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北京市北大附中中考化学二模试题和答案一、选择题1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2ΔMgO + H2O；碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO37．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
2019-2020学年北京市北京大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－【答案】B【解析】【详解】A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C错误；D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，故D错误；故选B。
【点睛】溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。
2．下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO3【答案】B【解析】A．金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．CH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D．NaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。
点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。
3．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H9O2B．不存在顺反异构C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物【答案】C【解析】【详解】C H O，A错误；A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：982B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确；D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；答案选C。
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。
故选D。
2．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；答案选B。
北京市北大附中中考化学二模试题和答案一、选择题1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
北京市海淀区首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题一、单选题1．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存2．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( )A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．化学反应热 H D．转化率a3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO24．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是( )A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体5．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。
下列说法错误的是( )A．若A的溶液显碱性，则D可能是单质B．A与C的反应可能是非氧化还原反应C．A或D可能是目前使用最广泛的金属单质D ．若C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A 一定是单质6．下列说法错误的是( )A ．近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C 、H 、O 三种元素组成B ．培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。
为获得红色花朵，可施用硫酸铵C ．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO ，加水后反应放热，从而加热火锅D ．《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。
“石膏”的化学式为CaSO 4·2H 2O 7．下列实验原理及操作中，正确的是( )A ．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B ．配制1231.00mol L Na CO -⋅溶液时，将称好的23Na CO 固体直接放入容量瓶中溶解C ．向某溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl ，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含24SO -D ．在某试样中加入NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有4NH +8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气C ．制备氢氧化亚铁D ．验证苯中是否有碳碳双键9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A ．加热B ．增加Fe 的质量C ．滴加几滴CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉10．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+11．下列说法中正确的是( )A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．硅晶体可以制备光导纤维D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品12．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应13．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。
2019-2020学年北京矿院附属中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略2. 碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，碘滴定法应该在A.强酸性溶液中进行B.强碱性溶液中进行C.接近中性溶液中进行D.上述三种溶液的环境中均可以参考答案：C3. 某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+4参考答案：A略4. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是( )A. 该晶体属于分子晶体B. 晶体的化学式为BaO2C. 该晶体结构与CsCl相似D. 与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有8个参考答案：B略5. 电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下。
下列叙述正确的是( )════。
A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大C．锌为负极D．放电时，正极区溶液的pH减小参考答案：C略6. 下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤参考答案：B略7. 下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸) 参考答案：C略8. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1/2=285.8 kJ·mol －1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ 的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是－57.3 kJ·mol－1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。
2020年北京北大附属实验学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6D．炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略2. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液参考答案：B略3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：D略4. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2 ④F e(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质C被氧化除去A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤参考答案：B5. 将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 ()A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol参考答案：C略6. 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液参考答案：C7. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
北京市人大附中2019届高三化学5月考前试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C．和谐号动车以350 km/h飞驰D．世界首部可折叠柔屏手机通话A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是（）A. 稳定性：B. 酸性：C. 原子半径：D. 表中，元素Pb的金属性最强3.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是（）A. 稀硝酸一定被还原为B. 实验中溶液存在：C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. 实验、实验中反应的离子方程式：4.水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β-羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是（）A. NVP具有顺反异构B. 高聚物A因含有而具有良好的亲水性C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好5.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：6.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
2019-2020学年北京教育学院附属中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（）A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液C. 用托盘天平称取5.6 g食盐D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL参考答案：C略2. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe -2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑D、2H+＋2e-＝H2↑参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略4. 下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略5. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2 D、3参考答案：D6. 关于化学反应中的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应参考答案：略7. 升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需要的能量参考答案：C略8. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2, ,SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L参考答案：B略9. 已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
北大附中2020届高三化学周测（25）第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A. 双氢青蒿素B. 全氮阴离子盐C. 聚合氮D. 砷化铌纳米带2.下列过程中没有发生化学变化的是A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧3.下列表示不正确的是A. CO2的电子式：B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子146C4.2019年12月以来，我国部分地区突发新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒仅由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.原子半径：r(X) ＜r(Y) ＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列实验方案中不能．．达到相应实验目的的是已知溶解度(20℃) NaHCO 3：9.6 gNa 2CO 3：21.8 g将NO 2球浸泡在冷水和热水中 室温下比较7. 高能LiFePO 4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li +通过，结构示意如图所示。
原理如下：(1−x )LiFePO 4 + x FePO 4 + Li x C n == LiFePO 4 + n C 下列说法不正确的是A. 放电时，正极电极反应式：x FePO 4 + x Li + + x e − == x LiFePO 4B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时，阴极电极反应式：x Li + + x e − + n C == Li x C nD. 充电时，Li +向左移动 8. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2NH 3·H 2O == (NH 4)2SO 3 + H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + + 2NO 3− + 3Cu == 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O电解9.氮及其化合物的转化过程如下图所示：下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O) = n(C2H4) = 1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p35C.图中a点对应的平衡常数K =16D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b11.线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应CH CH2C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与—COONa有关12. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确．．．的是 A. 用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B. 用FeCl 2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＜K 2FeO 413. 已知：[FeCl 4(H 2O)2]−为黄色，下列实验所得结论不正确．．．的是0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液酸化的0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液酸化的0.1mol/L Fe 2(SO 4)3溶液0.1mol/L FeCl 3溶液 加热前溶液为浅加热前溶液接近无加入NaCl 后，溶液加热前溶液为黄A. 实验①中，Fe 2(SO 4)3溶液显浅黄色原因是Fe 3+水解产生了少量Fe(OH)3 B. 实验②中，酸化对Fe 3+水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应: Fe 3+ + 4Cl − + 2H 2O[FeCl 4(H 2O)2]−D. 实验④中，加热后颜色变深可证明升高温度，Fe 3+水解平衡正向移动14. 常温下，在HA 和NaA 的混合溶液中 c (HA) + c (A −) = 0.1 mol·L −1，溶液中c (HA) 和c (A −)的大小随着pH 变化的关系如图所示。
下列有关叙述不正确．．．的是 A. 常温下，HA 的电离平衡常数为10−4.75 B. 在pH = 3.75溶液中：c (Na +) + c (H +) + c (HA) = c (OH −) + 0.1 mol·L −1 C. 在pH = 5.75溶液中：c (OH −)＜ c (H +)＜c (A −)＜c (HA) D. 在K 点的溶液中，HA 的电离程度大于A −的水解程度少量NaCl固体第二部分（非选择题，5个小题，共58分）本部分共5大题。
请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15. （10分）将H 2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H 2S 的转化①反应Ⅰ的化学方程式是 。
②反应Ⅱ： + 1 H 2S == Fe 2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H 2S 的稳定性弱于H 2O 。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原因 。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H 2S 高效产生S 和H 2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是 。
（3）按照设计，科研人员研究如下：① 首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n 极区产生了Fe 3+，p 极产生了H 2。
n 极区产生Fe 3+的可能原因：ⅰ．Fe 2+ − e − == Fe 3+ⅱ．2H 2O − 4e − == O 2 + 4H +， （写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe 3+的原因。
过程乙可行。
② 光照产生Fe 3+后，向n 极区注入H 2S 溶液，有S 生成，持续产生电流，p 极产生H 2。
研究S 产生的原因，设计如下实验方案： 。
经确认，S 是由Fe 3+氧化H 2S 所得，H 2S 不能直接放电。
过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H 2和S ，其工作原理如右图。
进一步研究发现，除了Fe 3+/Fe 2+ 外，I 3−/I − 也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语，说明I 3−/I −能够使S 源源不断产生的原因： 。
16.（13分）3−四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3−四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。
（6）还可以利用与K发生加成反应合成3−四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
17. （10分）碘酸钾（KIO 3）是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO 3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO 3）的实验装置示意图和有关资料如下：回答下列问题：步骤Ⅰ用Cl 2氧化I 2制取HIO 3。
（1） 装置A 中发生反应的化学方程式为 。
（2） 装置B 中的CCl 4可以加快反应速率，原因是 。
（3） 反应结束后，获取HIO 3溶液的操作中，所需主要玻璃仪器的名称为 。
步骤Ⅱ用KOH 中和HIO 3制取KIO 3。
（4） 该中和反应的离子方程式为 。
中和之前，应将上述HIO 3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成 （填化学式）而降低KIO 3的产量。
（5） 往中和后的溶液中加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6） 为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO 2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的SO 2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 。
步骤Ⅲ纯度测定（7） 取0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI 溶液，用0.1000 mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I 2 + 2S 2O 32− == 2I − + S 4O 62−）。
进行平行实验后，平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为24.00 mL 。
则产品中KIO 3的质量分数为 。
（KIO 3的摩尔质量为214.0 g/mol ）18.（10分）金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①Zn + 1/2O2 + H2O == Zn(OH)2②Zn2+(aq)CN -Zn(CN)2(s)CN -Zn(CN)42−(aq)（1）步骤2中发生的反应有：① 2Au(s) + 4CN−(aq) + 2H2O(l) + O2(g) == 2Au(CN)2−(aq) + 2OH−(aq) + H2O2(aq)∆H = −197.61 kJ·mol−1② 2Au(s) + 4CN−(aq) + H2O2(aq) == 2Au(CN)2−(aq) + 2OH−(aq) ∆H = −386.93 kJ·mol−1则2Au(s) + 4CN−(aq) + H2O(l) + 1/2O2(g) == 2Au(CN)2−(aq) + 2OH−(aq)的∆H = 。
