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![[精校版]2018天津理综化学高考试题文档版[含答案解析]](https://img.taocdn.com/s1/m/8142d3437e21af45b307a834.png)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. (2018•天津)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）<K sp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42–5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：学*科网C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
2018天津理综化学总分数 100分时长:90分钟第Ⅰ卷（共6题 ,总计36分）1.（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 ( )A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ( )A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)23.（6分）下列叙述正确的是 ( )A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D5.（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是 ( )A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间6.（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16一、选择题:本题共6小题,每小题6分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)23.下列叙述正确的是()A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.5.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸,溶液中发生反应:C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C 2H 5Br和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误．．的是( ) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr 浓度,有利于生成C 2H 5BrC.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间6.LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合(化学部分)（解析版）化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作A 【命题意图】本题主要考查与化学知识相关的中国科技成果。
【解题思路】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。
2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be(OH)2C 【命题意图】本题主要考查物质性质的比较、元素周期律的应用。
【解题思路】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl＞P，故气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH＜C2H5OH，C项正确；金属性：Li＞Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH ＞Be(OH)2，D 项错误。
【技高一筹】 运用元素周期律比较物质性质的方法是：①找判据，根据物质性质联想判断依据——金属性或非金属性；②比强弱，结合元素周期表比较元素性质强弱；③作判断，运用元素周期律，得出物质性质强弱结论。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试<天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．运用有关概念判断下列叙述正确的是< ）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是< ）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是< ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是< ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是< ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+> ＝ c(OH－> － 2c(H2S> －c(HS－>D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项:1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共３6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LｉＯH＜Ｂe(OH）23．下列叙述正确的是( ）A．某温度下,一元弱酸HＡ的Kａ越小，则ＮaA的Kｈ(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5ＯH和ＣＨ３OCＨ34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Ｆｅ(ＣN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Ｆｅ2+，无Ｆe３+B.向Ｃ6H5OＮa溶液中通入CO２溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnＳ和Na2S的悬浊液中滴加ＣuSＯ4溶液生成黑色沉淀Ｋsp(CuS)＜K sｐ(ZｎS)D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO４2-5.室温下，向圆底烧瓶中加入1moｌC２Ｈ５OＨ和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C２H５OH+H Ｂr C2Ｈ5Br+H2Ｏ,充分反应后达到平衡。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A 。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C 正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D 正确。
2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.热稳定性：HCl<PH3B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.碱性：LiOH<Be(OH)2D.沸点：C2H5SH<C2H5OH3. 下列叙述正确的是（）A.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈B.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小C.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3D.反应活化能越高，该反应越易进行4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4∘C和78.5∘C。
下列关叙述错误的是（）A.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量C.若起始温度提高至60∘C，可缩短反应达到平衡的时间D.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4−)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4−的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ=c(H2PO4−)c水(含P元素的粒子)下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A.含P元素的粒子有H2PO4−、HPO42−和PO43−B.溶液中存在3个平衡C.用浓度大于1mol⋅L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D.随c初始(H2PO4−)增大，溶液的pH明显变小二、非选择题II卷（60分）7. 图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2⋅6NH3是优质的镁资源。
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B．热稳定性：HCl<PH 3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH) 23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH 34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论2+，无Fe3+ A．某溶液中滴加K 3[Fe(CN) 6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有FeB．向C6H5ONa 溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)< K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液②再加足量盐酸②仍有白色沉淀①产生白色沉淀2-原溶液中有SO45．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H 2O，1充分反应后达到平衡。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
For personal use only in study and research; not for commercialuse虿2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）螈理科综合化学部分芆理科综合共300分，考试用时150分钟。
螁化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
肀答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
膅祝各位考生考试顺利！I卷肅第袁注意事项：蒁1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
袇2．本卷共6 题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
袃以下数据供解题时参考：羁相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16袁1 ．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是莅A •四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品祎B •商代后期铸造出工艺精湛的后肁C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士羈D ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作肇解析： A ：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B :后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来， D 正确。
本题答案：A蚅膁荿2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是蝿A .溶解度：Na2CO3<NaHCO3蒄B .热稳定性：HCKPH 3芀C .沸点：C2H5SH<C2H5OH螀D .碱性：LiOH<Be(OH) 2芇解析：A :溶解度：Na2CO3> NaHCO3, A错误；B由于非金属性Cl >P,因此氢化物热稳定性HCI > PH3, B错误；C:由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH<C2H5OH ,C 正确；D :由于Li、Be 同周期，金属性Li > Be,因此碱性LiOH > Be（OH）2, D 错误。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
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祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1 •每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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2•本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161 •以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A •四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B •商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C •汉代烧制出明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D .屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2 •下列有关物质性质的比较，结论正确的是A .溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B .热稳定性：HCKPH3C .沸点：C2H5SH<C2H5OHD .碱性：LiOH<Be（OH）23.下列叙述正确的是A •某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的心（水解常数）越小B •铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D .不能用红外光谱区分 C 2H 5OH 和CH 3OCH 3 4 .由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A. 某溶液中滴加 K 3［Fe(CN) 6］溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2，无Fe 3 B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2 溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OHC.向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加 生成黑色沉淀K sp (CuS)< K sp (Z nS)CuSO 4溶液D.①某溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液 ①产生白色沉淀 原溶液中有SO 42-②再加足量盐酸②仍有白色沉淀5.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含ImolHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应;C 2H 5OH+HBrC z H s Br+H z O ，充分反应后达到平衡。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后.用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题.每题6分.共36分。
在每题给出的四个选项中.只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例.运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋.酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎.该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器.其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素.该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较.结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下.一元弱酸HA的K a越小.则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后.铁管仍不易生锈C．反应活化能越高.该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+.无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下.向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸.溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O.充分反应后达到平衡。
已知常压下.C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为℃和℃。
下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH.可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度.有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol.则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃.可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下.LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示.H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示.[–24=PH POccδ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大.溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3.当pH达到时.H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题.共64分。
7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法.其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：在元素周期表中的位置：(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下.由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫.向煤中加入浆状Mg(OH)2.使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物.写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成.例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息.写出制备所需醛的可能结构简式：_________________________________________。
8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用.其合成路线如下：（1）A的系统命名为中官能团的名称为_________________________。
（2）A→B的反应类型为____________.从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________。
（3）C→D的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应.产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有____________种.若W的核磁共振氢谱具有四组峰.则其结构简式为_________________________。
（5）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构简式为_________________________。
（7）参照上述合成路线.以为原料.采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为的结构简式为____________；试剂与条件2为的结构简式为____________。
9．（18分）烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一.为了监测其含量.选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统.停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉.其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO 4（3）用实验室常用仪器组装一套装置.其作用是与D （装有碱液）相同.在虚线框中画出该装置的示意图.标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________。
Ⅱ.NO x 含量的测定将v L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中.使NO x 完全被氧化为NO 3.加水稀释至 mL 。
量取 mL 该溶液.加入v 1 mL c 1 mol·L 1 FeSO 4标准溶液（过量）.充分反应后.用c 2 mol·L 1 K 2CrO 7标准溶液滴定剩余的Fe 2+.终点时消耗v 2 mL 。
（5）NO 被H 2O 2氧化为NO 3的离子方程式是__________________________________________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。
（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3+4H +NO↑+3Fe 3++2H 2O Cr 2O 72 + 6Fe 2+ +14H +2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O则气样中NO x 折合成NO 2的含量为______________________mg·m 3。
（8）判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤③.会使测试结果___________。
若FeSO 4标准溶液部分变质.会使测定结果___________。
10．（14分）CO 2是一种廉价的碳资源.其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH=主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3)∶c (CO 32)=2∶1.溶液pH=___________。
（室温下.H 2CO 3的K 1=4×107；K 2=5×1011） （2）CO 2与CH 4经催化重整.制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)−−−→←−−−催化剂2CO (g)+ 2H 2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 C —H C=O H —H C O(CO) 键能/kJ·mol 14137454361075则该反应的42各1 mol 的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH 4和CO 2.在恒压下发生反应.温度对CO 和H 2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是______________________________________________________________________________。
（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大.能有效利用CO2.电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：__________________________________。
电池的正极反应式：6O 2+6e6O26CO 2+6O23C2O42反应过程中O2的作用是_____________________。
该电池的总反应式：__________________________________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题.每题6分.共36分。
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．DⅡ卷共4题.共64分。
7．（14分）（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) 第三周期ⅡA族（2）Mg2Si 熔融.电解NH3,NH4Cl（3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8．（18分）（1）1,6-己二醇碳碳双键.酯基（2）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏） （3）（4）5（5）c （6）（7）试剂与条件1：HBr.△ X ： 试剂与条件2：O 2/Cu 或Ag.△ Y ：9．（18分） （1）除尘 （2）c （3）（4）防止NO x 溶于冷凝水（5）2NO+3H 2O=2H ++2NO 3–+2H 2O （6）锥形瓶、酸式滴定管（7）4112223(c v 6c v )103v⨯-⨯ （8）偏低 偏高 10．（14分） （1）CO 32- 10（2）①+120 kJ ·mol -1 B②900 ℃时.合成气产率已经较高.再升高温度产率增幅不大.但能耗升高.经济效益降低。
