山西省晋中市平遥县第二中学2019届高三化学10月月考试题

- 1 - 山西省晋中市平遥县第二中学2019届高三化学10月月考试题

本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）

1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

2．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O； ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； ③2B－＋C2===B2＋2C－ 下列说法错误的( )

A.反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行

B.还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋

C.氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋

D.反应③是置换反应

3．已知还原性Cl－

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋

B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C.H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

5.下列有关叙述正确的是( )

A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性

C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

6、在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为： - 2 - A.8∶3 B.1∶6 C.3∶2 D.6∶1

7、下列有关Na2O2的说法不正确的是( )

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊

8.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

9．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( )

A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

11.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

12、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋- 3 - CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3

13.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为( )

A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L

14.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧

15.下列关于铝单质的叙述中正确的是( )

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

16．过氧化氢H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是（ ）

A. H2O2 +2 Fe2+ +2H+ ==2Fe3+ +2H2O

B. 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

C. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

D.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4

17．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

18. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) - 4 - A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O

B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-

D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O

19.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－

和ClO3－个数比为1︰2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A．21︰5 B．4︰1 C．3︰l D．11︰3

20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( )

A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

二．填空题（本题包括3个小题，共40分）

21.（13分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；E ；

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸 。

②B+水 。

（4）密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 、 ；物质的量分别为 、 。

22．（12分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： - 5 -

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

23．（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。