最新沪教版初三化学(下)第4讲：物质的酸碱性(学生

5.1 生活中的酸和碱知识精讲在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O※先看书，再来做一做1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．【学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．【基础知识精讲】※课文全解一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．（二）酸的相似化学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：碱性氧化物＋酸→盐＋水比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质（一）常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．（二）碱相似的化学性质活动与探究解析：（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2OSO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？※问题全解1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离H2SO4在水中会解离出H＋和SO 24出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O ＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．【学习方法指导】本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）A ．浓盐酸B ．蔗糖溶液C ．浓硫酸D ．浓硝酸解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C ．答案：选C点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）A ．锌粒和浓H 2SO 4B ．镁带和稀HNO 3C ．铜片和稀HNO 3D ．铁屑和盐酸答案：D点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H 2SO 4和硝酸与金属反应不能得到氢气．3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）A ．2C 2H 4＋O 2−−→−催化剂2C 2H 4OB ．实验室制取CO 2C ．2M ＋N ＝＝＝＝2P ＋2Q 2P ＋M ＝＝＝＝Q （M 、N 为原料，Q 为期望产品）D ．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO ＋H 2SO 4＝＝＝＝CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4＝＝＝＝FeSO 4＋Cu答案：选AC点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由．答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H 2，因此方案②比方案①用的原料Fe 和H 2SO 4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．5．下列各组气体均可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．H 2、O 2、SO 2B ．CO 、CO 2、NO 2C ．H 2、O 2、COD ．CO 2、H 2、HCl答案：选C点拨：NaOH 固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH 能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO 2、CO 2、NO 2等这样的酸性氧化物气体．【知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A 表示____________的反应情况，B 表示____________的反应情况．在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg 、Fe 各1 gMg ＋H 2SO 4＝＝＝＝MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝＝＝FeSO 4＋H 2↑24 2 56 21 x 1 yx 2124= x ＝1212412=⨯ y 2156= y ＝2815612=⨯ 所以x ＞y也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A 表示铁的反应情况，B 表示镁的反应情况．练习：等质量三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．（3）若b 代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．【问题点拨】1．指导建议：（1）B CaCO 3＋H 2SO 4＝＝＝＝CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝＝＝＝CaCO 3↓＋H 2O5．指导建议：设可生产FeSO 4的质量为xFe ＋H 2SO 4 ＝＝＝＝ FeSO 4＋H 2↑98 1529.8 t ·20% xx15220% t 8.998=⋅ x ＝9815220% t 8.9⨯⋅＝3.04 t 答：可生产FeSO 4 3.04 t ．。

物质的酸碱性____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.知道酸和碱的区别2.会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性3.会用pH表示酸碱度一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7），溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。

第二节常见的酸和碱（第4课时）【教学目标】认知目标：了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。

能力目标：通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。

情感目标：初步感受对立统一的思想。

【教学重点】中和反应的实质。

【教学难点】中和反应的实质。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 食用松花蛋为什么要蘸醋？演示：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。

设问，醋起什么作用？引出课题。

1．中和反应的本质和特征实验探究：（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。

用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。

至溶液刚好呈无色。

（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。

（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。

交流讨论：（1）溶液的酸碱性和温度有什么变化？溶液中什么离子发生改变？（2）酚酞起什么作用？为什么要搅拌？（3）所得固体是什么？点拨：（1）刚开始滴加盐酸时，酚酞仍然呈红色，说明此时溶液仍呈碱性；当酚酞试液刚刚变为无色时，说明此时溶液呈中性，溶液中的OH-离子与盐酸中的H+离子结合成水分子；回滴氢氧化钠溶液时，酚酞又变红，说明此时溶液又呈碱性。

（2）温度升高，说明反应放热。

（3）酚酞的颜色变化，指示了溶液酸碱性的变化；搅拌使反应物充分接触，防止局部酸过量。

（4）所得固体是NaCl小结：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸＋碱→盐＋水。

如：盐酸能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠。

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

（2）中和反应的本质是：H++OH-==H2O。

（3）中和反应的特征是放热。

（4）中和反应属于复分解反应练一练：写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

2．中和反应的应用讨论交流：（1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？点拨（1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。

初三化学复习常见物质的酸碱性质与pH值初三化学复习：常见物质的酸碱性质与pH值一、引言酸碱性质与pH值是化学中重要的概念。

在我们日常生活和学习中，我们经常接触到各种物质，了解它们的酸碱性质及其pH值对于我们理解化学现象和应用化学知识非常重要。

本文将介绍常见物质的酸碱性质以及pH值的相关知识。

二、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指能够释放出氢离子（H+）的物质。

常见的酸性物质包括醋酸、硫酸、盐酸等。

酸性物质具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝纸等特点。

2. 碱性物质碱性物质是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱性物质具有苦味、具有碱液腐蚀性、变蓝红纸等特点。

3. 中性物质中性物质是指不具有酸性或碱性特点的物质。

这些物质的H+和OH-的浓度是相等的，例如纯净水、食盐等。

三、pH值的意义及计算方法1. pH值的意义pH值是用来表示一个溶液酸碱性的指标。

pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。

2. pH值的计算方法pH值的计算公式为pH=-log[H+ ]，其中[H+ ]表示溶液中氢离子的浓度。

一般情况下，我们可以根据氢离子浓度的大小来判断溶液的酸碱性质：pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。

四、常见物质的酸碱性质与pH值1. 醋酸和苹果汁醋酸是一种酸性物质，它能够腐蚀金属，并在酸性溶液中呈现酸味。

苹果汁是一种含有酸性物质的饮料，其pH值在3-4之间，呈现明显的酸性。

2. 氢氧化钠和海水氢氧化钠是一种碱性物质，能够使红蓝纸变蓝。

海水中含有许多盐类物质，其pH值在7.5-8.4之间，属于碱性。

3. 纯净水和洗衣粉溶液纯净水是一种中性物质，其pH值为7。

洗衣粉溶液中含有碱性物质，使其呈现碱性特点，pH值在8-9之间。

五、物质酸碱性质与生活应用1. 酸性物质的应用酸性物质广泛应用于各个领域。

例如，硫酸被用于制造肥料和清洗剂；盐酸被用于金属的清洗和废物处理等。

基于微课和实验探究的《常见酸碱的性质复习》教学设计一．教学设计思路分析本节内容选自沪教版九年级化学下册第七章，在义务教育课程标准中隶属于一级主题”身边的化学物质”中的二级主题“生活中常见的化合物”,是学生继前面学习的氧气、二氧化碳、水、金属等身边常见的物质后又一类重要的物质—酸和碱。

本节课在教材中起承上启下的作用，既是对酸和碱性质的系统认识和深入探究，也为后面学习盐等内容奠定基础，同时也为学生高中学习电解质等知识奠定基础。

本节课类型是复习课，学生需要在复习课上提升思维品质，学生通过讨论交流、分组实验、自主学习等多样化的方式对酸和碱的知识进行整理归纳，使所学的知识结构化、系统化。

虽然学生已经初步认识了常见的酸和碱，但这部分内容仍然是学生难以掌握的，所以在教学过程中，教者设计了三个探究环节包括（1）废液成分的探究和处理；（2）产生气体的探究；（3）产物的检验探究。

通过联系学生日常生活实际，提供丰富多彩的物质，设计有趣的探究实验，让学生体验科学探究的过程，体会科学探究的乐趣，激发学生的学习兴趣。

本节课中采用微课教学方式，先让学生自己探究总结归纳酸和碱的化学性质，再通过微课巩固，帮助学生建立酸和碱的知识体系，体现知识的螺旋式上升。

二．学情分析在知识上，学生在之前已经初步认识了常见的酸和碱的性质和用途；在能力上，学生也具备了探究酸和碱的化学性质的能力，知道认识物质从物理性质到化学性质的过程，但是学生对这部分知识的认识是较浅层次的，他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。

因此在本节复习课中，教者设计了具体的问题情境，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华，需要培养学生提高分析问题和解决问题的能力。

三．教学目标【知识与技能】（1）通过实验探究，掌握酸和碱的化学性质。

（2）通过分组实验，探究产物的检验方案。

【过程与方法】（1）通过实验探究，体会分组合作、讨论分析、归纳总结等学习方式。