化学计算专题复习

中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。

掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。

希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。

3．确复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。

确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。

一、根据化学式的计算1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。

A、MN4B、MN3C、MND、M2N2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。

A、1：1B、3：2C、2：3D、6：53、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（）。

A、CO2B、O2C、C3O4D、CO4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）。

A、5：7B、7：5C、25：21D、21：255、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。

已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y26、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（）。

A、46%B、31%C、40%D、30%7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）。

A、a%B、2a%C、(100-1.75a)%D、(1-0.75a)%8、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为K n Y，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）A、X m Y nB、Y m X nC、X n Y mD、Y n X m9、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）。

A、2(m-n)/55B、2(n-m)/55C、(2m-n)/55D、(2n-m)/55 10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。

初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。

通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。

本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。

一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。

（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。

（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。

2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。

（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。

（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。

二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。

（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。

2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。

（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。

三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。

答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

高一化学人教版关系式法同步练习（答题时间：40分钟）一. 选择题：1. 将FeS 和Fe O 23的混和物566.g ，用足量稀H SO 24溶解后可得32.g 硫，原混和物中FeS 质量可能是（ ）A. 88.gB. 406.gC. 214.g D. 478.g 2. 分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe OH ()3，再灼烧至Fe O 23，若灼烧后Fe O 23的质量在数值上等于试样中Fe O 34的百分含量，则需取试样为（ ）A. 145.g B. 097.g C. 073.g D. 3.4g 3. 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH 3时，根据化学方程式可知，理论上碳与NH 3物质的量之比是（ ）A. 23:B. 32:C. 43:D. 34:4. 超氧化钾（KO 2）常用于急救器中，它能吸收CO 2生成碳酸盐和氧气。

现用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，若此超氧化钾完全吸收CO 2，则生成的氧气在标准状况下的体积是（ ）A. 112.LB. 224.LC. 448.LD. 672.L二. 填空题：5. 向混有Fe O 23的铁屑中加入足量的稀H SO 24，直到固体完全溶解，若得到的溶液中不含Fe 3+，产生的Fe 2+与H 2的物质的量之比是41:，则原混和物中Fe O 23与Fe 的质量比是_____，有关反应的离子方程式是（1）___________；（2）___________；（3）___________。

6. 某化肥厂用NH 3制备NH NO 43，已知：由NH 3制NO 的产率是98%，NO 制 HNO 3的产率是92%，HNO 3跟NH 3反应生成NH NO 43，则制HNO 3所用去的NH 3的质量占总耗NH 3质量（不考虑生产的其它损耗）的________%。

三. 计算：7. 工业上将氨全部转化变成硝酸。

已知用去空气中的氧气64.kg ，需氨气多少kg ？若硝酸的产率80%，生成多少kg 浓度为60%的硝酸？8. 某试剂厂生产的化学试剂FeCl H O 326⋅，国家规定其二级品含量不低于990%.，三级品不低于980%.。

初中化学计算专题复习教案
一、化学计算的基本概念
1.1 化学计算的目的和意义
化学计算是化学中的一个重要组成部分，通过对化学现象的定量描述和计算，可以帮助我们更好地理解化学反应过程、预测反应结果和核算化学物质的量。

1.2 化学计算的基本单位
在化学计算中，我们主要使用摩尔（mol）作为计量单位，摩尔是国际通用单位，用来表示一定量的物质的量。

1.3 化学计算中的质量与物质量的关系
物质的质量与物质量成正比，即物质的质量等于其物质量乘以相对分子质量或相对原子质量。

二、化学计算的方法
2.1 摩尔计算
通过摩尔计算，可以确定反应物的摩尔比、产物的生成量以及所需的反应物量。

2.2 质量与物质量的换算
根据物质的质量与其物质量的关系，可以进行质量与物质量的换算。

2.3 溶液浓度计算
主要涉及溶液的摩尔浓度计算，可以通过浓度计算确定溶液中各种物质的含量。

三、化学计算的应用
3.1 化学反应的计算
根据化学反应方程式和已知条件，可以计算反应物的摩尔比、产物的生成量等。

3.2 溶液配制的计算
通过溶液的摩尔浓度计算，可以确定所需的溶质质量，从而配制出合适的溶液。

3.3 化学方程式的平衡计算
对于化学反应方程式的平衡问题，可以通过计算反应物和产物的物质量，确定平衡的位置和平衡常数。

以上是化学计算的基本概念、方法和应用，通过深入理解和掌握化学计算的知识，可以更好地应用于化学实验和科研工作中。

希望同学们能够认真学习化学计算，并在考试中取得好成绩。

祝各位同学学习进步！。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。

求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。

例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。

形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。

例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。