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饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
1 教材地位
本节课选自人教版九年级《化学》，第九单元课题2溶解度第二课时。
本节课安排在溶液的形成，饱和溶液、不饱和溶液之后，为本节课的学习打下了良好的基础。
“溶解度”对初三学生来说是一个全新的概念，是定量分析物质溶解能力的开始。
2 学情
学生情况优点：学生对于化学实验、生活中的现象充满浓厚的兴趣，所以
学习积极性高。
缺点：1、分析图表，从中获取相关信息的能力薄弱。
2、溶解度曲线分析饱和溶液与不饱溶液，以及溶液之间
的相互转化能力较差。
3 教学目标
知识与技能（1）会利用溶解度曲线，查阅物质的相关信息；
（2）依据溶解度曲线判断物质饱和溶液与不饱和溶液的转化。
过程与方法通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。
情感态度价值观通过交流、讨论等方式，锻炼学生动手能力。
4 教学重、难点
教学重点 利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）及溶液之间的相互转化。
教学难点 理解固体物质溶解度的涵义及运用溶解度曲线来解决一些实际问题。
5 教学方法自主学习法、观察法、归纳总结法
6 教学过程 1.知识再现：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系
2.溶解度曲线中，可以获得的信息（1）溶解度曲线上的点；（2）溶解
度曲线上方的点；（3）溶解度曲线下方的点；
5.以硝酸钾溶液为例，从溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和
溶液之间的转化
6.以熟石灰溶液为例，从溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和
溶液之间的转化。
《溶解度》【知识与技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；4、会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1、初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论；2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
【情感态度价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1、饱和溶液的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1、固体物质溶解度的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI 课件、实物投影仪。
课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
2课时第一课时【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
【投影方案，交流共享】动手实验，观察记录。
初中化学：饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．第1页共1页。
【教学目标】
1．知识与技能
﹙﹚能说出饱和溶液、不饱和溶液的含义。
1
﹙﹚理解饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的方法。
2
2．过程与方法
﹙﹚培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础1
上的分析能力和思维能力。
﹙﹚利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维2
能力。
3．情感态度与价值观
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
【教学重难点】
1．教学重点
饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的方法。
2．教学难点
饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的方法。
同步练习：
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是( )A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
2、在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：
（1）降低温度；（2）升高温度；（3）增加溶质；（4）加水。
其中一定能达到目的的是：（ ）
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C. 只有（3）
D. 只有（4）。
饱和溶液和不饱和溶液的概念①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液判断一种溶液是否是饱和溶液要注意：①在一定温度下。
②在一定量的溶剂里。
因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，③被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液。
④某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液。
如20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对于NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。
不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法：①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
“饱和溶液与不饱和溶液”四讲一、理解概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液概念时，应注意：①首先应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。
②其次应明确是“某物质的”饱和溶液或不饱和溶液。
例如，在一定条件下，不能再溶解NaCl 溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液。
③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，该物质的量还没有到最大限度。
二、判断方法：（1）久置溶液，若容器内仍有未溶解的晶体，则该溶液为饱和溶液，若无未溶解的晶体，则为不饱和溶液。
（2）当溶液中没有未溶解的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则该溶液是饱和的；若继续溶解，则原溶液是不饱和的。
三、相互转化注意：①此处通过改变温度实现不饱和溶液和饱和溶液之间转化的情况，适用于溶解度随着温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl ，此法不适合；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如2)OH (Ca ，则转化情况与此相反。
②结晶是从溶液中析出晶体的过程，结晶的条件：溶液必须先达到饱和，再变化才会析出晶体。
具体的结晶的方法有两种：i 加热蒸发溶剂；ii 对溶解度受温度影响较大的固态物质，可以用冷却热饱和溶液的方法。
四、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别和联系1、为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量溶液中含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
2、浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从不同角度对溶液进行分类的，因此，两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；但是，在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
课题2 溶解度满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
第九单元溶液课题2ꢀ溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液提示：点击进入习题答案呈现251见习题见习题3A4C D7106见习题A8C9见习题C(1)蒸发(2)A、C12D13见习题14C15见习题1116A17见习题18D19Cꢀ20B一定温度溶剂1．在______________下，向一定量________里加入某种不能继续溶解溶质，当溶质______________________时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质__________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)“一看”：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果饱和有未溶解的固体溶质，证明该溶液是_________溶液。
(2)“二加”：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶同种溶质溶质不再溶解液中加入少量____________，若__________________，则证明该溶液是饱和溶液。
3．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，A此刻得到的溶液为20 ℃时的(ꢀꢀ)A．饱和溶液C．稀溶液B．不饱和溶液D．极稀的溶液4．(中考·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(ꢀCꢀ)A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙5．(2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(ꢀꢀ)D A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余6．一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过升高温度增加溶剂______________、______________的方法转化为不饱增加溶质和溶液，不饱和溶液可以通过______________、恒温蒸发溶剂降低温度______________和______________的方法转化为饱和溶液。
