2015年高考化学分类汇编-盐类水解

水溶液中的离子平衡高考第一轮复习主题3　盐类的水解一、盐类水解的概念及实质 1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H +或OH -结合生成 的反应。

2.实质考点一　盐类的水解及其规律注意:盐类水解的实质是促进了水的电离平衡正向移动,从而使c(H +)≠c(OH -),溶液呈碱性或酸性。

水电离弱电解质二、盐类水解的特点及规律1.特点可逆→水解反应是 反应 吸热→水解反应是 反应的逆反应,是吸热反应 微弱→水解反应的程度很微弱可逆酸碱中和2.规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(常温下)强酸强碱盐NaCl、KNO 3______— 性 =7强酸弱碱盐NH 4Cl、Cu(NO 3)2______________、_______ 性 <7弱酸强碱盐CH 3COONa、Na 2CO 3______ 、______ 性>7注意:盐类的水解遵循“有弱就水解、越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性”的规律。

否中是NH 4+Cu 2+酸是CH 3COO -CO 32-碱三、盐类水解离子方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆符号“ ”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以水解产物不标符号“↓”和“↑”。

如CuCl2、NH4Cl溶液中: Cu 2++2H2O Cu(OH)2+2H+;NH 4++H2O NH3·H2O+H+。

2.多元弱酸盐弱酸阴离子的水解是分步进行的,水解反应的离子方程式要分步表示。

如Na 2S溶液中:S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。

3.多元弱碱盐弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl 3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

4.水解分别呈酸性和碱性的离子组 , 若水解相互促进的程度较大 , 书写时要用“ ”“↑”“↓”等,如NaAlO 2溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为Al3++3AlO 2-+6H2O 4Al(OH)3↓。

一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。

答案：AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl －)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。

H3　盐类的水解 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 ．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HAH++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH） ．lmol·L-l的H2A溶液pH=2 ．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 【知识点】 【答案解析】解析：PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。

A、H2A在水溶液中电离，故A；B、（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH），故B正确；C、lmol·L-l的H2A溶液mol·L-l，pH2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，产生的H2多，故D。

故答案选 【思路点拨】本题考查了PH=6,判断H2A是强酸。

第卷（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题。

第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题 A.甲表示H2与O22的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH 【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较 【答案解析】 解析：A、，故A；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B 水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选 【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题 【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】23、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1 【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)c(H＋）。

【2015考纲解读】 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用。

（2014·浙江卷）下列说法正确的是( ) A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 （2014·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) （2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 4.（2014·安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C． Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) （2014·安徽卷）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 （2014·福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大 （2014·新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。

高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。

则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。

A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。

（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。

（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。

（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。

（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。

（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。

（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。