初三化学制取氧气教案
【篇一：初三化学教案：氧气的制法教案】
初三化学教案：氧气的制法教案
教学目的 知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点
催化剂和催化作用的概念。 教学方法 实验探索法。
教学用具 药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 其它：火柴。
教 学 过 程
附1：课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是（ ）
（a）二氧化锰（b）氯酸钾 （c）空气（d）氧化镁 2．检验氧气的方法是 （）
（a）用火柴去点（b）用带火星木条接近气体 （c）用鼻子去嗅气味（d）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ） （a）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（b）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（a）纯净的氯酸钾（b）氯酸钾与二氧化锰的混合物 （c）纯净的二氧化锰（d）氯酸钾与二氧化锰的混合物 附2：课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ） （a）朝下（b）朝上 （c）略向下倾斜（d）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ） （a）加热固体药品前（b）与加热固体药品同时 （c）开始有气泡放出时（d）气泡连续并均匀放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（ ）
（a）分离液态空气制氧气（b）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （c）蜡烛燃烧（d）粗盐提纯
空气 氧气
知识梳理
1.空气的成分：氧气约占1/5，氮气约占4/5（体积分数）。
空气成分 氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 其它气体及杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03%
0.03%
2.空气中氧气含量的测定：
（1）测定原理：利用物质将密封的一定量空气中的氧气消耗掉，使容器内气体的体积减少，压强降低，从而测定减少的气体体积，或由于压强降低而导致水倒流，来测定倒流的水的体积。
（2）实验时应注意：①反应物只与氧气反应，且无气体生成（如铜、磷等）；②反应物必须足量（否则测量结果偏低）；③容器气密性良好（否则测量结果偏低）；④观察燃烧后气体减少的体积要等到容器内温度冷至室温（否则测量结果偏低）。
3.工业制氧气：利用氧气和氮气的沸点不同，蒸发液态空气而制氧气（物理变化）。
4.空气污染及空气质量日报：排放到空气中的有害气体（主要是CO、SO2、NO2）和烟尘使空气受到污染。目前计入空气污染指数的是CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物。
5.实验室用双氧水溶液和二氧化锰制氧气。
（1）实验装置：固液不加热型。2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）实验步骤：
①检查装置的气密性；②向锥形瓶内加入二氧化锰；③长颈漏斗塞好塞子；④向长颈漏斗加入双氧水溶液；⑤用排水法或向上排空法收集一瓶氧气。
6.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
7.氧气的化学性质：比较活泼。物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
类别 反应物 在氧气中燃烧的现象（均放出热量） 化学方程式
金
属 镁 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O2点燃2MgO
铜 红色变为黑色 2Cu+O2∆2CuO
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4
铝 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3
非
金
属 磷 产生大量白烟 4P+5O2点燃2P2O5
1 性质活泼的氧气（1）
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测
评
上节课我们探究了空气中氧气的含量。
1.空气中氧气的含量是多少？
(强调体积分数)
2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。
1.空气中氧气体积分数为21%。
2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。
燃烧
红磷+氧气 五氧化二磷
燃烧
化学式：P+O2 P2O5
从旧知识引出新知识。
导
入
新
课
今天我们就通过实验来探究氧气的性质。
1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？
2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。
在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
水中鱼类能从水中得到氧气。
揭示新课题。
达成学习目标1。
氧
教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。
1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。
2.在空气中点燃硫磺，并观察
学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。
初三化学教案
教学内容 课题：性质活泼的氧气
一、认识氧气的性质
二、氧气的用途
三、氧气的制法
教学目的 1、知道氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、溶 解性等）；
2、学会观察和描述木炭、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象，并从中分析、归纳、得出氧气的化学性质；
3、知道什么是氧化反应，知道氧化反应有的比较剧烈，有的比较缓慢；学会判别氧化反应和非氧化反应；
4、了解氧气的主要用途、氧气与人类生活的密切关系；
5、了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
重点、难点 1、教学重点
① 氧气的化学性质；
② 木炭、铁丝和蜡烛在氧气中燃烧的实验现象和注意事项；
③ 氧气的用途；
④ 氧气的实验室制法。
2、教学难点
⑤ 木炭、铁丝和蜡烛在氧气中燃烧的实验现象和注意事项；
⑥ 探究实验中观察、记录，分析实验现象和得出实验结论的能力的培养；
⑦ 学生实验——氧气的实验室制法
现代化
教学手段 本节内容教材的设计符合逻辑性，在教学过程中，从生活经入手，了解氧气的物理性质，再引入探究氧气的化学性质，最后由氧气的性质总结氧气的用途。教学中主要从以下几个方面进行讲解：
（1）、给学生提供更多的实验探究的机会。
（2）、引导学生正确地进行实验操作，并通过多媒体观看正确步骤。
（3）、采用小组实验探究的方法，通过课前学案导学教学。
教 教学设计案例
一“氧气的性质”的教学片断
老师：各位同学，通过之前的学习我们知道了空气是混合物，那么空气
学
过
程 当中存在那些气体呢？大家就自己的了解进行一下分享。
学生1：空气中存在氧气；
学生2：氮气、二氧化碳
······
老师：恩，看来大家对空气都有了一定的认识，那么今天我们就先来认识一下我们周围空的空气。大家先回忆一下之前我们所学的一个实验红磷的燃烧实验，在学完后我们知道了氧气占空气体积的五分之一，那么我们看看空气当中的其他气体占空气的体积。接下来大家阅读书上的段落。
