2.2分子的空间结构(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2

《分子结构与性质》测试题

一、单选题

1．下列物质中只含有共价键的是

A．Na2O B．NaCl C．H2O D．NaOH

2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ）

A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔

4．如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是

A．磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++3-4PO

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为-24HPO的水解程度比电离程度大

D．常温下，NaH2PO2溶液pH>7，具有强还原性

5．卤族元素下列有关性质比较能用元素期律解释的是( )

A．酸性：HCl＜HBr＜HI B．热稳定性：HClO＞HBrO＞HIO

C．熔沸点：Cl2＜Br2＜l2 D．还原性：Cl-＜Br-＜I-

6．青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是

A．该分子中元素电负性最大的是O元素

B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化

C．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

7．下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3 ②NO3 ③CO23 ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO23

A．①④ B．③⑥

C．②③④ D．①②③④⑤⑥

1 第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

一、能层与能级

（一）能层：核外电子按能量不同分成能层。

能层 一 二 三 四 五 六 七

符号 K L M N O P Q

最多电子数 2 8 18 32 50 72 98

离核远近 近 远

能量高低 低 高

即能层越高，电子的能量越高，离原子核越远

（二）能级：同一能层的电子，还被分成不同能级。

能层 一 二 三 四 五

能层符号 K L M N O

能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ……

最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6

2 8 18 32 ……2n2

能层与能级的有关规律

（1）能级的个数 = 所在能层的能层序数。

（2）能级的字母代号总是以s、p、d、f…排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1，3，5，7…的2倍。即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子。

（3）每一能层最多容纳电子数为2n2（n为能层序数）。

二、基态与激发态 原子光谱

（一）基态原子与激发态原子

基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。

激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子

【注】（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。

（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，释放能量。光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。举例：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等 2

（二）原子光谱

1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

第二章分子结构与性质

第二节ꢀꢀꢀꢀꢀꢀ分子的空间结构

01分子结构的测定目

02多样的分子空间结构录

价层电子对互斥模型

杂化轨道理论简介03

04

分子结构的测定

许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、

晶体X射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化

学键或官能团。

多样的分子空间结构

三原子分子的空间结构

化学式 电子式 结构式 键角 比例模型球棍模型空间结构

CO2180°直线形

H2O105°V形

四原子分子的空间结构

化学式

电子式 CH2ONH3

结构式

键角 120°107°

比例模型

球棍模型

空间结构平面三角形三角锥形

五原子分子的空间结构

化学式

电子式 CH4

结构式

键角 109°28′

比例模型

球棍模型

空间结构正四面体形

价层电子对互斥模型

价层电子对互斥理论

价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原

相互排斥子周围的“价层电子对”

σ键的结果。分子中的价

层电子对包括电子对和中心原子上的孤电子对，多

重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。

中心原子价层电子对数的计算

（1）a表示中心原子的价电子数。

对主族元素，a=最外层电子数；

对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；

对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。

（2）x表示与中心原子结合的原子数。

（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1

，

其他原子=8-该原子的价电子数。

VSEPR模型的两种类型

1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。

ABn n=2n=3n=4

价层电子对数234

电子对排布方式

VSEPR模型直线形平面三角形正四面体形名称

实例CO2 BF3 CH4

2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于

形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心

原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。

化学式 含孤电子的

VSEPR模型 分子或离子 分子或离子的

的空间结构 空间结构名称

H2OV形

《晶体结构与性质》测试题

一、单选题

1．以下叙述中，错误的是（ ）

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

2．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）

A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．无法判断

3．下列说法不正确的是（ ）

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨、金刚石互为同素异形体

4．下列关于离子晶体的说法正确的是

A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

5．叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2，2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是

A．NaN3中的阴离子(-3N)与-2NO互为等电子体

B．NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小

C．N2常温下很稳定，是因为N的电负性大

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

6．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是

A．Na2O2 B．Fe C．H2O2 D．MgCl2

7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是

A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多

B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)