易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题四 用途广泛的金属材料 Word版含解析

高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。

3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。

同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。

如白磷＞二硫化碳＞干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

高一化学测试题及答案用途广泛的金属材料学习是休息，是充溢思想的休息。

查字典化学网为大家整理了2021高一化学测试题，让我们一同窗习，一同提高吧!第三节用途普遍的金属资料5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.以下物质中，不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银思绪解析：硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可以为是铁碳合金，只要水银是汞单质。

答案：D2.以下图是金属资料用于日常生活与消费的例如，请指出它们主要运用的是什么金属资料。

思绪解析：飞机对资料的要求较高，其中密度小是主要特性，所以选铝合金;手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢;自行车是普通老百姓出行的工具，用普通钢材就足够了，但如今随着人们生活水平的提高，对自行车的要求也不时提高，所以新式自行车也不时采用一些质轻、强度大、颜色艳丽的合金资料;奖杯依据竞赛的重要性，可以是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种资料;钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨功用及韧性都有较高要求，所以通常用特种钢材或不锈钢;残疾人运用的助步车一方面要轻巧，同时也要有较高的平安性，所以用的是合金钢。

答案：飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯那么视需求可采用价值不等的各种资料。

3.铜的合金是我国现代休息人民最早运用的金属合金，依据其组成的不同，人们又经常将它们称为青铜、黄铜、白铜。

请写出它们的组成成分。

思绪解析：关于铜合金的资料很多，此题只需求写出其组成成分，查阅教材即可得出答案。

答案：见下表。

称号青铜黄铜白铜成分铜、锡及大批的铅铜、锌及大批锡、铅、铝等铜、锌、镍及大批锰10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.人体内所必需的以下元素中，因摄入量缺乏而招致骨质疏松的是( )A.KB.CaC.NaD.Fe思绪解析：此题是生活知识，缺钙可招致骨质疏松。

答案：B2.随着人们生活质量的不时提高，废电池必需停止集中处置的效果被提到议事日程，其首要缘由是( )A.应用电池外壳的金属资料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极思绪解析：重金属中毒是十分严重的环境污染效果，与其他选项停止比拟后可以发现，其他缘由都是比拟主要的缘由。

2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习3.3用途广泛的金属材料1.下列所用材料不属于合金的是( )A.家用的铝窗B.温度计用的水银C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋2.下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银3.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金4.下列有关合金的说法,错误的是( )A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属熔合而成5.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行.下面对金属及其制品的防护措施的叙述错误的是( )A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢6.合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤7.下列说法中正确的是( )A.不锈钢的含铬量一般在12%以下B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.铁是人类生产、生活中最早使用的金属D.银的导电性、导热性比铜的导电性、导热性均要好8.所谓合金,必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A.①②④B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥9.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：100为标准）该合金不能制（）A.门窗B.炉具C.电源线D.飞机外壳10.下列说法中正确的是( )A.合金钢和碳素钢都含有碳元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.合金的熔点一般比它的各成分金属高D.生铁、普通钢和不锈钢中碳元素含量依次增加11.下列关于金属的说法中,不正确的是( )A.金属元素在化合物中通常显正价B.合金的熔点可以低于它的成分金属C.铝是不活泼的金属,在空气中不容易被氧化D.工业上常用电解法冶炼钠、镁等活泼金属12.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，能有效鉴别其真假的是( )A.用手掂量轻重B.滴一滴硝酸在币的表面C.观察颜色D.查看图案13.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门等。

用途广泛的金属材料【学习目标】1、了解合金的定义及一般性质；2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；3、学会正确选用金属材料。

【要点梳理】要点一、常见合金的重要应用【用途广泛的金属材料#认识合金】1．合金及其性质。

合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。

合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。

如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。

【用途广泛的金属材料#使用合金】2．常见合金的比较。

（4）新型合金新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。

氢能的利用存在两大难题：制取和储存。

储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。

具有实用价值的储氢合金要求：储氢量大；金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。

要点二、正确选用金属材料1．选择材料应注意的问题。

某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。

选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。

（2）化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。

2．金属的回收和资源保护。

（1）废旧金属的最好处理方法是回收利用。

（2）回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

要点诠释：金属材料的基本元素是金属，因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性。

因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。

【典型例题】类型一：合金的概念及其性质例1 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度。

第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物【高考新动向】【考纲全景透析】一、合金及常见金属材料1.合金（1）概念：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）性质特点：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①具有金属特性②合金的硬度一般比它的各成分金属的大，③多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。

2.常见金属材料 金属材料(l)重要的黑色金属材料(2)几种有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他 金属及其合金二、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。

在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。

3．金属冶炼的一般步骤根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为：电解法、热还原法、热分解法和富集法等。

三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜(1)物理性质：紫红色、不能被磁体吸引。

(2)化学性质①与非金属的反应a.与O2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

常温下在潮湿的空气中：2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ====Cu 2(OH)2CO 3。

b.与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)。

②与酸的反应a.与非氧化性酸：不反应。

b.与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

③与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag 与氯化铁溶液的反应：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+。

第三节用途广泛的金属材料1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。

金属是当今社会不可缺少的材料之一。

下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它()A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性3.下列关于合金的叙述正确的是()A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.生铁是含杂质较多的铁合金4.铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。

你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应5.下面关于铝合金的说法中,错误的是()A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化6.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是()A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。

A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.活动性差(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的铜币,黑色物质是,绿色物质是,这枚金属币的真面目为色。

2019学年高一下册化学《用途广泛的金属材料》课后习题答案学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步，所以小编为大家整理了一份用途广泛的金属材料课后习题答案，供大家参考。

一、选择题1.(2019?阳泉市高一期末)合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是( )A.合金的硬度比组成它的成分金属小B.合金的熔点一般比组成它的成分金属高C.在我国，使用最早的合金是青铜D.目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金【解析】目前用量最大、用途最广泛的合金是钢。

【答案】 C2.(2019?经典习题选萃)下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的D.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应【解析】金属元素的单质往往有一些特例，它们的通性也不是所有金属都具备的，学习中自己要善于积累，加强记忆才行。

金属汞是液态;特别不活泼的金属像金、铂在自然界中以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在;铝、锌等可以与碱溶液反应。

【答案】 B【小结】在化学的学习中，要学会归纳总结，但同时也要明确任何知识都不是一成不变的，要注意一些特例情况的积累。

3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的说法不正确的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关【解析】工业上金属Mg是用电解熔融的氯化镁制得的，Al 是用电解熔融的氧化铝制得的。

【答案】 B4.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A.纯铁 ?B.生铁C.碳 ?D.无法确定【解析】一般来说，合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值”。

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。

2．过滤是，主要仪器有。

蒸发是，主要仪器有。

蒸馏是，主要仪器有。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。

5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是；②盐酸盐不溶于水的是_ __；③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_ _。

⑥不溶于强酸的盐有：。

6．检验SO42-的方法是；检验CO32-的方法是；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。

第二章化学物质及其变化1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。

2．分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液胶体均一、介稳体系、透明浊液3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。