高中化学常见气体性质总结大全

中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。

在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。

2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。

3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。

4. 氩气：空气经过液化分离获得。

5. 氦气：液化天然气分离获得。

6. 氯气：电解盐水（海水）产生。

7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。

8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。

9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。

10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。

11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。

12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。

13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。

14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。

常见气体性质归纳1. 常见气体溶解性：极易溶于水的气体：NH3（1∶700）、HCl（1∶500）易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、HCHO、SO2能溶或可溶于水的气体：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶于水的气体：C2H2难溶或不溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6能与水反应的气体：F2、NO22. 有颜色的气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色） O3（淡蓝色）有颜色的气体化合物：NO2（红棕色）3. 有刺激性气味的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、HCl、HBr、HI、NH3SO2、NO2、HCHO有臭鸡蛋气味的气体：H2S稍有甜味的气体：C2H44. 能用排水法收集的气体：H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6C2H2可用排某些饱和溶液的方法收集的气体：CO2（排饱和NaHCO3溶液）SO2（排饱和NaHSO3溶液）、H2S（排饱和NaHS溶液）Cl2（排饱和NaCl溶液）5. 不能用排气法收集的气体：CO、C2H4、NO、C2H6、N26. 易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7. 有毒的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、CO、NO、NO28. 易液化的气体：Cl2、NH3、SO29. 在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI 、NH310. 能在空气中燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H6、C2H2、H2S在空气中点燃火焰呈淡蓝色的气体：H2、CO、CH4、H2S只能在纯氧中燃烧的气体：NH311. 在常温下不能共存的气体：SO2和H2S、H2S和Cl2、NH3和HClF2和H2、NO和O2、HI和Cl2或F212. 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）、SO213. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：HF、SO2、CO214. 与水可发生反应的气体：F2、Cl2、Br2（g）、SO2、CO2、NO2、NH315. 在空气中易被氧化变色的气体：NO16. 具有强化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3具有强或较强还原性的气体：H2、CO、HI 、HBr、HCl、NH3、NO、H2S 既有氧化性又有还原性的气体：SO2、N217. 能使无水硫酸铜变蓝的气体：H2O（g）18. 水溶液易腐蚀玻璃的气体：HF19. 能使紫色石蕊试液变红的气体：HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2、CO2Br2（g）、H2S能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl220. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：C2H4、C2H2、HBr、 HI、SO2、H2S21.能使溴水褪色的气体：SO2、H2S、 HI、C2H4、C2H222.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O323.能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑的气体：H2S24.在制备过程中发生氧化还原反应的气体：Cl2、O2、H2、NO、NO225.能用浓硫酸制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO226. 不能用浓硫酸干燥的气体：HBr、 HI、H2S、NH327.不能用碱石灰干燥的气体：SO2、H2S、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、NO2CO228.制备时不需要加热的气体： SO2、H2S、CO2、NO、NO229.能用启普发生器制取的气体：H2S、CO2、H230.遇硝酸银溶液可产生沉淀的气体：Cl2、Br2（g）、H2S、HCl、HBr、HI NH331.由于化学性质稳定通常用做保护气的气体：N2、Ar另可用还原性气体H2做金属焊接的保护气32. 导致酸雨的主要气体：SO2、NO2导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类导致臭氧层空洞的主要气体：氟氯烃和 NO2等氮氧化物导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃33. 用做制冷剂或冷冻剂的气体：NH3、CO2、N234. 用做大棚植物气肥的气体：CO235. 制得的气体通常是混合气的气体：NO2和N2O436. 被称做地球生命保护伞的气体：O337. 燃烧用做金属焊接或切割的气体：H2、C2H238. 一种气体在另一种气体中燃烧产生苍白色火焰的气体：H2和Cl239. 用于生产碳酸型饮料的气体：CO240. 用于自来水消毒的气体：Cl2。

×××分厂×××安全生产工作履职清单及行动计划表--0202)896731.常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

气体的化学性质气体是一种物质的状态，具有独特的化学性质。

本文将探讨气体的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。

一、气体的化学反应特点气体的化学反应具有以下特点：1. 反应速度快：气体分子间的相互作用较弱，分子间距较大，因此气体分子间的碰撞频率高，反应速度相对较快。

2. 压力变化引起的体积变化：根据气体的理想气体状态方程，PV=nRT（P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度），气体在压力变化下会引起体积的变化。

3. 粒子间运动导致的分子扩散：气体分子具有较高的平均动能，因此在空间中扩散较为迅速。

二、气体的燃烧性质气体燃烧是指气体与氧气发生剧烈氧化反应时释放出大量能量。

常见的气体燃烧有以下几种类型：1. 烷烃气体燃烧：烷烃气体，如甲烷、乙烷等，在氧气的作用下进行燃烧，产生二氧化碳和水。

例如，甲烷燃烧反应可表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

2. 烯烃气体燃烧：烯烃气体，如乙烯、丙烯等，也可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

例如，乙烯燃烧反应可表示为：C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O。

3. 炔烃气体燃烧：炔烃气体，如乙炔、丙炔等，在足够供氧条件下进行燃烧，产生二氧化碳和水。

例如，乙炔燃烧反应可表示为：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O。

气体的燃烧性质在工业生产和能源利用中具有重要的应用，如燃气发电、火箭发动机等。

三、气体的氧化性质气体可以与其他物质发生氧化反应，具有较强的氧化性。

常见的气体氧化性质有以下几种：1. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。

例如，金属在氧气中燃烧生成金属氧化物。

2. 氮气的氧化性：氮气与氧气在高温高压下可以发生氧化反应，生成氮氧化物。

例如，闪电放电时氮气和氧气反应形成氮氧化物，导致大气中的臭氧生成。

3. 氯气的氧化性：氯气也具有较强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。

化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。

它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。

氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。

氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。

2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。

氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。

氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。

3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。

它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。

氩气还用于生理监护和激光技术等领域。

4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。

虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。

随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。

5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。

这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。

总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。

随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。

希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。

常见物质特殊性质归纳：1. 极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr，易溶于水的气体：NO2，SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S6. 有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的气体：Cl2（潮湿），SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210. 能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H412. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313. 能使无水CuSO4变色：H2O14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl，HNO3，[Cl2（可以）]15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：[Cl2，Br2，NO2，O3]（气体），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）17. 能使湿润的Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219. 可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21. 在空气中因氧化变质的气体；NO，22. 常作为保护气体的气体：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（生成CaCl2·8NH3）24. 只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和NaHS）25. 使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3焰色反应：钠Na 黄锂Li 紫红钾Ｋ浅紫铷Rb 紫铯Cs 紫红钙Ca 砖红色锶Sr 洋红铜Cu 绿钡Ba 黄绿稀有气体放电颜色：He 粉红Ne 鲜红Ar 紫Xe 蓝常见物质的物理性质归纳：1．颜色的规律：（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。

它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。

在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。

本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。

一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。

烷烃分子中碳原子通过单键连接。

2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。

3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。

它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。

烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。

4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。

它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。

二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。

2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。

例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。

3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。

烯烃可以进行加成反应和聚合反应。

4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。

乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。

三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。

2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。

例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。

3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。

它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。

炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。

4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。

炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。

总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。

高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

氨气的所有知识点总结高中氨气的所有知识点总结高中氨气是一种无色气体，有非常广泛的应用。

在高中化学课程中，学生将接触到氨气的性质、制备方法、使用、以及与其他物质的反应等方面的知识。

接下来，我们将对氨气的相关知识进行总结。

首先，让我们来了解氨气的性质。

氨气具有刺激性臭味，并且在室温下为无色气体。

它的密度小于空气，可以通过重力颗粒法收集。

氨气有较高的溶解度和极强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。

此外，氨气是一种可燃气体，在与氧气接触下可以发生燃烧，形成氮氧化物和水。

其次，我们来探讨氨气的制备方法。

氨气的制备主要有两种方法：直接合成法和间接合成法。

直接合成法是指将氢气与氮气进行电火花放电反应，得到氨气。

间接合成法是指通过氨水与盐酸的反应产生氯化铵，再与碱反应析出氨气。

这两种方法各有特点，根据实际需求选择适当的方法进行制备。

然后，我们了解一下氨气的应用。

氨气在农业中广泛应用于合成氨肥料的制备。

由于氨气具有很高的氮素含量，可以有效地提供植物所需的养分，促进植物的生长。

此外，氨气还可用于制备合成纤维、颜料、染料和药品等化工产品。

同时，氨气还可以用于冶金、电子、制冷和制造化学品等领域。

最后，我们来了解氨气与其他物质的反应。

氨气与酸反应可以生成相应的盐和水。

例如，氨气与盐酸反应可以生成氯化铵：NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(s)氨气也可以与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。

例如，氨气与二氧化硫反应可以生成亚硫酸铵：2NH3(g) + 3SO2(g) → (NH4)2SO3(s)此外，氨气还可以与金属氧化物反应生成相应的金属铵盐。

例如，氨气与铜氧化物反应可以生成铜铵盐：3CuO(s) + 6NH3(g) → 3Cu(NH3)2(s) + 3H2O(l)综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，在高中化学课程中具有重要的学习价值。

我们需要了解氨气的性质、制备方法、应用以及与其他物质的反应等方面的知识。

通过对氨气的深入了解，我们可以更好地理解化学原理，并将其运用于实际生活和工作中综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，具有重要的学习价值。

甲烷的高中化学性质和用途甲烷（CH4）是一种无色、无臭的天然气，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它是最简单的烷烃，常见于地下煤矿、油田和沼泽地等地质环境。

甲烷在高中化学中是一个重要的学习对象，下面将介绍甲烷的高中化学性质和一些常见的用途。

首先，甲烷的化学性质包括燃烧性质、化学反应性质和酸碱性质等。

1. 燃烧性质：甲烷是一种易燃气体，能与氧气发生剧烈燃烧的化学反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

这是因为甲烷中碳原子与氢原子之间的键能被氧气中的氧原子取代。

甲烷的燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的能量，并且伴随有明亮的火焰。

2. 化学反应性质：虽然甲烷是一种相对稳定的化合物，但它仍然可以参与一些重要的化学反应。

例如，甲烷可以与氯气（Cl2）react产生氯甲烷（CH3Cl），此反应称为氯代反应。

甲烷还可以与氧化剂如硝酸（HNO3）反应生成甲酸（HCOOH）。

此外，甲烷还可通过催化剂作用下与水蒸气进行反应产生合成气（一氧化碳和氢气）。

3. 酸碱性质：甲烷基本上是一种非极性分子，不溶于水和大多数的极性溶剂。

因此，从酸碱性质的角度看，甲烷可以视为具有较弱碱性的物质。

其次，甲烷在工业和日常生活中有许多重要的用途。

1. 燃料：由于甲烷是一种高效且清洁的燃料，广泛应用于炊具、取暖设备、发电站等领域。

相较于煤炭和石油等传统能源，甲烷可以在燃烧过程中产生较少的氮氧化物和碳氧化物，对环境污染较小。

2. 化学原料：甲烷是化学工业中的重要原料，可用于合成其他有机物，例如甲醇（CH3OH）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。

这些化合物在制造塑料、合成纤维、制药等行业中都扮演着重要角色。

3. 常见的天然气：由于甲烷广泛存在于天然气中，被用作家庭及工业用途供应。

天然气通常通过管道输送，可以供应给家庭用户进行烹饪、取暖和热水提供。

4. 光电行业：由于甲烷燃烧行为具有稳定性和不需要氧气的特点，它可以在半导体制造领域用作沉积工艺的精细加工化学源。

化学知识点大全一、物理性质1 、有色气体： F2（淡黄绿色）、 Cl2 （黄绿色）、 Br2 （g ）（红棕色）、 I2 （g ）（紫红色）、 NO2 （红棕色）、 O3 （淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2 、有刺激性气味的气体： HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 （g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S 。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3 、 H2O 、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、Hg ；呈气态的单质有H2 、O2 、O3 、N2 、F2 、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正 > 异> 新，邻 > 间 > 对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态 > 液态 > 气态。

如：白磷 > 二硫化碳 > 干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。

⑩易液化的气体： NH3 、 Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2 、H2S 、Cl2 、CO2 。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI ；能溶于水的气体： CO2 、 SO2 、 Cl2 、Br2 （ g ）、 H2S 、NO2 。

化学cl知识点总结高中一、氯元素的性质1.物理性质氯元素是一种味道刺激的有毒气体，无色，有臭味，密度较大。

氯气具有较强的毒性和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激性，易溶于水，溶液呈淡黄绿色。

2.化学性质氯元素是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。

在常温下，氯气能与多种物质发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属反应可生成相应的氯化物等。

此外，氯元素还可与许多有机物发生反应，如与醇、醚等发生燃烧反应。

二、氯化物氯元素与金属的化合物称为氯化物，氯化物在化学中有着重要的应用，下面我们来介绍一下氯化物的相关内容。

1.氯化钠氯化钠是最广泛应用的氯化物之一，其化学式为NaCl，是常见的食盐。

氯化钠在食品加工、调味、腌制等方面有重要用途，也是人体生理所必需的物质之一。

2.氯化铁氯化铁是一种重要的无机化工原料，广泛用于催化剂、电镀、染料、药品和医药等领域。

氯化铁还可用于水处理和废水处理，对去除重金属有一定效果。

3.氯化铝氯化铝是重要的无机化学原料，广泛用于水处理、制药、染料、染料、有机化学等领域。

氯化铝还可用于制备高纯度金属铝、水处理剂和医药用品等。

4.氯化镁氯化镁是一种重要的无机化学原料，广泛用于制备药品、染料、防腐剂等。

氯化镁还可用于金属加工、冶金、工程塑料等领域。

三、氯元素的应用1.氯气的应用氯气在化工生产中有着重要的应用，如用于制备氯化物、氯化氢、聚氯乙烯、三氯乙烯等，同时还可用于废水处理、消毒和漂白等方面。

2.氯化物的应用氯化物在化工生产、医药、食品、环保等领域有着广泛的应用，如氯化钠在食品加工中的调味、氯化铝、氯化铁用于水处理、氯化镁用于医药制备等。

3.氯化氢的应用氯化氢是广泛应用的化学品，可用于制备氯化物、染料、药品、冶金等，同时还可用于废水处理、金属腐蚀防护等方面。

综上所述，氯元素在化学中具有重要的地位和作用，对氯元素的了解和掌握对于化学学习和实践具有重要意义。

希望通过本文的总结和介绍，能够帮助大家更加深入地了解氯元素，提高化学学习的效果，更好地应用化学知识于生产和生活中。

高中化学知识点：高中化学中气体总结高中化学知识点：高中化学中气体总结为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了高中化学知识点：高中化学中气体总结，供您参考!1.常见气体的制取和检验：(此处略)大家可以看书，我们只把不好弄得给大家整理出来了.2.常见气体的溶解性：极易溶的：NH3(1∶700)易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。

3.常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH以上就是的编辑为您准备的高中化学知识点：高中化学中气体总结。

硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

高中化学标况下气态物质汇总一、氧气（O2）氧气是一种常见的气体，在标准温度和压力下呈无色无味的气体。

它是一种双原子分子气体，由两个氧原子组成。

氧气是生命中必不可少的重要物质，它参与生物体的呼吸过程，并在许多化学反应中起着重要的作用。

二、氮气（N2）氮气是地球大气中含量最多的气体之一，它在标准温度和压力下呈无色无味的气体。

氮气是一种双原子分子气体，由两个氮原子组成。

它具有较低的化学活性，常用于惰性气氛的保护和气体灭火。

三、氢气（H2）氢气是一种轻质的无色气体，在标准温度和压力下呈气态。

氢气是宇宙中最常见的元素，它具有很高的燃烧热和爆炸性，常用作燃料和原料。

四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是一种双原子分子气体，由两个氯原子组成。

氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，常用于消毒和漂白。

五、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色无味的气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是一种三原子分子气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。

二氧化碳是地球大气中重要的组成部分，参与光合作用和呼吸过程。

六、氦气（He）氦气是一种无色无味的气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是宇宙中第二丰富的元素，具有很低的沸点和熔点，可用于制冷和超导实验。

七、氨气（NH3）氨气是一种具有刺激性气味的气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子。

氨气具有碱性，可用于制备氨水和合成尿素等化学反应。

八、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色无味的气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是一种双原子分子气体，由一个碳原子和一个氧原子组成。

一氧化碳是一种有毒气体，具有很强的亲和力，与血红蛋白结合后会阻止氧气的运输。

九、硫化氢（H2S）硫化氢是一种具有恶臭气味的无色气体，在标准温度和压力下呈气态。

它是由一个硫原子和两个氢原子组成的分子。

硫化氢是一种有毒气体，具有很强的腐蚀性。

十、臭氧（O3）臭氧是一种具有刺激性气味的无色气体，在标准温度和压力下呈气态。

高中炔烃性质归纳总结随着化学知识的深入学习，我们逐渐接触到各种有机化合物。

其中，炔烃是一类重要的有机物之一。

在高中化学学习中，我们需要对炔烃的性质有一个深入的了解。

本文将对高中炔烃的性质进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、炔烃的基本性质炔烃是由碳和氢构成的有机化合物，具有以下基本性质：1. 分子式：炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数目。

2. 键型：炔烃分子中含有三键（碳-碳三重键）。

这种三键使得炔烃具有较高的活性和不稳定性。

3. 无色无臭：大部分炔烃为无色无臭的气体或液体，但炔烃的相对分子质量较小，常见的有乙炔（C2H2）等。

4. 沸点和熔点：由于炔烃的分子量较小，常见的炔烃的沸点和熔点较低，如乙炔的沸点为-83.6℃，熔点为-81.8℃。

二、炔烃的物理性质炔烃的物理性质主要包括沸点、熔点、密度和溶解性等。

1. 沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点较低，随着碳原子数目的增加而增加。

一般来说，同分子量的炔烃的沸点和熔点要比相应的烷烃和烯烃高。

2. 密度：炔烃的密度较小，一般小于1 g/mL。

这是由于炔烃的分子量相对较小，分子间的吸引力较弱所致。

3. 溶解性：炔烃的溶解性较差，常见的炔烃比较难溶于水，但可溶于非极性溶剂如苯、四氯化碳等。

三、炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要表现在以下几个方面：1. 燃烧性：炔烃具有较高的燃烧活性，可以与空气中的氧气发生剧烈反应燃烧，产生大量的热和光。

乙炔就是常见的炔烃，其燃烧反应为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O + 1252 kJ2. 加成反应：炔烃能够发生加成反应，与卤素、氯化氢等发生加成反应，生成相应的醇、卤代烃等。

例如，乙炔与氯气反应可生成1,1,2,2-四氯乙烷：C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl43. 水化反应：炔烃可以与水发生水化反应，生成醇。

例如，乙炔与水反应生成乙醇：C2H2 + H2O → C2H5OH4. 氧化反应：炔烃可以与氧气发生氧化反应，生成炔二醇等产物。

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 46、绿色固体: Cu 2OH 2CO 37、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O8 、蓝色沉淀 CuOH 29、红褐色沉淀： FeOH 310、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色;MnO4-溶液为紫红色;其余溶液一般无色..12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 溶于酸、BaCO 3溶于酸、AlOH 3、 MgO H 2 等14、1具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl 皆为无色2无色无味的气体：O 2、H 2、N2、CO 2、CH 4、CO 剧毒3 红棕色气体： Br 2气体 NO 24黄绿色气体：Cl 25臭鸡蛋气味气体：H 2S15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：Na NO 2 CuSO 4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液二中学常见物质颜色归纳1、 单质化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F 2 淡黄绿C 石墨 黑Cl 2 黄 Br 2 红棕 C 金刚石 无Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕2、氧化物化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄Cu 2O 红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐 HNO2亮蓝 CuOH2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2SO43.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2OH2CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色2- 黄Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 CuCl4Cr2-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫;黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸..淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有..Fe3+、硝基苯溶有NO2灰黄色：Mg 3N 2棕黄色：FeCL 3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、PbS 、HgS 黑色或红色、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2紫黑、Si 灰黑、C 、Ag 、KMnO 4紫黑、石油绿色：CuCl 2溶液、Cu 2OH 2CO 3、FeSO 4/7H 2O 浅绿、F 2浅黄绿、Cl 2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO 、Cu 、FeSCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br 2深红棕、Br 2在CCl 4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2红棕、Fe 2O 3红棕紫色：KMnO 4溶液、I 2在CCl 4溶液中灰色：As 、Sn 、Fe 3C褐色：碘酒、2Fe 2O 3/3H 2O 、FeOH 3红褐蓝色：CuSO 4/5H 2O 、CuOH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中;Cu 2+的稀溶液有色反应 :产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3;BaCO3;AgCl;BaSO4;其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀;CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀;MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------------CaOH2;CaSO4; 生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色;如:CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液；但是;CuSO4·5H2O是蓝色;无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2;无色有刺激性的气体；H2S;有臭鸡蛋气味的气体物质名称 化学式 颜色和状态 金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl 2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe 2O 3 红色粉末 四氧化三铁 Fe 3O 4 黑色固体 二氧化锰 MnO 2 黑色粉末 氢氧化铜 CuOH 2 蓝色粉末 氢氧化铁 FeOH 3 红褐色固体 氢氧化镁 MgOH 2 白色固体 无水硫酸铜 CuSO 4 白色粉末 胆矾 CuSo 4·5H 2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CuSO 4 蓝色溶液 碱式碳酸铜 Cu 2OH2CO 3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FeSO 4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMnO 4 紫色晶体 氢氧化铝 AlOH 3 白色固体沾上铜离子;就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子;就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子;就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁;颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色 黑色固体有二氧化锰;铁粉;高锰酸钾紫黑色;四氧化三铁 红色固体有氧化铁铁锈 红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠;不记得是初中还是高中学的了 蓝色固体一般就是沾着铜的;例如孔雀石;碱式碳酸铜等 CU 2+蓝色稀绿色浓 FE 3+黄色 FE 2+浅绿 MNO 4-紫色;紫红色沉淀的颜色 MGOH 2 ;ALOH 3 ;AGCL;BASO 4;BACO 3;BASO 3;CASO 4等均为白色沉淀 CUOH 2蓝色沉淀 FEOH 3红褐色沉淀 AGBR 淡蓝色 AGI ;AG 3PO 4黄色 CuO 黑 Cu 2O Fe 2O 3 红棕 FeO 黑 FeOH 3红褐 CuOH 2 蓝 FeS 2 黄 PbS 黑 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu 2OH 2CO 3 暗绿 氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色 氯化银白 色 碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O 2高温2Fe 2O 3C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体水 高能燃料4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成;石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色;产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlO H3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH 2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应 应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应 应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2N aCl 有白色沉淀生成MgCl 2+BaOH 2=BaCl 2+MgOH 2↓ 有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2 ↑NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结元素周期表是高中化学学习中非常重要的工具。

它是按照元素的原子序数递增排列的，通过元素周期表，我们可以了解到各种元素的基本性质和特征。

在本文中，我们将对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行总结和概述。

一、第一周期元素第一周期元素包括氢（H）和氦（He）。

氢是宇宙中最常见的元素之一，它具有非金属性质，是轻est的元素。

氢在常温下是气体，它非常容易与其他元素形成化合物。

氦也是一种气体，它是最轻的惰性气体，常用于填充气球和制冷。

二、第二周期元素第二周期元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。

这些元素中，锂、铍和硼是金属，而碳是非金属，氮、氧、氟和氖都是气体。

锂是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性。

铍是一种硬而脆的金属，它在高温下能够抵抗腐蚀。

硼是一种典型的金属loid，具有高熔点和硬度。

碳是自然界中最常见的元素，它可以以不同形态存在，例如钻石、石墨和炭。

氮、氧和氟都是气体，它们具有相似的化学性质，常常与其他元素形成化合物。

氖是一种无色、无味的气体，是非常稳定的惰性气体。

三、第三周期元素第三周期元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。

钠是一种常见的金属，具有良好的导电性。

镁是一种轻质、可燃金属，常用于制造合金。

铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造包装材料和建筑材料。

硅是一种具有非金属特性的金属性物，是构成地壳的主要成分之一。

磷是一种有毒的非金属，它在生物体中起着重要的生化作用。

硫是一种黄色的非金属元素，易于与其他元素形成化合物。

氯是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。

氩是一种无色、无味的惰性气体，在气体放电灯中常常被用作气体的填充物。

……在本文中，我们对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行了简要的总结。

元素周期表是化学学习中的基石，通过了解各个元素的性质和特点，我们可以更好地理解化学变化和化学反应。

三大强酸一、 HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。

盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。

常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。

工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。

2、化学性质（1）酸性一元强酸 HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、H Cl的实验室制法(1)制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓)NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓)Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。

(2)HCl的收集：向上排空气法;(3)HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4)HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、C l-的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难挥发的酸。

2、浓硫酸的四大性质(1)吸水性吸收空气或其他物质中的游离水分吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。

做干燥剂，不能干燥，如NH3/ HI / HBr / H2S，可以干燥SO2(2)脱水性使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）(3)强氧化性还原产物是SO2C+2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（体现强氧化性）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）(4)强酸性主要产物是盐3、硫酸盐（了解）(1)酸式盐水溶液中 NaHSO4=Na++H++SO42-熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-(2)结晶水合物矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物石膏生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O芒硝Na2SO4·10H2O皓矾ZnSO4·7H2O重晶石BaSO4绿矾FeSO4·7H2O胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O4、SO42-的检测先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）先加稀盐酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干扰5、浓硫酸与金属反应时注意(1)钝化浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。