第七章 硅和硅酸盐工业高三化学复习学案(主备课人吕寅).

高三化学复习学案——《第七章硅和硅酸盐工业》复习第二讲.硅、二氧化硅，硅酸盐工业等六、硅1．结构：与金刚石相似，硬度和熔沸点于金刚石,原因_______________ 2．物性3．存在：自然界(有?无?) 游离态硅，化合态硅几乎全部以或形式存在。

4．化性：性质较稳定⑴常温下：仅与、、等反应，反应式为、、⑵加热时: Si+O2—Si+Cl2─Si+FeO ─Si+H2─5．制备___________________________粗硅的提纯__________________________,___________________________七、二氧化硅O O O1．结构：Si:O=1:2 -O-Si-O-Si-O-Si- 化学式: SiO2O O O空间构型-O-Si-O-Si-O-Si-键角O O O-O-Si-O-Si-O-Si-2．物性：坚硬难熔，自然界中二氧化硅晶型的有，无定型的有。

3．化性⑴酸性氧化物SiO2+H2O —SiO2+ CaO—2NaOH+SiO2—(盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用存放)⑵其它反应生产玻璃：腐蚀玻璃：八、硅酸原硅酸：硅酸1．制法：1mlNa2SiO3硅酸胶体的制备: 10ml1mol/lHCl 得到（)用力振荡反应式为2．性质:原硅酸为色体，硅酸为色体，它们均溶于水, 且失水。

H2CO3、H2SiO3、H4SiO4相对稳定性为。

九、硅酸盐1．定义：、、所对应的盐统称硅酸盐。

2．组成的书写方式：高岭石：盐的形式_____________氧化物形式____________（注：以氧化物形式表示一般顺序为：金属氧化物·二氧化硅·水）3．Na 2SiO 3 : ___溶于水,水溶液称_______,不燃烧,也不受腐蚀，作 、、 用水解:在空气中变质: （说明 结论）[知识训练]1．用高岭土(主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 并含有少量CuO 、Fe 2O 3)研制新型净水剂(铝的化合物)。

硅和硅酸盐工业§7-1碳族元素教学目标1.使学生了解碳族元素的性质及其规律2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

3.培养学生的总结、思考、判断能力。

教学重点碳族元素递变规律，硅和二氧化硅的化学性质教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生归纳、运用、迁移知识的能力。

课时安排 2课时教学方法引导、探究、自学、对比、练习教具准备投影仪炭块、有划痕的罐头瓶盖、镊子、两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴第一课时［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。

并展示晶体硅（半导体收音机中有）［导入新课］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。

大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。

当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。

本章，我们就来学习硅及硅酸盐工业，同时了解几种新型无机非金属材料。

［板书］第七章硅和硅酸盐工业［师］(用镊子取一块炭展示给学生)它和硅是兄弟关系，它就是我们初中学过的炭！请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们的异同。

［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同，电子层数不同，但最外层电子数相同。

［提问］说出它们在周期表中的位置。

（碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA族。

）［小结］也即它们在元素周期表中的关系是不同周期、同主族。

［泛问］那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子序数分别是多少呢？请大家根据各周期元素的种类数进行推断。

［学生推测后回答］它们的原子序数分别是：32 50 82。

［师］很正确。

查一下元素周期表，默写它们的元素符号，并叫出它们的名称。

［生］它们分别是锗、锡、铅。

［问］把它们编制在同一主族的依据是什么？［生］因为它们的最外层电子数都是4。

［师］很好。

由于硅、锗、锡、铅都位于周期表的第ⅣA族，且它们都和碳一样，最外层有4个电子。

高一化学第七章《硅和硅酸盐工业》期未复习讲义(一)碳族元素一、碳族元素性质的相似性和递变性二、硅及其化合物的特性1.碳还原二氧化硅中的硅2.硅与氢氧化钠溶液反应3.硅与氢氟酸反应4.二氧化硅与氢氟酸反应三、硅酸盐用氧化物形式表示方法 注意书写顺序与系数四、例题与习题1．关于硅的化学性质叙述正确的是（）A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应C．比碳的还原性强 D．比碳的氧化性强2．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）A．都有较高的熔点 B．化学性质都很稳定C．同质量的金刚石和石墨燃烧生成等质量的二氧化碳D．都是电和热的良导体3．下列关于硅的说法错误的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是无色到棕色固体。

B．硅的导电性价于金属与非金属之间，是良好的半导体材料。

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气反应。

4．同周期的X、Y、Z 3种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的原子半径按顺序依次增大；元素的非金属性按________顺序依次增强；气态氢化物的稳定性按________顺序由弱到强；元素的负化合价的绝对值按________顺序由低到高．(以上各空均填X、Y、Z)4．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4。

则原混合气体可能是A．CO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．H2和O25．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原混合气体中______。

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种(二)硅酸盐工业简介一、硅酸盐工业(水泥、玻璃、陶瓷)二、几种玻璃的属性特性和用途三、例题与习题1．工业上制造一般的光学玻璃用到的原料是（）A．石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B．氧化铅、纯碱、石灰石、石英C．纯碱、粘土、石英、氯化铜 D．硼砂、烧碱、氧化铜、石英砂2．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得不同用途的玻璃。

第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素教材剖析：本节教材以原子构造与元素周期律知识为指导，介绍碳族元素及其化合物的知识。

第一介绍了碳族元素在周期表中的地点和构造特色，议论并介绍了碳族元素及化合物的性质及其递变。

还介绍了硅和二氧化硅的存在、性质、用途等。

教课目标与要求：1、使学生认识碳族元素的性质及其递变规律2、使学生进一步认识运用元素周期律知识学习同族元生性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识；3、培育学生的思虑、判断能力。

教课要点： 1、碳族元生性质递变规律2、硅和二氧化硅的化学性质教课难点：硅及二氧化硅的化学性质教课方法：叙述法、比较发现法、列举法教课器具：石英晶体课型：新课课时： 2教课内容：第一课时新课的准备：举出一些工业产品，如玻璃、水泥、日用碗碟，收音机、电视机、计算机等，让学生思虑它们都与哪些元素相关在学生回答出硅元素后，引出今日来研究硅所在的族——碳族元素。

新课进行：第一节碳族元素让学生尽可能多地回想初中及前方化学所学的碳元素的化合物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷、乙醇、乙酸等。

设问： 1、碳元素的构造有什么特色呢2、碳元素所在的周期表中的地点怎样呢一、碳族元素列表比较：元素符号6C14Si32Ge50Sn82Pb元素名称碳硅锗锡铅电子层构造 2 4 2 8 4281842818184281832184原子半径跟着电了层数的增添，半径渐渐增大元素主要－4、＋ 2（硅无）、＋ 4，C、Si、Ge、Sn＋ 2 价化合性质化合价物是稳固的， Pb 的＋ 4 价化合物是稳固的。

单质性质化合物性质得失电子得电子能力渐渐加强，失电子能力渐渐减弱。

性质递变金属性渐渐加强，递变速度很快；非金属性渐渐减弱。

色态从典型非金属迅速向金属过渡：不导电—半导体—导体密度渐渐增大熔沸点渐渐降低与氢化合愈来愈难，锗、锡、铅不与氢气直接化合氢化物稳固性渐渐减小氢化物复原性渐渐加强最高价氧化物对应的水化物酸性渐渐减弱，碱性渐渐加强。

第七章硅和硅酸盐工业_高三化学教课方案学法指导1.要注意知识的纵向和横向对照。

纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。

如 CH4 和 SiH4 的稳固性强弱的比较， H2C03 和 H2Si03 ，的酸性强弱的比较等。

横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对照。

如 Si、 P、 S、 Cl 的非金属强弱的比较，氢化物的稳固性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。

2.要注意知识的概括总结。

如概括硅及其化合物之间的转变关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。

在概括时要注意各物质的特别性，如CO 的毒性和复原性，SiO2 的特征( 与Na2CO3 、HF 反响 )等。

3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。

如半导体资料与计算机技术的联系，光导纤维与通信的联系等考点说明碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热门之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本观点、基本理论、化学实验及化学计算亲密联合。

考察的内容主要有：1.C、CO 的复原性；2.CO、 C02 的查验与鉴识；3.C02、 CO 等气体的制取和采集；4.C02 与 Na0H 、S02 与 C 等反响产物确实定及计算；5.几种新式无机非金属资料的性能和重要用途；6.环境保护，除去碳氧化物污染的综合应用。

CO2 作为化学与生物学互相联系的重要物质 (CO2 是植物光合作用的反响物，是动物新陈代谢的产物 )，在此后的综合测试中应惹起重视。

7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的构造和性质第一讲碳、硅及其化合物第一节碳族元素碳族元素位于元素周期表的Ⅳ A 族，包含 C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为 4 个，易形成共价化合物。

1.碳族元生性质的递变规律元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（ Pb）主要化合价+2、 +4+4（只有 +4）+2、 +4+2、 +4+2、 +4单质色、态无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体氢化物 RH4 的稳固性[1][2] [3] 下一页第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化复原反响及氧化剂、复原剂的理解，认识氧化产物和复原产物。

硅和硅酸盐工业碳族元素（第一课时）教学目标：知识目标：1．了解碳族元素的性质及其递变规律；2．了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

能力目标：培养学生的思考、判断能力。

教学重点：碳族元素性质递变规律。

教学过程：[引入] 有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些与碳、硅及其化合物有关的知识？出示：陶瓷、兵马俑样品；多媒体展示：有关建筑物、厨房设备、集成电路、敏感材料、超导材料等照片。

[讲述] 陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史；秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和高超的动手术与艺术水平；硅在现代电子、航天航空等方面起着十分重要的作用。

在这一章里，我们将介绍一些与硅有关的知识。

请一位同学指出硅在元素周期表中的位置，第IV A族包括哪些元素？[板书] 第一节碳族元素一、碳族元素请一位同学写出碳族元素的元素符号[板书]1．元素碳、硅、锗、锡、铅请一同学指出它们原子结构的异同点相同点：最外层电子数都是4，常见的化合价为＋2、＋4[板书]2．原子结构：碳、硅、锗、锡的＋4稳定，而铅＋2稳定。

氢化物的通式为RH4。

最高价的氧化物的水化物的通式为H2RO3和R(OH)4不同点：电子层数依次增加，原子半径依次增大[设问]根据元素周期律的知识分析：碳族元素从碳到铅元素的性质是怎样递变的？[板书]3．元素性质 C Si Ge Sn Pb金属性增强，非金属性减弱4．化合物的性质：请同学到黑板上写出它们氢化物的化学式：[板书] CH4SiH4GeH4SnH4稳定性减弱碳常见氧化物有几种呢？主要化合价有几种？[板书] H2CO3H4SiO4Ge（OH）4、Sn（OH）4、Pb（OH）4酸性减弱碱性增强（多为两性）请同学们听一段录音，出示锡和铅的样品，展示表7-1。

由学生归纳出它们的物理性质。

录音材料如下：①我是碳族首领——碳。

我是地球上化合物最多的元素，大气中有CO2、矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石墨和煤，还有石油和天然气等碳氢化合物；动植物中的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也都是我的化合物，我有两个兄弟——同素异形体金刚石和石墨，它们的熔沸高，金刚石是无色固体，硬度很大、石墨是灰黑色固体、但硬度很小。

城东蜊市阳光实验学校地区重点中学第一轮复习化学教案第七章硅一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子构造特点和性质递变规律。

2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步理解硅和二氧化硅的晶体构造以及与性质的关系。

3.理解水泥、玻璃的主要成分和简单消费原理。

二、知识构造1.碳族元素在周期表中位置、原子构造和性质。

元素性质碳〔C〕硅〔Si〕锗〔Ge〕锡〔Sn〕铅〔Pb〕主化合价+2，〔+4〕①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或者者黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2 SiO2 GeO、GeO2 SnO、SnO2 PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3 H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增〔多为两性〕金属性、非金属性非金属递减、金属性递增碳的氧化物CO CO2电子式、构造式——：..o：：..c：：..o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，有毒无色气体，能溶于水，无毒化学性质跟碱反响一般不反响典型酸酐、与碱反响跟O2反响可燃性2CO+O2点燃2CO2 ——氧化—复原性复原性：Fe2O3+3CO　　∆2Fe+3CO2↑氧化性但不强C+CO2 ∆2CO用途气体燃料，复原剂灭火剂、致冷剂、纯碱三、知识点、才能点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或者者失电子才能都较差，常温下，化学性质都不活泼。

2)碳族元素重要性质:①化合价。

在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。

在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。

②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。

锗的金属性明显地强于非金属性。

旬阳中学高一化学必修I导学案即使现在对手也在不停地翻动书页的制造原料、生产条件、成分方面分析，玻璃生产过程中可能发生了那些化学反应，写出反应方程式。

____________________________________________________________________________________________________________________________四、硅单质1、单质硅的化学性质（1）常温下，硅不活泼，只和氟气、氢氟酸和强碱反应。

Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(和铝与氢氧化钠溶液的反应类似) （2）在加热时，可与氧气、氯气、碳单质等反应。

Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4Si+C SiC碳化硅（SiC）：俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。

自我检测A组1．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料2．有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（）A.碳、硅的氧化物都很稳定，都易溶于水B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应3．下列关于硅的说法中不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应4．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl2完成课本80、81页1、3、4、7、9题。

小结收获存在问题。

第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素[教学目标]1、知识目标：使学生了解碳族元素的性质及递变规律和二氧化硫的化学性质。

2、能力目标：培养学生思考、判断能力。

3、情感目标：以话促思，以导达思。

[重点难点]碳族元素在周期表中的位置，原子结构特点及其性质上的相似、递变，硅及其化合物的特性。

[预习思考题]1、第ⅣA包括哪些元素？它们是金属还是非金属？常见价态有哪些？2、硅有地球骨骼之称，你知道硅有哪些性质？3、下列说法正确的是（）A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化硅通入水玻璃可以得硅酸C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅既能与烧碱反应有能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物[教学过程]复习碳的性质新授课：一、比较碳族元素的共性及递变性1、名称和位置：2、结构：最外层4个电子，电子层数不同，原子半径不同。

3、性质：主要化合价：+2、+4 （其中只有Pb+2价稳定）最高价氧化物：XO2（其中GeO2为两性氧化物）氢化物： XH4物理性质及递变：4、C60简介5、同素异形体：金刚石、石墨、C60等。

二、硅（晶体硅）1、存在：只有化合态，在自然界中含量位于第二位。

2、结构：晶体硅为正四面体网状结构（出示模型或动画演示）3、性质：硬度大，熔沸点高，难溶于水常温下只与碱溶液、HF、F2反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+4HF====SiF4↑+2H2↑Si+2F2====SiF4↑高温或加热可与多种物质反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4Si+2Mg Mg2Si4、制备及提纯：SiO2+2C Si+2CO↑（得到粗硅）Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl↑（高纯硅）三、二氧化硅1、自然界中常见的有：水晶、石英、玛瑙、硅石等。

2、结构（晶体）：正四面体，空间网状结构（动画展示），一个硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子。

2019-2020年高三化学硅和硅酸盐工业的复习学案人教版一、碳族元素碳族元素位于元素周期表的________族，包括_____________________，最外层电子数均为___________个，易形成共价化合物。

1.碳族元素性质的递变规律注意：常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。

针对性练习：下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定二、碳１、同素异形体⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。

⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。

⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。

⑷C60:“足球烯”２、化性碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。

(1)还原性：①C(少量) + CuO②C（过量）+ CuO(2)可燃性: __________________________________________(3)氧化性：__________________________________________2、一氧化碳（１）物性: __________色_______味_______毒气体（２）化性：⑴可燃性：CO+ O2 =⑵还原性: CO+ CuO = CO+ H2O(气)=___________________（3）不成盐氧化物（３）制法工业：实验室:3、二氧化碳：（１）物性：色味的体，毒，比空气，扩散慢，能溶于水(1:1) 其固体俗称，易。

（２）化性：⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。

⑵酸性氧化物：CO2+H2O H2CO3 H++HCO3-[针对性练习]4、碳及其化合物的转化关系（在箭头号上填写出相应条件或反应物）三、练习一、巩固双基1、第ⅣA 族元素中C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。