高中化学方程式汇总(无机化学)

高中化学方程式汇总(无机化学

一、金属元素

1、碱金属

（1）钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。

（2）过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-

（3）过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2、铁

（1）FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版

（3）FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

（4）Fe3+的检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN3 （呈血红色）

（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3

（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl

3、镁

（1）镁与氧气： 2Mg+O2 点燃

2MgO

（2）镁与二氧化碳： 2Mg+CO2 点燃

2MgO+C

（3）镁与氮气： N2+3Mg 点燃

Mg3N2

（4）海水提镁过程： CaCO3 高温

CaO+CO2↑；

CaO+H2O===Ca(OH2；

Mg2++2OH-===Mg(OH2↓；

Mg(OH2+2HCl===MgCl2+2H2O；

MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

4、铝

（1）铝燃烧： 4Al+3O2 点燃

2Al2O3

（2）铝热反应： 2Al+Fe2O3 点燃

Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 点燃

4Al2O3+9Fe

（3）铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（4）铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑

（5）氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（6）氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O

（7）氢氧化铝与强酸： Al(OH3+3H+===Al3+ + 3H2O

（8）氢氧化铝与强碱： Al(OH3+OH– =AlO2- +2H2O

（9）实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+

（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：

Al3++3OH- ===Al(OH3↓； Al(OH3+OH– = AlO2- +2H2O

（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：

Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓

（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：

AlO2- +H++H2O ===Al(OH3↓; Al(OH3+3H+= Al3+ +3H2O

(13 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：

AlO2- +4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH3↓

（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3- +Al3+===Al(OH3↓+3CO2↑

5、铜

（1）铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH2CO3

（2）铜与氧气： 2Cu+O2 ====2CuO

（3）氧化铜高温分解： 4CuO 高温

2Cu2O+O2↑

二、非金属元素

1、氯气

（1）铁与氯气： 3Cl2+2Fe 点燃

2FeCl3 （固体是棕褐色，溶液为黄色）

（2）铜与氯气： Cl2+Cu 点燃

CuCl2 （固体是棕黄色，溶液为蓝色）

（3）氢气与氯气： Cl2+H2 点燃

2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）

（4）氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl– +HClO

（5）氯气尾气吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

（6）漂白粉（石灰乳）制取： 2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2O

Cl2+Ca(OH2==Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

（7）漂白粉漂白原理： Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

（8）氯气与淀粉碘化钾溶液： Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）

（9）氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气）

2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ；（通入不足量氯气）

2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）

（10）氯气通入碘化亚铁溶液中： 2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）

2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- （通入过量氯气）

（11）实验室制氯气 4HCl(浓+MnO2 == MnCl2+Cl2↑+2H2O；

4H++2Cl–+MnO2 ==Mn2++Cl2↑+2H2O

2、碳元素

（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中： CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠： HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（4）碳酸氢钠与氢氧化钙： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量；

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量

（5）碳酸氢钙与氢氧化钠： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量；

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量

（6）碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑

（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠： HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑

放电

3 、氮元素

高温 高压

催化剂

（ 1 ） 雷雨发庄稼 ： H ： N 2 +O 2 === 2NO ； 2NO+O 2 ===2NO 2 ； 3NO 2

+H 2 O===2HNO 3 +NO

（2）工业合成氨： N2+3H2 2NH3

（3）实验室制氨： Ca(OH2+2NH4Cl=== 2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）氨溶于水： NH3+H2O NH3.H2O

催化剂

（ 5 ） 氨与氯化氢 ： NH 3 +HCl===NH 4 Cl

（6）氨的催化氧化： 4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O

（7）碳酸氢铵分解： NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

加热

或光照

（ 8 ） 氯化铵分解 ： NH 4 Cl===NH 3 ↑+HCl↑

（9）铵根离子的检验： NH4++OH-=== NH3↑+H2O

（10）硝酸分解： 4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中

（11）铜与浓硝酸： Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

（12）铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀====3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O

（13）碳与浓硝酸 4HNO3(浓+C === CO2↑+4NO2↑+2H2O

（14）铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；

（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

4、硅元素

（1）硅与氧气： Si(粉+O2 高温

SiO2

（2）工业制粗硅： 2C+SiO2 高温

Si+2CO(制得粗硅

（3）二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃

（4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O

5、硫元素

（1）铁与硫： S+Fe === FeS

（2）铜与硫： S+2Cu ===Cu2S

催化剂

加热

（ 3 ） 硫与氧气 ： S+O 2 点燃

SO 2

（4）SO2与O2： 2SO2+O2 2SO3

（5）SO2与H2S： ：2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）： Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；

X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX

（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）

（8）铜与浓硫酸： 2H2SO4(浓+Cu ===CuSO4+SO2↑+2H2O

（9）碳与浓硫酸： 2H2SO4(浓+C ===CO2↑+2SO2↑+2H2O

（10）酸雨的形成： SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4；

2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O===H2SO4

高州中学 2008 届高三化学单元试题答案（20） （盐类的水解） 题号 答案 1 B 2 A

3 AB 4 B 5 B 6 B 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 BD 12 BC 13 AD 14 CD 15 A 16． （16 分）

（1）玻璃棒、滤纸（2 分） （2）CuO+2H+ == Cu2++H2O FeO+2H+ ==

Fe2++H2O（2 分） （3）Fe2+全部氧化为 Fe3+ （2 分） （4）c、d（2 分） ， 加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶 + 液中 H 浓度， 控制溶液的 pH 在 3.7~5.2 之间，使 Fe3+水解转化为 Fe(OH3，而 Cu2+不水解（2 分）

（5）在干燥的 HCl 气流中抑制 Cu2+的水解，且带走 CuCl2·xH2O 受热产生的水气，故 能得到无水氯化铜（2 分） 。 （6）3 （2 分） （7） 17． （10 分） 2

（1）CO3-+H2O HCO3+OH－（1 分） ； （2 分） c(Na++ c (H+=2 c (CO32-+ c