江苏省2011届高三化学二轮复习检测：第一部分 基本概念

江苏省宿豫中学2011届高考第二次模拟考试化学试题2011.03。

12本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K-39第I卷选择题（42分）ks5u一、单选题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分.每小题只有．．一个选项符合题意。

．．1。

每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是．．．A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放C．为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式:H－Cl－O B．14C的原子结构示意图：C．聚氯乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模3．下列离子方程式书写正确的是A．AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O ==Ag（NH3）2++Cl —+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl —+I2C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+4．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．25℃时，pH=3的1。

0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0。

001 N AB．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N AD．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液:Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2C．由水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl －、NO3－D．c(H＋）∶c(OH－）＝1∶2的溶液:K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—7.下列装置或操作能达到实验目的的是A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定FeSO4溶液D．构成铜锌原电池学反应速率二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

江苏省姜堰市2011 高三化学二模试卷
江苏省姜堰市2011 高三化学二模试卷
（考试时间：120 分钟总分：100 分）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40 分）
一、单一选择题（本题包括8 小题，每小题2 分，共16 分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今”低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是A．NaCl 的电子式为
B．NaCl 的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl 中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
3．下列现象或事实解释正确的是。

酸△H。

[H∶N∶H]+H—.。

H盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共40分）可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16 Al－27 S－32Cl－35。

5Ca－40 Mn －55 Fe－56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色"，没有最白，只有更白B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是A．CO2的比例模型: B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH+ CH3CH2OH 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确．．．的是A．常温下,1 mol移的电子数为0B．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为gC．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N(Cl—)+ N(ClO-）〈2N A D．在含有4mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N A4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．常温下,下列各组粒子在指定溶液中不能．．大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中:、CO32－、Br－、K＋C．c(H+）/c(OH—）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．c( CH3COO－）=0。

盐城市2010/2011学年度高三年级第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23Fe56Zn65选择题（40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列说法不．符合这一主题的是A．推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄事故发生C．推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车D．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率2．下列有关化学用语使用正确的是A．CaC2的电子式：B．中子数为18的氯原子结构示意图：C．聚乙炔的结构简式：[ CH =CH ]nD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－3．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N AC ．9g 重氧水（H 218O ）含电子总数为10N AD ．常温常压下，2.24L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C －H 数目为1.2N A 5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K +、Na +、ClO -、I －B ．能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 3+、Ca 2+、Cl －、NO 3-C ．由水电离出的c(H +)=10－2mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3-、Cl － D ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、SO 24-6．下列离子方程式表达正确的是A ．SO 2通入次氯酸钠溶液中：SO 2+ClO －+H 2O=SO 23-+Cl －+2H + B ．用KI 、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO 3-：IO 3-+5I －+6H +=3I 2+3H 2O C ．浓氨水滴入氯化铝溶液：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O D ．用两根铜棒电解盐酸：2H ++2Cl－电解H 2↑+Cl 2↑7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．用广泛pH 试纸测得0.1mol/LNH 4Cl 溶液的pH 约为5B ．10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C ．称取0.4gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH 溶液D ．用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl 28．A 、B 、C 、D 、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，B 与C 在放电条件下可生成无色气体，D 与E 可形成离子化合物，A 、B 形成的某种气体与A 、E 形成的气体相遇会产生白烟，B 、D 最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等。

苏北四市（徐州、连云港、淮安、宿迁）2010—2011学年度高三第二次调研测试化 学 试 题（徐州版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pd-106 I-127选 择 题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。

下列做法违背发展低碳经济的是A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2．下列化学用语使用正确的是A ．HCN 分子的结构式：H —C ≡NB ．水分子的球棍模型：C ．F －离子的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：3．下列离子方程式表达正确的是A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H + + SO 42－ + 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋ + 2OH － + 2H ＋ + SO 42－ ＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ＝ Fe 3+ + 3H 2O4．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。

因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。

2011年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX >rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

2011-2012学年度第一学期高三级第二次模考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确．．．．选项） 1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是 （ ）A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶 2.空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。

下列各种微粒中不属于空气负离子的是 （ ）A.O -2B. O -2·(H 2O)nC.CO -2·(H 2O)n D.PO -343.敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释是 （ ） A.前者HCl 挥发性，后者吸水性 B.前者吸水性，后者脱水性 C.前者HCl 挥发性，后者强氧化性 D.前者脱水性，后者吸水性4.下列化学用语或模型表示正确的是 （ ）A.Cl -B.甲烷分子的球棍模型：C.H 2O 的电子式：D.N 2的结构式：N ≡N5.下列离子方程式与所写事实相符且正确的是 （ ）A.NaHCO 3的水解：HCO -3＋H 2O ＝CO -23＋H 3O +B.二氧化硫通入氯化钡溶液：SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓+2H +C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2OD.用FeS 除去工业废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS ↓6.（ ）图1 图2A.图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物。

B.提纯混有少量Ba(NO 3)2的KNO 3溶液，可加入过量的K 2CO 3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸C.图2装置用于吸收多余氨气D.为测定熔融氢氧化钠导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 7.有X 、Y 、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 （ ） A. X 、Y 、Z 可能全部是非金属元素 B.Y 与Z 形成的化合物是离子化合物 C.若Y 为金属元素，则X 也为金属元素D.若Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸，则Y 元素的最高价氧化物具有两性 8.下列叙述正确的是 ( ) A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 9.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质的实验现象及结论，你认为正确的是 （ ）10.向分别含SO 3、Fe 、Br 、I 各0.1mol 的溶液中，通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 （ ）11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。

在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。

客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。

选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。

非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。

这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。

选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。

总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。

化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。

近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。

2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

江苏省如皋中学2008届高三化学专题训练一、电化学整理：石红炽1．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误．．的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动C．通入氢气的电极为原电池的阴极D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④3．右图是2004年批量生产的笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。

下列说法正确的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－4．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动5．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3下列说法不正确．．．的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用6．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（二）化学2011.5本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共计12分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一2．下列表述正确的是A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2O CO32—+H3O+C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+ 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A5．下列工业生产中有关说法正确的是A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、6．下列装置、操作及说法正确的是4A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2证明铁生锈与空气有关C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

江苏省淮安市2011—2012学年度高三年级第二次调研测试化学试题2012.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：IB．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153C．水分子比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z图1 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28．设N A为阿伏加德罗常数的值。

第一部分基本概念专题检测（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分）1．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( ）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水,而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃解析:氮气不能在空气中燃烧是因为氮分子稳定性比较强，不能表明氮元素比磷元素活泼性差。

NH3、PH3的溶解性都属于物理性质与非金属性强弱无关。

NH3在空气中比PH3难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素的非金属性比氮元素弱.答案：D2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t）的关系正确的是( )解析:由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快Zn的反应速率，但H2的量减少,符合题意的图象是A项。

答案：A3．下列叙述中正确的是（)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是＋6,与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H 不属于碱金属。

答案：C4。

错误!He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。

月球上3，2He的数量足够人类使用1 000年，而地球上错误!He含量很少。

错误!He和错误!He互为( )A．同分异构体B．同系物C．同素异形体D．同位素解析：同素异形体是对单质而言。

同位素是同一元素的不同原子。

答案:D5．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是( )A．D2＋〉A2＋〉B2＋〉E2＋B．A2＋>B2＋〉D2＋〉E2＋C．D2＋〉E2＋>A2＋〉B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋解析：由题意可知金属活泼性顺序为D>A>B〉E，而金属单质的还原性越强，即越活泼，其对应阳离子的氧化性越弱，可知D项正确.答案：D6．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是（)A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O，AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；B 项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO错误!＋2H2O，2H2PO错误!＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3（PO4）2↓＋4H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为＋H2O＋CO2―→+HCO－，3；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为:2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2］＋＋2H2O。