【北大绿卡】九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第1课时 原子)导学案 (新版)新人教版

课题2 原子的结构(1)4.在原子中，核电荷数等于等于。

5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量，离核越远，电子能量。

离核最近的电子层为，次之为，依次类推为，离核最远的也叫。

其电子数不超过个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。

6.稀有气体的原子最外层有个电子（氦为2个电子），化学性质，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般都个，在化学反应中易电子；都趋于达到相对稳定的结构。

探究与交流原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？质子原子核原子中子电子问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。

指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。

学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。

教师引导学生进行总结。

小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。

氢原子不含中子。

（2）在原子中，质子数＝电子数。

与中子之间不一定相等。

（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。

探究与交流中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。

问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。

九年级化学人教版上册第三单元课题2 原子的结构（第一课时）学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组课题2 原子的结构（第一课时）班级：姓名：小组：评价 ___________学习目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。

2.了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。

重点难点原子的构成；依据其定义进行简单的化学计算。

导学流程（一）了解感知根据本节学习目标认真阅课本53、56页内容，回答下列问题。

一．原子的构成1.原子的体积。

2.原子是由居于原子中心的与构成的。

原子核是由和构成的。

每个带一个单位的正电荷，每个带一个单位的负电荷，不带电。

3.由于原子核内所带电荷与的电荷数量相等，相反。

因此，原子电性。

4. = = = 。

二．相对原子质量5.相对原子质量是与之比。

6.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在上。

（二）深入学习结合本节相关内容探究回答下列问题。

原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 171.从上表中你能总结出什么规律? 课海拾贝/ 反思纠错学生课堂导学提纲编号：HX-303 八年级人教版（2016-11-28）主备人：审核人：化学组2.已知一个碳12原子的质量为m kg，另知A原子中有a 个质子，其质量为n kg，则原子中的中子数是。

（三）当堂检测1.（20分）下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心球体2．（20分）原子核（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成3.（20分）在原子里质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差4.（20分）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．785.（10分）核电荷数= = =6.（10分）决定原子质量大小的主要粒子有。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量教学过程情景导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。

【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

合作探究探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。

归纳总结1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。

②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。

如氢原子。

③不同种类的原子，核内的质子数不同。

探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。

归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

（2）表达式：相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

即相对原子质量≈质子数+中子数。

知识拓展值与板书设计第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义：2.公式：某原子的相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量3.相对原子质量=质子数+中子数 讲的太多，学生探究活动的偏少。

课题2 原子的结构（第一课时）课时目标1．了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的2．知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系3．认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图课堂导学知识点一原子的构成1．原子的构成阅读教材P53第二、三段，了解原子的结构。

＝⑰解析：在原子内部，核电荷数＝质子数＝电子数。

镉是金属，由原子直接构成。

答案：D变式训练1．月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。

氦－3原子核内有2个质子和1个中子。

下列说法正确的是( )A．该原子核内2个质子，核外1个电子 B．该原子核内1个质子，核外1个电子C．该原子核内2个质子，核外2个电子 D．该原子核带2个负电荷2．有两种原子，一种原子核内有8个质子和8个中子，另一种原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子不相等的是( )A．原子的带电量 B．原子的核电荷数C．原子的质量 D．核外电子数知识点二原子核外电子的排布1．原子的核外电子排布阅读教材P54第一、二段，了解原子的核外电子排布。

(1)原子的核外电子是⑲________排布的。

电子能量越低，离核⑳________；电子能量越高，离核○21________。

23______层。

(2)原子的核外电子层最少为○22______层，最多为○(3)各层电子数：每一层最多可容纳电子数2n2个(n为电子层数)。

第一层最多○24______个，第二层最多○25______个，最外层不超过○26______个。

2．原子结构示意图分析教材P54图3－11氧原子的结构示意图，在下图中写出各符号指示的意义。

3．原子的化学性质与其最外层电子数的关系阅读教材P55第一段，总结原子结构与元素化学性质的关系原子结构的○33____________________与元素化学性质有密切关系。

36______原子；(1)原子结构的最外层电子数<○34______，易○35______，一般属于○39______原子；(2)原子结构的最外层电子数>○37______，易○38______，一般属于○40______(只有一层为○41______)，属于相对稳定结构，不易得或(3)原子结构的最外层电子数＝○42________________原子。

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课题2 原子的结构第1课时原子的结构原子核外电子的排布小试身手1 [基础题］下列各种粒子,不带电的是（）A．原子核 B．质子C．中子 D．电子2 [基础题］在同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同3 ［基础题]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③C．②③ D．①②③4 [基础题]牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为（ )A．7 B．9 C．10 D．195 ［提高题]图3—2-8是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ )图3-2-8A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子6 [提高题］卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。

2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。

【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。

2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。

【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。

【教学难点】原子结构示意图的书写。

教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。

前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。

二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。

[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。

②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。

③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。

[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。

九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。

(2)知道原子核外电子是分层排布的。

(3)了解离子的形成，原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法：(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。

情感态度与价值观：(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。

二、学习重难点：(1)原子的构成。

(2)原子结构与原子化学性质的关系三、预习感知1、原子的构成：①原子由居于和构成的，原子核由和构成的。

②在原子中，核电荷数＝＝2、原子结构示意图的含义：小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是个（氦原子是个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于个，在化学反应中易电子，均趋向于达到相对稳定结构。

四、合作探究知识点一：原子的构成1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。

提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。

原子2、观察表3-1你能得出哪些结论？①②3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。

知识点二：相对原子质量阅读教材56页，相对原子质量提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。

讨论原子实际质量非常小，科学家是如何解决，使用不方便的问题？相对原子质量的概念填写表格中的空格。

原子种类质子数中子数相对原子质量氦 2 2氟9 10磷15 16镁12 12从上表中我发现：相对原子质量近似等于。

五、检查反馈：1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案一. 教材分析《原子的结构》是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。

这部分教材主要介绍了原子的基本概念、原子核和电子的构成、原子的电子排布以及元素周期表的基本知识。

通过这部分内容的学习，学生可以深入理解原子的内部结构，掌握原子核和电子的相互作用，了解元素周期表的排列规律，为后续学习化学键、化学反应等知识打下基础。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子和元素的基本概念，对化学学科有一定的认识。

但学生对原子的内部结构、原子核和电子的构成、电子排布等知识的理解还比较模糊，需要通过本节课的学习来进一步深化。

此外，学生对于元素周期表的知识了解较少，需要在本节课中进行引导和讲解。

三. 教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念，掌握原子核和电子的构成，理解原子的电子排布规律，熟悉元素周期表的基本知识。

2.过程与方法：通过观察模型、图示等，培养学生的观察能力和思维能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维，使学生感受到化学知识的广泛应用和实际意义。

四. 教学重难点1.重点：原子的内部结构，原子核和电子的构成，原子的电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.难点：电子排布的规律，元素周期表的排列规律。

五. 教学方法1.讲授法：讲解原子的基本概念，原子核和电子的构成，电子排布规律，元素周期表的基本知识。

2.模型演示法：展示原子模型，帮助学生直观理解原子的内部结构。

3.案例分析法：分析具体案例，引导学生了解元素周期表的实际应用。

4.小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

六. 教学准备1.准备多媒体课件，包括原子模型、电子排布图示、元素周期表等。

2.准备相关案例，用于引导学生了解元素周期表的实际应用。

3.准备练习题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体课件展示原子模型，引导学生思考原子的内部结构是什么样子，引出本节课的主题。