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化学必修2练习题：第一章 第一节 第1课时

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第一节元素周期表第1课时元素周期表[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。

2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

一、元素周期表的编排原则1.元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。

意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。

成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。

2.元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

1.下列说法正确的是()A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案B2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.离子所带的电荷数答案D解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。

易错警示只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。

阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。

如Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数，Cl－：质子数＜核外电子数。

二、元素周期表的结构及应用1.周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。

2.现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。

(第13～18纵行不包括第七周期的元素)详细情况见下图：注族的别称：第ⅧA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅧA族元素称为碳族元素；第ⅧA族元素称为氮族元素；第ⅧA族元素称为氧族元素；第ⅧA族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。

3.过渡元素元素周期表中从ⅧB到ⅧB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

4.认识元素周期表的相关信息(1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：(2)金属元素与非金属元素的分界线(3)确定元素在元素周期表的位置依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。

Ⅷ如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅧA族；Ⅷ推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅧA族。

1.元素周期表的结构口诀：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。

2.元素的位置与原子结构的关系3.在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有()A.2种B.3种C.4种D.5种答案D解析在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl，共5种。

思维启迪短周期中族序数与周期数的关系推断4.结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是()A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅧA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期答案B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅧA族，113号元素在第ⅧA族；113号元素和115号元素都是金属元素。

方法点拨据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)明确0族元素信息(2)比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

(3)求差值定族数Ⅷ若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅧA 族或ⅧA 族；Ⅷ若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅧA～ⅧA族；Ⅷ若差其他数，则由相应差数找出相应的族。

1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅧB族B.元素周期表有18个族C.第ⅧA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期答案A解析第ⅧB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；第ⅧA族中H为非金属元素，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误。

2.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中，每一列就是一个族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金属元素D.元素周期表每个长周期均包含32种元素答案C解析A项，第8、9、10三列为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成；D项，第四、五周期均有18种元素。

3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()答案D解析本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。

解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。

4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅧA族B.第三周期ⅧA族C.第四周期ⅧA族D.第四周期ⅧA族答案D解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝1.1222.4×2，x＝2。

根据题意，该金属单质为Ca，位于第四周期ⅧA族。

5.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。

(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。

微粒：________________________________位置：________________________________(2)第三周期ⅧA族的元素原子序数是________。

(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。

(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。

(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。

(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：___________________________________。

答案(1)O Na＋Cl Cl－第二周期ⅧA族第三周期ⅧA族第三周期ⅧA族第三周期ⅧA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li[]基础过关题组一原子序数与核电荷数关系及其应用1.几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.一定有相同的原子序数D.核外电子个数一定相等答案A解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。

核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。

粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。

2.已知原子序数，可推断原子的()Ⅷ质子数Ⅷ核电荷数Ⅷ核外电子数Ⅷ元素在周期表中的位置A.ⅧⅧⅧB.ⅧⅧⅧC.ⅧⅧⅧD.全部答案D解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。

题组二元素周期表的结构3.下列说法正确的是()A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有16个纵行，也就是16个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案A解析元素周期表中有18个纵行，16个族，第Ⅷ族占3个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

4.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A.第ⅧA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅧB族第六周期D.第ⅧA族第六周期答案C解析现行元素周期表中，第六、七周期ⅧB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故元素种类最多的分别为第ⅧB族和第六周期。

5.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子答案D解析本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。

芯片的组成元素为硅，位于第ⅧA 族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，B项正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。

题组三确定元素在周期表中位置的两种方法6.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A.一定是第ⅧA族元素B.一定是金属元素C.一定在化合物中呈＋2价D.可能是金属元素，也可能是非金属元素答案D解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅧA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价；若为He，则为0族元素。

7.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期ⅧA族B.第七周期ⅧA族C.第七周期ⅧA族D.第八周期ⅧA族答案B解析第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅧA族元素，故选B。

题组四周期表中相邻元素原子序数的关系8.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。

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2021新教材高中化学第1节第1课时硫和二氧化硫练习 人教版必修2

2021新教材高中化学第1节第1课时硫和二氧化硫练习 人教版必修2

第1课时硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。

2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Earlybird加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。

二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。

一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。

某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、__SO2__、__O2__。

人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一节第一课时练习

人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一节第一课时练习

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解析：K2O属于氧化物，Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。

答案： C2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸解析：该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。

胆矾是CuSO4·5H2O，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。

答案： B3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()解析：A项，氧化铁的化学式为Fe2O3；B项，碳酸气应为CO2；C项硫酸的化学式为H2SO4。

答案： D4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠解析：本题考查了酸、碱、盐的分类。

A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。

答案： B5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。

答案： D6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④B．①②④⑤C．②④⑤D．①③解析：题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物，①正确；其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应，而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错；五种物质都可溶于水，③正确；Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于钠盐，而Na2O为氧化物，NaOH属于碱，④错；NaCl中不含氧元素，⑤错。

人教版高一化学必修一第2章第1节第1课时练习(酸碱盐)

人教版高一化学必修一第2章第1节第1课时练习(酸碱盐)

第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）一、选择题：1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电,所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )A．化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－,所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类不．正确的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。

当电解质的平衡被破坏时,人体就要出现一系列不适症状,甚至危及生命。

为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( )A．Mg2＋ B．Ca2＋C．Na＋ D．Fe3＋7．(2010年黄冈高一检测)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电,但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为 1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,立即做导电性实验,两种溶液的导电性相同C．在相同温度下,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B．C2H5OHC．P2O5 D．KHCO310．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中,当n(Na＋)＝0.2 mol,n(SO42－)＝x mol,n(K＋)＝y mol 时,则x和y的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.111．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH12．下列物质中,含有自由移动Cl－的是( )A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl13．(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液14．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②15.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、非选择题：16．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

高中化学必修第一册 第一章 第一节 第1课时 物质的分类及胶体 测试题

高中化学必修第一册 第一章 第一节 第1课时 物质的分类及胶体 测试题

第一章第一节第1课时物质的分类及胶体测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．化学在国防方面有着重要的作用。

在中华人民共和国成立70周年阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。

上述这种涂料属于()A．纯净物B．混合物C．有机物D．氧化物2．电影长津湖催人泪下，志愿军精神永存。

放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，该现象与下列哪种分散系有关()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．下表中关于物质分类的正确组合是()4605070120540间的关系是()A．同一物质B．同种化合物C．互为同素异形体D．无法判断5．下列说法正确的是()A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧7．2019年12月以来，新型冠状病毒肺炎一直威胁着人们的身体健康。

“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。

下列关于“84”消毒液及其主要成分的说法正确的是()A．“84”消毒液是纯净物B．NaClO属于氧化物C．NaClO属于盐D．NaClO属于碱8．关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液9．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。