2016海南高考化学试题下载-2016高考真题抢先版

绝密★启用前2016-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海南卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。

2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。

3．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度。

2016海南高考化学试题及答案解析DA. 3.8×104 kJ/molB. －3.8×104 kJ/molC. 3.4×104 kJ/molD. －3.4×104 kJ/mol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.由X Y→反应的ΔH=E5−E2B.由X Z→反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。

2016年海南高考化学真题及答案海南高考化学真题及答案
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2016年海南省高考化学试卷DA．c（CO32﹣）B．c（Mg2+） C．c（H+）D．K sp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．14．（8分）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于．15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．（4）C的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为．16．（9分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c （顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k （逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸19．（14分）（2016•海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B 的反应类型为．（2）C的结构简式为．（3）富马酸的结构简式为．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．[选修3--物质结构与性质]20．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．（2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．[选修2--化学与技术]22．（2016•海南）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．（2016•海南）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2016•海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【点评】本题考查有机物的分离，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．（2分）（2016•海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【点评】本题考查常见食品添加剂的识别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2016•海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大．4．（2分）（2016•海南）下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2016•海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+） C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6．（2分）（2016•海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol 该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2016•海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8．（4分）（2016•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C 正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9．（4分）（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B 错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10．（4分）（2016•海南）某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe （OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11．（4分）（2016•海南）由反应物X转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y 反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12．（4分）（2016•海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．【解答】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）（2016•海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y 为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．14．（8分）（2016•海南）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于20．【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；（4）Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH ﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．【点评】本题以铝制备明矾为载体，考查物质的制备与设计，涉及反应原理的探究及溶解平衡与水电离平衡常数的应用、盐类水解等，属基础考查，中等难度，易错点为（4）平衡常数的计算．15．（8分）（2016•海南）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：。

2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）A ．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B ．消耗22.4L CO 2可制得乙酸60gC ．该反应不是氧化还原反应D ．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧． 挹其水熬之，则成胆矾． 烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质三、解答题（共5小题，满分44分）13．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．写出A→B的化学方程式：．②写出乙醇→A的化学方程式：．③写出乙醇→C的化学方程式：．④写出E的方程式：．14．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等．工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成NalO3的物质的量为mol．（2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质（选填字母）．A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．CKI溶液D．淀粉溶液（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c．用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为．②加入A物质为（填名称）；滴定终点观察到的现象为．③计算该样品中NaI的含量为．（只写出有具体数值的表达式即可）（4）碘化钠固体的保存方法是．15．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol﹣1反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△H3=，反应Ⅲ自发进行的条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．①0～1min 内用H2表示该反应的速率为，第一个平衡时段的平衡常数是．②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为（填“升温”或“降温”）．③反应至5min时，若也只改变了某﹣个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的．a．加入了C（s）b．加入了水蒸气c．降低了温度d．增大了压强（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．16．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O）和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式；在FeCl2溶液中需要加（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式（3）操作1、操作2、操作3依次为、、．（4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是．然后再调节溶液的pH 约为5，目的是．（5）向“滤液b”加盐酸的目的是．（6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为．17．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．四、[选修5-有机化学基础]（共2小题，满分20分）18．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同19．β﹣拉帕醌（β﹣lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为，C含有的官能团是（写名称）．（2）已知X的分子式为C5H9Cl且反应④属于取代反应，则X的名称为，其中最多有个原子共平面．（3）反应①的反应类型是，E和F的相对分子质量（填“相同”或不相同”），上述反应①～⑤中，原子利用率达100%的是．（4）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体的所有结构简式为：．①与C具有相同官能团且分处于不同的取代基上②苯环上有两个取代基③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1④在一定条件下，该物质能发生银镜反应（5）参照上述的合成路线，设计一条由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子的路线：提示：①双烯合成反应：②合成路线流程图示例如下：五、[选修3-物质结构与性质]（共2小题，满分0分）20．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物21．已知A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素原子的核外电子排布式是．（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是．（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其，分子空间构型是．（5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．六、解答题（共2小题，满分0分）22．下列说法不正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将．（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是（选填“物理变化”或“化学变化”）．（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是．②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是．2016年海南省海南中学高考化学考前模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物；乙烯的用途．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．该记载中没有涉及的化学反应类型有（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．【解答】解：①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应；②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，该反应为化合反应，通过以上分析知，不涉及的反应为复分解反应，故选D．4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O═4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O【考点】探究化学反应机理．【分析】根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置，A．过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；B．铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢；C．根据化合价升降相等进行判断；D．KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．【解答】解：A过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；C．NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高：5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O 全部在氧气中，故C正确；D．KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误；故选C．5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g 沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，故B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇多一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4个碳原子醇属于醇以及5个碳原子酸属于酸的同分异构体，从而判断有机物的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，故C没有羧基，为醇；1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀，故1molC含有4molC，因此酸比醇度一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，所以有机物的同分异构体数目有2×8=16；故选D．6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O ═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3易水解生成氢氧化铁；B．不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；C．不能排除HCO3﹣的存在；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；B．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；C．HCO3﹣也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．故选A．8．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol•L﹣1B．3.6 mol•L﹣1C．4.0 mol•L﹣1D．3.2 mol•L﹣1【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】Cu、Cu2O、CuO的固体混合物通入足量的氢气，Cu2O、CuO被还原成铜单质，根据减少的质量即为氧的质量列方程；Cu、Cu2O、CuO的固体混合物加入稀硝酸，Cu、Cu2O被硝酸氧化二价铜，硝酸被还原成NO，根据得失电子守恒列方程．【解答】解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：⇒x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol 羟基（﹣OH）中电子数为9N AB．100 mL 2.0 mol•L﹣1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、﹣OH不显电性；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、﹣OH不显电性，故1mol氢氧根中含9N A个电子，故A正确；B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故醋酸溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B错误；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol 碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.3N A个离子，而溶于水后由于碳酸根会水解，导致离子个数增多，故溶液中的离子个数大于0.3N A个，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含N A个原子，故D正确．故选AD．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣═2H2OC．该装置是一种将热能转化为电能的装置D．H+经质子膜进入a极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B正确；C．该电池为原电池，该装置将化学能转化为电能，电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，则H+经质子膜进入b极区，故D错误；故选：B．11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c（H+）相同，但是醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．【解答】解：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A错误；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B错误；C．两种溶液中c（H+）相同，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以两种溶液的n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）相同，故C 正确；D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣），故D正确．故选AB．12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可。

2016年海南省高考化学试卷2016年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油2．下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．14．（8分）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于．15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．（4）C的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为．16．（9分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c （顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k （逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1 t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸19．（14分）（2016•海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B 的反应类型为．（2）C的结构简式为．（3）富马酸的结构简式为．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．[选修3--物质结构与性质]20．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．（2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．[选修2--化学与技术]22．（2016•海南）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．（2016•海南）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2016•海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【点评】本题考查有机物的分离，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．（2分）（2016•海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【点评】本题考查常见食品添加剂的识别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2016•海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大．4．（2分）（2016•海南）下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2016•海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+） C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6．（2分）（2016•海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1 C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol 该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2016•海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8．（4分）（2016•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C 正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9．（4分）（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B 错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10．（4分）（2016•海南）某电池以K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe （OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11．（4分）（2016•海南）由反应物X转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y 反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12．（4分）（2016•海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．【解答】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）（2016•海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y 为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．14．（8分）（2016•海南）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于20．【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；（4）Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH ﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．【点评】本题以铝制备明矾为载体，考查物质的制备与设计，涉及反应原理的探究及溶解平衡与水电离平衡常数的应用、盐类水解等，属基础考查，中等难度，易错点为（4）平衡常数的计算．15．（8分）（2016•海南）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：。

绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：58分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D ．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。

故选B 。

考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。

这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。

2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC 【解析】试题分析：A ．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 项正确；B ．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C ．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl 4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯，C 项正确；D ．苯环是平面形结构，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D 项错误；答案选AC 。

2016年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．14．（8分）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为，其反应类型为．（3）反应③的反应类型为．（4）C的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为．16．（9分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=；该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18．（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷D．对苯二甲酸19．（14分）（2016•海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为．（2）C的结构简式为．（3）富马酸的结构简式为．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．[选修3--物质结构与性质]20．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21．（2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．[选修2--化学与技术]22．（2016•海南）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化23．（2016•海南）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2016•海南）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【点评】本题考查有机物的分离，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．（2分）（2016•海南）下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾 D．三聚氰胺【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【点评】本题考查常见食品添加剂的识别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2016•海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大．4．（2分）（2016•海南）下列叙述错误的是（）A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2016•海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6．（2分）（2016•海南）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2016•海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8．（4分）（2016•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．【解答】解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9．（4分）（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10．（4分）（2016•海南）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．【解答】解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH ﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11．（4分）（2016•海南）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H ＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12．（4分）（2016•海南）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．【解答】解：A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题，包括必考题和选考题两部分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18～23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题13．（8分）（2016•海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．14．（8分）（2016•海南）KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al水解，使溶液中H+浓度增大．（4）已知：K w=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；（1）铝是两性金属能与强酸、强碱反应，而Mg、Fe只能溶解于酸，据此选择试剂；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气，据此写出反应化学方程式；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明矾溶液显酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数．【解答】解：（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3﹣均能促进AlO2﹣水解，反应式为NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+，则明矾水溶液显酸性，故答案为：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大；（4）Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O①H2O⇌H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=K÷K w==20，故答案为：20．。

海南高考16年化学真题
2016年海南高考化学真题共分为命题人书面试题和命题人口头命题
两个部分，主要涉及物质的组成与结构、化学反应、化学计算等内容。

下面将对这份高考真题进行详细解析。

命题人书面试题部分主要以选择题和简答题为主，其中选择题内容
典型，对学生综合运用所学知识能力有一定考验。

这部分题目主要考
察学生对化学基础知识的掌握情况，包括化学元素、化合物的性质、
化学方程式等。

而简答题则更加注重对知识的应用和理解，要求学生
具备解决实际问题和分析数据的能力。

在命题人口头命题部分，考生需要面对更加灵活的问题，涉及化学
实验操作、化学量的计算、化学性质的解释等方面。

这部分题目旨在
考察学生的实验能力、逻辑思维和化学知识运用能力。

考生需要运用
所学知识解决问题，并对实验过程和结果进行分析和总结。

总的来说，2016年海南高考化学真题涵盖了广泛的化学知识内容，
考查了学生的多方面能力。

通过完成这份考题，学生可以深入理解化
学知识，巩固学习成果，提高解决问题和分析数据的能力。

希望同学
们在复习备考过程中，充分利用这份真题，查漏补缺，为高考取得优
异成绩而努力奋斗。

以上是对2016年海南高考化学真题的简要解析，希望对同学们备
考有所帮助，祝愿大家取得优异成绩！。

2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。

故选B。

2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D【解析】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D．三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂。

故选D。

3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C4．下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。

故选B 。

5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A ．c (23CO -)B ．c (2+Mg ) C ．c (H +) D ．K sp (Mg 3CO ) 【答案】A【解析】MgCO 3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO 3(s)Mg 2+(aq)+CO 32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO 32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO 32−)减小，c (Mg 2+)及c (H +)增大，K sp (MgCO 3)只与温度有关，不变。