给水排水物理化学第六次作业

水的物理化学处理部分的试题及答案一、选择题1．若处理系统前不设置隔栅，那么对水泵前隔栅的系缝要求是（）A 小于40 mmB 不大于25 mmC 大雨25 mmD 等于20 mm2．在自由沉降过程中，层流区的雷诺数Re 的取值范围（）A Re ≤2B 2＜Re≤500C Re﹥500D Re≤1053．为了防止水流将沉淀冲起，在有效水深下面和污泥区之间还需要有一定高度的缓冲区。

（1）. 当进行无机械刮泥时，缓冲层高度为（）A 0.2mB 0.4mC 0.5mD 0.6m（2）. 当进行有机械刮泥时，缓冲层高度为（）A 0.2mB 0.6C 上缘高出刮泥顶板0.3mD 上缘高出刮泥顶板0.5m4．离心机种类很多，按离心机分离容器的几何形状不同分（）A 低速离心机和高速离心机B 低速离心机、中速离心机和高速离心机C 管式离心机和板式离心机D 转筒式、管式、盘式和板式离心机5．常发生在沉淀池底部的污泥斗中或污泥浓缩内的沉降为（）A 自由沉降B 絮凝沉降C 拥挤沉降D 压缩沉降6．下列说法正确的是（）A 沉降池越深，越能缩短沉淀时间B 沉降池越浅，越能缩短沉淀时间C 与沉降池的深浅没有关系D 无论沉降池深还是浅，都能缩短沉降时间7．下列关于斜板斜管沉淀池的说法不正确的是（）A 斜板斜管沉淀池的生产能力比一般沉淀池有所提高B 水流在池中停留时间短C 斜板间距小，易在板间积泥D 斜管管径教大，不易在管内积泥8．胶粒表面对异号离子，异号胶粒等有强烈吸附作用，这种作用属于胶体脱稳机中的哪一种（）A 压缩双电层B 吸附电中和作用C 吸附架桥作用D 网捕作用9．反映设备中主要设计参数为（）A 反映时间和水流设备梯度B 功率和效率C 流量和反映时间D 搅拌时间和搅拌强度10．利用机械搅拌作用来完成混合，泥渣循环和接触絮凝过程的称（）A 机械加速澄清池B 水力循环澄清池C 悬浮澄清池D 脉冲澄清池11．下面哪些属于深层过滤（）①阻力截流②重力沉降③接触絮凝A ①②③B ③C ②③D ①③12．滤料的比表面积指（）A 滤料所具有的表面积B 单位重量滤料所具有的表面积C单位体积滤料所具有的表面积 D 单位重量和单位体积滤料所具有的表面积13．在公式e = (L-L0)／L0×100%中的e 表示（）A 空隙率B 反洗强度C 滤层膨胀率D 粘度14．将压缩空气直接打入装在气浮池底的扩散板或微孔管、穿孔管中使空气形成细小的气泡进入废水中进行的气浮为（）A 叶轮气浮B 加压溶气气浮C 射流气浮D 暴气气浮15．离子交换法是利用离子交换剂将水中Ca2+Mg2+转换成（）1．水中被除去的杂质按颗粒大小分为（）、（）、（）、（）2．筛网装置有（）、（）、（）和（）。

河水进行净化处理，使之到达国家要求旳水质原则旳过程， 一般是采用沉降、过滤、混凝、絮凝，以及缓蚀、阻垢等水 质调理，利用物理旳、化学旳措施，清除水中某些对生产、 生活有害物质，其中加工原水作为生活或工业用水时为给水 处理。
给水旳处理措施能够概括为下列方式：最常用旳是经过清 除原水中部分或全部杂质来取得所需要旳水质；经过在原水 中添加新旳成份来取得所需要旳水质。
9.1.1 给水工程
给水工程分类： 按用途主要分为供人们饮用、盥洗、洗涤、烹 饪、沐浴等旳生活用水系统，供生产设备冷却、 原料产品洗涤、产品制造过程中所需生产用水 旳生产给水系统，供消防设备灭火用水旳消防 给水系统。
给水工程旳构成：
城市给水系统 建筑给水系统
1. 城市给水系统 给水系统旳任务，是从水源取水，按照顾客对 水质旳要求处理，然后将水输送至给水区，并 向顾客配水。
(4) 泵站 给水系统中不可缺乏旳设备，从水源取水到输送清水，都
要依托水泵来完毕，水泵站是安装水泵和动力设备旳场合， 是自来水厂旳心脏。水泵站旳基建投资在整个给水系统中所 占旳比重虽然不是太大，但是，水泵站运营所消耗旳动力费 用往往占自来水制水成本旳50％-70％。
(5) 调整构筑物 管网旳主要构成部分，其主要作用是在高峰用水、停电或
9.1 给水排水工程
1. 给水排水工程旳内容： 水旳社会循环及其调控是给水排水工程旳研究内容。
给水排水工程是用于水供给、废水排放和水质改善 旳工程，主要涉及给水工程和排水工程。
给水排水工程旳目旳：
古代：只是为城市输送用水和排泄城市内旳降水和污水。 近代：是为控制城市内伤寒、霍乱、痢疾等传染病旳流行和 适应工业与城市旳发展。 当代：已成为控制水媒传染病流行和环境水污染旳基本措施， 是发展城市及工业旳基础设施之一，市政工程旳主要构成部 分。

专业班级（教学班） 给排水09 考试日期 2010-7-12 命题教师 汪华 系（所或教研室）主任审批签名 史成武一、 选择题 （30分）( ) 1. 下列的过程可应用公式△H = Q 进行计算的是 A. 不做非体积功，始末态压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15K ，p Ө下水结成冰的过程 D. 恒容下加热实际气体( ) 2. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1 升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则 。

A. Q >0，W <0，△U <0；B. Q =0，W =0，△U =0；C. Q =0，W <0，△U <0；D. Q >0，W =0，△U >0( ) 3. 下列过程中，系统的热力学能(亦称内能)的变化值不为零的是A 不可逆循环过程B 可逆循环过程C 理想气体的恒温膨胀过程D 纯液体的真空蒸发过程( ) 4. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是 。

A 吸收混凝土中的水分；B 防止建筑物被腐蚀； CD 降低混凝土的固化温度 ( ) 5. 若2(g) 的K Ө=0.1132，则当242 1 kPa N O NO p p ==时，A B 向逆反向进行C D 无法判断反应的反向( ) 6. 1/2所需时间的3的级数是______。

A. 零级 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 ( ) 7. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有 。

A. E >0；B. E <0；C. E =E Ө；D. E =0 ( ) 8. 在400 K 时，液体A 和B 的蒸气压分别为40 kPa 和60 kPa ，两者组成理想液体混合物。

当气-液平衡时，溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数应为 。

A. 0.30；B. 0.40；C. 0.50；D. 0.60 ( ) 9. 下列各式中哪个是化学势？ 。

一、是非题1. 在非等压过程中焓的变化()H U PV ∆=∆+∆，它的物理意义是在此过程中体系吸收（或放出）的热量。

2. 封闭体系在绝热条件下可能发生的任何过程，体系的熵总不减少。

3. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

4. 因为相与相之间存在明显界面，所以有明显界面存在的两部分必为两相。

5. 偏摩尔量与化学位是一个公式的两种不同说法。

二、选择题1. 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K ， 则其焓变∆H 约为A. 4157JB. 596JC. 1255JD. 994J2. 若物系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量属状态函数?A. U 、Q p 、C V 、CB. Q 、H 、C V 、CC. U 、H 、C p 、C VD. △U 、△H 、C p 、C V4. 已知298K 时C 2H 4(g)、C 2H 6(g)及H 2(g)的标准摩尔燃烧热C m H (298)K θ∆分别为-1411、-1560及-285.8kJ ⋅mol -1，则化学反应C 2H 4(g)+ H 2(g)→ C 2H 6(g)的反应热H (298)r m K θ∆是A. -136.8kJ ⋅mol -1B. 136.8 kJ ⋅mol -1C. -3257kJ ⋅mol -1D. 3257kJ ⋅mol -16. 若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压7. 当温度T时将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解NH4HS(s)= NH3(g)+ H2S(g)，测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数K p为A.214pB.14pC.2pD.212p10. 在基元反应中，A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是相一致11. 二级反应2A→B其半衰期是A. 与A的起始浓度无关B. 与A的起始浓度成正比C. 与A的起始浓度成反比D. 与A的起始浓度的平方成反比12. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数13. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是A. θ＝0°B. θ＞90°C. θ＜90°D. θ可为任意角14. 通常称为表面活性剂的就是指当其加入液体后A. 能降低液体表面张力B. 能增大液体表面张力C. 不影响液体表面张力D. 能显著降低液体表面张力15. 溶胶的基本特性之一是A. 热力学上和动力学上皆属稳定的物系B. 热力学上和动力学上皆为不稳定的物系C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的物系D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的物系三、简答题1. 将12mL 0.053mol dm -⋅的AgNO 3溶液和100mL0.0043mol dm -⋅的KCl 溶液相混合以制备AgCl 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构式。

理气
Wr W2 W3
可逆过程系统对环境做功最大
关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是 (A)可逆过程不一定是循环过程 (B)在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的 能量最小 (C)在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的 功最小 (D)可逆过程中的任何一个中间态都可从正反两个 方向到达
dU U 2 U1 Q W
关于热和功，下面的说法中，不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化则过程中，只存在 于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确 的意义
(C) 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可 称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则 功和热对系统的影响必互相抵消
p
恒温过程
298K 1.00 106 Pa
p
恒压过程
T T2 T1 75K p p2 p1 9.00 105 Pa
过程的分类
按照系统变化前后的状态差异分类 简单物理过程：化学组成、聚集状态不变，只改变 温度、压力、体积等参数。 复杂物理过程：包括相变、混合等 化学过程：包括化学反应。
3、如何学好物理化学
• • • • 听课： 注重概念、深入思考、联系实际 看书： 考前突击对本课程几乎不起作用 练习和总结： 在练习中掌握，再总结中提高 注重概念、深入思考、及时总结、联系实际
4、有关课程的几点具体要求：
• 作业： • 笔记： • 到课率：
推荐参考书：
★物理化学（环境类） 李文斌 ★物理化学 概念辨析 解题方法 范崇正等 物理化学（上、中、下） 胡英主编（华东理工大学） 物理化学（上、下册） 朱文涛编 物理化学中的公式与概念 朱文涛编 物理化学 韩德刚 高执棣 高盘良（北大） Physical Chemistry Moore Physical Chemistry (sixth edition) Atkins 物理化学习题解答（上、下册） 王文清等编（北大）

给水排水物理化学教学设计一、教学目标本课程旨在帮助学生掌握给水排水的基本理论知识，了解水的物理特性、化学性质、水质分析方法及水处理等相关知识，为学生今后从事环保相关工作打下坚实的基础。

二、教学内容1. 水的物理特性包括水的密度、表面张力、黏度、热传导和热容、气体溶解度、相变等基本概念和影响因素。

2. 水的化学性质包括水的pH值、酸碱度、氧化还原性、化学结构等基础知识。

3. 水质分析方法包括水质分析的基本原理、常用的水质分析方法、仪器设备的使用方法等。

4. 水的处理方法包括自来水厂和污水处理厂的处理流程、工艺及设备，以及常见的水处理方法和工艺。

1. 讲授法教师通过讲课的方式系统地介绍教材内容，讲解水的物理特性、化学性质、水质分析方法及水处理等相关知识。

2. 实验法学生通过实验，深入了解水的物理特性和化学性质，掌握常用的水质分析方法和水处理方法。

3. 课题研究法学生通过课题研究，开展对水的物理化学特性及水处理相关技术的深入探讨，加深对教材内容的理解和应用。

四、教学评估1. 期中考试考察学生对课程前半部分内容的掌握情况。

2. 课题研究报告要求学生选择一个与本课程相关的课题，并撰写课题研究报告，考察学生对课程所有内容的掌握情况和应用能力。

3. 期末考试考察学生对全课程内容的掌握情况。

本课程需要使用的教学资源包括：1.教学课件2.实验设备和器材3.相关教材和参考书籍六、教学进度安排教学内容学时数水的物理特性4学时水的化学性质4学时水质分析方法6学时水的处理方法8学时课题研究及报告10学时期中考试2学时期末考试2学时总计36学时七、教学心得本课程的教学重点是让学生深入了解水的各种特性和处理方法，同时需要让学生运用所学知识解决实际问题，提高实践能力。

在实践教学中，应该尽量使用已有的实验成果和相关工程案例进行教学，以加强学生对课程所学内容的实践应用和实际意义的认识。

给水排水物理化学在水处理实践中的作用随着城市化的不断扩张和人口的不断增加，给水排水处理已经成为城市重要的环境基础设施之一。

在给水排水处理过程中，物理化学是不可缺少的环节，它的作用直接影响着水的质量和环境保护。

本文将从理论和实践两个方面探讨给水排水物理化学的作用。

一、给水处理中物理化学的作用1. 混凝剂的选择和用量混凝是水处理过程中的第一个物理化学处理步骤。

在混凝过程中，混凝剂的选择和用量会直接影响到水中悬浮物的去除效果和后续处理的效果。

常用的混凝剂包括三氯化铁、聚合氯化铝等。

不同种类的混凝剂适用于不同种类的水质，混凝剂的用量也需要根据水质情况而定。

如果用量太小，混凝效果不佳；如果用量太大，则会加重污泥处理负担。

2. 水中pH值的调节水的pH值是一种衡量水的酸碱度的指标。

在水处理过程中，pH值的调节可以影响混凝过程中混凝剂的反应速率和清洗水质的酸碱度。

pH值过低或过高都会对后续处理产生不利影响。

通常情况下，pH值不应过低或过高，需要进行调节以达到最佳的处理效果。

3. 活性炭的应用活性炭吸附是一种常用的处理水中有机物的方法，是利用活性炭的特殊孔结构和化学性质来沉降水中的有机物质。

活性炭吸附效果好，操作简单，不会造成二次污染。

在某些处理过程中，活性炭被广泛应用，比如吸附重金属离子、去除异味等。

4. 离子交换离子交换是一种能够去除水中离子、菌藻等杂质的方法，常用于中水回用和海水淡化处理中。

离子交换树脂根据团聚的离子杂质的性质选择，通过树脂球体切换，进而吸附的离子杂质沾附在树脂表面，并用盐水冲洗树脂，使其恢复活性。

二、给水排水处理实践中的作用在现实的给水排水处理实践中，物理化学处理技术的应用已经成为促进提高水质和环境保护的重要手段。

比如：1、建立混凝-絮凝-沉淀-过滤-消毒法处理流程这种方法是传统的给水处理方法，依赖于混凝-絮凝的作用，以及过滤器和消毒器的配合运作。

这种处理方法适用于水源污染较轻、水质变化小的地区，且使用的化学剂和消毒剂需要与用水人群保持良好的协调。

化 学课程的教学思想、 学方法、 学内容三方面探讨 了物理化学的教 学改革。教 学实践表 明： 多种 教 教 将 教 学方法、 手段和教 学内容有机地结合， 能有效地激发学生的学习兴趣 ， 从而提高其教 学质量。 关键词 ： 理化 学 ； 水排 水 工程 ； 学 改革 物 给 教
中图分 獒号： ６２ 文献标志码： 文章编号： ０ — ８１２１）２ ０４ — ３ Ｇ４ Ａ １ ８ ３７（０２６ —０５ ０ ０
收稿 日期 ： ｌ —０ —２ ２ ２ ｌ ９ ０
基金０ ） Ｎ ： ９７ Ｇ
再 次 ， 断更 新知 识 ， 整 和完 善知 识结构 。对 不 调 于理工 科 的教师 要善 于提 问 ， 过提 问 和解答 ， 通 提高 学 生探 讨解 决 问题 的能力 。如 此有 利于 学生拓 宽视 野 ， 问题 的认识 由浅 人 深 、 对 由片 面 到 全 面 、 由低 级
堂 教学质 量 ？这 些 问题 是 广 大师 生 共 同所关 注 的 。
要渗入到各所院校 、 每位教师心 中建立并实施还将
是 一个 较为 漫长 的过 程 。在 这 个 过 程 中 ， 师必 须 教 提 高个人 素 质 ， 好 以下两 个方 面工 作 ： 做 首先 ， 到通读理工科各版 《 理化学》 材 ， 做 物 教 结 合专业 课 程设 置 、 业培 养 目标 和课 时安排 ， 订 专 制 适 合给 水 排水 专业 的 《 理 化 学 》 学 大 纲 。然 后 物 教 通 过教 师 的主导 作用 ， 教 学过 程 中穿 插 一些 与 生 在 活 实 际密切 相关 的 问题 ， 分调 动 学 生 的学 习积 极 充
据此， 结合 榆 林 学 院具 体 实 际 ， 者 在 《 理 化 学 》 笔 物

给水排水工程包括什么内容给水排水工程简称给排水，英文名WaterSupplyAndDrainage，为工科学科一分支，内容分为给水工程、排水工程、消防工程。

给水工程：室外给水工程又称给水工程，是为满足城乡居民及工业生产等用水需要而建造的工程设施。

它的任务是自水源取水，并将其净化到所要求的水质标准后，经输配水系统送往用户。

给水工程包括水源、取水工程、净水工程、输配工程四部分。

经净水工程处理后，水源由原水变为通常所称的自来水，满足建筑物的用水要求。

室内给水工程的任务是按水量、水压供应不同类型建筑物的用水。

根据建筑物内用水用途可分为生活给水系统、生产给水系统和消防给水系统。

排水工程：排水工程是指收集和排出人类生活污水和生产中各种废水、多余地表水和地下水（降低地下水位）的工程。

主要设施有各级排水沟道或管道及其附属建筑物，视不同的排水对象和排水要求还可增设水泵或其他提水机械、污水处理建筑物等。

主要用于农田、矿井、城镇（包括工厂）和施工场地等。

消防工程：消防工程是一门综合性的学科，涉及与诸多学科的相互交叉、渗透、融合，它不仅涉及物理学、化学、数学、机械、电子、建筑、信息、心理、生理等多种自然科学学科。

其培养适应21世纪消防事业需要，德、智、体、美全面发展，基础扎实，知识面宽、能力强、素质高，富有创新精神，具备掌握火灾科学的基本理论，掌握工业产品及其生产过程和各类设施、设备的消防安全技术与工程方法，掌握消防法规、防灭火工程技术、火灾调查和灭火救援等方面的知识和能力，能在大专院校、科研设计院所、企事业单位消防部门和公安消防部队从事与消防有关的教学、科研和工程设计、消防管理、火灾调查和组织指挥等方面工作的高级专门人才。

扩展资料：给排水科学与工程的课程设置：主要课程：高等数学、专业英语、工程力学、材料力学、测量学、水力学、水泵与泵站、水文学与水文地质学、土建工程基础、电工学、建筑电气、给水工程、排水工程、水工程施工、建筑给排水工程、给水排水管网系统、水处理生物学、普通化学、有机化学、物理化学、无机及分析化学。

第 1 页 共 1 页环工81301班 姓名 学号1.某一级反应，反应进行10min 后，反应物反应掉30%，问反应掉50%需要多少分钟？（19.43min ）2.某一级反应的速率常数为2.5×10-5S -1.起始浓度是0.1mol ·L -1，求反应起始时的速率？(2.5×10-6mol ·L -1·s -1)3.某个一节反应的半衰期为1000s ，问要使原来物质只剩下1/10 ，和1/100各需要多少时间？(33223s ,6645s)4.已知某药物分解30%即告失效，药物溶液的原来浓度为5.0mol ·mL -1,20个月之后，浓度变为4.2mol ·mL -1.假定此分解反应为一级反应，问在标签上注明使用的有效期限是多少？此药物的半衰期又是多少？(40.8month(月)，79.3month)5.乙烷在900℃裂解，其反应速率方程为-dtdc = kc ，已知在该条件下，k=57.1s -1求乙烷裂解52.5% 时需要多少时间？ (0.013s)6.某二级反应的起始速率为5.0×10-7mol·L-1·s-1，两作用物的起始浓度皆为0.2mol·L-1，计算此反应的速率常数。

（1.25×10-5 L/s·mol）7. 65℃时在气相中N2O5分解的k=0.292min-1 ，E=103.4kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2 。

(1.395min-1, 0.497min)8.某反应E=83.7kJ·mol-1，求在0℃和100℃时的反应速率常数之比。

(k100℃/k0℃= 19664)9.氨在气相分解反应中测出其E=380kJmoll-1，若在Fe、W、Ni等催化剂的参与下其分解活化能降至170kJmol-1，试比较在523时，这两种分解类型速率之比（设有、无催化剂时A 值相同）。

1/ 2
k
k
三、二级反应
反应的几种情况： 1） 2A P 2）A+B P 3）aA+bB P
只讨论1）以及2）A、B初始浓度相同的情况
2A P
t =0 cA,0
t
cA
dcA dt
kcA2
11 kt
cA cA,0
t1/ 2
1 cA,0k
半衰期与初始浓度成反比。
四、零级反应
AP t =0 cA,0 t cA
V
(NO2
)
c2(NO2 ) t2Δt 趋于无限小时的平均速率的极限值。
1 N2O5(CCl4 ) 2NO2 (CCl4 ) + 2 O2(g)
V
(N2O5
)
dc(N2O5 dt
)
V
(NO2
)
dc(NO2 dt
)
1 V (N2O5 ) 2V (NO2 )
d ln k dT
Ea RT 2
ln k2 k1
Ea R
1
T2
1 T1
k A e Ea / RT
ln k Ea ln A RT
A —指前参量，频率因子 Ea—实验活化能，单位为kJ·mol-1,当温度变化范围 不大时，可视为与温度无关
只有（1）符合阿累尼斯经验公式
对于可逆反应
k1 A e Ea1 / RT
第三节 反应速率与浓度的关系
1.反应级数
基元反应
aA+bB gG+dD
质量作用定律 v kca (A)cb(B)
反应速率常数 k
反应总级数
ab
a、b反应分级数
化学反应
2NO+2H2 N2+2H2O

给水排水技术措施引言给水排水技术措施是指为满足城市居民和工业生产的给水排水需求，采取的相关技术和管理措施。

这些技术措施在城市化进程中发挥着至关重要的作用，不仅关系到人民群众的生活质量，还直接影响到城市的可持续发展。

本文将介绍一些常见的给水排水技术措施，并讨论其在城市规划和建设中的应用。

给水技术措施水资源调配在城市发展过程中，合理调配水资源是十分重要的。

一方面，城市需要合理利用已有的水资源，通过建设水库、引水渠道等手段，将水资源从丰富的区域输送到供水紧缺的区域。

另一方面，城市还需要加强水资源的保护与节约措施，通过减少浪费和加强水资源管理，实现水资源的可持续利用。

水源处理为了保证供水水质达标，城市给水系统需要对水源进行处理。

常见的水源处理技术包括杀菌消毒、过滤除铁锰、脱氮除磷等。

这些技术可以有效去除水中的有害物质，提高供水水质，并减少对人体健康的影响。

给水管网建设给水管网是城市给水系统的重要组成部分，其建设对于保障城市供水的正常运行至关重要。

我们可以采用不同的材料来建设给水管网，如：铸铁管、钢管、塑料管等。

此外，合理规划给水管网的布局，提高管网的通用性，减少供水压力损失，可以提高供水系统的稳定性和可靠性。

储水设施建设储水设施是城市给水系统的重要组成部分，用于储存水源，提供供水压力和应急供水。

常见的储水设施包括水塔、水库、水池等。

通过合理规划和建设储水设施，可以提高供水系统的应急响应能力，确保供水的连续性和安全性。

智能化管理随着科技的不断发展，智能化管理在城市给水系统中发挥着越来越重要的作用。

通过应用物联网、大数据分析等技术手段，可以实现对给水系统进行实时监测和精确控制，提高供水系统的运行效率和管理水平。

智能化管理还可以帮助及时发现和解决供水系统中的问题，提高故障处理的效率，降低维修成本。

排水技术措施排水系统规划和建设城市排水系统规划和建设是保障城市排水正常运行的关键环节。

首先，需要合理规划城市的排水管网布局，确保排水的畅通和分流。

给水排水管网系统第一章给水排水管网系统概论1、给排水系统功能有哪些？请分类说明。

①水最保障向指定用水点及时口J靠提供满足用户需求的用水最，将排出的废水与I轴收集输送到指定地点：②水质保障向指定用水点提供符介质量要求的水及按有关水质标准将废水排入受纳水体：③水压保障为用户提供符合标准的用水压力，同时使排水系统貝有足够的高程和压力，顺利排水：2、给水的用途有哪几类？分別列举各类用水实例。

冇生活用水、工业生产用水和市政消防用水•生活用水有：居民生活用水（如家里的饮用、洗涤用水）、公共设施用水（如学校、医院用水）、工业企业生活用水（如企业区工人饮用、洗涤用水）；工业生产用水有：产品用水（如制作酸奶饮料的用水）、工艺用水（如水作为潘剂）、辅助用水（如冷却锅炉用水）：市政消防用水有道路清洗、绿化浇灌、公共清洁卫生和消防用水.3、废水有哪些类型？分别列举各类用水实例.按所接纳废水的来源分：生活污水、工业废水和雨水。

生活污水：居民生活所造成的废水和工业企业中的生活污水，如洗菜水、冲舸产生的水；工业废水：如乳制废水：雨水：如下雪、下雨产生的水。

4、给水排水系统由哪些子系统组成？各子系统包含哪些设施。

①原水取水系统包括：水源地、取水设施、提升设备和输水管渠等：②给水处理系统包扌舌：各种采用物理化学生物等方法的水质处理设备和构筑物：③给水官网系统包扌乩输水管渠、配水管网、水压调节设施及水量调节设施等：④排水管网系统包括：污废水收集与输送管渠、水最调节池、提升泵等：⑤废水处理系统包松：各种采用物理化学、生物等方法的水质净化设备和构筑物；⑥排放和as 利用系统包扌乱废水收纳体和址终处S设施如排放口等。

5、给水排水系统各部分流量是否相同？若不同，是如何调节的？因为用水量和排水最是随时间变化的，所以各子系统一时间内流最不相同,一般是由一些构筑物或设施來调节，比如清水池调节给水处理流量与管网中的用水屋之差，调节池和均合池用于调节排水官网流量和排水处理流量之差。

给排水设计手册
第一册常用资料
符号，图例，单位，物理化学，管道接口，防水防腐绝热，管道水力计算
第二册建筑给排水
建筑给水，建筑消防，热水及饮用水供应，建筑排水，屋面雨水，建筑中水，特殊建筑给排水，循环水冷却，给水局部处理，污水局部处理，居住小区给排水，管道材料及敷设
第三册城镇给水
城镇给水系统，输配水，地下水取水，地表水取水，泵房，净水工艺选择，混凝，过滤，消毒，生物接触氧化化处理，臭氧、活性炭处理，除铁、锰、氟，排泥水处理，水厂总设计
第四册工业给水处理
工业给水处理方法和水质分析，水质预处理，药剂软化，离子交换，膜分离，系统选择与泵站设计，循环冷却水处理，循环冷却设施，冷却构筑，循环冷却设施，冷却构筑计算、选择与布置
第五册城镇排水
排水管渠及附属构筑物，城镇河湖，排水泵站，城镇污水处理总论，一级处理，二级处理，三级处理，污泥处理，城镇污水厂总体布置，城镇垃圾处理第六册工业排水
工业排水管道，料渣水力输送，工业水处理的前期工作及预处理，钢铁工业污水处理及实例，有色金属工业污水处理及实例，炼油工业水处理，石油化工污水处理，电子工业水处理，轻工业水处理
第七册城镇防洪
第八册电气与自控
第九册专用机械
移动式取水设备，拦污设备，加药设备，搅拌设备，上浮渣排除设备，曝气设备，排泥设备污泥浓缩与脱水设备，提水和引水设备
第十册技术与经济
第十一册常用设备
泵，动力设备，水处理设备，起重设备
第十二册器材与装置
金属管材，非金属管材，阀门，金属材料，非金属材料，药剂，卫生器具，水处理器材，加药气浮及消毒设备，给水设备，膜分离水处理设备，软化除盐设备，废水处理设备，消防设备与器材，检测仪表。

物理化学练习题一、填空1. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR ，不可逆热机其效率为ηIR ，则ηR 与ηIR 之间的关系为 __nr_______>__nir_______。

2. 理想气体经等温压缩过程，其∆G _=____∆A 。

（选填 >，=，<）。

3. 按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 封闭 系统、 孤立 系统、藏开 系统。

4. 物理量Q(热量)、V(系统体积)、W(功)、P(系统压力)、U(热力学能)、T(热力学温度)，其中属于状态函数的是 vput ；与过程有关的量是 wq 。

5.相律是所有多相平衡系统都遵循的普遍规律，它描述了平衡系统中 相数 、 组分数 、以及影响系统状态的独立可变因素的总数之间的关系。

6.在一定条件下，系统从一个状态变化到另一个状态的经过称为 过程 ，实现这种变化的具体步骤称为 途径 。

7. 热力学所研究的状态主要是平衡态，热力学平衡态必须同时实现四个方面的平衡，即热平衡、力平衡、相平衡 以及 化学平衡 。

8. σ既可理解为等温等压下增加单位面积时 吉布斯函数 的增量，又可理解为沿液体表面作用于单位长度上使表面收缩的 力 。

9. 润湿通常是指，固体表面上的气体被液体所取代的现象。

根据润湿程度不同，可分为附着润湿、 噙着润湿 、 铺展润湿 。

10. 溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶剂的 摩尔分数 的乘积，这一经验规律称为 拉乌尔 定律。

11. 在一定温度下，微溶气体在溶液中的平衡组成与该气体的 平衡气相分压 成正比，这一规律称为 亨利 定律。

12. 物质B 的化学势用符号表示为μB ，是指在定温、定压以及B 以外各组分的量保持不变的条件下，系统的 片摩尔两 随 b 的物质的量 的变化率。

13.一定温度下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若将各气体匀视为理想气体，则增大压力时，平衡向 又 移动，平衡常数K θ 不便 。

第六章相平衡6.1指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。

（1）I2(s)与其蒸气成平衡；（2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4）取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。

（5）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。

解：（1）C = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C–P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1.（3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C–P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2.（5）C = 3, P = 2, F = C–P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2.6.2 常见的Na2CO3(s)水合物有Na2CO3∙H2O(s)，Na2CO3∙7H2O(s)和Na2CO3∙10H2O(s).（1）101.325kPa下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的水合物最多能有几种？（2）20℃时，与水蒸气平衡的水合物最多可能有几种？解:（1）C = S – R - R' = 2 – 0 – 0 =2F = C–P + 1 =2 –P + 1= 3 – P ≥0，即P-2≤1，那么能与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的水合物最多只有一种。

（2）C = S – R - R' = 2 – 0 – 0 =2F = C – P + 1 =2 –P + 1= 3 – P ≥0，即P-1≤2，那么与水蒸气平衡的水合物最多可能有两种。

6.4 单组分系统碳的想吐（示意图）如附图所示。

第一章 习题参考答案一. 选择题1－10 CBBDA BBCBB 11-20 ACCBA CACBC 21-30 CCCAC DDCDD 31-40 CCCCB DCDCC 41-50 BB二. 判断题1-10 ××××√ ××√√三. 简答题1. 在隔离系统中，能量形式可以相互转化，但能量总值不变。

或“第一类永动机”是不能创造的。

或内能是系统的状态函数。

2. 以电炉丝+电源为系统：Q<0,W=0, ∆U<0以电炉丝+电源+水：Q=0,W=0, ∆U=03. 热平衡：系统各部分温度相同。

力平衡：系统有单一的压力相平衡：系统中各相组成和数量不随时间而改变化学平衡：系统的组成不随时间而改变。

4. 在整个过程恒容或恒压情况下，化学反应的热仅与始终态有关，而与变化的具体途径无关。

5. 分子本身没有体积，分子间无作用力。

6. 不可能将热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响。

或：不可能从单一热源吸取热量使之完全转变成功而不产生其它影响7. 在绝对零度时，任何完美晶体的熵都等于零。

8. 系统经某一过程后若能使系统和环境都完全复原，则称原过程为可逆过程。

或：在一系列无限接近平衡条件下进行的过程 ，称为可逆过程。

9. 一切自发过程都是热力学不可逆过程。

四. 计算题1. 4 mol 双原子理想气体，由600K 、1000 kPa 经绝热、反抗600 kPa 恒定的环境压力膨胀到平衡态。

求过程的Q 、W 、∆U 、∆H 。

解：因为绝热：Q=0W=-P e (V 2-V 1)=-P e (nRT 2/P 2-nRT 1/P 1)∆U=nC v,m (T 2-T 1)因为∆U=W ，两式联立可求得T 2得到：T 2=531.43 K∆U=W=nC v,m (T 2-T 1)=4×2.5R ×(531.43-600)=-5701 (J ) ∆H=nC p,m (T 2-T 1)=-7981 (J ) （2分） 2. 已知298K 时H 2O(g)和CO(g)的标准摩尔生成热分别为-242 kJ mol -1和-111 kJ mol -1。