人教初三化学第六单元知识点

初三化学第六章知识点总结初三化学归纳第六章知识点总结碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的沉积岩之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（凸现了它的导电性）、电车的电刷（凸现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质更稳定）、做润滑剂（体现它具有肥厚感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小高分子石墨和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的渗透性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中所除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中会除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶煤焦里能够不断增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的化学成分各异,而各种单质碳的化学性质却相异!1、常温下的水溶性保持稳定比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

高温CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。

具有氧化性。

小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。

具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。

具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2一氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的投资思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制氮气时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。

周期数与电子层数相同。

2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

电子在原子核外绕核旋转。

4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。

化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中常伴有能量变化和物质变化。

三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。

2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。

3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

第六单元复习教案课题1一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、C60也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。

木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑课题21、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置（装置1）。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置2），些装置也可以用来实验室制取氢气。

（2）收集方法：由气体的密度（也可以是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（当然也不会与水反应）用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（当然也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反应）密度比空气小（当然也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用上述所说的装置23）气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量44，比空气平均相对分子质量29大）一般不用排水法收集（因为二氧化碳能溶于水）4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑↑++243232COFeCOFe高温三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C)排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B)向下排空气法：气体密度比空气小 (C)CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

初三化学第六单元知识点一、单元概述第六单元通常涉及化学反应的基础知识，包括化学反应的类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的基本原理，并能够在实际问题中应用这些知识。

二、化学反应的类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

表达式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

表达式：AB → A + B3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

表达式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

表达式：AB + CD → AD + CB三、化学方程式的书写1. 确保方程式两边的原子数相等，即遵守质量守恒定律。

2. 标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。

3. 使用正确的化学符号和计量数。

4. 标明气体或沉淀产物，通常在化学式旁用“↑”表示气体，用“↓”表示沉淀。

四、质量守恒定律1. 定义：在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。

2. 应用：在书写化学方程式时，必须确保方程式两边的总质量相等。

五、化学反应的计量关系1. 摩尔比：化学反应中反应物和生成物的摩尔数之比。

2. 质量比：根据摩尔比和各物质的相对分子质量计算得出的质量比。

六、实验操作与安全1. 实验前准备：了解实验目的、原理、步骤和注意事项。

2. 实验中操作：严格按照实验步骤进行，使用防护装备，注意化学品的危险性。

3. 实验后处理：正确处理废弃物，清洗实验器材，确保实验室安全。

七、习题与应用1. 练习书写化学方程式，并标注反应条件和生成物的状态。

2. 通过计算验证质量守恒定律。

3. 利用摩尔比和质量比解决实际问题。

八、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解并运用化学反应的基本概念，正确书写化学方程式，并在实验中应用所学知识。

此外，学生还应培养良好的实验习惯和安全意识，为今后的化学学习打下坚实的基础。

九年级化学第六单元知识点化学作为一门自然科学，对于现代社会的发展和人类生活起着非常重要的作用。

九年级化学第六单元是我们学习化学的关键内容之一，它涵盖了一些重要的知识点。

下面我将对这些知识点进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。

1. 原子的结构和性质在化学中，原子是构成物质的基本单位。

它由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。

原子的性质由元素的原子序数决定，原子序数越大，原子结构和性质也越复杂。

2. 元素周期表和元素周期律元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，它能够清晰地展示出元素的周期性规律。

根据元素的位置，我们可以知道元素的周期性和趋势性规律，比如电子云层的排布、原子半径的变化等。

3. 化学键和化合价化学键是连接原子的力，主要有共价键和离子键。

共价键是通过原子间电子的共享而形成的，而离子键是通过原子间电子的转移而形成的。

化合价是元素在化合物中的结合能力，它取决于元素的电子结构和元素的原子价。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱反应生成盐和水的过程。

这类反应是一种重要的化学反应，我们可以通过酸碱指示剂来判断反应的进行和终点。

5. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。

它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，反应物和产物的浓度保持一定的比例，而反应速率互相抵消。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种，其中涉及到电子的转移。

氧化是指原子、离子或分子失去电子，而还原是指原子、离子或分子获得电子。

这种反应在我们的生活中非常常见，如燃烧、电池的工作原理等。

7. 单质、氧化物和酸、碱、盐单质是只包含一种元素的物质，氧化物指由氧原子和其他原子组成的化合物。

酸、碱、盐则是指具有特定性质和反应的化合物，对于我们的日常生活和工业生产起着重要的作用。

以上就是九年级化学第六单元的知识点简要介绍。

九年级化学第6单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第6单元则更是涉及了一些基础又重要的知识点。

从化学反应到酸碱中和，本单元的内容丰富多样，让我们一起来了解一下吧。

1. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，它包括一个或多个物质的转变，通常伴随着温度、颜色、气味等的变化。

化学反应可以分为物理反应和化学反应两种类型。

物理反应是指在物质的组成和性质上没有发生变化的反应，如物理相变（如水的沸腾、冰的融化）。

化学反应是指在物质的组成和性质上发生了变化的反应，如燃烧、酸碱反应等。

化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式由反应物和生成物构成。

2. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。

其中，酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧离子（OH-）的物质。

在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

在反应平衡后，溶液的pH值将接近7，成为中性溶液。

如果酸和碱的摩尔比例不是1:1，溶液的pH值将偏向于酸性或碱性。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。

其中，氧化指物质失去电子，还原指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。

氧化还原反应可以通过电位差的大小进行判断。

电位差越大，反应越容易发生。

在氧化还原反应中，电子转移可以经过直接接触或通过电子传递剂媒介进行。

4. 浓度和溶解度浓度指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。

常用的浓度单位有百分比、摩尔质量、摩尔浓度等。

溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。

反映溶解度的常用指标有饱和溶解度和饱和度。

影响浓度和溶解度的因素包括温度、压力和溶剂的性质。

温度升高将增加溶质分子的热运动，溶解度也会增加。

压力对固体和液体的溶解度影响较小，对气体的溶解度影响较大。

溶剂的性质如极性也会影响溶解度。

5. 化学式和化合价化学式是用化学符号表示化合物组成的方法。

化学符号指元素的缩写，化学式由元素符号和下标构成。

九年级化学第六章重要概念总结人教版九年级化学第六章重要概念总结（人教版）1. 元素与化合物- 元素：由于化学反应无法再分解成其他物质的物质，如金属元素、非金属元素等。

- 化合物：由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

2. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质，如2H₂ + O₂ → 2H₂O。

- 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质，如CaCO₃→ CaO + CO₂。

- 双替换反应：两个反应物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，如AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。

- 单替换反应：一个化合物中的离子与单质反应生成新的化合物，如Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。

3. 化学键- 离子键：由正负电荷相吸引的吸引力所形成的键，如NaCl。

- 共价键：两个非金属原子共用一对电子形成的键，如H₂O。

- 金属键：金属原子之间共享多个电子的键，如铜、铝等金属物质。

4. 电解质和非电解质- 电解质：在溶液中能够导电的物质，如酸、碱等。

- 非电解质：在溶液中无法导电的物质，如糖、酒精等。

5. 化学反应中的能量变化- 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应，如燃烧反应。

- 放热反应：在化学反应中释放热量的反应，如酸碱中和反应。

6. 化学方程式的平衡- 化学方程式中反应物和生成物的物质的个数、原子种类和总电荷需要相等，即质量守恒定律和电荷守恒定律。

- 平衡状态下，反应物的浓度比例保持不变。

以上是九年级化学第六章重要概念的总结，希望能对你的学习有所帮助。

九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）[合集5篇]第一篇：九年级化学上册第六章知识点总结(人教版)第六单元碳和碳的氧化物金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

人教版初三化学第六单元知识点归纳总结文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D)反应物是固体，需加热，制气体时则用（A ）装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A ） (B) (C) 排水法：气体难溶于水 （A ） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C)CO 只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)CO 2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。