CO32﹣向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）A . 该装制能将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌片C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色13. （2分）(2017·西城模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀14. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.315. （2分） (2016高二下·芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣17. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ，下列有关说法正确的是（）A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行18. （2分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变19. （2分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

贵州省贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·肇庆模拟) 下列有关苯（）与（3）-轴烯（）的说法不正确的是（）A . 二者互为同分异构体B . 二者可用酸性KMnO4溶液鉴别C . （3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种D . 苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面2. （2分）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C . 乙醇可以与水任意比互溶D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .4. （2分） (2016高一下·高青月考) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B . NO（NO2）：水C . Cl2（HCl）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5. （2分）下图为某化学反应速率-时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A . 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0B . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0C . H2（g）＋I2（g） 2HI（g）△H＞0D . C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）△H＞06. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快7. （2分）(2016·崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（）序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D9. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

贵州省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化中，属于放热反应的是（）A . H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/molB . 2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC . 能量变化如图所示的化学反应D . 形成化学键时放出能量的化学反应2. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D . 铝片不用特殊方法保存3. （2分）对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=1.5mol/（L•s）C . v（C）=0.62mol/（L•s）D . v（B2）=90.0mol/（L•min）4. （2分） (2019高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。

下列有关说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C . HCHO分子中既含σ键又含π键D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O25. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液6. （2分） (2017高二上·荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H 的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＞0，m+n＞cD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小7. （2分）现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管②50mL烧杯③100mL烧杯④试管夹⑤坩埚⑥三角架⑦泥三角⑧石棉网⑨酒精灯．最合理的组合是（）A . ①④⑧⑨B . ③⑥⑧⑨C . ⑤⑥⑦⑨D . ③④⑨8. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。