2017届北京市朝阳区高三化学二模试卷(解析版)

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

2017年北京市朝阳区中考化学二模试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分）1．空气成分中，体积分数约占78%的是（）A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳2．如图中，组成人体细胞的主要元素含量最多的是（）A．碳B．氧C．氮D．氢3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷4．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥5．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒6．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味B．观察颜色C．将集气瓶倒扣在水中D．将燃着的木条伸入集气瓶中7．如图所示的图标中，表示“禁止烟火”的是（）A．B．C．D．8．下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣9．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．消石灰C．烧碱D．纯碱10．下列物质必须密封保存的是（）A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠11．从海水中提镁的反应之一：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应12．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）A．该元素是金属元素，原子序数为11 B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子13．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂15．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液16．近来有研究报告称，除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强．对此的下列理解不正确的是（）A．“普通水”含有氮分子B．“普通水”含有氧分子C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性17．下列实验操作能达到实验目的是（）18．导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料．按陶瓷中导电的物质不同，有氧化锆（ZrO2）、二硅化钼（MoSi2）、碳化硅（SiC）、铬酸镧（LaCrO3）等类型．下列叙述不正确的是（）A．导电陶瓷的化学性质稳定B．铬酸镧是由三种元素组成C．碳化硅中硅、碳元素的质量比为7：3 D．上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、MoSi219．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。

（2）B 的结构简式是__________。

（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。

（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

（5）试剂b 是___________。

（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。

（2）①的化学方程式是 。

（3）C 中所含官能团的名称是 。

（4）②的反应条件是 。

（5）④的化学方程式是 。

（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。

i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。

生物答案朝阳区高三化学二模试题参考答案 2017年5月选择题非选择题25．(17分）(1）Br（2）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）①COCH3②取代反应（4）COCHO(5）O2、催化剂（其它合理答案均可)（6)CHOHCOOH+CHOHCO+ H2O(7）路线一：CH3CH CH2Br一定条件CH2CH CH2CH2CH CH2MgBr+CH2CH CH2CH3CHOH浓硫酸CH CH CH2CH3CH路线二：CH3CH CH2一定条件CH3CH2CH2BrMgCH3CH2CH2MgBr+CH2CH2CH3CH3CHOH浓硫酸CH CH2CH3CH3CHBr4CH CH2CH3CH3CH CH CH CH2CH3CH△26．（12分） （1）① a c② 吸收：32243NH H O CO NH HCO ⋅+=再生:43322NH HCO NH H O CO ===++（2）Fe 3O 4(s ）+4H 2（g ）3Fe （s)+4H 2O(g)，加入H 2O(g)后抑制Fe 3O 4被H 2进一步还原(3）① 4CH② 222H O 2e H O --+=+、22O 4e 2O --+= ③422214CH 12H O O 14CO 40H ++=+27．(13分）（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3)① 氧化剂② 2Cu 2++ 2CO 32-+ H 2O == Cu 2(OH)2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH)2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等当Na 2CO 3用量减少时，c (CO 32-）变小,CO 32—水解程度变大，c (OH —)/ c （CO 32-)增加， c （OH -）对产物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O（4）CuO + 2e － + 2Li +== Cu + Li 2O 28．（16分）（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c （Fe 3+)(3）Fe 3++ Ag == Fe 2++ Ag +（4） 取少量Ag 2SO 4固体于试管中,加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO 3）2溶液，出现白色沉淀。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动考点：化学用语答案：B试题解析：B 选项说的是分子状态改变，其本身并没有破坏，也没有新分子生成，不是化学变化。

其他三个说法都是正确的。

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．Na、K——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品考点：物质的分类答案：C试题解析：常温下乙醇是液体，C 的分类错误。

3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：游泳池水消毒是用漂粉精的强氧化性，杀死水中病毒，B是漂白性，C是生成HgS沉淀，D是利用的FeCl2还原性。

正确选项A。

4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：火腿中添加防腐剂是为了减缓火腿的氧化变质速度。

CD是补充微量元素，B是为了酸奶增稠。

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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—-工艺流程(海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

（1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32—、SO42—、HSO3-和N02的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __.②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用,但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。

a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。

2017年朝阳区高三化学二模试题2017．5可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是7．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭8．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl10．下列实验方案能达到实验目的的是11．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g)12．汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2(g) + O 2(g)2NO(g)， t ℃时，K = 0.09。

最新高考化学精品资料北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 答案：D解析：食物放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢；塑料制品中添加抑制剂是负催化剂减缓其老化速度；在糕点包装内放置小包除氧剂消除包装袋中的氧气防止器氧化；将煤粉代替煤块增大燃烧时候的接触面积速率加快。

D 正确。

7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是答案：A解析：A 中，NH 3极易溶于水，溶液呈碱性，所以试管内充满红色溶液；正确。

NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 溶液不能充满试管；ＳＯ２具有漂白性可使品红的水溶液褪色；Ｃ２Ｈ４可以使酸性KMnO 4溶液褪色。

B C D 错误。

8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 2 答案：C解析：CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，错误。

其他三个方程式比较简单，都正确。

高温催化剂高温9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

下列说法不正确．．．的是A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2 Fe3+ + 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案：D解析：为防止CuSO4在溶解时候水解要加少量稀H2SO4；加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节溶液P H值使其转化为比Cu(OH)2更难溶的Fe(OH)3，以除Fe2+。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆【答案】B【考查方向】牺牲阳极的阴极保护法的原理和应用【易错点】没有理解牺牲阳极的阴极保护法的原理致错。

【解题思路】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误【解析】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误答案选B2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确的是．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒【答案】D【考查方向】水中污染物处理原理的考查【易错点】没有理解处理的本质致错【解题思路】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误【解析】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误答案选D3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【考查方向】氨基酸、蛋白质、糖类知识的应用【易错点】没有熟练掌握相关性质致错【解题思路】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，C．麦芽糖水解生成葡萄糖，D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，【解析】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，故A正确B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，故B错误C．麦芽糖水解生成葡萄糖，所以C 错误D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，D错误答案选A4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

SYS201310312231一、选择题详细信息1. 难度：中等下列说法不正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质SYS20131031223详细信息2. 难度：中等下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化镁的水【解析】Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2↓+2H+B．铁溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：2Al3++3HCO3-=Al2（CO3）3↓+3H+ SYS20131031223详细信息3. 难度：中等NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数是0.1NAC．标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAD．17gH2O2完全分解，转移电子数是1NASYS20131031223详细信息4. 难度：中等下列实验操作正确的是（）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液SYS20131031223详细信息5. 难度：中等下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）①AlCl3 ②Na HSO4 ③（NH4）2CO3 ④⑤NaHCO3．A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部SYS20131031223详细信息6. 难度：中等为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种SYS20131031223详细信息7. 难度：中等下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 SYS20131031223详细信息8. 难度：中等已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（）①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c+c（NH4+）＞c（Cl-）C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立SYS201310312232二、解答题详细信息9. 难度：中等有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO2，A蒸气对氢气的相对密度是30．（1）①A分子中官能团的名称是 ______ ．②A与小苏打溶液反应的离子方程式是 ______ ．（2）A可以通过下列变化得到环状化合物D：①C→D的化学方程式是 ______ ．②已知：C的一种同系物结构简式是俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业．若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是 ______ ．（3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：①下列叙述不正确的是 ______ （填字母代号）．a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的Bb．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在②E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式______ ．a．分子内含有羧基b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应c．1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气．SYS20131031223详细信息10. 难度：中等X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 ______ ．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途______ H2↑+Cl2↑+2NaOHSYS20131031223详细信息11. 难度：中等现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3②Y原子是元素周期表中原子半径最小的③Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ______ ．（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 ______ （填离子符号）．（3）化合物X2W2的电子式是 ______ ．（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是 ______ ．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ______ （填化学式）．（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 ______mol/L．SYS20131031223详细信息12. 难度：中等已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．①A中试管内反应的化学方程式是 ______ CaCl2+2NH3↑+2H2O。

2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷一、选择题1．（6分）下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（）A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．（6分）下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减小到原来的一半4．（6分）某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl5．（6分）下列实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）7．（6分）汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）=0.4 mo l•L﹣1二、非选择题8．（17分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．已知：（R、R′、R″代表烃基或氢）（1）A的结构简式是．（2）B→D的化学方程式是．（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O．①E的结构简式是．②E→F的反应类型是．（4）X的结构简式是．（5）试剂a是．（6）生成环扁桃酯的化学方程式是．（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（12分）工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：①下列分析正确的是．a．水煤气变换反应的△H＜0b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：结合化学方程式解释H2O（g）的作用：．（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）①起还原作用的物质是．②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．③膜Ⅰ侧所得气体=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是．10．（13分）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：．（3）通过如下过程制备CuOCu CuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．④过程Ⅲ反应的化学方程式是．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是．11．（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．【实验1】制备银镜：（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是．并取等量银氨溶液于多支试管中．ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等．（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是．（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42﹣的方法是．（5）推测在a中的酸性条件下NO3﹣氧化了银，证据是．通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；ⅱ．配制溶液：．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是．请将步骤ⅱ补充完整．（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：…①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】以高粱为主要原料的酿醋，淀粉发酵后，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，只有溶解时与醋酸的溶解性有关，以此来解答．【解答】解：A．蒸拌原料与蒸馏有关，故A不选；B．淀粉发酵，与水解原理有关，故B不选；C．用水浸淋，与醋酸溶解性有关，故C选；D．放置陈酿，与乙醇的氧化反应有关，故D不选；故选：C。

2016-2017学年北京朝阳区高三二模化学试卷满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎2．某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量，下述实验过程对仪器选择不合理的是（）A．B．C．D．3．以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深4．已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，有关数据如下，下列说法不正确的是（）A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率D．SO3的稳定性随温度的升高而降低5．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是（）A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B．“甲→乙”发生了取代反应C．甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D．香茅醛存在顺反异构现象6．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（）A．AB．BC．CD．D7．某同学做如下实验，下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2＝2NO2B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-＝Al3++3NO2↑+3H2OD．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。