应用化学结构化学期末考试试卷A答案
IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
贵州师范大学2008—2009学年度第一学期
《结构化学》课程期末考试试卷评分
标准
(应用化学专业用,A
卷；闭卷)
物理常数:m e=×10-31
kg;e=×10-19 C;c=×108
m/s;h=×10-34J·s;
一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微
观结构及其宏观性能关
系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能
同时准确测定微观体系
的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方
程ψ=Eψ成立，力学量算
符对应的本征值是E。5.变分原理:用试探波函数求
解所得到体系的能量总
是不低于体系基态真实
的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是
ab
S
E
+
+
=
1
1
β
α
，键级为。7.等性sp3杂化，杂化指数是
3。该杂化轨道
p
p
s
s
sp
c
c
2
2
2
2
3φ
φ+
=
Φ,则
2
1
c+2
2
c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)
理论，苯分子中六个π
电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁
性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:
ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+β
ψ2=φ1+φφφ4,E2=α+β
ψ3=φφφ3+φ4,E3=αβ
ψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ
由此可知，丁二烯π分
子轨道的HOMO是
ψ2,LUMO是ψ3,四个π
电子的总能量是4α+β,
这四个π电子的稳定化
能是|β|;C(1)—C(2)之间总
键级为,C(2)—C(3)之间的
总键级为;已知碳原子
的最大成键度是，则
C(1)的自由价为,C(2)的自
由价为。
二、单项选择题(本大题共
10小题，每小题2分，共
20分)
11.(A)12.(C)13.(D)14.(A)15.(
A)
16.(D)17.(D)18.(D)19.(B)20.(
B)
三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分):对的在括号内画√，错的画×21.×22.√23.√24.√25.√
26.√27.√28.√29.√30.√
四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分) 31.[分子]:保持物质化学性质
不变的最小微粒
32.[分子轨道]:描述分子中电子运动状态的数学函数式33.[算符]:用于计算力学量的运算规则34.[分裂能]:配位中心原子
(过渡金属原子或离子)在
配位场作用下其d轨道
分裂为高能级和低能
级，高–低能级差即分裂
能
35.[John–Teller(姜泰勒)效应]:
过渡金属原子或离子在
配位场作用下其d轨道
分裂后使d轨道中电子
分布不均而导致配合物
偏离正多面体的现象
五、计算题(本大题共4小题，任选两小题，每小题10分，共20分)
36.对共轭体系:
将π
×10-9米，计算π电子
跃迁时所吸收光的最大
波长。
解：分子中共有10个π电
子，电子排布
为:2
5
2
4
2
3
2
2
2
1
ψ
ψ
ψ
ψ
ψ。电子从能量最高的占据轨道
5
ψ跃迁到能量最低的轨
道
6
ψ上所需要的能量:
19
29312
3422222210925.3)103.1(101.98)10626.6()56(8)56(----⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯-=-=∆ml h E n (焦)
()()
11
19
83410
064.510925.310998.210626.6---⨯=⨯⨯⨯⨯=∆=E hc λ(米)
37.用Slater(斯莱脱)方法计算可知,对电子组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s )1的4s 电子，其屏蔽常数8.164=s σ;对电子组态为
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)1的3d 轨道上的电子，其屏蔽常数为。试通过计算证明:钾原子基态的电子组态应该是(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s )1。 解:
114
.44
2.26.136.1322
22
*4-=-=-=n Z E s .),511
.13
16.136.1322
22*3-=-=-=n Z E d
.)
E 3d >E 4s ,电子优先填充4s 轨道,K 原子电子组态应该是:(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s )1
